人教版九年级化学知识点归纳(上下册).docx
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1、第九单元 溶液课题一、溶液的形成一、溶液:1、溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液。溶质:被溶解的物质。可以是一种或几种,可以是固、液、气三态。溶剂:能溶解其它物质的物质。只能是一种,可以是固、液、气三态。2、溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合物。均一性:指溶液各部分的性质、组成完全相同,外观表现为透明、澄清、颜色一致。稳定性:指外界条件不变时,溶液不论放置多久,溶质与溶剂都不会分层。3、溶液的组成:由溶质和溶剂组成。注意:(1)溶液不一定无色,如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色(2)溶质可以是固体、液体或气体;水是最
2、常用的溶剂。(3)溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量;溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积。(4)溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒碘的酒精溶液)。4、溶质和溶剂的判断:(1)固体、气体溶于液体:液体为溶剂,固体、气体是溶质。(2)液体溶于液体:有水,水为溶剂,其它为溶质;无水,量多的为溶剂,量少的为溶质。(3)根据名称:溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液,即溶质在前,溶剂在后。(4)如果物质在溶解时发生了化学变化,那么在形成的溶液中,溶质是反应后生成的能溶解的物质。二、乳浊液与乳化:1、乳浊液:指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。2、常用的乳化剂:洗涤剂(具有乳化作用)。
3、三、物质溶解时的热效应:(1)溶解吸热:如NH4NO3溶解。(2)溶解放热:如NaOH溶解、浓H2SO4溶解。(3)溶解没有明显热现象:如NaCl溶解。课题二、溶解度一、饱和溶液、不饱和溶液:1、概念:饱和溶液:指在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时所得的溶液。不饱和溶液:指在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质还能继续溶解时所得的溶液。 注意:饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言,不是对所有溶质而言。2、判断方法:看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解。若能溶解,则是不饱和溶液;若不能溶解,则是不饱和溶液。3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化: 注:(1
4、)Ca(OH)2和气体等除外,它们的溶解度随温度升高而降低。 (2)最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂。4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系:(1)饱和溶液不一定是浓溶液。如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。(2)不饱和溶液不一定是稀溶液。(3)在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。二、溶解度:1、固体的溶解度:(1)溶解度的定义:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。(注意:溶解度是指溶质的质量)四要素:条件:一定温度 标准:100g溶剂 状态:达到饱和 单位:克(2)溶解度的含义: 20时NaCl的溶液度为36g 。含义:在20时,在100克
5、水中最多能溶解36克NaCl。在20时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。(3)影响固体溶解度的因素:溶质、溶剂本身的性质(种类) 温度(外在因素)大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高;如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2(4)溶解度曲线:曲线的意义:表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度,溶液是饱和溶液。两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。2、气体的溶解度:(1)气体溶解度的定义:在
6、压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。四要素:条件:压强为101kPa 一定温度 标准:1体积水状态:达到饱和 单位:升(2)影响气体溶解度的因素: 气体本身的性质 温度(温度越高,气体溶解度越小)压强(压强越大,气体溶解度越大)3、混合物的分离:(1)过滤法:分离可溶物和难溶物。(2)结晶法:分离几种可溶性物质。结晶的两种方法:蒸发溶剂:适用于溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl(如海水晒盐)。降低温度(冷却热的饱和溶液):适用于溶解度随温度升高而升高的物质,如KNO3 。课题三、溶质的质量分数1、溶质质量分数的计算公式: 2、在饱和溶液中: 溶质质
7、量分数C%= 100%(C S)(注:S表示固体物质的溶解度)饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度不变,质量分数就不变。3、配制一定溶质质量分数的溶液的方法:(1)用固体配制:步骤:计算、称(固体)量(液体)、溶解、装瓶。仪器:天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。(2)用浓溶液稀释(稀释前后,溶质的质量不变):步骤:计算、量取、稀释,装瓶。 仪器:量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。第十单元 酸和碱课题一 常见的酸和碱一、酸碱指示剂:1、概念:指能与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质。2、常用的指示剂:石蕊溶液、酚酞溶液。3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应:石蕊溶液酚酞溶液本
8、 身紫色无色遇酸溶液红色无色遇碱溶液蓝色红色二、常见的酸: 浓盐酸浓硫酸颜色、状态无色液体工业用盐酸:黄色(因为含Fe3+)无色粘稠、油状液体气 味有刺激性气味无特 性挥发性(挥发出氯化氢气体)(敞口置于空气中,则瓶口有白雾生成)吸水性 脱水性腐蚀性用 途金属除锈制造药物人体胃中含有少量盐酸,助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂、脱水剂生产化肥、精炼石油1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途:注意:(1)浓盐酸密封保存的原因:浓盐酸具有挥发性,易挥发出氯化氢气体。(2)浓硫酸密封保存的原因:浓硫酸具有吸水性,易吸收空气中的水蒸汽(相当于稀释)。(3)浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质、溶液质量减
9、少,溶剂质量不变,所以溶质质量分数减小。(4)浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质质量不变,溶剂、溶液质量增加,所以溶质质量分数减小。(5)稀释浓硫酸时:应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里,并不断搅动。切不可把水直接倒入浓硫酸中。用玻璃棒搅拌的作用:加速溶解 散热。(6)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应先用布拭去,再用水冲洗,最后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。2、酸的化学性质(具有相似性质的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+):(1)与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色。(2)金属 + 酸 = 盐 + 氢气 置换反应(条件:活动性:金属H )H2SO4 + Fe
10、 = FeSO4 + H2 2HCl + Fe = FeCl2+ H2(3)金属氧化物 + 酸= 盐 + 水Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O(注FeCl3溶液:黄色)现象:铁锈溶解,溶液由无色变为黄色。CuO + 2HCl = CuCl2 + 2H2O (注CuCl2溶液:蓝色)现象:黑色固体溶解,溶液由无色变为蓝色。(4)碱 + 酸 = 盐 + 水HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O3、三种离子的检验:试 剂现 象Cl-AgNO3 及HNO3产生白色沉淀SO42-BaCl2及盐酸产生白色沉淀CO32-
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