人教版化学选修4第3章《水溶液中的离子平衡》测试试题(含答案).docx

1、第3章水溶液中的离子平衡测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1下列说法正确的是（ ）A将AlCl3溶液蒸干并灼烧后得到的物质是Al(OH)3B向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大C温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净；2下列与含氯化合物有关的说法正确的是（ ）AHClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体CHCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物DSO2和Cl2分别通入石蕊试液，石蕊试液均先

2、变红后褪色3常温下，向20.00 mL 0.1000 molL1的(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000 molL1的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如右图所示。下列说法正确的是（ ）A点a所示溶液中：c()c()c(OH)c(H)B点b所示溶液中：c()=c(Na)c(H)=c(OH)C点c所示溶液中：c()+c(H)=c(NH3H2O)+c(OH)D点d以后的溶液中可能出现：c()c(NH3H2O)c(OH)c()4对水的电离平衡不产生影响的粒子是( )AFe3 BCH3COOH CHCl DCl-5下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是（ ）ANaHCO3溶液：

3、BNaHS溶液：C.硫酸铝溶液跟碳酸氢钠溶液反应:DNH4Cl溶于D2O中：6设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A0.1molN2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6NAB常温下， 0.1 molL1NH4NO3溶液中含有的氮原子数是0.2NAC常温常压下，3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子数都是0.2NAD2.24 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数为0.1 NA7常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是（ ）ACH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液的pH值升高B浓度均为0.1molL-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后

4、：c(CH3COO)- c(CH3COOH)2c(H)-c(OH)C将pHa的醋酸稀释为pHa+1的过程中，c(CH3COOH)/ c(H)减小D等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，a+b=148下列叙述正确的是( )A95 纯水的 pH 5：4C在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在D向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到34后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液10下列说法正确的是（ ）A常温下某溶液中由水电离出的c(H)110amol/L，若a7时，则该溶液可能为NaHSO4溶液B中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V(硫酸)V(盐酸)

5、V(醋酸)CpH相等的CH3COONaC6H5ONaNaHCO3溶液中,c(Na）大小关系：D已知 Ag2CrO4的Ksp为1.121012，则将等体积的1104molL1的AgNO3溶液和1104molL1K2Cr04溶液混合，会有Ag2CrO4沉淀产生11五种短周期的元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，元素X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，五种元素原子的最外层电子数之和为19，下列说法正确的是AW和X的简单气态氢化物的稳定性前者更强B室温下，的M的气态氢化物的水溶液的

6、C简单离子半径由大到小的顺序：DY、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液环境下构成原电池，Z电极上产生大量气泡12已知HA的酸性比HB的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的NaA和NaB两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n1,后者溶液中离子数目为n2。下列关系正确是（ ）An1=n2 Bn1n2 Cn1n2 Dc（A）c（B）13下列说法正确的是（ ）A某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）B一定量的（NH4）2SO4与NH3H2O混合所得的酸性溶液中：c（NH4+）14下列有关实验操作、仪器使用的说法正确的是（ ）A配制1 L 0

7、.1 molL-1 NaCl溶液的实验中，用托盘天平称取5.85 g NaCl固体B用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在用水润湿的pH试纸上测定该溶液的pHC用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液D可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质15下列说法或表述正确的是（ ）A25时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH = 7B某醋酸稀溶液的pH = a，将此溶液稀释一倍后，溶液的pH = b，则a bCBa(OH)2溶液中加入过量Al2(SO4)3溶液，反应的离子方程式为：3Ba2+6OH+2Al3+3SO42=3BaSO4 + 2Al(OH)3D物质的量浓度均为1 molL-

8、1的NaCl和MgCl2混合液中，含有Cl的数目为3NA（NA表示阿伏伽德罗常数的值）二、填空题16现有铁片 NaCl 氨水 醋酸 酒精 盐酸 浓H2SO4 KOH蔗糖 H2S，其中属于电解质的是(填序号，下同) ，属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 。17今有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸,物质的量浓度为0.1 mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是_；如果取等体积的0.1 mol/L的三种酸溶液，用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是_。（用a、b、c表示）18根据已学知识，请你回答下列问题：（1）写出原子序数最小的第族

9、元素原子的原子结构示意图为：_。（2）写出3p轨道上有个未成对电子的元素的符号：_。（3）该元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4,该元素的的名称是_.（4）第三主族的元素由于最外能层的p能级中有空轨道，故称为缺电子元素。硼酸的结构式可表示为，但硼酸溶于水后，1个硼酸分子与水作用，只能产生1个H，请写出硼酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式：_（5）已知：下列化学键的键能（KJ/mol），SiO；460，SiSi：175，O=O:498，则反应Si+O2= SiO2的反应的H=_19某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：（

10、1）下列说法正确的是_(填字母序号)。A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp（2）将100 mL 1 molL1 H2SO4加入100 mL含Ba2 0.137 g 的溶液中充分反应后，过滤出沉淀，滤液中残留的Ba2的物质的量浓度为_(保留三位有效数字)。（3）将沉淀用100 mL纯水或100 mL 0.01 molL1的H2SO4分别洗涤，两种情况下损失的BaSO4的质量之比为_。20部分弱酸的电离平衡常数如表：弱酸HCOOHHNO2H2SH2SO3H2C2O4电离平衡常数（25）K=1.8

11、104K=5.1104K1=9.1108K2=1.11012K1=1.23102K2=6.6108K1=5.4102K2=5.4105（1）请写出HNO2的电离方程式 （2）上表的5种酸进行比较，酸性最弱的是：_；HCOO、S2、HSO3 3种离子中，最难结合H+的是 。（3）在浓度均为0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐渐滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_。（4）已知HNO2具有强氧化性，弱还原性。将HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同时有沉淀和无色气体生成，该气体遇空气立即变为红棕色，试写出两酸之间的化学反应方程式：_。（5）下列离

12、子方程式书写正确的是 AHNO2 + HS = NO2+ H2SB2HCOOH+SO32 = 2HCOO+H2O+SO2CH2SO3+2HCOO = 2HCOOH+SO32DH2SO3+ SO3 2 = 2HSO3三、推断题21NH4+、NO3-、HSO4-、HCO3-、CO32-、HCl等微粒中，在水溶液里能电离而不能水解的有_；能水解而不能电离的有_；既能水解又能电离的有_；既不能水解又不能电离的有_。写出其中既能水解又能电离的微粒的电离方程式及水解方程式_，_。22如图表示各物质之间的转化关系。已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物。Z、Y是氯碱工业的产品。D元素的原子最外层

13、电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂。E为日常生活中应用最广泛的金属。除反应外，其他反应均在水溶液中进行。请回答下列问题。(1)写出下列物质的化学式：B_、G_、Y_。(2)在电镀工业中，若将E作为待镀金属，铜为镀层金属，则E是_极，请写出在此电极上发生的电极反应式：_。(3)写出反应的化学方程式_。(4)A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀，某温度下此沉淀的Ksp2.0971039。将0.01 molL1的A溶液与0.001 molL1的NaOH溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀_(填“能”或“不能”)，请通过计算说明_。四、实验题23草酸晶体的组成可表示为H2C2O4xH2O，为测定

14、x值，进行下列实验。称取m g草酸晶体，配成1000 mL溶液。取250 mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c molL1KMnO4溶液滴定。滴定时，所发生反应为：2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO410CO22MnSO48H2O请回答下列问题：（1）实验中为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有：天平(含砝码)、烧杯、药匙和_、_、_。（2）在实验中，滴定时KMnO4溶液应装在_式滴定管中，锥形瓶中_(填“需要”或 “不需要”)滴加指示剂。（3）在滴定过程中，目光应注视_。（4）若滴定时，滴定前后两次读数分别为amL和bmL，因此计算出x值

15、为_。（5）若读取读数a时仰视，读取读数b时俯视，则所测x值_(填“偏大”、“偏 小”或“不变”)。24某化学探究学习小组拟利用如图所装置(部分固定装置已略去)测定某黑色铜硫化物样品的化学式，按照如下步骤进行了实验。步骤一：利用右图所示装置，高温灼烧1.6gCuxSy至固体质量不再变化，得到红色固体和一种能使品红 溶液褪色的气体。步骤二：将D中所得溶液按下述流程进行处理。煮沸D中溶液并冷却配制250mL溶液取25.00mL溶液，滴入2-3滴酚酞溶液滴定，消耗0.1 molL-1NaOH溶液20.00mL。请回答下列问题：（1）A装置中发生反应的化学方程式为_。停止加热后还需继续通入一段时间的O

16、2，其目的是_。（2）仪器a的作用为_。装置D中反应的化学方程式为_。（3）步骤二中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有_；判断滴定终点的现象是_。（4）利用题中提供的数据可计算得出该铜硫化物的化学式为_。（5）有同学认为可将装置D改为装有足量碱石灰的干燥管，通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。你认为此方案(填“合理”或“不合理”)，原因是_。五、计算题25（1）Ba(OH)2是一种强电解质，现有25、pH13的Ba(OH)2溶液。该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为_； 溶液中由水电离出c(OH)_；该浓度Ba(OH)2溶液与某浓度盐酸溶液按体积比19混合后，所得溶液p

17、H11（忽略体积的变化），该盐酸溶液的pH_。（2）某温度时，测得0.01 molL-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW=_。该温度_25(填“”“”或“”)。（3）常温下，将1 mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中c(H+)/ c(OH-)=_。26常温下，在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸。溶液的PH值的变化关系如右图所示。(1) a 7.0的理由是（用离子方程式表示）_（2）如图，当加入稀盐酸的体积为V1mL时，溶液的pH值刚好为7.0。此时溶液中c(Cl-)_c(CH3COOH)（

18、填、或）。简要写出判断依据_。（3）当加入的盐酸的体积为20.0mL时，测定溶液中的c(H+)为1.310-3 mol/L，求CH3COOH的电离平衡常数Ka _ (设混合后的体积为二者的体积之和，计算结果保留两位有效数字)。参考答案1C2B3C4D5B6C7D8D9D10C11B12B13B14C15C16； ； 17cab ba=c 18 Si或 S 硒 992kJ/mol 19（1）C （2）2.021010 molL1 （3）103120（12 分，每空2分） (1) HNO2 H+ NO2 (2) H2S ；HSO3。 (3) H2C2O4、HCOOH、HC2O4 (4) (5) D

19、21HCl 、HSO4- NH4+、CO32- HCO3- NO3- HCO3-H+CO32- HCO3-+H2OH2CO3+OH- 22FeCl2NaAl(OH)4NaOH阴Cu22e=Cu3FeO2AlAl2O33Fe能c(Fe3)c3(OH)(120.01)(120.001)36.2510132.0971039，能生成Fe(OH)3沉淀23（1）玻璃棒 100 mL容量瓶 胶头滴管（2）酸 不需要（3）锥形瓶中溶液颜色的变化（4）50m9c(b-a)-5（5）偏大242Na2O2+2H2O=4NaOH+O2使生成的SO2全部被H2O2溶液吸收防止倒吸SO2+H2O2=H2SO450mL容

20、量瓶、胶头滴管当加入最后一滴NaOH溶液时，溶液变为浅红色且30秒内不褪色Cu2S不合理。部分SO2被氧化，且空气中的CO2和水蒸气可能使干燥管增重25（1） 0.05 molL1 （2分） 1.010-13 molL-1 （2分） 2 （2分）（2）1.010-13 molL-1 （2分） （2分） （3）108（2分）26CH3COO-+ H2OCH3COOH + OH- = 根据电荷守恒有：c(OH- ) + c(Cl- ) + c(CH3COO- ) = c(H+) + c(Na+) 由于溶液的pH=7，c(OH- ) = c(H+)，所以c(Cl- ) + c(CH3COO- ) = c(Na+)；而根据物料守恒有：c(CH3COO H) + c(CH3COO- ) = c(Na+)，所以有c(CH3COO H) = c(Cl- ) 1.710-5