九年级上学期化学知识点归纳.doc

1、第一单元 走进化学世界一、 物质的变化和性质：1物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化；化学变化：有新物质生成的变化。2物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质，叫做物理性质，主要有 颜色 、状态 、 气味 、 硬度 、 密度 、 熔点 、 沸点 等；物质必须通过化学变化才表现出来性质，叫做化学性质。如 可燃性 氧化性 、 还原性 、 毒性 等。二、基本实验操作： 1药品的取用：（1）取药量：没有说明用量，固体只需盖满试管底部 ，液体取 12mL 。（2）注意事项：“三不”： 不闻 、 不尝 、 不摸 （3）取用少量液体药品用胶头滴管 ，取用一定量的液体药品用量筒量取，读数时，量筒必

2、须放平 ，视线与 液体凹液面的最低处保持水平。取用较大量液体时用倾倒方法，瓶塞倒放，标签向手心 ，瓶口要紧靠容器口。2物质的加热：（1）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高。（2）使用酒精灯时，酒精不能超过灯容积的2/3，绝对禁止用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭 。（3）给试管液体加热，试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3，试管要倾斜放置，试管口不能对着自己或他人 。3仪器的洗涤： 玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁 既不聚成水滴，也不成股流下 。第二单元 我们周围的空气一、空气的成分和组成1空气的成分：（按体积分数计算）N2：78%、 O2：21% 、稀有气体：%、CO2

3、：%、其它气体和杂质% 。2空气中氧气含量的测定：观察到的现象：产生大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积。反应的化学方程式： 4P + 5O2 点燃 4P2O5；结论： O2约占空气总体积的1/5 。思考：（1）液面小于五分之一原因：装置漏气；红磷量不足；未冷知室温便打开弹簧夹 。（2）能否用铁、碳代替红磷？ 不能 ，原因是碳燃烧的产物是气体，不能产生压强差；铁不能在空气中燃烧3空气的污染及防治（1）对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等，目前计入空气污染指数的项目为 ：CO、SO2、NO2 、O3和可吸入颗粒物等。二、氧气的性质1物理性质：通常状况下： 无色、无味的气体，密度比空气略大

4、 ，不易溶于水。2氧气的化学性质： 比较活泼，在反应中作氧化剂。3氧气的制取（1）工业制氧气 分离液态空气法 法，利用空气中氧气和氮气的沸点不同，此变化属于物理变化。（2）实验室制取氧气原理：固固加热型：（化学方程式） 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2、 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2固液不加热型： 2H2O2 MnO2 2H2O + O2（3）发生装置：固固加热型或固液不加热型 收集装置： 排水集气法，因为氧气不易溶于水 ； 向上排空气法，因为氧气密度比空气略大 。（4）操作步骤和注意点：（查、装、定、点、收、移、熄）试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂。

5、 试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管。 排水法收集时，待气泡连续并均匀冒出时开始收集。实验结束时，先移开导管再熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管破裂。（5）氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气。 氧气的验满： 用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满。4.催化剂：在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。（一变二不变）三、反应类型 1.基本反应类型：化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。（多变一） 分解反应：由 一种物质生成两种或两种以上物质的反应。（一变多） 2.氧化反应：物质与氧发生的反应 （

6、1）剧烈氧化反应：如燃烧 （2）缓慢氧化反应：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等 他们的共同点：都是氧化反应；都放热。四、物质的分类： 1、混合物：含有两种或两种以上的物质。如 空气 、海水、生铁等； 2纯净物：只含有一种物质。 单质：只含有一种元素的纯净物。如 N2、Fe等； 化合物：含有两种或两种以上元素的纯净物，如 H2O 、KMnO4等 氧化物：含有两种元素，其中一种元素是氧的化合物。如H2O等。第三单元 自然界的水一、水的组成实验（正氧负氢，氢二氧一。）现象：两极产生气泡 。正极产生的气体能使带火星的木条复燃，是氧气；负极产生的气体能燃烧，是氢气；正负两极气体的体积比为 1：2

7、 ，反应的化学方程式：2H2O通电 2H2+ O2。结论：水是由氢元素和氧元素组成的。二、构成物质的粒子分子、原子、离子1.分子、原子的性质： 体积和质量都很小；分子、原子之间有间隔；分子、原子是不断运动的；同种分子化学性质相同，不同种分子性质不同。 2.分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子； 分子和原子的根本区别是：在化学变化中，分子可分，而原子不可分。三、净化水的方法： 1.常见净水的方法：静置、吸附、过滤、蒸馏。 2.自来水厂的净水过程：吸附 、过滤 、消毒； 明矾的作用是：吸附悬浮于水中的细小颗粒；活性炭的作用是 ：吸附颜色和气味。净化效果最好的是蒸馏。四、硬水

8、和软水1.硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，而软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。2.区分硬水和软水的方法：分另加入肥皂水，产生较多泡沫的是软水，泡沫少，有白色浮渣的是硬水。3.能将硬水转化为软水的方法有：煮沸、蒸馏。五、爱护水资源 措施：（1）节约用水：一水多用、使用新技术、新工艺和改变习惯减少用水 。 （2）防治水体污染： 水体污染的主要来源：工业污染、农业污染、生活污染。预防和消除水体污染的方法：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。第四单元 物质构成的奥秘一、原子的构成1.原子的结构：

9、2.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量与它相比较所得到的比值，为这种原子的相对原子质量。3.原子结构示意图各部分的意义： 决定元素种类的是：质子数（核电荷数） ；决定元素化学性质的主要是：最外层电子数 ；二、元素1.元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。2.表示的意义：（1）（宏观）表示某种元素；（2）（微观）表示该元素的一个原子。 注意：有些元素符号还可以表示一种单质。如 Fe、S、He。3.一种元素与另一种元素的本质区别： 核电荷数（质子数）不同4.地壳中含量最多的四种元素：O、Si、Al、Fe，其中含量最多的金属元素是Al。5.根据原子结构示意图

10、判断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法：（1）金属元素：最外层电子数小于4，在反应中容易失去电子，形成阳离子；（2）非金属元素：最外层电子数大于或等4，在反应中容易得到电子，形成阴离子；（3）稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2），在反应中不易得失电子，性质稳定。三.元素周期表规律：1.横行（周期）：电子层数即周期数，在同一周期中，电子层数相同，最外层电子数逐渐增加；2.纵行（族）：同一族中最外层电子数相等，元素的化学性质相似。 注：原子序数核电荷数（质子数）四.离子： 1带电的原子或原子团。 2.表示方法及意义：如Fe3+表示铁离子；2SO42表示 2 个硫酸根离子。 3.同种元素的原

11、子和离子 核电荷数相等；电子数及最外层电子数不相同4.原子和离子的区别：原子：质子数 = 电子数; 阳离子：质子数大于电子数； 阴离子：质子数小于电子数。五、化合价 1.单质中元素的化合价为零，化合物中各元素化合价的代数和为零。 2.化合价的实质：元素的最外层电子数n4，元素一般显+n 价；元素的原子最外层电子数n4，元素一般显 （8-n） 价。如铝原子最外层电子数为3，因此，铝元素显+3价；氧原子最外层电子数为6，因此，氧元素的化合价为 -2 价。六、化学式 1.意义：（以H2O为例）（1）宏观：表示一种物质（表示水） 表示物质是由什么元素组成（表示水是由氢元素和氧元素组成）（2）微观：表示

12、一种分子（表示水分子） 表示分子的结构（表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成）写出下列物质的化学式 氯气Cl2 ； 氦气 He； 白磷P； 水银 Hg ； 生铁、钢的主要成分Fe；干冰 CO2； 冰 H2O； 过氧化氢（双氧水）H2O2； 氧化铜CuO；铁锈的主要成分 Fe2O3；氯化氢 HCl ； 氯化亚铁 FeCl2； 氯化铝 AlCl3；氯化钠NaCl； 石灰水的主要成分Ca（OH）2； 硫酸铁 Fe2（SO4）3；硫酸镁 MgSO4；石灰石、大理石主要成分 CaCO3；硝酸钾 KNO3 ；硝酸银 AgNO3；硝酸铜 Cu（NO3）2 ；天然气主要成分甲烷 CH4；乙醇（酒精） C

13、2H5OH ；氯酸钾 KClO3；氯化钾 KCl；高锰酸钾 KMnO4；锰酸钾 K2MnO4；盐酸 HCl ；硫酸 H2SO4 。第五单元化学方程式知识点（重点：计算）一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； 要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。教材P90993有四个验证实验，这几个实验的化学方程式、现象以及后两个实验为什么天平不平衡的原因都要掌握！2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均

14、保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：以客观事实为依据 遵守质量守恒定律2、书写： （写、配、注、标。注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ！）3、含义 以2H2+O2点燃2H2O为例宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2（或原子）个数比 个水分子（对气体而言，分子个数比等于

15、体积之比）各物质间质量比（化学计量数相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括哪些物质参加反应（反应物）；通过什么条件反应：反应生成了哪些物质（生成物）；参加反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒，等等。5、利用化学方程式的计算（重点！考点!）计算时一定记得配平方程式，写质量关系时，相对分子质量一定要乘以前面的计量数，还要注意格式！.）三、化学反应类型1、四种基本反应类型（我们只学了三种）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应置换反应：一种单质和一种化合物反应，生

16、成另一种单质和另一种化合物的反应2、氧化还原反应 氧化反应：物质得到氧的反应 氧化剂：提供氧的物质 还原反应：物质失去氧的反应 还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）第六单元 碳和碳的氧化物（重点）一、碳的几种单质1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨（C）是最软的物质之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列方式不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭

17、黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁（还原性），炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。二、.单质碳的化学性质：单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却基本相同!1、常温下，碳的化学性质稳定。（字画等不易褪色，木材烧焦防腐）2、可燃性：完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O2点燃CO2不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2（置换反应） 应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成红色；石灰水变浑浊。2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2（这两个反应的条件都是高温）三、二氧化碳的制法（重点！）1、实验室制取气体的思路：（原

18、理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，如：利用用高锰酸钾制O2的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，如：利用过氧化氢制O2的发生装置。（该装置还可用于制取氢气、二氧化碳）（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法（不用排空气法，因为有毒且密度与空气相差不大）密度比空气大且不与空气反应用向上排空气法 如CO2 只能用向上排空气法 密度比空气小且不与空气反应用向下排空气法 如氢气2、二氧化碳的实验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(重点！)（不用碳酸钠和稀盐酸

19、、不用碳酸钙和稀硫酸、不用浓盐酸的原因）2) 选用和制氢气或过氧化氢制氧气相同的发生装置 3）气体收集方法：向上排空气法4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如变浑浊，则是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法：高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2生石灰（CaO）和水反应可得熟石灰（Ca(OH)2）：CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性质1、物理性质：通常状况下，无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水, 低温高压下可得固体-干冰2、化学性质：1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反

20、应生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不稳定,易分解（变红的纸花烘烤后又变紫）3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（重点！） 可用于检验二氧化碳!4）与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）3、用途：a:灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不支持燃烧）。b:干冰用于人工降雨、制冷剂（升华过程中吸热，物理变化）C:温室肥料（光合作用）

21、4、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起“温室效应”。五、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：可燃性 还原性）1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）H2燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。CH4燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。（还有其他与蓝色有关的请总结一下：硫、乙醇等）鉴别H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）（水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O高温 H2

22、+ CO）2）还原性： CO+CuO Cu+CO2 （注意条件是加热，氢气还原CuO也是加热。非置换反应） 应用：冶金工业。现象：黑色的粉末逐渐变成红色，石灰水变浑浊。实验时注意尾气处理！ Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）除杂：COCO2 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2CO 通过灼热的氧化铜 CO+CuO Cu+CO2(不可点燃，因为很难点燃)本章可能在计算题中出现的化学反应有CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2和CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（将CO2通入澄清石灰水中

23、，石灰水增加的质量就是CO2的质量！）第七单元 燃烧及其利用一、燃烧和灭火1、燃烧的条件：（缺一不可）（1）可燃物 （2）氧气（或空气） （3）温度达到着火点2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）（1）清除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下（切记不是降低着火点!）3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发

24、生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料:煤、石油、天然气（都是混合物、都是不可再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）； 煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）； 汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。2、两种绿色能源：沼气、乙醇（1）沼气的主要成分：甲烷甲烷的化学式:CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。 化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2

25、H2O（发出蓝色火焰）（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气（3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生3、化学反应中的能量变化（1） 放热反应：如所有的燃烧 金属和酸的反应（2） 吸热反应：如碳和二氧化碳在“高温”条件下反应4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理想的燃料：(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。（2）需解决问题：如何大量廉价的制取氢气？ 如何安全地运输、贮存氢气？记住以

26、下几个化学方程式:制氧气3个： 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2、 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O22H2O2 MnO2 2H2O + O2 制CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CO2使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O电解水：2H2O通电 2H2+ O2红磷燃烧：P+O2 点燃P2O5碳还原氧化铜：C+2CuO 高温 2Cu+CO2一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2一氧化碳燃烧：2CO+O2点燃2CO2 甲烷燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O乙醇燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O碳完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O2点燃CO2碳不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO