人教版(2019)化学必修第二册第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试试题.docx

1、第五章化工生产中的重要非金属元素测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1生活中处处有化学。下列物质用途中利用物质的氧化性的是A酒精作配制碘酒的溶剂B明矾和小苏打常作油炸食品的发泡剂C氯化铁溶液作铜质电路板的腐蚀剂D硅胶或生石灰作食品的干燥剂2下列物质在光照条件下不能发生化学反应的是（ ）A硝酸银B次氯酸C氯化钠D氢气和氯气混合气3下列有关硅酸盐产品的说法不正确的是（ ）A水泥具有水硬性B玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英C玻璃有固定的熔沸点D陶瓷是人类最早使用的硅酸盐产品4化学与生产、生活、科技密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A硅胶的主要成分是B华为最新一代旗舰芯片麒麟9905G中半导体材

2、料为二氧化硅C燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了、等金属的单质D“钻酞菁”（分子直径为）在水中形成的分散系能产生丁达尔效应5下列各物质间的反应，生成的盐不止一种的是 ( )A氧化铁与稀盐酸B铜与浓硫酸C钠在氯气中燃烧D氯气通入烧碱溶液6下列各组物质的转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（）ABCD7下列对物质的用途叙述错误的是（ ）A亚硝酸钠和硅胶都是食品工业中常用的干燥剂B漂白粉和都是常用的漂白剂C双氧水和酒精都是常用的医用消毒剂D醋酸和氯化钠都是常用的食品添加剂8在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）ABCD9由下述实验所得的结论不正确的是 A实验都能产生红棕色的N

3、O2气体B实验表明浓硝酸具有受热易分解的性质C实验中铁粉发生钝化D实验表明浓硝酸具有强氧化性10能实现下列物质间直接转化的元素是( )单质氧化物酸或碱盐A硅 B硫 C铜 D铁11在使用下列各实验装置时，不合理的是A装置用于分离CCl4和H2O的混合物B装置用于收集H2、CO2、Cl2等气体C装置用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D装置用于收集NH3，并吸收多余的NH312三氯化氮(NCl3)是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体，遇水生成两种常见化合物：NCl3 +3H2OX+3Y.下列有关其产物说法正确的是()AX是一种温室效应气体B从化合价分析X具有典型还原性，常温下易被空气氧化

4、CY是一种比碳酸强的弱酸DY具有强氧化性，能使品红溶液褪色13现有MgCl2、FeCl3、NH4Cl、FeCl2、KCl、(NH4)2SO4六种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是（ ）ABaCl2溶液BAgNO3溶液CNaOH溶液DBa(OH)2溶液14锌钡白是BaSO4和ZnS的混合物，ZnS难溶于水。某化工厂用重晶石为原料制备锌钡白，生产过程中会产生大量废气（主要成分为CO2、CO及少量SO2和硫蒸气等），为防止污染空气并提高原料利用率，生产中采用下述工艺流程：下列叙述错误的是A重晶石和钡餐的化学成分相同BY气体的循环使用可以防止污染空气并能提高原料利用率CZ(aq)中的

5、阴离子是OH-和CO32-D高温煅烧过程中焦炭的作用是为反应提供热量和作还原剂二、填空题15蔗糖与浓硫酸发生反应，形成“黑面包”，体现了浓硫酸的_性。16回答下列关于NO、NO2的问题：(1)汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：_(2)工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示：NO2被吸收后生成的铵盐是_(填化学式)；为证明溶液中NH4+的存在，可向少量铵盐溶液中加入_溶液。17N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。(1) N2O的处理。N2O是硝

6、酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为_。(2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O；2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O； 下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有_(填字母)。A加快通入尾气的速率B采用气、液逆流的方式吸收尾气C吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是_(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是_(填化学式)。18生活处处有化学。(

7、1)煤、石油和_称为化石燃料，燃煤(含杂质硫、氮等)造成的主要环境问题有_(答出一点即可)。(2)请写出“加碘盐”中加入的碘酸钾(化学式为KIO3)中碘元素的化合价为_(3)扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉。其灭火原理是_。(4)治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3，试用化学方程式表示其治疗原理_(5)下列净化水的过程中，说法不正确的是_(填字母).A活性炭可吸附水中的色素和有异味的物质B明矾可以使硬水转化为软水C自来水厂净化水的方法主要有沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌D净水方法中，净化程度最高的是蒸馏19铁在热的稀中反应，其主要还原产物为，而在冷的稀中反应，其主要

8、还原产物为NO，当溶液更稀时，其还原产物为。请分析如图，回答有关问题。 假设在任一气体产生的曲线段内只有一种还原产物，试配平由b点到c点时的化学反应方程式：_Fe+_HNO3_Fe(NO3)3+_+_H2O判断从o点到a点时的还原产物，应是_点到b点时产生还原产物为_，其原因是_已知达到d点时反应完全结束，此时溶液中的主要阳离子为_。三、推断题20几种常见物质的转化关系如下图所示，图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体：请填写下列空白：(1)物质X可以是_，C是_， F是_。(2)反应的化学方程式是_，反应的化学方程式是_。21AF是中学化学中常见物质，常温下A、C、E

9、、F为气体，B、D为液体，其中B的分子为4原子分子，D在常温下不具有挥发性。F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末。这些物质之间满足如下图所示的转化关系，图中部分生成物已略去。（1）写出下列物质的化学式：A_，F_。（2）B的电子式是_。根据图中信息，B、C、X的氧化性由强到弱的顺序是_（用化学式表示）。（3）反应的离子方程式是_。（4）在反应中，F表现的性质是_，当生成0.75mol C时，被氧化的还原剂的物质的量是_。四、实验题22下图是铜与浓硫酸反应的实验装置图：(1)仪器的名称是_；(2)实验过程中，试管中发生的现象为_；(3)试管中铜与浓硫酸反应的化学方程式为

10、_。23制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。（1）写出实验室用氯化铵和氢氧化钙制取氨气的化学方程式_。（2）收集氨气应用_法，要得到干燥的氨气可选用_做干燥剂。（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是_。该实验的原理是_。（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法_。五、计算题24取m克铁粉与1 L 1.2 mol/L的稀HNO3恰好完全反应，反应后的溶液中只含Fe2且硝酸的还原产物只有NO。则：（1）m=_g。（2）若将反应后的溶液低温蒸干，析出晶体135 g，则析出晶体的组成可能是_。aFe（NO3）27H2O和Fe（NO3）24H2Ob

11、Fe（NO3）27H2O和Fe（NO3）2H2OcFe（NO3）24H2O和Fe（NO3）2H2O（3）若向反应后的溶液中加入100 mL 1.5 mol/L的稀H2SO4，则标准状态下还能产生NO的体积为_L。25将3264 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体，在标准状况下的体积为112 L。计算：（1）产生的NO、 NO2体积各为多少升？（2）待气体全部释放后，向溶液中加入V mL a molL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为多少？参考答案1C 2C 3C 4D 5D 6B 7A 8C 9C 10B 11D

12、12D 13D 14C 15脱水性、氧化性162CO+2NO N2和2CO2 (NH4)2 SO4 NaOH 172NH3+2O2 N2O+3H2O BC NaNO3 NO 18天然气 酸雨（或其他合理答案） +5 清除可燃物 Al(OH)33HCl=AlCl33H2O B 198 30 8 9 反应放热，温度升高 、 20(NH4)2CO3或NH4HCO3 NH3 NO2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 4NH3+5O24NO+6H2O 21SO2 HCl MnO2Cl2H2O2 MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O 还原性、酸性 1.5 mol 22酒精灯 品红溶液褪色 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2 232NH4Cl+Ca（OH）2 2NH3+CaCl2+2H2O 向下排空气 碱石灰 打开止水夹，挤出胶头滴管中的水 NH3极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小 打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，NH3受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气和水，NH3与水接触，即发生喷泉 2425.2 a、b 1.68 L 25（1）58 54 （2）