九年级化学下册期中检测试题.doc

1、九年级化学第二学期期中试卷可能用到的相对原子质量： C-12 H-1 O-16 Mg-24 S-32 Na-23 Fe-56 Al-27 Ca-40 Cu-64一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有1个选项符合题意）1下列常见的物质中，属于纯净物的是 （ ）A.钢 B.石灰水 C.加碘食盐 D.氯化钠2下列过程中发生了化学变化的是 （ ）A.海水晒盐 B.麻线织布 C.葡萄糖 缓慢氧化 D.浓盐酸挥发3家庭装修需要各种材料，下列材料属于合成材料的是 （ ）A.水泥 B.塑料水管 C.铁钉 D.大理石4.合理施肥是农业生产和城市绿化建设的重要措施。下列化肥属于复合肥的

2、是 （ ）ACO(NH2)2 BNH4HCO3 C. K2SO4 DNH4H2PO45下列物质的化学式、俗称与类别完全对应的是 （ ）A. Na2CO3 纯碱 碱 B. NaHCO3 小苏打 盐C. Na(OH) 火碱 碱 D. CaO 熟石灰 氧化物6在配制10%氯化钠溶液的过程中，会导致溶液中氯化钠的质量分数大于10%的原因可能是 A用量筒量取水时仰视读数 ( ) B称量氯化钠固体时所用天平的砝码生锈了 C盛装溶液的试剂瓶中有少量10%的氯化钠溶液 D将称量好的氯化钠固体倒入烧杯中时，有部分氯化钠固体散落在实验桌上7.下列表示错误的是 （）8.产生下列现象，只和空气中的水蒸气有关的是 （

3、）A.铁制品曝露在空气中发生锈蚀B.浓硫酸露置于空气中会增重、变稀C.生石灰长期在空气中放置会变质D.铜制品长期露置于空气中会产生“铜锈”9被蚂蚁、蚊虫叮咬后人会感觉痛痒，是由于昆虫分泌出的酸性物质有刺激作用，该酸性物质的主要成分是甲酸（CH2O2）。下列有关说法正确的是 （ ） A甲酸溶液能使紫色石蕊试液变蓝色 B甲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为1:2:2 C1个甲酸分子由1个碳原子、2个氢原子和2氧原子构成 D可选用浓氢氧化钠溶液等碱性物质来涂抹患处10.某同学对所学部分化学知识归纳如下，其中错误的一组是 （ ）A 物质的性质与用途B 安全知识氮气性质稳定-填充食品袋防腐乙醇具有可燃性-

4、可用作燃料CO具有还原性-可冶炼金属假酒中毒-由甲醇引起瓦斯爆炸-由天然气引起假盐中毒-由黄曲霉引起 C 元素与人体健康D 日常生活经验缺铁-易引起贫血缺钙-易得佝偻病或骨质疏松缺碘-易得甲状腺肿大病去除衣服上的油迹-用汽油洗涤使煤燃烧更旺-把煤做成蜂窝煤11正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要。下图中的实验操作正确的是（ ） 12下列“家庭小实验”可以达到实验目的的是 （ ）A用铅笔芯试验石墨的导电性 B用食盐水除去热水瓶中的水垢C用淬火后的钢针做钓鱼钩 D用铜导线和食醋制氢气13下列物质间的转化不能一步实现的是 （ ）AZnZnSO4 BCuOCuCl2 CCaCO3CO DBa

5、Cl2BaSO414对下列实验过程的评价，正确的是 （ ）A向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐B在无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色，该溶液一定是碱溶液C用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍变黑说明浓硫酸有吸水性D燃着的蜡烛用烧杯罩住，火焰熄灭，说明燃烧一般需要氧气15某固体混合物由镁粉和氧化镁组成，取该混合物6.4g与一定量的稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液中溶质的质量为24g，则该混合物中镁元素的质量分数为 A.37.5% B.75% C.50% D.62.5% ( )二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有12个选项符合题意，错选、

6、多选均不得分；少选且选对得1分）16.下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是 （）AFe2+、OH-、SO42- BH+、Na+、HCO3-CNH4+、H+、NO3- DK+、H+、MnO4- 17.下列说法正确的是 （） A等质量的NaHCO3和MgCO3分别加入到足量稀盐酸中充分反应后，产生气体的质量相等B等质量的足量的Fe和Al分别加入等质量的稀盐酸中，充分反应后所得溶液的质量相等CFeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中，铁、氧两种元素的质量比为可能为218D将95g某物质加入到5g水中，经充分搅拌，形成的溶液中溶质质量分数一定为5%18做完“二氧化碳的制取和性质”实

7、验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）。某同学处理废液时做了如下实验：取废液缸中上层清液于烧杯中，逐滴滴入Na2CO3溶液至过量。记录滴入Na2CO3溶液质量（）与有关量的变化关系如图所示。下列判断不正确的是 （）A. 四幅图像均正确 B. 当Na2CO3溶液加至a点时，溶液中含有NaCl和CaCl2C. 当Na2CO3溶液加至b点时，所得溶液的p D. 当Na2CO3溶液加至c点时，反应Na2CO3CaCl22NaClCaCO3恰好完全19.下列关于化学实验的“目的一操作一现象一结论”的描述正确的是 （ ）实验过程组别实验目的所加试剂（或操作）实验现象实验结论A检验

8、某混合气体中是否含有CO2气体通入澄清石灰水中无明显现象该气体中不含CO2B除去KCl中的少量K2CO3稀盐酸有气泡产生K2CO3已被除完C区分硬水和蒸馏水肥皂水产生大量泡沫该液体为蒸馏水D用排空气法收集CO2时检验集气瓶中CO2是否集满将燃烧的木条伸入瓶内木条熄灭瓶内CO2已集满20.将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质丙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g6.012.8000反应后质量/g007.28.8a下列判断正确的是 （）A表中a的值为3.8 BX一定是该反应的催化剂CX可能含有氢元素 D若起始时氧气的质量是14.4g，则无X生

9、成 （1） 填空题（本题包括5小题，共19分）21（4分）用化学用语表示：（1）氦元素 ； （2）2个氨分子 ；（3）3个氢氧根离子 ； （4）锰酸钾中锰元素的化合价 。22.（4分）从H、C、O、Na、Ca五种元素中，选择适当的元素填写符合下列要求的物质的化学式：（1）食醋中含有的一种酸 ；（2）常用来改良酸性土壤的碱 ；（3）说“碱”不是碱，但其水溶液呈碱性的一种盐 ； （4）由60个碳原子构成的形似足球的分子 。23（4分）用下列序号填空： 烧杯、试管、胶头滴管、燃烧匙、蒸发、过滤、搅拌、量取（1）能直接加热的玻璃仪器 ； （2）吸取或滴加少量液体的仪器 ；（3）由食盐水制得食盐晶体的操

10、作 ； （4） 取用6.8mL某溶液的操作 。24（4分）右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。（1）20时，C物质的溶解度为 克。（2）在20时，将等质量的三种物质的饱和溶液升温到30，三者的质量分数关系是 ；如降至10，析晶体最多是_ 。（3）20时10g A物质溶于150g水中所形成的溶液是 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。25（2分）将氯气通入水中时，部分氯气与水发生下列反应：Cl2+H2O=HCl+HClO。请写出请氯气通入石灰水中所发生的反应的方程式 。四、实验题（本题包括2小题，共17分）26.（8分）下图是化学实验中常用的几种装置。（1）写出仪器有关编号仪器的名称： 、 。（

11、2）利用装置A可直接进行的实验是 （填序号）；大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 锌与稀硫酸反应制取氢气（3）若上图中药品x为双氧水、y为二氧化锰，装置A可用于制取并收集氧气，在不改变装置A的仪器及位置的前提下，具体的做法是 。（4）实验室还可以用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为 ，若选择B和C装置来制取，则在实验结束时应 。（5）氨气的密度小于空气、极易溶解于水，实验室利用氯化铵固体和熟石灰混合加入制取氨气。实验室制取氨气时，应选用的气体发生装置为 ；若利用装置D收集氨气，则验满的方法为 ；若利用装置F收集氨气，则气体应从 （填写“a”或“b”）端导入。COFe2O3、CuCa(OH)2溶液AB2

12、7（9分）某兴趣小组为探究“氧化铁和铜粉”混合物中铜的质量分数，称取一定质量的混合物，按照右图实验装置进行实验：（1）实验时要“先通一氧化碳气体，后加热” 的目的是 。（2）装置A中发生反应的方程式为 。（3）实验装置B中的现象是 ，发生反应的化学方程式为 。（4）该装置的设计有一明显不当之处，你的改进方案是 。定量分析反应后管内固体X+过量稀盐酸过滤气体A有色溶液B固体C洗涤、干燥称量4克干燥称量04克该兴趣小组按照科学的方案完成实验后，对充分反应后的管内固体X进行如下后续实验探究：回答下列问题：（1）写出固体X与稀盐酸反应的方程式： 。（2）如何证明固体C已经洗涤干净？ 。（3）有色溶液B

13、中含有的溶质： （填化学式）。（4）根据以上实验流程，计算原混合物“氧化铁和铜粉”中铜的质量分数为 。五、推断题（本题包括2小题，共10分）28（4分）有一种白色固体可能含有：BaCl2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4和CuSO4中的一种或几种。对该固体进行如下实验。 取样，加足量的水，充分搅拌，过滤。得到白色沉淀A和无色溶液B。 在白色沉淀A中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水变浑浊的无色气体。 在无色溶液B中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解。请回答下列问题。 （1）原白色固体中一定不含有_；一定含有_。 （2）实验得到的无色溶液B中一定含有的溶质是

14、_。 （3）原白色固体中可能含有_29（6分）A、B、C、D是常见的单质；甲、乙、丙、丁、X、Y是常见的氧化物，甲、乙的组成元素相同，丙、丁的组成元素也相同，X、Y是金属氧化物，其中Y为红棕色。它们之间的关系如图所示（部分反应的条件未注明）。请你根据右图解答下列问题：（1）写出有关物质的化学式：乙. 、A. 。（2）化合物M属于 （填写“无机物”或“有机物”）。（3）金属氧化物X在反应中的可能作用是 。（4）写出有关反应的化学方程式： 。（5）将丙、丁两种氧化物区分开来，可选择的一种试剂的名称是 。六综合题（本题共15分）30.我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。

15、他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3CO2H2O = NH4HCO3； NH4HCO3NaCl =NaHCO3NH4Cl；2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O回答下列问题：（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号）。a碳酸氢钠难溶于水 b碳酸氢钠受热易分解c碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪

16、器未画出）。试回答下列有关问题：（）乙装置中的试剂是 饱和的碳酸氢钠溶液，作用是 ；（）丁装置中稀硫酸的作用是 ；（）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是 （填分离操作的名称）。另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。（）实验时，须先从 管通入 气体；（）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 ；（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： 。（4）“纯碱中常常会混有少量氯化钠。”某研究性学习小组以一包纯碱（只考虑含氯化钠）为研究对象，探究纯碱样品中碳酸钠的含量。【实验设计】甲方案.设计思路：根据样品与氯化钙溶液反应生成沉淀碳酸钙的质量，求出碳酸钠的质量，再计算样

17、品中碳酸钠的质量分数。.操作步骤：称取13.25g纯碱样品，加入过量的氯化钙溶液，充分搅拌。过滤、洗涤、干燥，得到的白色沉淀10.00g。.数据处理：请根据上述实验数据，计算该样品中碳酸钠的质量分数。计算过程：乙方案I.设计思路：根据样品（质量为a g）与稀硫酸完全反应生成二氧化碳的质量（质量为b g），求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。II.实验结论：(1) 当a、b的质量关系满足 （填写含a、b字母的表达式，下同）时，纯碱样品中只含有碳酸钠，样品中碳酸钠的质量分数是100%。(2) 当a、b的质量关系满足 时，纯碱样品室有碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物，样品中碳酸钠的质量分数是 。【实验评价】误差分析：一、 甲方案中，白色沉淀的质量在过滤、干燥等操作过程中会有所损耗，造成计算结果与实际值相比偏小。如果将氯化钙溶液换成氯化钡溶液，则可以使误差减小，理由是 。二、 乙方案中，有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，造成计算结果与实际值相比 （填“偏大”、“偏小”、或“不变”）。