人教版化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试题(含答案).doc

1、第三章水溶液中的离子平衡测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1下列说法中正确的是（ ）A溶液呈中性就是pH=7 B溶液呈中性指的是c(H+)=c(OH-)C酸和碱恰好完全反应时，溶液一定呈中性 D盐溶液一定呈中性2纯水，升温，c(H+)（），KW（），溶液呈（ ）性A变大 变小 酸性 B变大 变大 中性 C变小 变大 碱性 D变小 变小 中性3将pH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合，完全反应后，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）Ac(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H)Bc(NH4+)c(Cl)c(H)c(OH)Cc(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH)Dc(Cl)c(NH4+)c(

2、OH)c(H)4已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，224 L O2和O3组成的混合物中原子总数为2NAB1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3NAC在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NAD1 mol重甲基(-CD3)含有电子数为9NA5准确称取6.0g铝土矿样品（含SiO2、Fe2O3），加入100mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10molLNaOH溶液，产生沉淀的质量/g（纵坐标）和加入NaOH溶液体积/mL(横坐标)之间的关系如下图所示。则所用硫酸物质的量浓度为（molL）（ ）A1.75B3.50C0.85D无法确定

3、6 常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（ ）Aa不可能显酸性 Bb不可能显中性 Ca可能显酸性或碱性 Db可能显碱性或者酸性7室温下，用的溶液滴定 的溶液，水的电离程度随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B从点到点，溶液中水的电离程度逐渐增大C点溶液中D点对应的溶液的体积为8说明氨水是弱碱的事实是： ( )A氨水具有挥发性。 B1mol/L氨水溶液1升可以与1molHCl完全反应C1mol/L NH4Cl溶液的pH=5 D氨水与AlCl3溶液反应生

4、成Al(OH)3沉淀9在一定条件下，Na2CO3溶液存在CO32+ H2OHCO3+OH平衡。下列说法不正确的是（ ）A稀释溶液，增大 B通入CO2，溶液PH减小C升高温度，此平衡常数增大 D加入NaOH固体，减小1025时，水的电离达到平衡：H2OH+OH，下列叙述正确的是（ ）A将纯水加热到95时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性B向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)增大，Kw变小C向纯水中加入少量固体碳酸钠，c(H+)减小，Kw不变，促进水的电离D向水中加入AlCl3固体，平衡正向移动，c(OH)增大11下列说法不正确的是（ ）A稀醋酸中加入少量醋酸钠固体能降低醋酸的电离程度B如果

5、盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍CCaCO3的水溶液导电性很弱，但CaCO3是强电解质D25 时，硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱12下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A浓硫酸与乙醇170共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去制得的气体为乙烯B测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3的溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：SCC向2.0ml浓度均为0.1molL-1的KCl、KI混合溶液中滴加12滴0.01molL-1AgNO3溶液，振荡沉淀呈黄色Ksp（AgCl）Ksp（AgI）D向待测液中先滴加Ba(NO3

6、)2溶液， 再滴加稀盐酸出现白色沉淀原待测液中一定含有SO42-AABBCCDD13常温下向25mL0.1molL-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2molL-1的一元酸HX溶液，pH的变化曲线如下图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计）下列说法正确的是（）A在B点，离子浓度大小为c（OH-）c（H+）c（Na+）c（X-）BD点的溶液中c（H+）+c（HX）c（X-）+c（OH-）CHX是弱酸，常温下其电离常数Ka=2.510-6DD点的溶液中有c（HX）-2c（H+）2c（OH-）+c（X-）14下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()在01 molL1 NaHCO3溶液中：c(N

7、a)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)在01 molL1 Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3-)2c(H2CO3)向02molL1NaHCO3溶液中加入等体积01molL1 NaOH溶液：c(CO32-)c(HCO3-)c(OH)c(H)常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7，c(Na)01 molL1：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)A B C D15下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ）A0.1molL1 HCOOH溶液中：c(HCOO-)c(OH)c(H)B0.1molL1 NH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(NH3H2O

8、)c(Cl-)C0.1molL-1NaHSO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(H2SO3)c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)D等体积、等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH混合后的溶液中：c(CH3COO-) c(CH3COOH)= 2c(H+)- 2c(OH-)二、填空题16有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是_（用“、”、“”、“”、“”、“”或“c1c2 a1=a2=a3 b1=b2V3 17 NH3H2ONH4+OH- 酸 B =18BiCl3H2OBiOCl2HCl 不正确 将适量的Bi

9、Cl3固体溶于少量浓盐酸，再加水稀释 BmmH2OB(OH)mmH 等体积混合时，酸中的H与碱中的OH完全中和，pH8说明碱为弱碱，发生反应HOH=H2O后，碱继续电离出OH，使溶液显碱性（只要回答到碱过量，混合后溶液呈碱性就给分） 19（1）3；（2）c；（3）5；（4）2HS- + Cu2+ CuS + H2S；可以，分别向两种溶液中缓缓加入少量的硫酸铜溶液，若产生气泡的是硫氢化钠，不产生的是硫化钠；（5）D；20（1）CH3COOHCH3COOH+（2）图1， 20.00（3）酚酞，c(CH3COOH)c(CH3COO)=2 c(Na+)（4） （5）CH3COOH2O CH3COOHO

10、H ， c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)21（1）NH4HCO3（2分） Cl2（2分）（2）CO2+2OH-=CO32-+H2O （3分）（3）2NH3+3Cl2=N2+6HCl （3分）（4）大于（2分）22 = c(OH-)=10-13 mol/L = H3PO2H2PO2- + H+ c(H2PO2 )c(H+ ) /c(H3PO2) 123（1） Fe3+ 3H2OFe(OH)3+ 3H+； acd（2） 溶液温度升高，反应过程中出现H2使溶液中c(H+)降低，都会促进Fe3+ 3H2OFe(OH)3+ 3H+正向移动，出现红褐色Fe(OH)3沉淀； 2Fe3+ Z

11、n = 2Fe2+ + Zn2+； a. Fe和Zn；b. iii中，若存在Fe3O4，稀盐酸与Fe3O4反应产生的Fe3+可与Fe继续反应生成Fe2+，导致在iv中检测不到Fe3+，与没有Fe3O4得到的iv中现象相同（3）5 mL 0.2 molL-1（或pH = 0.7）的盐酸 （可不考虑Cl-对反应的影响）24 c(Na+)=c(CI-)c(OH-)c(NH4+)c(H+) 101：9 1 0.1 10(x+y-14) x+y=14+1g 25（1） 0.05 molL1 （2分） 1.010-13 molL-1 （2分） 2 （2分）（2）1.010-13 molL-1 （2分） （2分） （3）108（2分）