人教版高中化学必修二物质结构-元素周期律测试题.doc

1、高中化学学习材料（灿若寒星*整理制作）第一章 物质结构 元素周期律测试题 时间：90分钟 满分：100分 第I 卷 （选择题 共50分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，1-10每小题2分，1120每小题3分，共50分）1、我国成功研制的铯（133Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为-( )A、23 B、55 C、78 D、1332、某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是( )A、 都是金属元素 B、原子半径相差不大C、最外层电子数相同 D、最高化合

2、价相同3、有5种单核粒子，它们分别是 、 +、 +、 2+、 （“ ”内元素符号未写出），则它们所属元素的种类有-( )A、2种 B、3种 C、4种 D、5种4、在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是-( )A、 质子数 B、中子数 C、质量数 D、电子数5、下表符号中“2”的含义正确的一组是-( )H2He2CLCa2+A质量数中子数质子数电荷数B质量数质子数原子个数电荷数C质子数中子数原子个数电荷数D质量数质子数中子数电荷数6、 下列关于元素周期表的叙述中不正确的是-( )A、 第IIA族中无非金属元素 B、第IA族元素单质均能与水反应生成H2C、0族中无金属元素 D、金属元

3、素的种类比非金属元素多7、简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，其中 表示质子或电子， 表示中子。则下列有关、的叙述中正确的是-( ) A、 、互为同位素 B、互为同素异形体C、是三种化学性质不同的粒子 D、具有相同的质量数8、下列含有非极性键的共价化合物是-( )A HCl B Na2O2 C H2O2 D CH49、某核素的质量数为37，则对该核素的判断可能正确的是-( )ABCD质子数18181918中了数19201819电子数1918201810、右图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系， 碱下列各性质中不符合图示关系的是-( ) 金A、 还原性 B、与水反应的剧烈程度

4、属C、熔点 D、原子半径 的 性 质 碱金属的核电荷数11、下列判断错误的是-( )A沸点： B沸点：I2Br2Cl2F2C酸性： D碱性：12同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是-( )A它是一种共价化合物B在加热时此化合物可以分解为PH3和HIC这种化合物不能跟碱反应D该化合物可以由PH3和HI化合而成13、X、Y、Z均为元素周期表中的前20号元素，且可形成化合物XYZ4；三种元素原子序数之和为44，且均不在同一周期，但Y和Z同主族，下列有关推断中正确的是-( )AXYZ4是一种可溶于水的盐，且X与Y可形成离子化合物

5、XYBXYZ4是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2CXYZ4是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物YZDXYZ4是一种微溶于水的盐，且X与Y可形成离子化合物XY14、下列有关化学用语使用正确的是-( ) A硫离子的原子结构示意图 BNH4Cl的电子式： ClC原子核内有10个中子的氧原子：O D二氧化碳的结构简式 O-C-O15.如图为 元素周期表前四周期的一部分，下列 有关R、W、X、Y、Z 5种元素的叙述中， 正确的是-( ) A.常压下5种元素的单质中Z单质的沸点最高 B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.W的氢化物的还原性比Y的氢化物的还原性弱 D.Y元素的

6、非金属性比W元素的非金属性强 16.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是-( )A.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 B.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强 C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D.溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈 17.A+ 、B2+ 、C- 、D2-4种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序-( ) B2+A+C-D2-C-D2-A+B2+ B2+A+D2-C- D2-C-A+B2+ 4种离子的半径由大到小以及4种元素原子序数由大到小的顺序分别是-( )A.B.C. D. 18、已知A、B、

7、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是-( )A元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 B一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应 C C、D、E的半径：CDE D化合物AE与CE具有相同类型的化学键19、某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX分子中含质子的物质的量是-( )A.(A+N+m)mol B.(A-N)mol C. (

8、 A-N)mol D. (A-N+m)mol20在一定条件下，RO与R可发生反应：RO5R6H=3R23H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是-( )A元素R位于周期表中第A族BRO中的R只能被还原CR2在常温常压下一定是气体D若1 mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol第II卷（非选择题 共50分）21.（12分）写出下列各粒子的化学式： （1）主族元素R的气态氢化物的化学式是RH4，它的最高价氧化物的相对分子质量与其氢化物的相对分子质量之比为2.75:1。则R的相对原子质量为_ _。（2）由4个原子组成的具有10个电子的阳离子是_ _ （3） 用 “” 或 “” 号连

9、接: 热稳定性: NH3、SiH4、HF_ ,粒子半径: K、S、Cl、Ca _, 最高价氧化物的水化物碱性: K、Li、Na _（4）等质量的H2O和D2O含质子的物质的量之比 22.（12分） 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中 的位置如图所示，其中T所处的周期序 数与主族序数相等，请回答下列问题： （1）T的原子结构示意图为_ 。 （2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q _ W（填“强于”或“弱于”）。 （3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_ 。 （4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种

10、氢化物，此分解反应的化学方程式是_。 （5）R有多种氧化物，其中氧化物甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_ 。 23、（12分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则(1)X是 ，Y是 ，Z是 。(2)由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：20的化合物的化学式(分子式)是 。(3)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X、Z分子具有相同电子数的

11、两种离子是_和 。(4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为423，该盐的化学式(分子式)是 。24、(14分)下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体，化合物G的烟色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态，反应是化工生产中的一种重要固氮反应。、 请填写空白：（1）B是 ，D是 ，G是 。（2）用电子式表示I的形成过程 。（3）写出F的电子式 。（4）写出A的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 物质结构 元素周期律测试题答题卡班级： 姓名： 一、选择题1234567

12、891011121314151617181920二、非选择题21、（12分，每空2分）（1） 。 （2） 。 （3） ， ， 。（4） 。22、（12分）（1）T的原子结构示意图为 。（2分） （2）Q W（填“强于”或“弱于”）。 （2分） （3）化学方程式为 。（3分） （4）化学方程式是 。（3分） （5）化学式是 。（2分） 23、（12分）(1)X是 ，Y是 ，Z是 。（各1分）(2)化学式(分子式)是 。（2分） (3 和 。（各2分）(4) 。（3分）24、(14分，每空2分)（1）B是 ，D是 ，G是 。（各2分）（2） 。（3分）（3）写出F的电子式 。（2分）（4） 。（3分） 物质结构 元素周期律测试题答题卡12345678910CCBDBBACDC11121314151617181920CDDCDDBCDD一、选择题二、非选择题2223答案:(1)氢 氮 氧 (2)N2O5 (3)NH4 HO (4)NH4NO3