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1、人教版初三化学下册知识点总汇 第八单元 金属和金属材料考点一、金属材料：金属材料包括 纯金属 和 合金 1. 金属的物理性质及用途：（1）物理性质：大多数的金属呈_银白_色，（但是铜呈_黄_色，金呈_金_色）；常温下为_固体（但是汞为_液体_体）；具有良好的_导电_性、_导热_性和_延展_性。 （2）用途： 金属的物理性质应用举例金属的物理性质应用举例导电性做电线铜机械强度导热性锅子铁金属光泽延展性电线铜 决定金属用途的因素有：是否经济、是否有害、是否美观、使用是否便利，以及是否污染环境和是否便于废物回收2. 合金：（1）概念：在金属中加热熔合某些_金属_和_非金属_而形成的具有金属特性的物质

2、。例如：生铁和钢是含_碳量_不同的铁的两种合金，其中生铁的含碳量约为_2%4.3%，钢的含碳量为_0.03%2%_。（2）合金的性质与金属相比具有的优点是 硬度大 、 耐腐蚀性好 、 熔点低 。1、通过观察上面的表格，你对金属的物理性质又有哪些新的认识？一般情况下，金属的密度比较大、熔点比较高、硬度比较大2、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？答：铅的硬度小,而铁的硬度大3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？钨的熔点高，锡的熔点低；如果用锡，则锡丝易烧断。 4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样?铬硬度大, 耐磨、美观，又防锈；金的价格

3、高、硬度小如果镀金则会增加成本且不耐用。5、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？银的价格比铜高许多6、考虑物质的用途时，首先要考虑物质的_性质_，还需要考虑那些因素？是否美观、使用是否便利、资源、废料是否易于回收、价格、对环境的影响7地壳中含量最高的金属元素铝8人体中含量最高的金属元素钙9目前世界年产量最高的金属铁10导电、导热性最好的金属银11硬度最大的金属铬12熔点最高的金属钨13熔点最低的金属汞14、电炉丝是用金属钨制成的，你认为它利用了钨的哪些性质？答：导电性、导热性、熔点高考点二、金属的化学性质1. 金属的化学性质（请完成化学方程式）性 质反应物质化学方程式特征现象分析

4、与 反应铜 2Cu+O2=2CuO_红色固体变 黒 色金属能否也氧气反应，及反应的难易和剧烈程度，可反映出金属的 _活泼性_铁 Fe+O2=Fe3O4_火星四射_，生成 黒 色 固体 。镁 2Mg+O2=2MgO发出_耀眼的_白光，生成_白色_固体。铝 Al+O2=Al2O3耀眼的白光，生成白色固体与 反应镁+盐酸镁+硫酸Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2金属表面有气泡_产生，溶液颜色无变化。金属与盐酸、稀硫酸能否反应，及反应的剧烈程度，可反映出金属的 活泼性 。铁+盐酸铁+硫酸Fe+HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2金属表面有_气泡_产

5、生，溶液由_无_色变为_浅绿_色。锌+盐酸锌+硫酸 Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2金属表面有_气泡_产生，溶液颜色无变化。与 溶液反应铁硫酸铜Fe+CuSO4=FeSO4+Cu铁丝表面有_红色固体铜_生成，溶液由_蓝_色变成_浅绿_色。活泼的金属能把 不活泼 的金属从它们的溶液中置换出来，可反映出金属的 活泼性顺序 铝硫酸铜2Al+ 3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu铝丝表面有_红色固体_生成，溶液由_蓝_色变成_无_色。铜硝酸银Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag铜丝表面有_银白色_生成，溶液由_无_色变成_蓝_色。2. 金属活动性顺序 K

6、Ca Na Mg Al, Zn Fe Sn Pb (H) , Cu Hg Ag Pt Au.钾 钙 钠 镁 铝, 锌 铁 锡 铅 (氢), 铜 汞 银 铂 金.（1）金属活动性顺序中位于_H_前面的金属才能置换出酸中的氢（注意：不是氢气）。（2）排在H前_的金属能把位于后面的金属从它们的_水_溶液中置换出来。但K、Ca、Na不与化合物发生置换出金属的反应。因为这些金属在常温下就能与水反应，不能置换出化合物溶液中的金属。（3）铁与酸、盐溶液发生置换反应时，生成_+2_价的_铁离子_化合物。16用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质？资源丰富、无毒轻便、耐磨耐腐蚀、美观、易加工17日常生活中，用于

7、家用热水瓶内胆壁上的银白色金属是_银(Ag) ，温度计中填充的金属是_汞_。家用铁制的锅铲上部，常加一木柄或塑料柄，这说明铁具有_导热性_性，铁能拉成铁丝，说明铁具有_延展_性。18合金：就是在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的具有金属特征的物质。注意：合金中并非都是非金属，组成合金的元素中可能有非金属；合金是一种混合物而不是化合物。19合金与组成它们的金属的性质比较，有哪些有点？答：合金的熔点比组成它的纯金属的熔点都低、合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高，耐腐蚀性强。20结论：合金与纯金属相比更大的硬度、较低的熔点、更高的强度(韧性好,耐拉伸、耐弯曲、耐压打)、更好的抗腐蚀性能22、生活

8、中为什么大量使用铝合金做门窗，而不用纯铝？铝合金的硬度比铝大。23、铝合金用于制造飞机是利用了什么性质？铝合金的硬度大、密度小。24、钛和钛合金：被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备、制造人造骨等25、用钛-镍形状记忆合金制成的人造卫星天线：形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，被广泛用于做人造卫星和宇宙飞船的天线，水暖系统、防火门和电路断电的自动控制开关，以及牙齿矫正等医疗材料。金属的性质：4Al + 3O2 = 2Al2O326为什么铝制品不易生锈？ 铝很容易跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧气接触，从而对铝制品起到保护作用。28大多数

9、金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。1.镁、铝在常温下就能与氧气反应。2.铁、铜在常温下不能与氧气反应， 但在高温时能与氧气反应。3.金即使在高温时也不能与氧气反应29、铝的化学性质比铁活泼，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？ 答：铝在空气中能与氧气反应，使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜， 从而阻止里层的铝进一步被氧化，所以铝器本身有良好的抗腐蚀性能；而铁在潮湿的空气中易生锈，疏松的铁锈不能阻止里层的铁继续被氧化，所以铁器需要涂油漆来防锈。7、加快铁生锈速率的情况：离子化合物的存在(氯化钠)、酸性污染物的存在(酸雨)、高溫(加快化学反应速度)、经刮擦或凹凸扭曲表面(增加接触

10、面)、较不活泼金属接触（置换反应)。5、铁生锈：1铁生锈是铁与氧气、水等物质相互作用。（缓慢氧化,放热）；2.在有酸性和盐条件下会加快生锈速率；3铁锈（混合物）的主要成分是氧化铁Fe2O3,红棕色. 铁生锈的条件：与氧气（或空气）接触、与水接触；其它影响因素：温度、盐等6、根据铜绿的化学式Cu2(OH)2CO3分析铜生锈的条件又是什么？答、与氧气、水和二氧化碳接触考点三、金属资源的利用和保护1. 炼铁：（赤铁矿：Fe2O3、磁铁矿：Fe3O4、铝土矿：Al2O3、辉铜矿：Cu2S）（1）工业炼铁的原理：在高温下，用_炭_作还原剂把铁从铁矿石中还原出来；高温（2）工业炼铁的原料： 铁矿石 、 焦

11、炭 、 石灰石 和空气。设备是 高炉 。高温高温（3）写出炼铁高炉内炼赤铁矿的主要化学方程式 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 ； CO2+C=2CO ； C+O2=CO2 2、实验室用CO还原氧化铁的实验： （1） 实验现象是； 黑色固体逐渐变成红色 ； 澄清石灰水边浑浊 。（2） 反应的化学方程式：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 ； CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O （3） 实验中应先进行的步骤是： 先通CO ，目的是 排除管内的空气 （4）澄清石灰水的目的是 吸收CO2 ；（5）放置最后一个酒精灯的目的是： 除去多余的CO，防止CO污染空气 。3、金属资源的保护：（1

12、）金属的腐蚀与防护铁生锈的条件：铁与_水_和_空气_共同发生化学反应，生成铁锈（主要成分Fe2O3），该反应属于_化合_反应。 （2）防止铁生锈的方法：铁制品常保持_干燥_和_隔绝空气_外，常采用a. 形成保护层；b. _改善腐蚀环境_；c.在铁制品中加入金属_铬、镍_，改变内部结构等。（3）保护金属资源的有效途径：a. 防止金属的腐蚀_；b. 回收利用废旧金属；c. 合理有效开采矿物；d. _寻找金属的代用品_。（4）废旧金属回收利用的意义：a. _节约金属资源_；b. _减少对环境的污染_；溶液的性质考点一、溶液的定义、组成和特征1、溶液是指由一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的_均一

13、的_、_稳定_的混合物。2、溶液的特征：_均一_、_稳定_、 混合物 。均一性是指溶液形成后，各部分的_组成_相同；稳定性是指外界条件不变时 溶质不会从溶剂中_分离_出来。3、组成：溶液是由_溶剂_和_溶质_组成。 溶液 的质量= 溶质的 质量+ 溶剂的 质量a. 当固体、气体与液体形成溶液时，一般将固体和气体当作_溶质_，液体当作_溶剂_。b. 一般有水，水都是_溶剂_。两种液体形成溶液，量多的做_溶剂_，量少的做_溶质_。c根据溶液的名称可以区别溶质和溶剂，一般将溶质放在前面，溶剂放在后面。如碘酒中_碘_是溶质，；_酒_是溶剂。d物质溶于水并且与水反应所形成的溶液，溶质不是原物质，而是_反

14、应的生成物质_，如CaO与水反应后形成的溶液，溶质是_Ca（OH）2_，CO2与水反应后形成的溶液，溶质是 H2CO3 。e当两种物质完全反应并形成溶液时，生成物中如有可溶物、沉淀、气体或水时，其中_可溶物_为溶质，沉淀或逸出的气体不是溶质，生成的水成为溶剂的一部分，如盐酸和碳酸钠反应：2HCl+Na2CO3 = 2NaCl+H2O+CO2，反应后形成的溶液中，溶质是_ NaCl _，生成的水和原溶液中的水是_溶剂_。f、有的物质溶解时可能吸热，有的物质溶解时可能放热：扩散过程: 会吸热；水合过程: 会放热，扩散过程=水合过程：温度变化不明显 吸热=放热，扩散过程水合过程：温度降低 吸热放热扩

15、散过程水合过程：温度升高 吸热10g1g10g0.011g0.01g （4）溶解性与溶解度的关系：（5）规律：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而_增大_，如KNO3；少数固体物质的溶解度受温度的影响_不大_，如NaCl；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而_降低_，如Ca(OH)2；气体物质的溶解度随着温度的升高而_降低_，随着压强的增大而_增大_。（6）物质在溶解过程中，总伴有热量的变化，如_氧化钙_、_ NaOH 在溶解过程中会放热使溶液温度升高，_硝酸铵_、_氯化铵_等（含NH4+的盐）溶解后会吸热使溶液温度降低。考点五、气体的溶解度（1）概念：是指该气体在压强为101 kPa，一定温

16、度时，溶解在_1_体积的水中达到_饱和状态时的气体_体积_。（2）影响因素：内因：气体和水的性质；外因：主要是_温度_和_压强_。（3）应用：打开汽水时（或某些含有二氧化碳气体的饮料）盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与 压强 有关；喝了汽水以后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与 温度 有关，用用石灰水，把汽水通入澄清石灰水中，看石灰水是否变浑浊，如果有的话，那汽水就有二氧化碳（CO2+Ca（OH2)=CaCo3+H2O）方法可以确定汽水溶解的气体是二氧化碳。考点六、溶解度曲线1、点表示的意义：A点：表示t0C时，物质X的_饱和_溶液，且有固体未溶解。B点：表示t0C时，物质X

17、的_溶解度_为a克，（此时也表示表示t0C时，物质X的_B_溶液）。C点：表示t0C时，物质X的_不饱和_溶液。2、交点的意义：D点：表示t0C时，X、Y两物质的_溶解度_相同，都为a克。3、获得提纯的方法：物质X溶解度受温度影响_大_，提纯用_冷却热饱和溶液（降温结晶）的方法（如KNO3）物质Y溶解度受温度影响_小_，提纯用_蒸发溶剂_的方法（如NaCl）考点七、关于溶质质量分数的计算1、 定义：溶质质量分数是_溶质的_质量与_溶液的_质量之比。考点八、关于溶液的稀释、浓缩的计算计算原理：稀释（浓缩）溶液的过程中，_溶质的_质量不会发生变化。计算公式：浓溶液质量浓溶液 质量分数 =稀溶液质量

18、稀溶液 质量分数 考点九、配制一定溶质的质量分数的溶液1. 用食盐和水配制10%的食盐水100g（即固体溶质与水配成溶液）（1）仪器：_托盘天平_、_试剂瓶_、_烧杯、_玻璃棒 、量筒、药匙。（2）配制过程： 计算 ：需氯化钠_10_g，水_90_g 称量 ：用_托盘天平_称量所需的氯化钠。用量程为_100_ml的_量筒_量取_90_ml的水。 溶解 ：把称好的氯化钠和量好的水倒入 烧杯 里，并用_玻璃棒_搅拌，使氯化钠完全溶解。 装瓶贴标签（写清溶液质量分数和标明溶液名称 ）。第十单元 酸和碱1常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2

19、CO3)、醋酸(CH3COOH)等。从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从结构上看都含有氢元素。2常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜Cu(OH)2、氨水(NH3H2O)等。从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根(OH)3能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂。石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成 蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。 4浓盐酸:无色液体 在空气中会形成白雾挥发性有刺激性气味; 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃

20、液中有盐酸，可帮助消化。浓硫酸:无色黏稠状油状液体 不易挥发 吸水性无味;重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。如何稀释浓硫酸:将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。考点1 酸碱指示剂和pH试纸。常见的酸碱指示剂有 紫色石蕊试纸 、 无色酚酞溶液 。其中紫色石蕊试液遇酸变_红_色，遇碱变_蓝_色；无色酚酞溶液遇酸_不变_色，遇碱变_红_色。【注意】指示剂遇到酸溶液和碱溶液时，变色的是_指示剂_，而不是酸溶液和碱溶液。根据指示剂颜色的变化，只能判断溶液的_酸碱性_不能确定

21、此溶液一定是酸或一定是碱。考点2 溶液酸碱度的表示方法pH。1、溶液的酸碱度指的是溶液中氢离子的浓度，常用 PH表示。（1）pH的范围通常在 014 之间；常用 PH试纸 来测定。 （2）酸性溶液的pH_ 7_。pH越 大 ，碱性越强。中性溶液的pH_=7_。2、测定溶液pH的方法：在_滤纸_上放一片pH试纸，将被测液体滴到_PH试纸_上，把_PH试纸_与_比色卡_对比，即可看出被测溶液的pH，此法测得的pH为整数值。3、溶液酸碱度的应用在农业生产中，农作物一般适宜在pH为_7或者接近7_的土壤中生长。测定雨水的pH可以了解空气的污染情况。因溶解有CO2，正常雨水的pH =_7_酸雨的pH_5

22、.6，胃液的pH_0.91.5_，因其中含有_胃酸（HCl）_。考点3 酸碱盐的定义1、酸碱盐的溶液 能（填能、不能）导电，是因为 含有带电的离子 。2.常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。从结构上看都含有氢元素。3常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜Cu(OH)2、氨水(NH3H2O)等。从结构上看都含有氢氧根(OH)2、填表比较：组成举例（填化学式或名称）溶解性或挥发性酸酸在水溶液中能解离出 H+ 和 酸根 离子盐酸 HCl 、硫酸 H2SO4

23、、硝酸 HNO3 、H2CO3 碳酸 、H3PO4 磷酸H2S_氢硫酸全部可溶，其中有挥发性的是 盐酸 、 硝酸 碱碱在水溶液中能解离出 OH-和 金属 离子氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙Ca（OH）2，氢氧化镁 Mg（OH）2难溶的碱有： Mg（OH）2 盐盐在水溶液中能解离出 阳离子 和 酸根阴离子氯化铵 NH4Cl 、碳酸钠 Na2CO3 、氯化铁 FeCl3 、硝酸钾 KNO3 、FeSO4 硫酸亚铁 、K2CO3 碳酸钾 、 强酸 、 强碱 、 绝大多数盐全溶；氯化物中AgCl 不溶；硫酸盐中 BaSO4不溶；碳酸盐中只有 K2CO3 、 Na2CO3、 (NH4)2CO3 可溶。，

24、考点4 浓盐酸、浓硫酸的特殊性质。（1）浓盐酸是 无 色 有刺激性气 味的 液 体，打开瓶盖后可看到_白雾，具有 挥发 性。（2）浓硫酸是 无 色 无味的 体，易溶于水，溶解时放出大量的热，具有_吸水_性、_脱水性_性和腐蚀性。【注意】稀释浓硫酸时，一定要把_浓硫酸_沿着器壁慢慢倒入_水_中，并不断搅动。原因是浓硫酸密度 大 且溶于水时会 放出大量的热 ，会使液体向四周飞溅，发生危险。由于浓硫酸具有吸水性，常在实验室用做 干燥剂 ，可干燥 O2、H2、CO 等气体。由于浓盐酸具有挥发性，所以在制取气体时不能使用浓盐酸，否则制得的气体里会混有 HCl 气体。敞口盛放的浓盐酸和浓硫酸，浓盐酸因挥发

25、性而使其质量_变轻_，质量分数 变小 ；浓硫酸因吸水性，而使其质量_变大_，质量分数 变小 ，所以它们都要_密封_保存。【辨析】白雾和白烟白雾：白雾的成分是 小液滴 。如浓盐酸敞口时，可看到_盐酸小液滴_，这是挥发出来的 HCl 气体与空气中的水蒸气结成的盐酸小液滴。白烟：白烟的成分是 固体小颗粒 。如磷在空气中燃烧冒_白烟_，这是 五氧化二磷 的固体小颗粒。考点5 稀盐酸、稀硫酸的化学性质和用途。1、酸的化学性质：由于盐酸、硫酸在水溶液中能电离出相同的H+，所以化学性质相似。酸的化学性质举例（盐酸）举例（硫酸）酸与酸碱指示剂作用使紫色石蕊试液变 红 ，无色酚酞 不变 色。酸和活泼 金属 反应

26、生成 盐 + 氢气 铁钉放入稀盐酸中 Fe+2HCl=FeCl2+H2 实验室制氢气的化学方程式 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 酸和 金属 氧化物反应生成 盐 + 水 工业上用稀盐酸除去铁锈的方程式 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 用稀硫酸除去铁锈 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 酸和碱反应生成 盐 和 水 ： 中和胃酸可服用含氢氧化铝的药物：3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O 氢氧化铜与稀硫酸反应 Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O 酸和与某些盐反应 生成 新酸和新盐 实验室制取CO2 2HCl+CaCO3=H2CO3+Ca

27、Cl2 盐酸与可溶性银盐反应 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 泡沫灭火器原理AlCl3+3H2CO3Al(OH) + 3CO钡盐与稀硫酸反应 BaCl2+H2SO4= BaSO4+2HCl 【注意】浓硫酸、硝酸与金属反应不生成氢气考点6 氢氧化钠、氢氧化钙1、常见碱的化学式，俗称，用途名称化学式俗称物理性质用途氢氧化钠NaOH烧碱、苛性钠、火碱_白_色 固 体， _易溶于并 放出大量热量，易吸收空气中的水分而_潮湿_气体的干燥剂，如干燥_H2_、_O2_、_CO_、_NH3_、_CH4_、N2 等，氢氧化钙Ca（OH）2_白_色 固 体，_易溶于水，水溶液俗称_石灰水_，有_强碱_性可

28、用于改良 酸性 土壤，水溶液用于检验 CO2 ，石灰浆用于 粉墙 ，一水合氨NH3H2O氨水_无_色 有刺激性 味 气 体，常用作化肥 【注意】氢氧化钠固体不仅易吸水潮解，而且还能与空气中的_CO2_反应，使氢氧化钠转变为碳酸钠而变质。所以氢氧化钠必须_密封_保存，氢氧化钙也同样要_密封_保存。氢氧化钠不能干燥_CO2_、_H2S_等气体，因为它们会发生化学反应。2、氢氧化钙的制取：可由_CaO_与水反应制得，其反应的方程式CaO+H2O=Ca（OH）2，该反应放出大量的热，可将鸡蛋煮熟。【注意】NaOH和CO2反应时，由于无明显现象，无法肯定反应是否发生。所以需要借助简单的实验，通过明显的现

29、象来判断反应是否发生。下图中的一些装置可以帮助我们判断NaOH和CO2发生了反应： A B C D其中A的现象是 试管内形成一段水柱 ；B的现象是 烧杯中的水有一部分被压倒锥形瓶中 ；C的现象是 形成一段水柱 ；D的现象是 气球变大 。产生以上现象的共同原理是 二氧化碳与氢氧化钠反应了 。考点8 中和反应的概念和对反应的实质的探究。1、定义：酸和碱作用生成_盐_和_水_的反应，叫做中和反应。反应的实质是 H+ 和 OH- 反应生成 H2O 。【注意】在做中和反应实验时，没有明显的实验现象，为了防止加入的酸过量或不足，使中和反应恰好完全进行，就需在_碱_中加入_紫色石蕊_试液，使溶液变红。在滴加

30、酸的过程中，溶液由红色刚刚变为无色时，说明酸碱恰好完全反应。发生中和反应时，会放出_热量_。中和反应属于基本反应类型中的_复分解反应_。2、中和反应在实际中的应用。（1）改良土壤的酸碱性：在农业上人们用适量的_Ca（OH）2_中和土壤的酸性。（2）处理工厂的废水：用Ca（OH）2中和硫酸厂的污水，有关反应的化学方程式为：Ca(OH)2 +H2SO4 = CaSO4 +2H2O （3）用于医药：蚊虫叮咬肿痛可涂 碱性物质 ； 用含_碱性_物质的药物中和过多的胃酸。如用含氢氧化镁的药物治胃酸过多 Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O ；第十一单元 盐 化肥考点一、常见的盐化学名称氯化钠碳

31、酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗称 食盐纯碱、苏打或碱灰小苏打石灰石、大理石化学式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3组成的共同点一般都含有_金属阳_离子和_酸根阴_离子1. 氯化钠（1）用途：是常用的_食盐_。生理盐水是0.9%的_ NaCl _溶液，还可用于消除积雪等。（2）误食工业用盐会引起人体中毒，主要因为工业用盐的成分为亚硝酸钠（NaNO2） 。（3）粗盐提纯：_溶解、_过滤_、_蒸发_、_结晶_。蒸发：蒸发时，要用_玻璃棒_不断搅拌，以防_溶液沸腾飞溅_，当蒸发皿中出现_白色固体_时，停止加热。利用_余温_使滤液蒸干。玻璃棒的作用。溶解时 搅拌，加速食盐溶解 ：过滤时 引流 ，蒸发时 搅

32、拌，防止液滴飞溅 2. 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙（1）与盐酸反应（请写化学方程式）：碳酸钙： CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + CO2+H2O碳酸氢钠： NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+CO2碳酸钠： Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 （2）和的检验将少量待测样品加入试管中，再滴加_HCl_，若观察到有_气泡_产生，将产生的气体通入_澄清石灰水_中，若观察到溶液_变浑浊_，则样品中有或。3、硫酸铜：_蓝_色固体，能溶于水，水溶液呈_蓝_色，所以可用于检验_Cu+_。农业上用硫酸铜与_生石灰_混合制成波尔多液，可用于杀菌消毒。考点二、复分解反应1. 概

33、念：由两种_化合物_相互_交换成分_，生成_另外两种化合物_的反应。2. 发生条件：当两种化合物 相互交换成分 后有_沉淀_或有_气体_或有_水生成。3. 酸碱盐的溶解性规律： 酸溶解性：酸类一般都可溶； 碱溶解性：可溶的有 氢氧化钾 、 氢氧化铵 、 氢氧化钡 、氢氧化钠_，其他均难溶。 盐溶解性：_铵盐_、_钾盐、_钠盐均可溶；盐酸盐只有_AgCl_难溶；硫酸盐只有_BaSO4、Ag2SO4_难溶；碳酸盐除_钾盐_、钠盐_、_铵盐可溶外，其余均难溶。考点三、盐的相似化学性质（在横线上写出2个化学方程式） 盐+金属新盐+新金属 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ；Zn + CuSO4=Zn

34、SO4 + Cu 盐+酸新盐+新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl ； 盐+碱新盐+新碱 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl ；Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4+ NaOH；盐+盐两种新盐_ Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4_；Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3；考点五、化学肥料1. 化肥的种类及作用（口诀：叶氮茎钾果磷）：化肥可分为：_氮_肥、_钾_肥、_磷肥，复合肥，可分别促进植物_叶、_茎_、_果_的生长。复混肥与复合肥的区别：复混肥是把氮肥、磷肥、钾肥按一定的比例机械的混合，而复合肥是指化合物中含N、P、K三种元素中的至少两种化肥和农药使用的利与弊：利：化肥和农药对提高农作物的产量具有重要作用。弊：化肥和农药的不合理使用会带来很多的环境问题。如土壤污染、水污染、大气污、对人类健康的危害。一、如何合理的使用化肥和农药：1.合理使用、2.有机肥与化肥混合使用、3.减少剧毒农药的使用,开发高效低毒农药、4.大力发展无土栽培植物。二、不合理使用化肥、农药对环境的污染（1）化肥：一方面化肥中含有一些_重金属_元素。有毒_有机物_和_放射性物质_物质，形成潜在的土壤污染；另一方面造成土壤退化和 水_、_大气的污染。（2）农药：农药