人教版高中化学必修二第一章测试题1.docx

1、珠海一中2007-2008学年度化学 第一章测试题1班别： 姓名： 座号： 分数： 可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 N：14 S：32 Cl：35.5 Na：23 K：39 Al：27一、选择题（18题只有一个正确答案，912题有12个正确答案，把正确的答案填入第3页的答题表中。412= 48）1、以下互为同位素的是（ ）A、石墨与金刚石 B、D2和T2C、CO和CO2 D、和2、下列关于稀有气体的叙述正确的是( )A、原子的最外电子层都有8个电子 B、化学性质非常不活泼C、其原子与同周期A、A族阳离子具有相同的核外电子排布D、原子半径比同周期A族元素原子的小3、甲、乙是周

2、期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是( )A.32B.4C.8D.184、下列各电子式中正确的是( )5、下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是（ ）6、下列各组性质比较中，正确的是（ ）酸性：HClO4HBrO4HIO4 碱性：Ba(OH)2Mg(OH)2B(OH)2氧化性：FSiO 还原性：HClH2SX选择题答题表（每小题4分，共48分）题号123456答案题号789101112答案二、填空题（每空2分，共32分）13、在NaCl、NaOH、N2、H2S中，只含有离子键的是 ，只含有极性键的是 ，只含有非极性键的是，

3、既含有离子键又有极性键的是。14、下列各题中有关物质的比较，请用“”、“”、“”填空：酸性： H3PO4 HNO3，H2SO4 HClO4；氧化性： F2 S， N2 O2；热稳定性：CH4 NH3， HCl HI。15、表1是元素周期表的一部分表1部分元素周期表族周期AAAAAAAO12D3BCE4A 写出元素符号: C 、E ； D- 离子结构示意图 ，B+ 离子结构示意图 ， AD2电子式 ，D元素氢化物电子式 。三、推断题（化学方程式每空3分，其余每空1分，共10分）15、有A、B、C、D、E五种元素，元素A的一种原子无中子，元素B和C都有2个电子层，它们能生成无色无嗅的气体BC2，元

4、素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，D和C生成有刺激性气味的气体DC2；元素E的阳离子E+的电子层结构与Ar的电子层结构相同，试回答：它们的元素名称是：ABCDE。A与B的化合物以 键结合，C和E的化合物以 键结合。写出A和D的化合物与C和D的化合物（DC2）反应的化学方程式： 四、计算题（10分）16、镁有三种天然同位素:24Mg、25Mg、26Mg，其中24Mg原子占镁元素的原子百分数为78.70%，又知镁的相对原子质量是24.324，求26Mg在自然界镁元素中的原子百分数。珠海一中2007-2008学年度化学 第一章物质结构 元素周期律测试题1 答案一、选择题题号123456答案D

5、BBABC题号789101112答案AAACBDBDBC1、解释：A、石墨与金刚石是同一种元素的不同单质；B、D2和T2是不同的分子；C、CO和CO2是碳的两种氧化物；D、和才是互为同位素。2、解释：A、He原子的最外电子层只有2个电子；C、其原子应与同下一周期A、A族阳离子具有相同的核外电子排布；D、原子半径比同周期A族元素原子的大3、解释：A.32，特例：Cs与Fr；C.8，特例：O与S；D.18，特例：Cl与Br4、解释：5、解释：A、19为钾，位于第四周期，对应下一周期的元素的原子序数为19+18=37，所以M的原子序数为37+1=38；B、20为钙，位于第四周期，对应下一周期的元素的

6、原子序数为20+18=38，所以M的原子序数为38-1=37；C、26为铁，位于第四周期，对应下一周期的元素的原子序数为26+18=44，所以M的原子序数为44+1=45；C、17为氯，位于第三周期，对应下一周期的元素的原子序数为17+18=35，所以M的原子序数为35+1=36。6、解释：均正确，氧化性：FOSi7、解释： X中含A 44%，且A的化学式为：AB2；由于Y中含A 34.5%比X中A的含量小，所以Y中A、B比例必定小于1：2。8、解释：A、39K+和40Ca2+微粒中的电子数相等（19-1=20-2=18），中子数相等（39-19=40-20=20）；B、D2和He的分子两均为

7、4，在同温同压时，若体积相等，则质量相等；C、同一元素的各种同位素的化学性质均相同，但是物理性质不一定相同；D、反例：NH3和Ne两个质量数和电子数都相等，但是一个是分子，另外一个是原子。9、解释：A、铷和铯的密度都大于1；C、Li的熔点都高于10010、解释：A、由于核外电子数相同，核电荷数不同，所以它们，不可能同时为原子；B、特例：NH4+、H3O+ C、同一元素的原子和离子的核电荷数应该相同；D、特例：F-和Ne。11、解释：A、Na+ 和He的质子数和电子数均不相等；B、H2O和D2O质子数和电子数均相等，都是10；C、NH4+ 和NH3的电子数相等（10），质子数不相等（NH4+为1

8、1，NH3为10）；D、H2SO4和H3PO4质子数和电子数均相等，都是50。12、解释：由于它们的电子层结构相同，所以a-n=b+m（等于核外电子数相等）。即：ab=n+m 。a、b即X和Y的质子数和核电荷数，由a-n=b+m可知ab。 二、填空题（每空2分，共32分）13、在NaCl、NaOH、N2、H2S中，只含有离子键的是 NaCl ，只含有极性键的是H2S ，只含有非极性键的是 N2 ，既含有离子键又有极性键的是NaOH 。14、下列各题中有关物质的比较，请用“”、“”、“”填空：酸性： H3PO4 HNO3，H2SO4 HClO4；氧化性： F2 S， N2 O2；热稳定性：CH4

9、 NH3， HCl HI。15、表1是元素周期表的一部分表1部分元素周期表族周期AAAAAAAO12D3BCE4A2+98 写出元素符号: C Al 、E Ar ； D- 离子结构示意图 F-2+118B+ 离子结构示意图 Na+ AD2电子式 ，D元素氢化物电子式 。三、推断题（化学方程式每空3分，其余每空1分，共10分）15、有A、B、C、D、E五种元素，元素A的一种原子无中子，元素B和C都有2个电子层，它们能生成无色无嗅的气体BC2，元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，D和C生成有刺激性气味的气体DC2；元素E的阳离子E+的电子层结构与Ar的电子层结构相同，试回答：它们的元素名称是：A氢B碳C氧D硫E钾。A与B的化合物以 非极性共价（或 非极性、或 共价） 键结合，C和E的化合物以 离子 键结合。写出A和D的化合物与C和D的化合物（DC2）反应的化学方程式：四、计算题（10分）16、镁有三种天然同位素:24Mg、25Mg、26Mg，其中24Mg原子占镁元素的原子百分数为78.70%，又知镁的相对原子质量是24.324，求26Mg在自然界镁元素中的原子百分数。解:设26Mg的原子百分含量为x则:2478.70%+25(100%-78.70%-x)+26x=24.325x=0.112=11.2%答：26Mg原子占镁元素的原子百分数为11.2%。