人教版初中化学知识点总结.docx

1、人教版初中化学知识点总结人教版初中化学知识点总结3-4单元第三单元自然界的水知识点一、水1、水的组成:(1)电解水的实验化学反应: 2H2O= 2H2+ O2产生位置 负极 正极体积比 2 :1质量比 1 :8检验:O2-出气口置一根带火星的木条-木条复燃H2-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，产生淡蓝色的火焰(2)结论: 水是由氢、氧元素组成的。一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。化学变化中，分子可分而原子不可分。例:根据水的化学式H2O，你能读到的信息化学式的含义 H2O表示一种物质 水这种物质表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的表示这种物质的一个分子 一个水分子表示这种

2、物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的2、水的化学性质(1)通电分解 2H2O= 2H2+O2 (2)水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱)，例如:H2O + CaO=Ca(OH)2(3)水可遇某些氧化物反应生成酸，例如:H2O + CO2=H2CO334、水的净化(1)水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏(均为 物理 方法)，其中净化效果最好的操作是 蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。(2)硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B.鉴别方法:用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬

3、水，泡沫较多的是软水C.硬水软化的方法:蒸馏、煮沸5、其他(1) 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。(2) 水的检验:用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在;CuSO4+5H2O = CuSO45H2O水的吸收:常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。三、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小;不断运动;有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。四、物质的组成、构成及分类组成:物质(纯净物

4、)由元素组成原子:金属、稀有气体、碳、硅等。物质 构成 分子:如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。离子:NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子(Na+)氯离子(Cl-)构成混合物(多种物质)分类 单质 :金属、非金属、稀有气体纯净物 (一种元素)(一种物质) 化合物: 氧化物(多种元素) 其他第四单元 物质构成的奥秘复习学案1、原子的构成(1)原子结构示意图的认识(2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类 质子数(核电荷数)(3)原子的质量主要集中在 原子核 上(4)二决定 质子数决定元素种类 最外层电子数决定化学性质(5)相对原子质量质子数+中子数2、元素(1)

5、定义:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称一种元素与另一种元素的本质区别:质子数不同注意:由同种元素组成的物质不一定是单质，(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。(2)元素之最:地壳:O、Si、Al、Fe3、离子:带电的原子或原子团(1)表示方法及意义:如Fe3+ :一个铁离子带3个单位正电荷(2)与原子的区别与联系粒子的种类原 子离 子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数电子数质子数电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符 号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示二、物质的组成的表示:1、化合价a、写法及意义: Mg:镁元素化合价为+2价

6、MgCl2:氯化镁中镁元素化合价为+2价b、几种数字的含义Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+:3个亚铁离子2H2O 两个水分子， 每个水分子含有2个氢原子2、化合价规则(1)有正负;单质化合价为零;化合物中正负化合价的代数和为零;根的化合价不为零。(2)常见化合价口诀:一价氟氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌三铝四硅三五磷，二三铁，二四碳三四六硫三五氮，铜汞二价最常见一五七氯都齐全，单质零价永不变3、化学式(1)写法:a单质:金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。b化合物:正价在前，负价在后(NH3，CH4除外)(2)意义:如化学式H2O的意义:4点 化学式 Fe的意义:3点(3)计算:a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和b、计算物质组成元素的质量比:相对原子质量原子个数之比c、计算物质中某元素的质量分数