人教初三化学第六章知识点总结.doc
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1、第六单元 知识归纳课题1 一、碳的几种单质(金刚石、石墨、C60)1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质,无色透明,正八面体。可用于制钻石;刻划玻璃、钻探机的钻头(体现了它的硬度大)等。2、石墨(C)是最软的矿物之一,深灰色,具有金属光泽,细鳞片状的固体,有优良的导电性,润滑性。可用于制铅笔芯(体现它深灰色、质软)、干电池的电极(体现了它的导电性)、电车的电刷(体现了它的导电性,滑腻感、常温下化学性质稳定)、做润滑剂(体现它具有滑腻感)等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同。3、无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强
2、烈的吸附性(因为具有疏松多孔的结构),木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等,活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖。注意:吸附性是活性炭、木炭的物理性质4、C60:C60分子由60个碳原子构成的分子,形似足球,结构稳定。二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的化学性质比较稳定。因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久,仍不变色。2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C + O2 CO2不完全燃烧(氧气不充足),生成CO:2C + O2 2CO 3、还原性:C + 2CuO 2Cu + CO2 (置换反应)【氧化
3、铜是黑色,铜是红色】现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色,产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊。4、还原反应:含氧化合物里的氧被夺去的反应,叫做还原反应C在反应中得到氧元素,是还原剂,具有还原性。【夺氧的物质称为还原剂,有还原性】CuO在反应中失去氧元素,发生还原反应,是氧化剂。具有氧化性。【失氧的物质称为氧化剂,有氧化性】应用:冶金工业:2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2 CCO2 2CO课题2 一、实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验)(1)发生装置:由反应物状态及反应条件决定:固体加热型,制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。 固液不加热型,制气体时则用制CO2的发生装置。(2)收集方法:
4、气体的密度及溶解性决定:难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法密度比空气大(或相对分子质量29)用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法 密度比空气小(或相对分子质量29)用向下排空气法二、实验室制取二氧化碳的方法1、药品:石灰石或大理石(主要成分为CaCO3)与稀盐酸2、原理:用石灰石和稀盐酸反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23、装置图 装置的注意事项:(1)长颈漏斗的下端管口应伸入液面以下(防止气体从长颈漏斗逸出) ;(2)锥形瓶中的导气管不应伸入反应液面以下,应刚露出胶塞为宜(便于气体排出) ;(3)伸入集气瓶中的导气管口应位于集气瓶底部, (目的是为了排尽瓶中空气)
5、 。4、气体收集方法:向上排空气法(密度比空气大,能溶于水)5、检验方法:将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是二氧化碳。 验满方法:用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。6、二氧化碳的工业制法:煅烧石灰石:CaCO3 CaO+CO2生石灰和水反应可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2课题3 一、二氧化碳的性质1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体-干冰2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸: CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,碳酸不稳定,易分解H2C
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