人教版(2019)化学必修第一册第一章《物质及其变化》测试题(含答案).docx

1、第一章物质及其变化测试题一、单选题1下列属于碱性氧化物的是AClO2BH4SiO4CMgOD2下列物质属于电解质的是ABCD食盐水3下列离子方程式书写正确的是（ ）A铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al2OH- = 2AlO2-H2 BAlCl3 溶液中加入足量的氨水：Al3+3OH- = Al（OH）3C向 Al（OH）3 沉淀中滴加盐酸：Al（OH）33H+ = Al3+ 3H2OD三氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3Cu = Fe2+Cu2+4高炉炼铁中发生的主要反应为：Fe2O33CO 2Fe3CO2，下列有关该反应的说法正确的是A反应前后氧元素化合价发生变化BCO作还原剂CFe2O3发生氧

2、化反应DCO被还原5下列变化中：合成氨，闪电固氮，二氧化氮与水反应；按氮元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列正确的是ABCD6下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是（ ）ApH=1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O、K+、SOBc(Ca2+)=0.1molL-1的溶液中：NH、C2O、Cl-、Br-C加入铝粉放出大量H2的溶液：Fe2+、Na+、Cl-、NOD含大量HCO的溶液中：C6H5O-、CO、Br-、K+7下列四组物质中，前者属于非电解质，后者属于电解质的是A二氧化碳 碳酸钠B硫酸钠 乙醇C氧化铝 硫D盐酸 蔗糖8下列指定反应的离子方程式不正确的是 ( )ACa(ClO)2

3、溶液中通入少量SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO4+H+Cl+ HClOB向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液：6Fe2+3ClO+3H2O=2Fe(OH)3+4Fe3+3ClCNH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合：HCO3-OH=CO32-H2OD向FeCl3溶液中加入足量的Na2S溶液：2Fe3+3S2= 2FeS+S9下列各组物质中，前者为电解质，后者为非电解质的是ACuCl2、CH3COOHB苏打水、酒精CBaSO4、SO2DKOH、Cl210下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（ ）ASO2SO32BPCl3PCl5CMnO4Mn2+DCl2HClO11

4、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ）AK+、MnO4、Cl、SO42BNa+、OH、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42DNa+、Cu2+、NO3、Cl121.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (换算为标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是A该合金中铜与镁的物质的量之比是2 1B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LCNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数

5、是80%D得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL13下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是 物质编号物质转化关系abcdFeCl2FeCl3FeCuCl2CuOCu(OH)2CuCuCl2Na2ONa2O2NaNaOHAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3ABCD14往NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的离子方程式正确的是ABa2+ + SO42 BaSO4BNH4+ + H+ + 2OH NH3H2O + H2OCNH4+ + H+ + SO42 + Ba2+ + 2OH BaSO4+ NH3H2O + H2ODNH4+ + H+ +

6、 2SO42 + 2Ba2+ + 2OH 2BaSO4+ NH3H2O + H2O15金属冶炼中不会涉及的反应类型是()A氧化还原反应B置换反应C热分解反应D复分解反应二、填空题16氧化还原反应在人类生活中应用非常广泛。（）钢铁“发蓝”是在钢铁的表面形成一层Fe3O4的技术过程。经过“发蓝”处理的钢铁制品不易生锈，经久耐用。某厂对钢铁制品进行“发蓝”处理时发生反应的化学方程式如下（其中反应未配平）： 3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3 _Na2FeO2+_NaNO2+_H2O _Na2Fe2O4+_ NH3+ _NaOH Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2

7、O = Fe3O4+4NaOH（1）请把反应的系数填入上述相应位置的横线上。其中_元素被氧化。（2）上述3个反应中氧化剂共有_种，氧化剂的化学式是_。（3）如果有3.36L NH3（标准状况下）生成，则上述反应中还原剂总共失去电子_个。（）发射火箭时常用肼(N2H4)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸汽。已知4g N2H4(g)在上述反应中放出71kJ的热量，热化学方程式为_。17有反应2H2OCl2SO2=H2SO42HCl，2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O。针对上述两个反应回答：（1）两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为_，还原剂的还原性强弱顺序为_

8、。（2）反应中氧化产物和还原产物质量比为_。（3）反应中氯化氢表现出的性质是_。a还原性 b酸性 c氧化性18氧化还原反应在生产生活中有广泛的应用，回答下列问题。(1)实验室中常用浓盐酸和二氧化猛混合加热制备氯气，下列反应中盐酸所体现的性质与该反应相同的是_a.Zn2HCl=ZnCl2H2b.KClO36HCl=KCl3Cl23H2Oc.2HClH2Cl2d.2KMnO416HCl(浓)=2MnCl22KCl5Cl28H2O (2)向硫酸酸化的髙锰酸钾溶液中滴加H2O2溶液，高锰酸钾备液褪色并有气泡冒出，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，若生成标准状况下3.36 L气体时转移的电子数为

9、_。(3)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_。19现有下列四种物质：Cu；液态HC1；Na2SO4溶液；CO2(1)上述物质中，属于电解质的是 _（填序号，下同）。(2)上述物质中，属于非电解质的是_。(3)上述物质中，既不是电解质也不是非电解质的是_。20要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：（1）一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：物质MNQP反应前质量/g501312反应后质量/gx26330x=_；该变化的基本反应类型是_反应

10、；物质Q在反应中可能起的作用是_。（2）已知H2SeO3是二元弱酸，请写出过量H2SeO3和NaOH溶液发生反应的离子方程式：_。（3）已知反应：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。浓盐酸在该反应中表现的性质是_（填序号）。A只有还原性 B还原性和酸性 B只有氧化性 D氧化性和酸性三、推断题21A、B、C三种无色可溶盐分别是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl-、中不同的阴、阳离子所组成。经实验A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。则A为_、B为_、C为_。B与盐酸反应的离子方程式是_。22有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4、C

11、aCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生。根据以上实验所产生的现象，判断这种混合物里，一定含有_物质，一定没有_物质，可能有的物质是_。写出上述所发生反应的离子方程式：_四、实验题23为了除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，需进行下列实验操作，请在（ ）中填写所使用和除杂试剂的化学式，在 中填写实验操作名称。写出符合下列条件的离子方程式（1）_ 、 _；_；_；_；_；_；_。（2）除去Mg2+的离子方程式_（3）除去SO42-的离子方程式_24亚硝酰氯

12、(ClNO)的熔点为-64.5、沸点为-5.5，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易水解生成弱酸HNO2和另一种酸，某学习小组在实验室用Cl2与NO制备ClNO并进行性质实验和纯度测定。请回答下列问题：(1)铜和稀硝酸反应开始较慢，实验室用稀硝酸和铜在加热条件下制备NO，写出离子反应方程式_，若反应消耗0.8mol硝酸，转移电子数为_个，实验室通常在稀硝酸中滴加适量Cu(NO3)2溶液代替加热以提高速率，Cu(NO3)2的作用是_。(2)洗气瓶甲中装有水，其作用是_，乙中的试剂是_，长颈漏斗的作用是_，洗气瓶丙中盛放的试剂是浓硫酸，洗气瓶丙的作用是_。(3)取适量ClNO水解液，滴加0.1mol

13、L-1KI溶液适量，有无色气体产生，很快就变红棕色，再滴加适量CCl4，振荡静置，_(填现象)，说明HNO2具有氧化性，写出离子方程式_。(4)纯度测定：将所得亚硝酰氯(ClNO)产品2.62g溶于足量的0的KI溶液中，充分反应后配制成25.00mL溶液，转移至锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，用1.00molL-1的Na2S2O3溶液滴定，反应如下：，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL，滴定终点时的现象是_，亚硝酰氯产品的质量百分数为_%。五、计算题25（1）3.1g Na2X含有Na+ 0.1mol，则Na2X的摩尔质量为_，X的相对原子质量为_。（2）同温同压下，同体积的甲烷和氢气分子

14、数之比为_，原子个数之比为_，质量之比为_，电子数之比为_。（3）现有下列物质：CO2 液态氯化氢 CH4 熔融NaOH NH4Cl固体 氨水请用序号回答下列问题：能导电的是_。属于电解质的是_。属于非电解质的是_。（4）K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3+的浓度为0.5mol/L，SO42-浓度为0.9mol/L，则K的物质的量浓度为_mol/L；简述混合液中阴离子的检验方法：_。（5）在标准状况下，将V L NH3溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d g/cm3，则所得溶液的物质的量浓度为_mol/L。2620.0克CuO溶于122.5克温热的20.0% H2SO4溶

15、液。冷却到20时能从溶液中析出_克CuSO45H2O晶体？（20时CuSO4的溶解度为20.7克/100克水）参考答案1C 2A 3C 4B 5B 6D 7A 8B 9C 10B 11B 12D 13A 14C 15D 166Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+ NH3+7NaOH 1 5 3 1 7 1 NaNO2 0.9NA(5.4181023) N2H4(g)+2N2O(g)=3N2(g)+2H2O(g) H=-568kJ/mol 17KMnO4Cl2 SO2HCl 9873 a、b 18bd 2：5 0.3NA 19 207 分解 催化剂(催化作用) H2SeO3

16、+OH-=HSeO+H2O B 21AgNO3 Na2CO3 BaCl2 +2H+ = H2O+CO2 22Na2SO4、CaCO3、BaCl2 CuSO4 KCl Ba2SO42-=BaSO4，CaCO32H=Ca2CO2H2O 23H2O 溶解 NaOH BaCl2 Na2CO3 过滤 HCl 蒸发 Mg22OH=Mg(OH)2 Ba2SO42=BaSO4 24 6NA 作催化剂 除去NO中混有的HNO3和NO2 浓硫酸 平衡具支锥形瓶内外气压 阻止丁中的水蒸气进入制备ClNO的蒸馏烧瓶中 溶液分两层，下层呈现紫红色，上层几乎无色 2HNO2+2I-+2H+=2NO+I2+2H2O 锥形瓶内溶液蓝色消失，30s内不恢复原色 50 2562g/mol 16 1：1 5：2 8：1 5：1 0.3 取少量混合液于试管中，滴加稀盐酸酸化，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明混合液中含有SO42- 2633.2