九年级下酸和碱知识点及练习.doc

1、化学堂测1.把氢氧化钠、二氧化碳、食盐分别溶于水,在所得溶液中分别滴入紫色石蕊试液,溶液的颜色变化依次是( ) A.紫色 蓝色 红色 B.蓝色 红色 无色 C.蓝色 红色 紫色 D.红色 蓝色 紫色2.下列物质的性质属于物理性质的是( ) A.浓盐酸的挥发性 B.浓硫酸的腐蚀性 C.浓硫酸的氧化性 D.碳酸的不稳定性3.白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似,能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是( ) A.镀锌水管 B.铜制塑像 C.大理石栏杆 D.铝合金门窗4.盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的( ) A.能与碱反应 B.能与金属反应 C.能与某些金属氧化物

2、反应 D.能与紫色的石蕊试液反应5.试着写出下列化学反应方程式：a.氧化钙与稀硝酸： ；b.氧化铜与稀盐酸： ；c.氧化铝与稀盐酸： ；d.硫酸与铝： 。6.学完酸的化学性质后,邀请同学们共同讨论“食醋在厨房中的妙用”。酸与指示剂作用酸溶液能使石蕊变红色酸不能使酚酞溶液变色酸与活泼金属作用Fe+2HCl Fe+H2SO4 酸与某些金属氧化物作用Fe2O3+6HCl Fe2O3+3H2SO4 (1) 请把上方的化学方程式补充完整。(2)用铁锅炒菜时,放点食醋,可以补充人体需要的微量元素铁元素,该反应的原理是利用了酸的化学性质 。(填序号)(3)盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们的水溶液中

3、都含有 。第十单元 酸和碱【新知传授】 常见的酸和碱1. 酸碱指示剂(简称指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有石蕊和酚酞。石蕊试液是紫色,遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色；酚酞溶液呈无色,遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红色。2.能通过石蕊溶液和酚酞溶液来验证食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液的酸碱性加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋变红不变色石灰水变蓝变红盐酸变红不变色氢氧化钠溶液变蓝变红2. 酸溶于水叫酸溶液,所以酸一定呈 (填“酸”或“碱”)性；碱溶于水叫碱溶液,所以碱一定呈 (填“酸”或“碱”)性。所以都可以用指示剂来检验它们的 。3.用指示剂验证N

4、aCl、Na2CO3、NH4Cl这三种盐的酸碱性,通过这几个实验你能得出什么结论？思考酸性溶液和酸溶液有什么关系？碱性溶液和碱溶液有什么关系？ 1.酸溶液的溶质一定是酸；酸性溶液的溶质不一定是酸,还有可能是盐,如氯化铵、硫酸锌等。酸性溶液包含酸溶液。碱溶液的溶质一定是碱；碱性溶液的溶质不一定是碱,还有可能是盐,如碳酸钠等。碱性溶液包含碱溶液。 2.盐溶液有可能呈酸性,也有可能呈碱性,还可能呈中性。酸的通性1.(1)观察盐酸、硫酸的状态。 (2)分别打开浓盐酸、硫酸和试剂瓶的瓶盖,观察现象并闻气味。盐酸硫酸颜色、状态无色透明液体无色油状液体打开瓶盖后的现象出现白雾无明显现象气味刺激性气味无味(3

5、)打开瓶盖后,浓盐酸的瓶口出现的是白烟还是白雾？这说明浓盐酸具有什么性？保存时要注意什么？(4)闻药品的气味指出其中的错误。2.人体胃液中含有盐酸,可帮助消化；还可以除去金属表面的锈渍。硫酸也可以用于金属除锈,浓硫酸有吸水性,在实验室中常用它做干燥剂。3.(1)将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字纸上写字处变黑用小木棍蘸少量浓硫酸木棒变黑将浓硫酸滴到一小块布上布上出现小洞(2)浓硫酸具有强烈的腐蚀性,它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分,生成的黑色物质炭。4.在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里,因

6、为水的密度较小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出大量的热,会使酸液向四周飞溅。如果不慎溅到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。 在实验室中浓硫酸做干燥剂,但只能够干燥中性气体( )和酸性气体( )。 酸的化学性质1.石蕊溶液遇酸变红色；酚酞遇酸 。酸能使指示剂显示不同的颜色,该过程是 变化。2.酸能与活泼金属反应。写出铁、锌、镁、铝分别与稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式现象化学方程式铁锈+盐酸铁钉变为银白色,溶液变为黄色Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O铁锈+硫酸铁钉变为银白色,溶液变为黄色Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O3.除锈 铁单质与

7、酸反应,生成物中有Fe2+；铁的氧化物与酸反应时,铁元素的化合价不变,当溶液中有Fe3+时,溶液呈黄色。常见的碱1.氢氧化钠的化学式NaOH,它有强烈的腐蚀性；它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。如果不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。2.氢氧化钠的物理性质 (切勿用手拿)：实验现象分析观察氢氧化钠的颜色和状态白色粉末将氢氧化钠放在表面皿上,放置一会儿表面潮湿并逐渐溶解氢氧化钠容易吸收水分将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里,并用手触摸试管外壁试管外壁发烫氢氧化钠溶解放出大量的热(1)氢氧化钠放在空气中容易吸收水分,表面潮湿并逐渐溶解,这种现象叫做 。这个变化是物理变化。氢氧化钠应

8、密封保存。利用它的吸水性,可以作某些气体的干燥剂。它只能干燥中性气体和碱性气体,而不能干燥酸性气体。3.氢氧化钠的用途：氢氧化钠广泛用于肥皂、石油等工业。氢氧化钠能与油脂反应,在生活中可用来除油污,炉具清洁剂就含有氢氧化钠。4.氢氧化钙的化学式Ca(OH)2,俗名熟石灰或消石灰。具有强烈的腐蚀性。氧化钙俗名生石灰,溶于水放出大量的热,可以将鸡蛋煮熟。5.千锤万凿出深山,指的物质是碳酸钙；烈火焚烧若等闲,化学反应方程式 ；粉身碎骨浑不怕,化学反应方程式 ；要留清白在人间,化学反应方程式 。6.氢氧化钠、氧化钙和浓硫酸溶于水会放出大量的热。碱的化学性质 1.碱能使石蕊指示剂显示蓝色,酚酞指示剂显示

9、红色。2. 碱能与某些酸性气体(填物质的类别)反应,生成盐和水。检验二氧化碳的反应,写出化学方程式：Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O氢氧化钠能与空气中的CO2反应2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O酸和碱的概念酸和碱在水中以离子的形式存在。酸在水中离解出来的阳离子全部是氢离子。我们就说在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。发现碱在水中离解出来的阴离子全部是氢氧根离子。仿照酸的定义,说出碱的定义。【酸和碱的中和反应】中和反应1.酸碱中和反应的实质是H+和OH-反应生成了H2O。2.由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。3.酸与

10、碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。4.中和反应在实际中的应用 1.改变土壤的酸碱性 由于酸雨导致土壤变成了酸性,人们将适量的生石灰加入土壤,以中和土壤的酸性。反应的化学方程式H2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2H2O。 2.处理工厂的废水H2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2H2O。 3.用于医药 (1)人的胃液里含有过量的盐酸时,服用Al(OH)3药品Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O。 (2)处理被蚊虫叮咬【溶液的酸碱度】 溶液的酸碱度的表示法pH1. 溶液的酸碱性强弱程度,即溶液的酸碱度。指示剂只能检测溶液的酸碱性,而不能检测溶液的酸碱度。溶液的酸碱度常用pH来

11、表示,pH的范围通常在014之间。2.酸性溶液的pH7；碱性溶液的pH7；中性溶液的pH=7。当pH7时,pH越小,酸性越强；当pH7时,pH越大,碱性越强。 使用pH试纸1.用pH试纸测定溶液的酸碱度时,只能精确到个位。2.使用pH试纸测定溶液的酸碱度的方法(简记：一放、二滴、三色、四照、五读)思考： 1.将pH试纸伸入待测溶液中会带来什么后果？ 2.将pH试纸润湿会带来什么后果？用润湿的pH试纸检测酸溶液或碱溶液的酸碱度时,pH会怎样变化？ 3.检验酸性或碱性气体时,pH试纸用蒸馏水润湿再用,还是使用干燥的pH试纸？ 用pH试纸检验酸性或碱性气体时,这些气体不能使试纸显示不同的颜色,只有这

12、些气体溶于水后,生成酸性物质或碱性物质才能使pH试纸变色,我们才能判断该气体是酸性或碱性气体。所以用pH试纸检验酸性或碱性气体时,pH试纸用蒸馏水润湿再用。 了解常见溶液的酸碱度 1.厨房清洁剂呈碱性,因为里面含有NaOH。厕所清洁剂呈酸性；草木灰溶液呈碱性,溶质的化学式K2CO3。2.正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH5.6。 重中之重 酸、碱的化学性质 1.酸和碱有腐蚀性,实验时应注意安全。 2.酸和碱能跟酸碱指示剂作用而显示不同的颜色。酸能使紫色石蕊溶液变成红色,不能使无色酚酞溶液变色；碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色,使无色酚酞溶液变成红色。 3.酸的化学性质：(1)酸能与指示剂反应；(2

13、)酸能与活泼金属作用；(3)酸能与某些金属氧化物反应。 4.碱的化学性质：(1)碱能与指示剂反应；(2)碱能与某些非金属氧化物反应。例题1.储存和运输浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠的容器上都应张贴的图标是( )2.稀盐酸是化学实验中常用的试剂,但下列实验中,不宜使用稀盐酸的是( ) A.除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B.除去铜粉中混有的铁粉 C.除去熟石灰中的石灰石 D.除去铁丝上的铁锈3.下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是( ) A.紫色石蕊溶液 B.氯化钠溶液 C.铁粉 D.pH试纸4.推理是化学学习中常见的思维方法。下列推理正确的是( ) A.碱性溶液能使酚酞试液变红,滴入酚酞试液后变红

14、的溶液一定呈碱性 B.锌和铜均是金属,锌与稀硫酸反应生成氢气,则铜也能与稀硫酸反应生成氢气 C.酸能使石蕊试液变红,CO2也能使紫色的石蕊试液变红,所以CO2是酸 D.溶液中有晶体析出,其溶质质量减小,所以溶质的质量分数一定减小重中之重 溶液酸碱性的检验 1.酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性的溶液，它们的pH都小于7。但酸性溶液并不一定是酸溶液，如NaHSO4(硫酸氢钠)溶液的pH7，但它不是碱。例题：1.下表是某四种不同类型洗发液的pH,其中显碱性的是( )洗发液类型天然植物型弹性卷发型滋养修护型去屑柔滑型pH5.56.06.27.62.下列关于pH的说法正确的是( ) A. 酸溶液

15、的pH越大酸性越强 B. 碱溶液的pH大于7,盐溶液的pH等于7 C. 测定溶液的pH时,需先将pH试纸湿润 D. 测定人体内液体的pH,可以了解人体的健康状况3.下列说法中正确的是 ( ) A.pH7的雨水叫酸雨 B.pH7,滴入紫色石蕊试液显 色。(2) 溶于水所形成的溶液pH7,滴入紫色石蕊试液显 色。(3) 溶于水所形成的溶液pH7,滴入紫色石蕊试液显 色。13.稀硫酸和氢氧化钠能发生反应,从粒子的角度具体分析该反应能发生的原因 ；锌和硫酸铜能发生反应,从粒子的角度具体分析该反应能发生的原因 。14.如何通过实验的方法来证明久置的氢氧化钠溶液是否变质？15.现有二氧化碳、铁丝、氧化铁、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、烧碱,写出它们之间能发生中和反应的化学方程式。