九年级化学第一二单元知识点总结.doc

1、九年级化学第一二单元复习提要1. 如何证明蜡烛燃烧后生成的产物答：（1）.将一个冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，几秒钟后取下，发现烧杯内壁附有水雾，说明蜡烛燃烧产生了水（2）.将一个蘸有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，发现澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧时产生了二氧化碳2. 验证氧气的含量实验步骤是什么 连接装置，并检查装置的气密性。 点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。 待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。3. 验证氧气的含量实验的现象是什么 红磷燃烧，产生大量白烟； 放热； 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。4. 实验结论是什么答

2、：氧气约占空气体积的1/5。5. 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：红磷不足，氧气没有全部消耗完装置漏气没有冷却到室温就打开弹簧夹。6. 验证空气中氧气含量实验的物质最好选用红磷或白磷.原因是磷与氧气反应的产物为五氧化二磷.关键五氧化二磷为一种白色固体.溶于水或聚集与容器内壁上.而其他物质如硫磺燃烧的产物为二氧化硫气体.虽然消耗了氧气,可是也生成了另外一种气体,压强变化不明显.7. 对反应物生成物反应装置有什么要求反应物：要过量；只能与氧气反应，要为易燃物生成物：不能生成气体反应装置：气密性要良好8.通过此实验得出氮气有哪些性质不能燃烧也不能支持可燃物燃烧；无色的气体；难溶于水。9.木

3、炭,蜡烛,硫磺在空气里氧气里燃烧的现象空气中:木炭:持续红热发出红光蜡烛:光亮火焰硫磺:淡蓝色火焰氧气中:木炭:剧烈燃烧发出白光,生成使澄清石灰水变浑浊的气体蜡烛:火焰明亮,发出白光瓶壁有水雾,生成使澄清石灰水变浑浊的气体硫磺:有明亮的蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体10.细铁丝在氧气中燃烧会产生什么现象铁在氧气中燃烧时，会剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，生成黑色固体。11.为什么把铁丝表面的铁锈或油漆用纱布打磨掉因为铁锈主要成分是Fe2O3，不能和O2反应，不能燃烧，所以铁丝在燃烧前要用砂纸打磨表面的铁锈，使反应进行顺利。油漆也能阻止铁与氧气顺利反应。12.为什么把铁丝绕成螺旋状绕成螺旋

4、状可以增大铁丝与氧气的接触面积，使铁丝更容易被点燃13.为什么在铁丝末端系一根火柴为了引燃铁丝14.为什么要将铁丝等可燃物要缓慢伸入集气瓶中使可燃物与氧气充分接触。15.铁丝在氧气中燃烧时集气瓶中预先铺一层细沙或加入少量的水防止融化后的铁直接落到集气瓶底部 容易使集气瓶炸裂16.铁丝在氧气中燃烧实验时未看到火星四射的现象，分析原因。（1）.铁丝生锈了或表面有油漆（2）.瓶中氧气含量不高（3）.火柴没有燃尽就放入瓶中17.为什么硫在氧气中燃烧时集气瓶中加入少量的水吸收产生的SO2，防止污染空气和引起中毒18.为什么磷在氧气中燃烧时集气瓶中加入少量的水（1）、防止磷燃烧放出热量使集气瓶破裂（2）、

5、吸收产生的P2O5，防止污染19、实验室用氯酸钾或高锰酸钾制取氧气并用排水集气法收集时发现试管炸裂了，分析原因。（1）试管外壁有水珠（2）加热时接触到焰心（3）试管口未向下倾斜（4）试管质量不好（5）加热前没有预热（6）加热后不能骤冷（7）用排水集气法时，先停止加热，然后再将导管从水中拿出。（8）生成气体时，导气管不通20.化学是一门在原子、分子的层次上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。21、药品的取用原则（1）、安全原则：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。（2）、节约原则：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少

6、量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。（3）、用剩的药品处理原则:即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。（4）、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。22、固体药品的取用（1）、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，一斜二放三慢竖（2）、粉末状或小颗粒状的药品用药匙（或纸槽）。一横二送三直立（3）、使用过的镊子或药匙应立即用干净的纸擦干净。23、液体药品（存放在细口瓶）的取用（1）、少量液体药品的取用-用胶头滴管(一捏二吸悬空滴)吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或

7、其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）（2）、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。24、量筒的使用A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏低。B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。C、读数时，若仰视，

8、读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高。25、酒精灯的使用（1）、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。（2）、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。（3）、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚、玻璃棒等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、集气瓶。（4）、给药品加热时要把

9、仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45角，并不能将试管口对着自己或别人26、洗涤仪器：1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。27、基本概念（1）、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发（2）、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化的本质特征：生成新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理

10、变化不伴随化学变化。（3）、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。（4）、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。（5）、纯净物：只由一种物质组成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。（6）、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的性质）（7）、单质：由同种元素组成的纯净物。如N2 O2 S P等。（8）、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如CO2 KClO3 SO2 等。（9）、氧化物：由两

11、种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。（10）、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B =AB（11）、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。AB =A +B（12）、氧化反应：物质与氧的反应。（缓慢氧化也是氧化反应）（13）、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（又叫触媒）应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂（14）、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。28、空气的成分：N2 ：78% O2：2

12、1% 稀有气体：% CO2：% 其它气体和杂质：%1.、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧2、氮气的用途：P243、稀有气体的性质和用途：P254、空气的污染：（空气质量日报、预报）（1） 污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。（2） 污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2 CO 氮的氧化物等。（3）空气污染的防治措施29、氧气的性质1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。（1）能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃

13、。（2）氧气与一些物质的反应：(硫 铝箔碳 铁丝 磷 )30、氧气的实验室制法1）、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰2）、反应的原理：（1）过氧化氢 -水+氧气（2）高锰酸钾 -锰酸钾+二氧化锰+氧气 （导管口要塞一团棉花）（3）氯酸钾 -氯化钾+氧气3）、收集方法：密度比空气大向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽）难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应排水法（刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满）。本方法收集的气体较纯净。4）、操作步骤：查：检查装置的气

14、密性。装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。定：将试管固定在铁架台上点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。收：用排水法收集氧气撤：收集完毕后，先将导管撤离水槽。熄灭酒精灯。5）、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。6）、验满方法：（1）用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。（2）用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。7）、注意事项：（1）试管口要略向下倾斜（固体药品加热时），防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。（

15、2）导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。（3）试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。（4）铁夹要夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）。（5）要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热；加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。（6）用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。（7）用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。（8）停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯（防止水

16、槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂）（9）收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。（10）用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。31、氧气的工业制法分离液态空气法在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。属于物理变化。32.实验室制取氧气三种方法那种最好优点是过氧化氢制氧气最好；优点是：操作简单，易于控制化学反应速率；节约燃料；易于回收二氧化锰；不会对空气造成污染；价格低。33、实验室制取气体的装置分为两部分发生装置和收集装置。（1）发生装置的选择由反应物的状态和反应条件决定。两种类型(

17、图52-1)： 固体和液体反应制取气体发生装置的改进(图52-2)：（2）收集装置的选择由气体的密度和气体的溶解性，是否与氧气反应，是否与水反应决定。常见以下收集方法（图52-3）：也可以用下列装置收集气体（图52-4）：A、B装置可以用于排空气法收集气体，C装置用于排水法收集气体。a.若用如图A装置来收集氧气，氧气应从b端进；当气体从a端通入时,能收集到的气体可以是密度比空气小的气体如H2 。b.若用如图B装置收集密度比空气大的气体，应从b 端进。c.如图C装置用作排水集气装置：应先在瓶中注满水，气体从a端进水从b端出。此法可测气体的体积，还需添加一个量筒。（图C的b端和图D的c端连接）34、实验室制取气体反应原理要全盘考虑：（1）利用所选原料要能够制得需要的气体；（2）原料一般要廉价易得；（3）一般要求反应条件适宜且易于操作，便于控制；（4）不能太快或太慢，便于收集与进行实验；（5）生成的气体尽量纯净；（6）操作简便可行，防毒防污染。