人教版化学必修二第二章-化学反应与能量-测试题-.docx

1、第二章 化学反应与能量测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1化学与人类生活、生产密切相关。下列说法正确的是（）A大力发展火力发电，解决当前电力紧张问题B天然药物无任何毒副作用，可放心服用C在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D维生素C具有还原性，所以用作食品抗氧化剂2在密闭容器中充入SO2与18O2发生反应2SO2O22SO3，反应一段时间后，含18O的物质是（）A只有O2 B只有SO2CSO2和O2 DSO2、O2和SO33对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是（）Zn是负极 电子由Zn经外电路流向CuZn极：Zn2e= Zn2+ Cu极：Cu2+

2、2e= CuABCD4美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，其反应为：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O，电池示意如右图，下列说法正确的是（）Aa极为电池的正极Bb极发生氧化反应C负极的反应为：4H+O2+4e-=2H2OD电池工作时，1mol乙醇被氧化时有12mol转移5A、B、C是三种金属，根据下列 、 两个实验： 将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A表面有气泡逸出，B逐渐溶解； 电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。A、B、C的还原性强弱顺序为（ ）AABCBBCACCABDBAC6我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述正确的

3、是（）Aa为电池的负极B放电时，溶液中的Li+从a向b迁移C放电时，a极锂元素的化合价发生变化D电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi7已知反应4NH35O24NO6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(molL-1min-1)表示，则下列关系正确的是（ ）A4v(NH3)5v(O2) B6v(O2)5v(H2O) C2v(NH3)3v(H2O) D5v(O2)4v(NO)8下列做法利用了浓度对化学反应速率的影响的是（）A将食物保存在电冰箱里B做粉尘爆炸实验时选用很细的面粉C向过氧化氢溶液中加入MnO2D铁与稀盐酸反应太慢时加入较浓的盐

4、酸9某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 molL1的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0 、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的是() A可以通过测定锌粒减少质量来测定反应速率B忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H来表示10 s内该反应的速率为0.01 molL1s1C忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2来表示10 s内该反应速率为0.01 molL1s1D用H2来表示10 s内该反应的速率为0. 000 2 mol

5、s110可逆反应2NO22NOO2在恒定容积密闭容器中反应，下列选项中不能说明反应已达到平衡状态的是 （ ）A单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2B反应容器内，物质的分子总数不随时间的变化而变化C用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1D混合气体的颜色不再改变的状态11在10 L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成可逆反应体系。某温度下，A、B、C三者的物质的量与时间的关系如图甲所示，而C的含量与温度的关系如图乙所示。据此判断下列说法错误的是（）A04 min时，A的平均反应速率为0.01 molL-1min-1B由T1向T2变化时，v正v

6、逆C此反应的正反应为吸热反应D其他条件不变时，给平衡体系加压，达到新的平衡状态时，C的体积分数增大12下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是（）A氢氧化钾与硫酸的反应 B高温条件下碳粉与氧化铜的反应C高温煅烧石灰石 D晶体与NH4Cl固体的反应13甲、乙两容器都在进行3O22O3的反应，甲容器内每分钟减少6molO2，乙容器内每分钟减少3molO2，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（ ）A、快 B、慢 C、相等 D、无法比较二、填空题14. 将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g) 2C(g)2D（g），反应进行到10s末，达到平衡，测

7、得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：（1）用C表示10s 内正反应的化学反应速率为_；（2）反应前A的物质的量浓度是_；（3）平衡后，生成物D的浓度为_；.某温度下，在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入0.3mol SO2和0.2mol O2，发生2 SO2 O22 SO3反应。几分钟后反应达到化学平衡状态，测得容器中气体压强变为原来的90% ，则该反应达到平衡时SO2的转化率为_。15以下反应:木炭与水制备水煤气，氯酸钾分解，炸药爆炸，酸与碱的中和反应，生石灰与水作用制熟石灰，Ba(OH)28H2O 与NH4Cl，属于放热反应_（填

8、序号），写出反应的化学方程式16在2L密闭容器中，800时反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：（1）已知：只升高温度，NO2的含量减少，则该正反应方向是 热反应（2）下图中表示NO2的变化的曲线是 。用O2表示从02s内该反应的平均速率v= 。 （3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。a、v(NO2)=2v(O2) b、容器内压强保持不变 c、v逆(NO)=2v正(O2) d、容器内密度保持不变e、c(NO):c(NO2):c(O2)=2:1:2 f、反应物不再转化为生成物g、混合气体颜色不再改变 （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的

9、是 。 a、及时分离出NO2气体 ；b、适当升高温度；c、增大O2的浓度 ；d、选择高效的催化剂17（1）对于反应2S02(g)O2(g)=2SO3(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件。将生成SO3的反应速率的变化填入下表空格内（填“增大”、“减小”或“不变”）。编号改变的条件生成SO3的速率降低温度压缩体积使用催化剂（2）用铜片、锌片和稀硫酸及若干其他器材组合成一个原电池如图所示。回答下列问题： 该原电池装置将_(选填“化学能转化为电能”或“电能转化为化学能”)； 此电池的负极是_，正极的电极反应方程式是_。 该电池工作一段时间，将两个电极小心取出洗涤并晾干，经称量发现锌片比原来减少

10、6.5g（锌的相对原子质量为：65）。请计算理论上导线中共通过了_mol电子。18一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：（1）该反应的化学方程式为_。（2）从反应开始到10s时，用Y表示的反应速率为_，X的转化率为_ 。（3）10s时，该反应 _ 达到了化学平衡状态。（填“是”或“否”）三、推断题19A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；E的单质可做半导体材料；C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应；

11、B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M。1molM中含有42mol电子。回答下列问题：(1)E元素在周期表中的位置 ；化合物M中含有的化学键类型有_；用电子式表示化合物DA的形成过程：_（2）比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性（用化学式表示）： ；写出C与A形成的18e化合物的电子式 ；（3）写出C与E两元素形成的化合物与Y溶液反应的离子方程式：_；（4）以铂作电极，以Y溶液作为电解质溶液，A、C元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则负极上的电极反应式为_。20铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为：Pb(

12、s)PbO2(s)2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)2H2O(l)。根据上述情况判断：(1)放电时，电解质溶液的pH_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)放电时，电解质溶液中阴离子移向_极，电子从_极流向_极。(3)写出负极的电极方程式：_。四、实验题21某化学小组的同学为探究原电池原理，设计如图所示装置，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。（1）外电路，电子从_极流出。溶液中，阳离子向_极移动。（2）若反应过程中有0.2 mol电子发生转移，则生成的气体在标准状况下的体积为_。（3）该小组同学将稀硫酸分别换成下列试剂，电流计仍会偏转的是_（填序号）。A无水乙醇 B醋酸溶液 CCuS

13、O4溶液 D苯（4）实验后同学们经过充分讨论，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列反应可以设计成原电池的是_（填字母代号）。A NaOH+HCl=NaCl+H2O B 2H2+O2=2H2OC Fe+2FeCl3=3FeCl2 D 2H2O=2H2+2O222某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。（1）该反应的离子方程式为_。（2）提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是_。A反应放热导致温度升高B压强增大C生成物的催化作用D反应物接触面积增大（3）初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果

14、如下表：时间/min05101520253550607080温度/25262626262626.527272727结合实验目的和表中数据，你得出的结论是_。（4）进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用，请根据以下实验设计表将实验目的补充完整：实验编号铜片质量/g0.1molL-1的硝酸体积/mL硝酸铜晶体/g亚硝酸钠晶体/g实验目的52000实验和探究_的影响；实验和探究_的影响。5200.5052000.5五、计算题23工业上已经实现CO2与H2反应合成甲醇。在一恒温、恒容密闭容器中充入2molCO2和6molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2

15、(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。请回答：（1）该密闭容器的容积是_。（2）达到未平衡状态的时刻是_min(填“3”或“10”)。（3）在前3min内，用H2浓度的变化表示的反应速率v(H2)=_mol/(Lmin)。（4）10min时体系的压强与开始时压强之比为_。（5）达平衡后H2O(g)的物质的量分数是_。（6）已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H=-90.1kJ/mol，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g）H=-41.1kJ/mol，则CO2与H2反应合成CH3OH(g)的热化学方程式_，反应在1

16、0min内所放出的热量为_。24把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2L容器中，发生反应：3X(g） + Y(g） = nZ(g） +2W(g） , 5min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01 mol.L-1.min-1. 计算：（1）n的值为（2）前5 min内用X表示的反应速率（3）5 min末Y的浓度参考答案1D 2D 3C 4D 5D 6D 7B 8D 9C 10C 11C 12B 13D 140.04molL-1s-1 1.5 molL-1 0.4 molL-1 33.3% 152NH4ClBaOH28H2OBaCl22NH31

17、0H2O16（1）放；（2）b； 1.510-3molL-1s-1；（3）b、c、g（4）c。17（1）减小；增大；增大；（2）化学能转化为电能；锌；2H+2e-=H2；0.2。18X(g)+Y(g)2Z(g) 0.04molL-1s-1 66.7% 是 19（1）三周期，A族；离子键、共价键； （2）H2ONH3SiH4；（3）SiO2+2OH=SiO32+H2O（4）H2-2e+2OH=2H2O20增大 负 负 正 Pb -2e-+SO4 2-PbSO4 21 Zn（或“负”） Cu（或“正”） 2.24 L BC BC223Cu8H2NO3 3Cu22NO4H2O AC 温度不是反应速率明显加快的主要原因 Cu2 亚硝酸根 232L 3 0.225 mol/(Lmin) 30% CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H =-49 kJ/mol 98 kJ 24（共6分）（1） 1 （2分） （2）0.03mol.L-1min-1 （2分） （3） 0.15mol.L-1（2分）（不写单位扣1分）