人教版初三化学全册知识点填空.doc
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1、第1单元 走进化学世界1、化学是研究物质的 、 、 以及 的基础科学。2、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称) (1)火焰: 、 (最明亮)、 (温度最高) (2)比较各火焰层温度:火柴梗平放入火焰中。现象:两端先碳化;结论: 温度最高 (3)检验产物 H2O: CO2: (4)熄灭后:有白烟,点燃白烟,蜡烛复燃。说明白烟是 。 3、吸入空气与呼出气体的比较结论:与吸入空气相比,呼出气体中 的量减少, 和 的量增多(吸入空气与呼出气体成分是相同的)4、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)一、常用仪器及使用方法(一)用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是
2、、 、 只能间接加热的仪器是 、 、 不可加热的仪器 、 (二)测容器量筒 量取液体体积时,量筒必须放 。视线与量筒内 。量筒不能用来加热,不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒,一般只能读到 毫升。(三)称量器托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到 克。)注意点:(1)先调整零点 (2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。(3)称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在 中称量。(4)砝码用 夹取。添加砝码时,先加 的砝码,后加 的砝码。(5)称量结束后,应使游码归零。砝码放回砝码盒。(四)加热器皿
3、酒精灯(1)酒精灯的使用要注意“三不”: ; 熄灭酒精灯应用 ,不可吹熄。(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 也不应少于 (3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。用酒精灯的 加热物体。(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用 扑灭火焰。(五)夹持器铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住二、化学实验基本操作(一)药品的取用1、药品的存放:一般固体药品放在 中,液体药品放在 中(少量的液体药品可放在滴瓶中),2、药品取用的总原
4、则取用量:按实验所需取用药品。如没有说明用量,应取 ,固体 ,液体以 为宜。多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在指定的容器内。“三不”: 3、固体药品的取用粉末状及小粒状药品:用药匙或V形纸槽 块状及条状药品:用镊子夹取4、液体药品的取用液体试剂的倾注法: 取下瓶盖, 放在桌上,(以免药品被污染)。标签 (以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处。液体试剂的滴加法:滴管的使用:a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂 b、滴入试剂时,滴管要保持 于容器口上方滴加c、使用过程中,始终保持橡胶乳头 ,以免
5、被试剂腐蚀 d、滴管用毕,立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外)e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否则会造成试剂污染(二)连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查:先 ,再 ,若导管口有 ,松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就说明装置不漏气。(三)物质的加热(1)加热固体时,试管口应 倾斜,试管受热时先均匀受热,再集中加热。(2)加热液体时,液体体积不超过试管容积的 ,加热时使试管与桌面约成45角,受热时,先使试管均匀受热,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管,为了避免伤人,加热时切不可将试管口对着自己或他人。(四)过滤 操作注意事项:“一
6、贴二低三靠”“一贴”: “二低”:(1) (2) “三靠”:(1) (2) (3) 过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:承接滤液的烧杯不干净 应该怎么做? (五)仪器的洗涤:(1)废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中(2)玻璃仪器洗涤干净的标准: (3)玻璃仪器中附有油脂:先用热的纯碱(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗。(4)玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐:先用稀盐酸溶解,再用水冲洗。(5)仪器洗干净后,不能乱放,试管洗涤干净后,要倒插在试管架上晾干。第二单元 我们周围的空气1、第一个对空气组成进行探究的化学家:拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。2、空气的
7、成分和组成空气成分体积分数(1)空气中氧气含量的测定a、可燃物要求:足量且产物是固体:选择红磷b、装置要求:气密性良好c、现象:有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论:空气是混合物;O2约占1/5,可支持燃烧;N2约占4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水e、探究: 液面上升小于1/5原因: , , 能否用铁代替红磷?不能 原因: 能否用碳、硫代替红磷?不能 原因: (2)空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为 、 、 、 和可吸入颗粒物等。(3)空气污染的危害、保护:危害:严重损害人体健康,影响作物生
8、长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护:加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等(4)目前环境污染问题:臭氧层破坏( 等) 温室效应( 等) 酸雨( 等) 白色污染( 等)3.氧气(1)氧气的化学性质: , (2)氧气与下列物质反应现象物质现象碳磷硫铁石蜡*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的: (3)氧气的制备:工业制氧气 ( 变化)实验室制氧气原理: 选择的发生装置是 选择的发生装置是 选择的发生装置是 收集装置可采用 或 制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)a、步骤:查装定点收移熄
9、b、注意点试管口略向下倾斜:原因是 药品平铺在试管的底部:均匀受热铁夹夹在离管口约1/3处导管应稍露出橡皮塞:原因是 试管口应放一团棉花:原因是 排水法收集时,待气泡均匀连续时再收集,原因是 实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:原因是 用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部氧气的验满: 检验: 4、催化剂:在化学反应中能 其他物质的反应速率,而本身的 和 在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。5、常见气体的用途:氧气: 供呼吸 (如潜水、医疗急救) 支持燃烧 (如燃料燃烧、炼钢、气焊)氮气:惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷
10、冻稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称):保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术6、常见气体的检验方法氧气: 二氧化碳: 氢气: 7、氧化反应:物质与氧(氧元素)发生的化学反应。 剧烈氧化:燃烧 缓慢氧化:铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 共同点:都是氧化反应 都放热第三单元 自然界的水一、水1、水的组成:(1)电解水的实验A.装置水电解器B.电源种类 电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的 D.反应方程式: 产生位置:负极 正极 体积比 : 质量比 : E.检验:负极气体- 正极气体- (2)结论: 水是由 、 元素组成的。一个水分子是由 构成的。化学变化中, 可分而 不可分。
11、例:根据水的化学式H2O,你能读到的信息化学式的含义 H2O表示一种物质 表示这种物质的组成 表示这种物质的一个分子 表示这种物质的一个分子的构成 2、水的化学性质 (1)通电分解 (2)水可遇某些氧化物反应酸 ,3、水的污染:(1)水资源 A地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于 1% B海洋是地球上最大的储水库。海水中含量最多的物质是 ,最多的金属元素是 ,最多的元素是 。C我国水资源的状况分布不均,人均量少 。(2)水污染 A、水污染物:工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染:工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处
12、理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。(3)爱护水资源:节约用水,防止水体污染4、水的净化(1)水的净化效果由低到高的是 、 、 、 ,其中净化效果最好的操作是 。(2)硬水与软水 A.定义:硬水是含有较多 的水;软水是 的水。B鉴别方法:用 ,泡沫较多的是 C硬水软化的方法: 、 D长期使用硬水的坏处:浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。、其他水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物。二、氢气H21、物理性质:密度 的气体; 溶于水2、化学性质: 性(用途:高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属) 点燃前
13、,要验纯(方法?)现象:发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生 性(用途:冶炼金属现象:黑色粉末变红色,试管口有水珠生成(小结:既有可燃性,又有还原性的物质H2、C、CO)、氢气的实验室制法原理: 、 发生装置: 收集方法: 、 、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广三、分子与原子分子原子定义性质联系区别化学反应的实质: 四、物质的组成、构成及分类 组成:物质(纯净物)由 组成 原子:金属、稀有气体、碳、硅等。物质 构成分子:如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。 离子:如氯化钠由钠离子(Na+)氯离子(Cl-)构成 混合物(多种物质)分类 单质:金属、非金属、稀有气体(一种元
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