人教版高中化学选修3第二章《分子结构与性质》单元测试题.docx

1、第二章分子结构与性质单元测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案) 1.根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有关其组成的两种分子的下列说法正确的是()A 它们都是极性键构成的极性分子B 它们之间以氢键结合在一起C 它们的成键电子的原子轨道都是sp3sD 它们的立体结构都相同2.NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充分的理由是（ ）A NH3分子是极性分子B 分子内3个NH键的键长相等，键角相等C NH3分子内3个NH键的键长相等，3个键角都等于107.3D NH3分子内3个NH键的键长相等，3个键角都等于1203.下列物质中，既有共价

2、键又有分子间作用力的是()A 氧化镁B 氦C 铜D 液氨4.下列有关化学键类型的判断不正确的是()A ss 键与sp 键的对称性不同B 分子中含有共价键，则至少含有一个键C 已知乙炔的结构式为HCCH，则乙炔分子中存在2个键(CH)和3个键(CC)D 乙烷分子中只存在键，即6个CH键和1个CC键都为键，不存在键5.电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是（ ）A NO和NO2B C2H4和 N2C NH4+和 OHD NO 和CO26.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 （ ）A CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大

3、B CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子7.根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说法正确的是()A 溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B 溴、碘是单质，四氯化碳是化合物C Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子D 以上说法都不对8.从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是()A HFB NHC CHD SH9.COCl2分子的结构式为，COCl2分子内含有()A 4个键B 2个键，2个键C 2

4、个键、1个键D 3个键、1个键10.某研究性学习小组对手性分子提出了以下四个观点：互为手性异构体的分子互为镜像利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子手性异构体分子组成相同手性异构体性质相同你认为正确的是()A B C D 全部11.下列关于杂化轨道的说法错误的是 ( )A 所有原子轨道都参与杂化B 同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化C 杂化轨道能量集中，有利于牢固成键D 杂化轨道中不一定有一个电子12.下列说法中不正确的是（）A 键比键重叠程度大，形成的共价键强B 两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C 气体单质中，一定有键，可能有键D N2分子中有一个键，两个键13.下列叙述

5、中正确的是（）A NH3、CO、CO2都是极性分子B CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D CS2、H2O、C2H2都是直线形分子14.用价层电子对互斥理论预测H2O和CH4的立体结构两个结论都正确的是（）A 直线形，三角锥形B V形，三角锥形C 直线形，正四面体形D V形，正四面体形15.下列结构图中，代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例：根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是()A 上述结构图中共出现6种元素B 甲、乙、丙为非极性分子，丁为极

6、性分子C 甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物D 向CaCl2溶液中加入(或通入)丙有白色沉淀产生二、填空题 16.硒是一种非金属，可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂（l）Se是元素周期表中第34号元素，其基态原子的核外电子排布式为（2）根据价层电子对互斥理论，可以推知SeO3的分子空间构型为，其中Se原子采用的轨道杂化形式为（3）CSe2与CO2结构相似，CSe2分子内键与键个数之比为CSe2首次是由H2Se与CCl4反应后制取的，CSe2分子内的SeCSe键角（填“大于”，“等于”或“小于”）H2Se分子内的HSeH键角（4）硒化铷晶体属于反萤石型结构，晶胞结构如图所示每个晶胞中包含个Rb

7、2Se单元，其中Se2周围与它距离最近且相等的Rb+的离子数目为17.在化学实验和科学研究中，水是一种常用的试剂。(1)水分子中的氧原子在基态时的价电子排布式为_。(2)水分子在特定条件下容易得到一个H而形成水合氢离子(H3O)。对上述过程的下列描述不合理的是_。A氧原子的杂化类型发生了改变B微粒的形状发生了改变C微粒的化学性质发生了改变D微粒中的键角发生了改变(3)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成_键，水分子间还存在_，1mol H2O中含_mol氢键。(4)将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位离子。请写出生成此配位离子的离子方程式：_。18

8、.如表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素（1）在元素与形成的水果催熟剂气体化合物中，元素的杂化方式为杂化，键与键的个数比为（2）元素、的第一电离能由大到小的顺序为其中元素离子核外电子的电子排布图为（3）元素形成的最高价氧化物所形成的晶胞边长为a cm，则其晶胞密度为g/cm3；（4）元素的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素的单质反应时，还原产物没有气体，该反应的离子方程式为（5）元素与形成的原子个数比为1：1化合物能与的单质形成形式为A（BC）5的配合物，该配合物常温下为液态，易溶于非极性溶剂，其晶体类型，该配合物在一定条件下分解生成的单质和与形成的原子个数比为1：1化合物，则在

9、分解过程中破坏的化学键为，形成的化学键为（6）化学上有一种见解，认为同种元素形成的含氧酸中该成酸元素的化合价越高，酸性越强，请用表中的元素举例说明（酸性由强到弱的顺序）19.通过计算判断下列中心原子的杂化轨道类型(点“ ”的原子为中心原子)。20.如图是甲醛分子的模型，根据该图和所学化学知识回答下列问题：(1)甲醛分子中碳原子的杂化方式是_，作出该判断的主要理由是_。(2)下列是对甲醛分子中碳氧键的判断，其中正确的是_(填序号)。单键 双键 键 键 键和键(3)甲醛分子中CH键与CH键间的夹角_(填“”、“”或“”)120，出现该现象的主要原因是_。三、推断题 21.有X、Y、Z三种元素。其中

10、X原子的价电子构型为2s22p2，Y原子的L电子层中有三个未成对电子，且无空轨道，Z的1价离子是一个质子。试回答下列问题：(1)ZXY分子中的三个原子除Z原子外均为8电子构型，写出该分子的结构式_，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有_。(2)常温下，YZ3呈气态，但易被液化，且极易溶于水，其原因是_。(3)液态的YZ3是一种重要的溶剂，其性质与H2O相似，可以与活泼金属反应，写出Na与液态YZ3反应的化学方程式_。22.A，B，C，D四种短周期元素的原子半径依次减小，D能分别与A，B，C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。C原子的最外层电子排布为nsnnp2n。E的原子序数为29。(

11、1)A，B，C的第一电离能由小到大的顺序为_(用元素符号表示)。(2)X是含有_键(填“非极性”或“极性”，下同)的_分子。(3)A的一种氢化物的相对分子质量为26，其分子中的键与键的键数之比为_。(4)Y分子的空间构型为_，其中心原子采取_杂化。(5)一种由B，C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为_。(6)Y是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因_。(7)写出E2的电子排布式_，并写出E2在Z中通入足量Y得到深蓝色溶液的离子反应方程式_。答案解析1.【答案】C【解析】甲烷水合物中包含CH4、H2O两种分子。二者中心原子均以sp3杂化，CH4中形成4个sp3s键，H2O中形成2个s

12、p3s键；CH4是正四面体形，H2O是V形，所以CH4是极性键构成的非极性分子，H2O是极性键构成的极性分子。在可燃冰中，CH4和H2O分子之间以分子间作用力结合。2.【答案】C【解析】A选项，NH3为极性分子不能说明NH3一定为三角锥形；B选项中三个NH键键能与键长分别相同，键角相等仍有可能为正三角形；D选项与事实不符；选项C能充分说明NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构。C正确。3.【答案】D【解析】A、B、C均无共价键。4.【答案】C【解析】ss 键无方向性，sp 键轴对称，A项对；在含有共价键的分子中一定有键，可能有键，如HCl、N2等，B项对；单键都为键，乙烷分子

13、结构式为，其6个CH键和1个CC键都为键，D项正确；共价三键中有一个为键，另外两个为键，故乙炔(HCCH)分子中有2个CH 键，CC键中有1个键、2个键，C项错。5.【答案】C【解析】A，NO分子含有电子数为15，NO2的电子数为23，二者电子数目不相等，不是等电子体，故A错误；B，C2H4分子含有电子数为16，N2的电子数为14，二者电子数目不相等，不是等电子体，故B错误；C，NH4+和 OH的电子数目相同，都是10个电子，为等电子体，故C正确；D，NO分子含有电子数为15，CO2的电子数为22，二者电子数目不相等，不是等电子体，故D错误；6.【答案】D【解析】根据“相似相溶”原理，非极性分

14、子组成的溶质易溶在非极性分子组成的溶剂中；极性分子组成的溶质易溶在极性分子组成的溶剂中。CCl4和I2都是非极性分子，H2O是极性分子，比较而言，I2更易溶在CCl4中而不易溶于水中，D项正确。其余选项都没有揭示问题的实质。7.【答案】C【解析】根据相似相溶规律：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。Cl2、Br2、I2是非极性分子，它们易溶于非极性溶剂CCl4；而在极性溶剂水中的溶解度较小。8.【答案】A【解析】原子半径越小，与氢化合形成的化学键键长越短，键能越大，键越稳定。9.【答案

15、】D【解析】C和Cl之间为键，C和O之间为一个键、一个键。10.【答案】A【解析】手性异构体结构不同，性质不同，故错误，其他三项均正确。11.【答案】A【解析】参与杂化的原子轨道，其能量不能相差太大，如1s轨道与2s、2p轨道能量相差太大，不能形成杂化轨道，即只有能量相近的原子轨道才能参与杂化，所以，A项错误，B项正确；杂化轨道的电子云一头大一头小，成键时利用大的一头，可使电子云重叠程度更大，形成牢固的化学键，生成的分子更稳定，C项正确；并不是所有的杂化轨道中都会有电子，也可以是空轨道，也可以有一个孤电子对(如NH3、H2O的形成)，D项正确。12.【答案】C【解析】从原子轨道的重叠程度看，键

16、轨道重叠程度比键重叠程度小，故键稳定性低于键；根据电子云的形状和成键时的重叠原则，两个原子形成的共价键最多只有一个键，可能没有键，也可能有1个或2个键；稀有气体为单原子分子，不存在化学键。13.【答案】B【解析】CO2、CH4、CCl4、CS2均为含极性键的非极性分子，H2O为V形分子，HF、HCl、HBr 、HI的稳定性依次减弱。14.【答案】D【解析】H2O分子的中心原子O原子上含有2个 键，中心原子上的孤电子对数（axb）=（621）=2，所以硫化氢分子的VSEPR模型是四面体型，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型；CH4分子的中心原子B原子上含有4个 键，中心原子上的孤电子对数=（

17、axb）=（041）=0，所以CH4分子的VSEPR模型是正四面体结构，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是正四面体结构15.【答案】C【解析】从示例和题给信息可确定：甲HF，乙N2，丙CO2，丁NH3。A中，上述结构图中共出现：H、F、N，C，O 五种元素；B中，乙、丙为非极性分子，甲、丁为极性分子；C中，HFNH3=NH4F，属于离子化合物；D中，CO2通入CaCl2溶液中不能生成CaCO3沉淀。16.【答案】（l）1s22s22p63s23p63d104s24p4；（2）平面三角形，sp2；（3）1：1，大于；（4）4，8【解析】（l）硒是34号元素，基态原子核外有34个电子，根据

18、工作原理书写其核外电子排布式；（2）根据价层电子对个数确定SeO3的分子空间构型及Se的杂化方式，价层电子对=键个数+；（3）根据二氧化碳分子中含有的键与键个数之比确定CSe2中含有的键与键个数之比，根据分子空间构型确定其键角相对大小；（4）利用均摊法确定晶胞中含有的离子个数，从而确定每个晶胞中包含几个Rb2Se单元，根据最上面面心上的Se2确定距离最近且相等的Rb+的离子数目17.【答案】(1)2s22p4(2)A(3)氢范德华力2(4)Cu24H2O=Cu(H2O)42【解析】H2O分子的O原子采取sp3杂化，呈V形，H3O中的O原子也是采取sp3杂化，呈三角锥形。水分子之间既有氢键也有范

19、德华力。每个水分子与相邻的4个水分子形成4个氢键，1个氢键被2个水分子共用，平均1mol H2O中含2mol氢键。18.【答案】(1) sp2； 5：1；(2) FNOC；(3)(4)4Mg+10H+NO3=4Mg2+NH4+3H2O；(5) 分子晶体；配位键；金属键；(6) HClO4HClO3HClO2HClO【解析】根据元素在周期表中的位置，可知是H，是Be，是C，是N，是O，是F，是Mg，是Cl，是Cr，是Fe（1）素与形成的水果催熟剂气体化合物为CH2=CH2；（2）同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p轨道为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻

20、元素；根据核外电子排布规律画出F元素离子核外电子的电子排布图；（3）元素形成的最高价氧化物为CO2，所形成的晶体晶胞中CO2处于顶点与面心，根据均摊法计算晶胞中CO2分子数目，进而计算晶胞质量与体积，再根据=计算；（4）Mg与稀硝酸反应中还原产物没有气体，说明还原产物为硝酸铵，还生成硝酸镁与水；（5）Fe（CO）5的配合物，该配合物常温下为液态，易溶于非极性溶剂，应属于分子晶体；该配合物分解生成Fe与CO，Fe与CO之间形成配位键，金属Fe中存在金属性，故破坏配位键、形成金属键；（6）利用氯元素含氧酸强弱解答。19.【答案】4 sp33 sp2 4 sp34 sp34 sp3【解析】根据杂化轨

21、道数中心原子孤电子对数中心原子结合的原子数，以及杂化轨道数为2时杂化方式为sp，杂化轨道数为3时杂化方式为sp2，杂化轨道数为4时杂化方式为sp3，可得出正确答案。20.【答案】（1）sp2 甲醛分子的空间构型为平面三角形（2） （3）碳氧双键中存在键，它对CH键的排斥作用较强【解析】(1)原子的杂化轨道类型不同，分子的空间构型也不同。由图可知，甲醛分子为平面三角形，所以甲醛分子中的碳原子采用sp2杂化。(2)醛类分子中都含有C=O键，所以甲醛分子中的碳氧键是双键。一般来说，双键是键和键的组合。(3)由于碳氧双键中存在键，它对CH键的排斥作用较强，所以甲醛分子中CH键与CH键间的夹角小于120

22、。21.【答案】(1)HCN键、键(2)NH3和H2O都是极性分子，且二者能形成氢键，NH3又能与H2O发生化学反应，使得NH3极易溶于水(3)2Na2NH3=2NaNH2H2【解析】由题给信息：“X原子的价电子构型为2s22p2”可推知X是C；“Y原子的L电子层中有三个未成对电子，且无空轨道”可推知Y是N；而Z易确定是H。(1)分子ZXY为HCN，其结构式为HCN，分子中含有的共价键有键和键。(2)分子YZ3为NH3，沸点高易液化；因为NH3和H2O都是极性分子，且二者能形成氢键，NH3又能与H2O发生化学反应，使得NH3极易溶于水。(3)由2Na2H2O=2NaOHH2可类推出：2Na2NH3=2NaNH2H2。22.【答案】(1)C【解析】由题意可知A，B，C，D分别为C，N，O，H，E为Cu。