事业单位考试化学基础知识点总结.docx

1、化学知识点总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱 、口碱： a2CO3小苏打： NaHCO 3大苏打： Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H 2O熟石膏： 2CaSO4 .H2O莹石： CaF2重晶石： BaSO4（无毒）碳铵： NH 4HCO 3石灰石、大理石： CaCO3 生石灰： CaO食盐： NaCl熟石灰、消石灰： Ca(OH) 2芒硝： Na 2SO47H 2O (缓泻剂 )烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾： FaSO4 7H2O干冰： CO2 明矾： KAl(SO4) 2 12H2O 漂白粉：Ca (ClO) 2 、CaCl2（混和物）泻盐： MgSO 47H 2O胆

2、矾、蓝矾： CuSO45H 2O 双氧水： H 2O2 皓矾：ZnSO4 7H2O硅石、 石英： SiO 2刚玉： Al 2O3水玻璃、 泡花碱、 矿物胶： Na2SiO 3铁红、铁矿： Fe2O3磁铁矿： Fe3O4黄铁矿、硫铁矿： FeS2铜绿、孔雀石： Cu 2 (OH) 2CO3 菱铁矿： FeCO3赤铜矿： Cu 2O波尔多液： Ca (OH) 2 和 CuSO4石硫合剂： Ca (OH) 2 和 S玻璃的主要成分： Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H 2PO4)2 和 CaSO4重过磷酸钙 （主要成分）：Ca (H 2PO4) 2天然气、 沼气、

3、坑气（主要成分）：CH4水煤气： CO 和 H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色） ： Fe (NH 4 )2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾： NO2 在光照下产生的一种有毒气体王水：浓 HNO 3 与浓 HCl 按体积比 1： 3 混合而成。铝热剂： Al + Fe 2O3 或其它氧化物。有机部分：氯仿： CHCl 3电石： CaC2电石气： C2H 2(乙炔 )TNT ：三硝基甲苯酒精、乙醇： C2 H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3 层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分（石油裂化） ：烯烃、烷烃、炔烃、H 2S、CO 2、 CO 等。甘油、丙三醇 ： C3H 8O3

4、焦炉气成分（煤干馏） ： H2、 CH 4、乙烯等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 HCHO福尔马林： 35% 40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH葡萄糖： C6H 12O6果糖： C6H 12O6蔗糖： C12H22O11麦芽糖： C12H 22O11淀粉：（ C6H10O5） n硬脂酸： C17H35COOH油酸： C17H33COOH软脂酸： C15H31COOH草酸：乙二酸HOOC COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2 和水，使 KMnO 4 酸性溶液褪色。二、 颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+ 浅绿色 Fe3O4黑色晶体Fe(OH) 2白色沉淀Fe3+黄

5、色Fe (OH) 3红褐色沉淀Fe (SCN) 3血红色溶液FeO黑色的粉末Fe (NH 4)2(SO4)2淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末FeS黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+ 蓝色CuO 黑色Cu2O 红色CuSO4（无水）白色CuSO4 5H2O蓝色 Cu 2 (OH) 2CO3绿色Cu(OH) 2蓝色Cu(NH 3)4SO 4深蓝色溶液BaSO4 、 BaCO3 、 Ag 2CO3 、 CaCO3、AgCl、 Mg (OH) 2 、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH) 3 白色絮状沉淀H 4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl 2、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br 2深红棕色液体I 2紫黑色固体H

6、F、 HCl 、HBr 、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾MnO 4-紫色CCl 4无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO 4-紫色Na2O2淡黄色固体 Ag 3 PO4黄色沉淀S黄色固体AgBr 浅黄色沉淀AgI 黄色沉淀O3淡蓝色气体SO2 无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体（沸点 44.8 0 C） 品红溶液红色氢氟酸： HF 腐蚀玻璃N2O4、NO 无色气体NO2红棕色气体NH 3无色、有剌激性气味气体三、 现象：第1页共1页1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH) 2 与 NH 4Cl 反应是吸热的；2、 Na 与 H 2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、

7、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红 )3、焰色反应： Na 黄色、 K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）、 Cu 绿色、 Ca 砖红、 Na+（黄色）、 K +（紫色）。4、 Cu 丝在 Cl 2 中燃烧产生棕色的烟；5、 H2 在 Cl 2 中燃烧是苍白色的火焰；6、 Na 在 Cl 2 中燃烧产生大量的白烟；7、 P 在 Cl 2 中燃烧产生大量的白色烟雾；8、 SO2 通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、 NH 3 与 HCl 相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2 中燃烧生成白色粉末（MgO ），产生黑烟；12、铁丝在 Cl

8、 2 中燃烧，产生棕色的烟；13、 HF 腐蚀玻璃： 4HF + SiO 2 SiF4 + 2H 2O14、 Fe(OH) 2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下： Fe、 Al 在浓 H 2SO4 和浓 HNO 3 中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3 溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。17、蛋白质遇浓 HNO 3 变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧： S微弱的淡蓝色火焰H2淡蓝色火焰H 2S淡蓝色火焰CO蓝色火焰 CH 4明亮并呈蓝色的火焰S 在 O2 中燃烧明亮的蓝紫色火焰。19特征反应现象： 白色沉淀 Fe(OH ) 2 空气红

9、褐色 Fe(OH )3 20浅黄色固体：S 或 Na2O2 或 AgBr21使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色） 、Cl 2（加热后不恢复红色）22有色溶液：Fe2+ （浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、 MnO 4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、 Fe2O3）、红褐色 Fe(OH) 3 黑色（ CuO、 FeO、 FeS、 CuS、 Ag 2 S、 PbS）蓝色 Cu(OH) 2黄色（ AgI 、 Ag 3PO4）白色 Fe(0H) 2、BaSO4、 AgCl 、 BaSO3有色气体： Cl 2（黄绿色）、 NO 2（红棕色）四、 考试中经常用到的规律：1、

10、溶解性规律见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂PH 的变色范围甲基橙 3.1红色3.1 4.4 橙色4.4 黄色酚酞 8.0无色8.0 10.0 浅红色10.0 红色石蕊 5.1红色5.1 8.0 紫色8.0 蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力） ： Au 3+ Ag + Hg 2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn 2+ H+ Al 3+ Mg 2+ Na+ Ca2+ K +阳极（失电子的能力） ： S2- I - Br Cl - OH - 含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、 Au 除外）4、双水解离子方程式的书写：

11、 （ 1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（ 2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（ 3） H、 O 不平则在那边加水。例：当 Na 2CO3 与 AlCl 3 溶液混和时：3 CO32- + 2Al 3+ + 3H 2O = 2Al(OH) 3 + 3CO2 5、写电解总反应方程式的方法： （ 1）分析：反应物、生成物是什么； （ 2）配平。例：电解 KCl 溶液： 2KCl + 2H 2O = H 2 + Cl 2+ 2KOH配平： 2KCl + 2H 2O = H 2 + Cl 2 + 2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（ 1）按电子得失写出二

12、个半反应式；（ 2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性） ；（ 3）使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为： Pb + PbO2 + 2H 2 SO4 = 2PbSO4+ 2H 2O 试写出作为原电池 (放电 )时的电极反应。写出二个半反应：Pb 2e- PbSO4PbO2 +2e- PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为： 负极： Pb + SO42- -2e- = PbSO4+2-正极： PbO2 + 4H+ SO4 +2e- = PbSO 4 + 2H 2O注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为： 阴极： PbSO4 +2e- = Pb + SO 4

13、2-阳极： PbSO4 + 2H 2 O -2e- = PbO2 + 4H + + SO42-第2页共2页7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；9、晶体的熔点：原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、 SiC 、 SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 SiC Si（因为原子半径：Si C O ） .

14、10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。12、氧化性： MnO 4- Cl 2 Br 2 Fe3+I 2 S=4(+4 价的 S)例： I2 +SO2 + H 2O = H 2SO4 + 2HI13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质： H2O 、NH 3 、 HF、CH 3CH2OH 。15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大， 98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3 。

15、16、离子是否共存： （ 1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（ 3）是否发生氧化还原反应；（ 4）是否生成络离子Fe(SCN) 2、Fe(SCN) 3、Ag(NH 3)+、Cu(NH 3)42+ 等 ；（ 5）是否发生双水解。17、地壳中：含量最多的金属元素是Al含量最多的非金属元素是O HClO 4(高氯酸 )是最强的酸18、熔点最低的金属是。W（钨 3410c）；密度最小（常见）的是 K ；密度最大Hg (-38.9C ),；熔点最高的是（常见）是 Pt。19、雨水的 PH 值小于5.6 时就成为了酸雨。20、有机酸酸性的强弱：乙二酸甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 H

16、CO 3-21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉） 、乙醛（与水互溶） ，则可用水。22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2 、H2O 及耗 O2 的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、 H2O 和耗 O2 量。24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂 CCl 4 、氯仿、溴苯、 CS2

17、（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水） 发生了萃取而褪色。25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH 2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同 Cu(OH) 2 反应）计算时的关系式一般为：CHO 2Ag注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO 4Ag + H2CO3反应式为： HCHO +4Ag(NH3) 2OH = (NH 4)2CO3 + 4Ag + 6NH 3+ 2H2O26、胶体的聚沉方法： （ 1）加入电解质； （ 2）加入电性相反的胶体； （ 3）加热。常见的胶体：液溶胶：Fe(OH) 3、 AgI 、牛奶、粥等；气溶胶：雾

18、、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。27、污染大气气体：SO2 、CO、 NO2、 NO ，其中 SO2、 NO 2 形成酸雨。28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。29、在室温（ 20C ）时溶解度在10 克以上易溶；大于1 克的可溶；小于1 克的微溶；小于0.01 克的难溶。30、人体含水约占人体质量的 2/3。地面淡水总量不到总水量的 1%。当今世界三大矿物燃料是： 煤、石油、天然气。石油主要含 C、H 地元素。31、生铁的含 C 量在：2% 4.3% 钢的含 C 量在：0.03% 2% 。粗盐：是 NaCl 中含

19、有 MgCl 2 和 CaCl 2，因为 MgCl 2 吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO 3 在空气中形成白雾。固体NaOH 在空气中易吸水形成溶液。32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1 体积水里达到饱和状态时气体的体积。第3页共3页五、无机反应中的特征反应1与碱反应产生气体OHH 2Al 、Si（ 1） 单质 2 Al2NaOH2 H 2O 2NaAlO2 3H 2Si2NaOHH 2ONa2SiO3 2H 2（ 2）铵盐： NH 4碱NH 3H 2 O2与酸反应产生气体HClH 2金属浓H SOSO224HNO 3NO2、NO（ 1）浓 H 2SO4SO2、 CO2单质C浓HNO3NO

20、2、 CO2非金属浓 H2SOSO24S浓HNO3SO2、NO2CO32HCO 3HCO2（ 2） 化合物 S2HSHH 2SSO32HSO3HSO23 Na 2S2O3 与酸反应既产生沉淀又产生气体：S2O32-+2H +=S +SO2 +H 2O4与水反应产生气体（ 1）单质2 Na2H 2 O 2 NaOHH 22F22H 2O 4HF O22Na2O22H 2O4NaOHO2（ 2）化合物Mg 3 N23H 2O3Mg OH 22NH 3Al 2 S36H 2O2 Al OH 33H 2SCaC 22H 2OCa OH 2C2H 25强烈双水解2HCO3H2 OCO2Al OH 3CO

21、3Al3与 S2HSH 2 OH 2SAl OH 3AlO2H 2OAl OH 36既能酸反应，又能与碱反应（ 1）单质： Al（ 2）化合物： Al 2O3、 Al(OH) 3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。7与 Na2O2 反应CO 2O 2Na 2CO 3H 2 OO 2NaOH第4页共4页8 2FeCl 3+H2S=2FeCl 2+S +2HCl9电解电解H 2O2H 2OAl 2O3 熔融电解AlO2NaCl 溶液电解NaOHCl 2H 210铝热反应： Al+ 金属氧化物高温金属 +Al 2O311 Al3+-Al(OH) 3AlO 212归中反应： 2H2S+SO2=3S+2

22、H 2O4NH 3+6NO催化剂4N2+6H 2 O金属盐金属盐13置换反应： （ 1）金属金属1.铝热反应2.H 或H2O活泼金属（、Mg、Fe）H 2（ 2）金属非金属Na2MgCO2点燃2MgOC2 F22H2O4HFO22C高温SiO2（ 3）非金属非金属高温CH 2 OSi2COCOH 2Cl 2 ( Br2、 I 2 ) H 2 SS 2HCl （ HBr 、 HI ）H 2金属氧化物高温金属H 2 O（ 4）非金属金属高温C金属氧化物金属CO214、一些特殊的反应类型：?化合物 +单质化合物 +化合物如： Cl 2+H 2O、 H 2S+O2 、 NH 3+O2、 CH 4+O

23、2、 Cl 2+FeBr 2、?化合物 +化合物化合物 +单质 NH 3+NO 、 H 2S+SO2 、 Na2O2+H2O、NaH+H 2 O、Na2O2+CO 2、 CO+H 2O?化合物 +单质化合物 PCl 3+Cl 2、 Na2SO3+O2 、 FeCl3+Fe 、 FeCl2+Cl 2、 CO+O 2、 Na2O+O 214三角转化：15受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应：NH 4HCO3( NH 4 )2 CO3 NH 3CO2H 2O（ 1）铵盐 NH 4HSO3( NH 4 )2 SO3 NH 3SO2H 2 ONH 4HS( NH 4 )2 SNH 3H 2 S（2）

24、硝酸盐2Cu ( NO3 ) 22CuO 4NO2O216特征网络： 2 AgNO 32 Ag2NO 2O2（1） AO2BO2CH 2 OD (酸或碱 ) NH（气体）3O 2NOO2H 2OHNO3O2O2NO2H 2O H 2 S（气体）SO2SO3H2SO4 C（固体）O2COO2H 2OH 2CO3CO2 Na（固体）O 2Na2OO2Na2O2H 2ONaOH强酸气体 B（2） A强碱气体 C第5页共5页A 为弱酸的铵盐： (NH 4)2CO3 或 NH 4HCO 3； (NH 4)2S 或 NH 4HS； (NH 4)2SO3 或 NH 4HSO 3 （ 3）无机框图中常用到催化

25、剂的反应 :2KClOMnO 2，2KCl 3O232H 2O2MnO 22H 2O O22SO2O2催化剂，2SO34NH 35O2催化剂，4NO 6H 2ON2 3H2催化剂，2NH 317. 关于反应形式的联想：1热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1 变 2 或 1 变 3）。B+C : 不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水。举例： H4SiO4；Mg （ OH） 2， Al （OH）3，Cu（OH）2，Fe（OH） 3不溶性碳酸盐受热分解： CaCO3， MgCO 3（典型前途是和 CO2的性质联系），NaNO3，KNO 3， KClO 3受热分解 (典型特征

26、是生成单质气体）。AB CD：属于盐的热稳定性问题。NH4HCO3 ，MgCl 26H 2O，AlCl 36H2O硝酸盐的热稳定性：Mg（ NO3）2，Cu（ NO3）2，AgNO 3KMnO 4。 FeSO4NH 4I，NH 4HS(分解的典型特征是生成两种单质。H2O2也有稳定性，当浓度低时，主要和催化剂有关系。温度高时受热也会使它分解。含有电解熔融的Al 2O3 来制备金属铝、电解熔融的NaCl 来制备金属钠。2. 两种物质的加热反应：C：固体和固体反应：SiO2和CaO反应；固体和气体 C和CO2A BC D：固体和固体反应的：Al 和不活泼的金属氧化物反应。SiO2和 C的反应（但是

27、生成气体）SiO2和碳酸钙以及碳酸钠的反应。C还原金属氧化物。固体和液体反应：C和水蒸气的反应：Fe和水蒸气的反应。气体和液体： CO和水蒸气。C DE：浓烟酸和 MnO 2反应制备氯气：浓硫酸和 C， Cu，Fe的反应，浓硝酸和 C的反应。实验室制备氨气。六、常见的重要氧化剂、还原剂氧化剂还原剂活泼非金属单质： X 2 、O2、 S活泼金属单质： Na、Mg 、 Al 、Zn、 Fe某些非金属单质：C、 H2、 S高价金属离子： Fe3+ 、Sn4+低价金属离子： Fe2+、 Sn2+不活泼金属离子： Cu2+、 Ag +其它：非金属的阴离子及其化合物： Ag(NH 3)2 +、新制 Cu(

28、OH) 2S2- 、 H2S、 I -、 HI 、 NH 3、Cl - 、HCl 、Br -、 HBr第6页共6页含氧化合物： NO 2、N 2O5、MnO 2、Na2 O2、低价含氧化合物： CO、SO2、H 2SO3、Na2 SO3、Na2S2O3、NaNO 2 、H 2O2 、HClO 、HNO 3、浓 H2SO4、NaClO 、H2C2O4、含 -CHO 的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、Ca(ClO) 2、KClO 3、 KMnO 4、王水葡萄糖、麦芽糖等2-2+既作氧化剂又作还原剂的有：S、SO、HSO、HSO、SO、NO、 Fe 及含 -CHO的有机物332322七、反应条件

29、对氧化还原反应的影响1浓度：可能导致反应能否进行或产物不同8HNO 3(稀 ) 3Cu=2NO 2Cu(NO 3)2 4H2OS+6HNO 3(浓 )=H 2 SO4+6NO 2+2H 2O4HNO3(浓 ) Cu=2NO2 Cu(NO 3 22H2322)O3S+4 HNO ( 稀 )=3SO+4NO +2H O2温度：可能导致反应能否进行或产物不同冷、稀 4Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O高温3Cl2 +6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H 2O3溶液酸碱性.2-2-2S SO3 6H+ 3S 3H2O-+5Cl ClO 3 6H 3Cl 2 3H2OS2- 、 S

30、O32-， Cl -、 ClO 3- 在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.Fe2+与 NO 3-共存 ,但当酸化后即可反应.3Fe2+ NO 3- 4H+ 3Fe3+ NO 2H 2O一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下 ,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性 KMnO 4 溶液氧化性较强 .4条件不同，生成物则不同点燃点燃1、 2P 3Cl 2 = 2PCl3(Cl 2 不足 )；2P 5Cl 2 = 2 PCl5(Cl 2 充足 )点燃点燃2、 2H2S 3O2 = 2H2O2SO2 (O2 充足 )； 2H 2SO2 = 2H 2O 2S(O2 不充足 )缓慢氧化点燃3、 4Na O2

31、=2Na2O2Na O2 = Na2O2CO2适量3 H22 2CO23 24、 Ca(OH)2CO2= CaCO； Ca(OH)O(过量 )=Ca(HCO )点燃点燃5、 C O2 = CO2(O2 充足 ) ；2 CO2 = 2CO (O 2 不充足 )6、 8HNO 3(稀 ) 3Cu=2NO 2Cu(NO 3)2 4H2O4HNO 3(浓 ) Cu=2NO 2 Cu(NO 3)2 2H2O7、 AlCl 33NaOH=Al(OH) 3 3NaCl；AlCl 3 4NaOH( 过量 )=NaAlO 2 2H2O8、 NaAlO 24HCl( 过量 )=NaCl 2H2 O AlCl 3N

32、aAlO 2 HCl H 2O=NaCl Al(OH) 39、 Fe 6HNO 3(热、浓 )=Fe(NO 3)3 3NO 2 3H2OFe HNO 3(冷、浓 ) (钝化 )Fe不足10、 Fe 6HNO 3(热、浓 ) = Fe(NO 3)3 3NO 2 3H 2OFe过量Fe 4HNO 3 (热、浓 ) = Fe(NO 3)2 2NO 2 2H 2OFe不足Fe(NO 3)3 NO 2H 2O3Fe8HNO 3(稀 )Fe过量11、 Fe 4HNO 3(稀) = 3Fe(NO 3)3 2NO 4H 2O12、C2H 5OH浓 H2 SO4CH2=CH2 H2O C2H5 OHHO C2H

33、5浓 H 2SO4C2H 5 O C2H 5 H2O170140第7页共7页13、 Cl 2FeCl HClCl Cl 3Cl2光Cl（六氯环已烷）CllH2OCl Cl醇C2H5OH NaCl14、C2H 5Cl NaOH C2H 5Cl NaOH CH 2 CH 2 NaCl H 2O15、 6FeBr2 3Cl2（不足） =4FeBr 3 2FeCl 32FeBr 2 3Cl 2（过量） =2Br 2 2FeCl 3八、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应） .一般可从以下几方面考虑1弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中3+3+、 Zn2+、 Cu2+、 Ag+-.如 Fe 、 Al、NH 4等均与 OH 不能