人教版化学选修3第二章《-分子结构与性质》测试试题(含答案).docx

1、第二章 分子结构与性质测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1下面说法中，正确的是（ ）A根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性B在、和中都存在配位键C丙烯（）分子中3个碳原子都是杂化D和都是正四面体分子且键角都为2 CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：CuCl2溶与乙二胺（H2NCH2CH2NH2），可形成配离子 ，该配离子不存在的化学键类型类型有（ ）A配位键 B极性键 C离子键 D非极性键 3等电子体之间结构相似、物理性质也相近。根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数和原子最外层电子总数相同，均可互称为等电子体。下列各组粒子不能互

2、称为等电子体的是（ ）ACO32- 和 NO3-BCO2 和 NO2-CO3 和 SO2DSCN- 和 N3-4能够用键能解释的是A氮气的化学性质比氧气稳定B常温常压下，溴呈液体，碘为固体C稀有气体一般很难发生化学反应D硝酸易挥发，硫酸难挥发5下列说法正确的是( )A键角越大，该分子越稳定B共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定CCH4、CCl4中键长相等，键角不同DC=C键的键能是CC键的2倍6下列说法正确的是( )A中心原子为杂化的分子一定是四面体结构B中心原子为杂化的分子不一定是平面结构C通过杂化轨道形成的化合物分子中含有键D通过或杂化轨道形成的化合物分子中一定含有键7已知

3、P4单质的结构如下，P4在 KOH 溶液中的变化是：P4 + 3KOH + 3H2O = 3KH2PO2 + PH3 ，下列说法正确的是（ ）A产物 PH3分子中所有的原子可能共平面B31gP4含有 1.5NA个 P P 键C相关元素的电负性大小顺序：P O H KDP4中 P 原子为 sp2杂化8下列说法正确的是 ()AHF的稳定性很强，是因为HF分子之间能形成氢键B水结成冰时，HO键的键长变长，密度减小C含氢元素的化合物中一定有氢键D能与水分子形在氢键的物质易溶于水9下列有关键和键的说法错误的是（ ）A含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者BO2分子中含键，是由两个p轨道“肩并肩”

4、重叠形成的C键是镜面对称，而键是轴对称D当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键10乙酸分子结构中，含有的键和键的个数分别是（ ）A7、1 B6、2 C3、5 D4、411下列说法中，正确的是A共价化合物中一定不含离子键B同位素之间的相互转化可能是化学变化C分子间作用力越大，分子的热稳定性就越强D微粒的空间构型：水分子-直线形，氨分子-三角锥形12下列物质的分子中既有 键，又有 键的是 HCl H2O CO2 H2O2 C2H4 HCHOABCD13下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（ ）ANH4BPH3CH3ODOF214物质的下列性质或数据与

5、氢键无关的是A甲酸蒸气的密度在373 K时为1.335 g/L，在297 K时为2.5 g/LB邻羟基苯甲酸（）的熔点为159，对羟基苯甲酸（）的熔点为213C乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比混溶DHF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多15光气(COCl2)又称碳酰氯，下列关于光气的叙述中正确的是ACOCl2中含有2个键和1个键BCOCl2中C原子杂化轨道类型为sp2CCOCl2为含极性键和非极性键的极性分子DCOCl2分子的空间构型为三角锥形二、填空题16现有BaCl2固体 金刚石 NaOH固体 固体甲烷四种物质，按下列要求填空：（1）熔化时不需要破坏化学键的是_（用序号填空，下同

6、），只含离子键的是_，属于共价化合物的是_，熔点最高的是_。（2）写出NaOH的电子式_，甲烷的空间构型_。17有A、B、C、D、E五种元素其相关信息如下：元素相关信息AA原子的1s轨道上只有一个电子BB是电负性最大的元素CC的基态原子2p轨道有三个未成对电子DD为主族元素，且与E同周期，其最外层上有两个运动状态不同的电子EE能形成红色(或砖红色)的E2O和EO两种氧化物请回答下列问题(1) B是_(填元素符号)， D的简化电子排布式_ (2) 若E(CA3)42+具有对称的空间构型，且当E(CA3)42+中的两个CA3被两个Cl取代时，能得到两种不同结构的产物，则E(CA3)42+的空间构型

7、为_ (填序号)；a平面正方形 b正四面体 c三角锥型 dV型(3)元素E所在的周期，未成对电子数最多的元素是_(填元素符号)18X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：（1）X、Y的元素符号依次为_、_；（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是_和_，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_（写分子式），理由是_；（3）Q的元素符号是_，它属于第_周期，它的核外电子排布式为_，在形成化合物时它的最高化合价为_

8、；（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键_。19（1）指出配合物K3Co(CN)6中的中心离子、配位体及其配位数：_、_、_。（2）在下列物质CO2、NH3、CCl4、BF3、H2O、SO2、SO3、PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）_。（3）试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“”、“”或“”)：HClO3_HClO4；20新材料的出现改变了人们的生活，对新材料的研究越来越重要。（1）硫化锌在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。其晶胞结构如右图所示，a位置是S2、b位置Zn2，则此晶胞中含有_个S2，Zn2的配位数为_。（2）最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇

9、分子，如图所示，项角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为 。（3）由甲烷分子，在一定条件下可以得到“碳正离子”CH3+，和“碳负离子”CH3，CH3+中CH键键角是 ；CH3的空间构型是 。（4）某金属材料的结构如图I所示，属于面心立方的结构，晶胞结构如图所示。若晶胞的边长为a pm，金属的密度为 g/cm3,金属的摩尔质量为M g/mol，则阿伏加德罗常数NA=_mol-1。三、推断题21下表是元素周期表的一部分，针对表中所列元素，填写下列空白。族周期IAAAAAAA二三（1）单质性质最不活泼的元素的某种核素,核内有21个中子，则该核素的原子符号为_。（2）中非金

10、属性最强的元素在元素周期表中的位置为_。（3）第二周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_（填化学式）（4）三元素的最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为（填化学式）： _ 。（5）三元素的氢化物的沸点由高到低的顺序为（填化学式）_。22W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。（1）写出下列元素的元素符号：W_，X_，Y_，Z_。（2）XY2分子中，X原子与Y原子都达到8电子稳定结构，则X

11、Y2分子中X和Y原子用于成键的电子数目分别是_；根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有_。（3）XY2与ZYW反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是_（写化学式），其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子。该化合物阴离子能够相互缔合的原因是：_四、实验题23第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。（1）NH3是一种很好的配体，氨气分子是_(填“极性”或“非极性”)分子，NH3的沸点_(填“高于”“等于”或“低于”)AsH3。（2）科学家通过X射线测得的胆矾结构示意图可简单表示为如图：图中

12、虚线表示的作用力为_。（3）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4H2O晶体。在Cu(NH3)4SO4H2O晶体中，Cu(NH3)42+为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是_，该原子团中心原子的杂化轨道类型是_。（4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色、有挥发性的液态Ni(CO)4，其分子呈正四面体构型。Ni(CO)4易溶于_(填字母)。A水 B四氯化碳 C苯 D硫酸镍溶液参考答案1A 2C 3B 4A 5B 6C 7B 8D 9C 10A 11A 12C 13D 14D 15B 16 正四面体 17F Ar 4s2 a Cr 18S C V形 直线形 SO2 因

13、为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大 Cr 四 1s22s22p63s23p63d54s1 +6 FHF FHO OHF OHO 19Co3 CN 6 20.（1）4 4（2）Ti14C13（3）120 三角锥形（4）4M1030/a321（1）Ar（质子数18不写亦给全分） （2）第二周期第A族 （3）HNO3（4）NaOH Mg(OH)2Al(OH)3 （5）H2O HF HCl22H C O Na 4和2 键，键 NaHCO3 因为HCO3-中含有OH键，相互之间可通过OHO氢键缔合 23极性 高于 氢键、配位键 SO42 sp3 BC