九年级化学第五单元测试题word版.doc

1、和平县四联中学第五单元测试题可能用到的相对原子质量：C -12 H -1 O -16 K-39 Cl-35.5 Al-27一、选择题（本题有10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列对质量守恒定律的理解,正确的是（）A因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生的煤渣质量一定和反应前煤的质量相等B镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁的质量大C100g水与100g酒精混合后，质量等于200g，这符合质量守恒定律D1g氢气在9g氧气中完全燃烧生成了10水2、我国科学家成功实现首次单分子自旋态控制。这是世界上首次实现单个分子内部的化学反应。单个分子内部的化学反应中发生变化的是 （ ）

2、A、原子个数 B、原子种类 C、分子种类 D、元素种类3、根据化学方程式不能获得的信息是： （ ） A反应中的反应物和生成物 B各反应物、生成物之间的质量比C化学反应速率的快慢程度 D反应发生所需要的条件4、天文学家观察到“百武”彗星因受到越来越强的阳光照射而产生喷气现象。喷出气体包括：CO、CH3OH（甲醇）、HCHO（甲醛）、HCN（氢氰酸）等有毒物质和水蒸气。根据这一信息可以推测：A.“百武”彗星至少含有C、H、N、O元素 B.“百武”彗星中存在单质和化合物C.“百武”彗星是一个液态混合物 D.“百武”彗星可能存在生命5、在3B2A=C的反应中，10gA与足量的B反应能生成22gC，则A

3、、B、C三种物质的相对分子质量之比为（ ）A321 B121022 C4522 D54226、交警通常用一种“酒精检测仪”检查司机呼出气体中的酒精含量，其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2R+2CO2+9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物R，则R的化学式应为（）A.Cr2O3 B.CrSO3 C.Cr2（SO4）3 D.CrS7、我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破其成果在最近的美国科学杂志发表该转化的微观示意图如图：有关转化的说法错误的是A催化剂改变了反应速率B反应前后原子的种类发生了变化C生成物之一为C2H4D反应物与生

4、成物均有分子构成8、四种物质在一定的条件下充分混合反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则有关说法中不正确的是()A. 丁一定是化合物B. 乙可能是这个反应的催化剂C. 生成的甲、丙两物质的质量比为8:1D. 参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和9、铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是 （ ） A .27：32：102 B.27：32：43 C . 108：96：204 D. 4：3：210、右图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是 ( )二、填空题：（共45分）11、写出下列反应的化学反应方程式（1）电解水_。（2）铁丝在氧气

5、中的燃烧_。（3）用双氧水和二氧化锰混合制氧气_。12、某化学课外小组同学，用如图所示实验验证质量守恒定律（1）某甲同学用A装置探究质量守恒定律，实验步骤如下：如图将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与铁钉接触，一段时间后，再把烧杯放在天平上烧杯内反应的实验现象为_最后天平的指针（填序号）_（a偏左 b偏右 c不偏转 d无法预测）（2）乙同学用B装置研究质量守恒定律，实验步骤如下：将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，写出反应的化学方程式_；一段时间后再把烧杯放在天平上，发现天平的指针偏右，该反应_（填符合或不符合）质量守恒定律若在验证质量守恒定律时，

6、若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验，在装置设计方面应做到_从微观角度解释化学反应都符合质量守恒定律_13、右图是密闭体系中某反应的微观示意图，“”和“”分别表示不同的原子。（1）反应前方框内应填入1个 微粒（填字母）。（2）该反应所属的基本反应类型是 反应。（3）写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式 。14、在用白磷(白磷与红磷组成相同，着火点为40)探究质量守恒定律的实验中，晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示。请回答下列问题：(1)此实验能否不用气球，改为直接用橡皮塞使锥形瓶密封？且说

7、明理由（2）实验中观察到气球先变大后变小，用理化知识解释产生此现象的原因是（3）该同学联想到以前测定氧气体积分数时也用到红磷，且当时红磷必须过量，请解释原因。经过分析该同学认为上述探究质量守恒定律的实验中红磷也应过量，你认为她的观点正确吗？并加以解释（4）上述探究质量守恒定律的实验后，该同学为了验证锥形瓶内是否还有氧气剩余，用如下方法：打开瓶塞，用燃着的木条伸入锥形瓶，发现木条继续燃烧，说明瓶内还有少量氧气剩余。请你评价其实验方法正确与否，并解释：15、某校研究性学习小组用右下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%。（1）右图A仪器

8、的名称是 ，燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶的原因是 。（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的 %。现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。【发现问题】氮气是怎样减少的呢？【假设一】氮气与镁条反应而减少。【假设二】 。【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（Mg3N2）固体。氮化镁中氮元素的化合价为 。镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁，该反应化学方程式是 。三、计算题：（共10分）16、取氯酸钾和二氧化锰混合物12g制氧气加热一段时间后测得50%的氯酸钾分解，将剩余的固体冷却称量其质量为10.08g。求原混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量各多少克？