人教版化学必修二第二章-化学反应与能量-测试题-.docx

1、第二章 化学反应与能量测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1下列设备工作时，是将化学能转化为电能的是（ ）ABCD铅蓄电池充电锂离子电池放电太阳能集热器燃气灶AABBCCDD2已知：4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g),如果反应速率分别用V（A）、V（B）、V（C）、V（D）表示，正确的关系是（ ）A.4/5 V（A）=V（B） B.5/6 V（B）=V（D）C.2/3 V（A）=V（D） D.4/5 V（B）=V（C）3下列关于原电池的叙述正确的是（ ）A构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B原电池放电时，电流的方向是从正极到负极C比较不活泼的金属为负极D在原电池中，电

2、子流出的一极是负极，该电极被还原4最近浙江大学成功研制出具有较高能量密度的新型铝一石墨烯(Cn)电池(如图)。该电池分别以铝、石墨烯为电极，放电时电池中导电离子的种类不变。已知能量密度=电池容量(J)负极质量(g)。下列分析正确的是（ ）A放电时，Cn(石墨烯)为负极B放电时，Al2Cl7-在负极转化为AlCl4-C充电时，阳极反应为4 Al2Cl7-+3e-=A1+7AlCl4-D以轻金属为负极有利于提高电池的能量密度5如图是酸性电解质氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是（ ）Ab极是正极，电极上发生还原反应B正极的电极反应式为：O2+2H2O +4e-4OH-C电流由b通过灯

3、泡流向aD氢氧燃料电池属于环境友好的绿色电池6某实验兴趣小组用如图所示装置做完实验后，在读书卡片上记下了如下6条记录，其中合理的是（ ）ABCD7下列关于可逆反应的叙述正确的是（ ）A2H2O2H2+O2 与 2H2+O22H2O互为可逆反应B可逆反应在一定条件下可达到平衡状态，该状态下，正、逆反应速率相等，都为零C可逆反应不能进行到底，必然有反应物剩余D可逆反应的速率很小，达到最大限度时反应停止8有位科学家说：“甲烷是21世纪的新燃料。”甲烷作为燃料的用途之一就是用于制作燃料电池。有科技工作者制造了一种甲烷燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入甲烷，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，

4、它在高温下能传导O2。以下判断错误的是（ ）A电池正极发生的反应：O24e=2O2B电池负极发生的反应：CH44O28e=CO22H2OC固体电解质里的O2的移动方向：由正极流向负极D向外电路释放电子的电极：正极(即电子由正极流向负极)9高铁电池是一种可充电电池，其设计图如下所示：负极材料是Zn，氧化产物是Zn(OH)2，正极材料是K2FeO4(易溶盐)，还原产物是Fe(OH)3，电解质溶液是KOH水溶液。下列有关说法正确的是（ ）A高铁电池放电时正极反应为：Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2B高铁电池充电时阴极反应为Fe(OH)3+5OH-3e-=FeO42-+4H2OC高铁电池放电时的总

5、反应为：2FeO42-+8H2O+3Zn=2 Fe(OH)3+3 Zn(OH)2+4OH-D高能碱性电池比高铁电池工作电压更稳定10氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应 4H2(g)+2NO(g)+ SO2(g)N2(g)+S(l)+4H2O(g) H0 。下列有关说法正确的是（ ）A当v(H2)= v(H2O)时，达到平衡B升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，化学平衡逆向移动C使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率D化学平衡常数表达式为11在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应A(g)+B(g)2C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是（ ）A体系压强不变 BA的浓度不变C单位时间消耗mol A，

6、同时生成2 nmol C D容器内气体密度不变12锌一空气燃料电池可作电动车动力电源，电解质溶液为KOH，反应为2Zn+O2+2H2O+4OH-=2Zn(OH)42-。下列说法正确的是（ ）A放电时，电解质溶液中K+移向负极B放电时，电解质溶液的pH 不变C充电时，阴极的反应为：Zn(OH)42-+2e-=Zn+4OH-D充电时，当有4.48L 氧气（标准状况下）释放出来时，则析出固体Zn为13g13用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g) + O2(g)2Cl2(g) + 2H2O(g) H115.6 kJ/mol.恒温恒容的密闭容器中，

7、充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）A氯化氢的转化率不再改变B气体的质量不再改变C断开4 mol H-Cl键的同时生成4 mol H-O键Dn(HCl)n(O2)n(Cl2)n(H2O)412214反应H2(g)+I2(g)2HI(g)在温度和容积不变的条件下进行。能说明反应达到平衡状态的叙述是（ ）Ac(H2)=c(I2) BH2的消耗速率等于HI的分解速率C容器内气体的颜色不再变化 D容器内压强不再变化二、填空题15已知31 g白磷(P4)变为31 g红磷(P)时释放能量。请回答下列问题:(1)上述变化属于_（填“物理”或“化学”）变化。(2)31 g

8、白磷具有的能量_(填“”或“”、“ 16原电池 电解池 电镀池17 3Y(g)2X(g) t318O2 +2H2O + 4e4OH 2H2 + 4OH4e 4H2O 19（1）硫酸首先和氧化铝反应，不产生H2 Al2O3+6H+=2Al3+3H2O （2）反应放热，温度升高是影响反应速率的主要因素，使反应速率增大（3）不会20BACD21 Na2O2 Na2CO3 NaOH 硫氰化钾溶液或KSCN 避免碳酸氢钠在温度过高时分解 n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=2：122否 负 2Al6e=2Al3 正 6H6e=3H2 2Al6HCl=2AlCl33H2 负极 在NaOH溶液中，活动性AlMg Al3e4OH=AlO2H2O Al在浓硝酸中发生钝化，Zn在浓硝酸中发生反应，被氧化，即在浓硝酸中活动性ZnAl，Al是原电池的正极 23 探究浓度对反应速率的影响 向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中) 碱性环境能增大H2O2的分解速率，酸性环境能减小H2O2的分解速率24(1)1.5 mol(Lmin) (2) 5 molL1