九年级上册第二单元我们周围的空气知识点.doc

1、第二单元 我们周围的空气课题1空气一、 空气成分1.法国化学家拉瓦锡通过实验得出空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气体积约占，氮气约占。空气中氧气含量测定的实验实验装置图，如右图所示原理：利用红磷燃烧消耗集气瓶中的气体，使集气瓶中气体压强减少，冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶中，最后进入集气瓶的水的体积就是红磷燃烧消耗氧气的体积。实验步骤：检查装置的气密性；往集气瓶装少量水，作下记号（或将剩余部分五等分）；在酒精灯上点燃红磷，伸入集气瓶，迅速塞紧橡皮塞；红磷燃烧停止后冷却至室温，打开弹簧夹，观察现象。实验现象：红磷燃烧，发出黄色火焰，放出热量，产生大量白烟；打开弹簧夹，烧杯中水进入集气瓶

2、，水面上升到剩余部分的处。结论：氧气约占空气体积的。反应的文字表达式：磷+氧气五氧化二磷红磷燃烧后瓶中剩余气体主要是氮气，由以上实验得出氮气具有的物理性质：是氮气难溶于水；化学性质是：氮气不燃烧也不支持燃烧。注意：实验准确要满足红磷足量、装置严密、冷却至室温打开弹簧；小于的原因：红磷不足或装置漏气或未冷却至室温打开弹簧夹。空气的组成（体积分数）氮气：78%，氧气：21%，稀有气体：0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质：0.03%。二、混合物和纯净物1.纯净物由一种物质组成；混合物由两种或多种物质组成。 常见纯净物：水、纯净的水、蒸馏水、冰水混合物、干冰（即固体二氧化碳）、液氧、铁水、

3、酒精等常见混合物：空气、矿泉水、饮料、酒（即乙醇）、醋、酱油、加碘食用盐等注意：混合物各种成分之间没有发生化学变化，保持各自的性质。例如，空气中的多种成分可以稳定的存在，氧气仍然具有助燃的性质，不受其他物质的影响，其他物质也仍然具有它们各自的性质。 三、空气是一种宝贵的资源空气中的成分用途氧气氧化性供给呼吸：潜水、登山、医疗救护氧化性（助燃性）支持燃烧：炼钢、气焊、宇宙航行、化工生产氮气化学性质不活泼用作保护气在一定条件下可以发生化学反应制硝酸和氮肥稀有气体化学性质不活泼用作保护气、灯泡的填充气通电时稀有气体会发出不同颜色的光用作光源、虹灯霓四、保护大气环境随着现代化工业的发展，排放到空气中的

4、有害气体和烟尘改变了空气的成分，造成了空气的污染。被污染的空气会严重损害人体健康，影响作物的生长，破坏生态平衡。使全球气候变暖、臭氧层破坏、形成酸雨等都是大气环境恶化的表现。 污染物：粉尘和气体（一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫）污染源：化石燃料(煤和石油)的燃烧、工厂的废气、汽车排气防治措施加强大气质量监测；消除污染源（减少化石燃料的燃烧更多利用清洁能源；革新工艺，减少工厂废气排放）；治理废气（汽车尾气安装净化装置，工厂废气处理后排放）；植树、造林、种草、改善环境。课题2氧气一、氧气的性质1.物理性质通常状况下：氧气是一种无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水；氧气三态间的变化（物理变化）

5、在压强为101KPa时：在-1830C时为淡蓝色液体，-2180C时为雪花状淡蓝色固体。2.化学性质硫跟氧气反应现象：硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，硫在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰，都放出热量，生成一种有剌激性气味的气体。反应的文字表达式：硫+氧气二氧化硫注意：集气瓶中放少量水（氢氧化钠）的作用吸收生成的二氧化硫气体，防止扩散到空气中污染空气。碳跟氧气反应现象：碳在空气中燃烧发出红光，在氧气中发出白光，都放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。反应的文字表达式：碳氧气二氧化碳磷跟氧气反应现象：磷在空气中燃烧发出黄色火焰，放出热量，产生大量白烟。反应的文字表达式：磷+氧气五氧化二磷铁丝跟氧气反应

6、现象：细铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。反应的文字表达式：铁+氧气四氧化三铁注意：集气瓶中放少量水或铺一层细沙，防止高温熔融物溅落使瓶底炸裂。镁条跟氧气反应现象：镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成一种白色粉末状固体。反应的文字表达式：镁氧气氧化镁酒精跟氧气反应反应的文字表达式：酒精氧气二氧化碳水蜡烛跟氧气反应现象：蜡烛在空气中燃烧发出黄色火焰，放出热量，烧杯内壁有水雾及生成使澄清石灰水变浑浊的气体。反应的文字表达式：石蜡氧气二氧化碳水小结：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下，能与大多数物质发生反应。具有氧化性，是一种氧化剂。二、化

7、合反应与氧化反应化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫化合反应。特点：多变一氧化反应：物质与氧的反应。剧烈氧化反应可引起燃烧。缓慢氧化是氧化反应，反应的特点是在常温常压下就可以进行，反应进行得很慢，甚至不容易觉察。例如：铁生锈、食物腐败、生物呼吸、酒、醋的酿造等。两者共同点：都是氧化反应、放出热量。有氧气参加生成物只有一种的反应既是氧化反应又是化合反应。课题3制取氧气一、 催化剂与催化作用在化学反应里能够改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂(又叫触媒)。1.“改变”有双重含义，即“加快”或“减慢”。有的同学认为催化剂的作用就是

8、加快化学反应的速率。实际上，催化剂也有正负之分，正催化剂能加快化学反应的速率，如人体中的酶可加快食物的消化等;而负催化剂能减慢化学反应的速率，如橡胶制品中的防老剂等。2.“化学性质”和“质量”在反应前后都没有变化，说明催化剂在化学反应前后本身的化学性质和质量一定保持不变，但物理性质有可能发生变化。因此，不能说成催化剂本身的性质在反应前后没有变化。3.由于催化剂只能改变化学反应速率，因此催化剂不能增大生成物的质量。生成物的质量只取决于反应物的质量多少。4.催化剂具有选择性，即一种催化剂只能对某个或某类化学反应有催化作用，并非对所有化学反应都有催化作用。但一个化学反应的催化剂可能有多种，如用过氧化

9、氢制取氧气的反应中，除了用二氧化锰做催化剂之外，还可以用氧化铜、氧化铁等作催化剂。建筑上用的水泥、红砖粉末等也对过氧化氢分解有催化作用。5.虽然催化剂是反应条件，但它不同于“点燃”、“加热”等反应条件，能决定化学反应的发生，因此催化剂只能改变化学反应速率，不能决定化学反应是否发生。如没有二氧化锰做催化剂，双氧水在通常情况下也会放出氧气，只不过反应速率缓慢。二、实验室制取氧气1.三种制取方法的比较过氧化氢溶液制取氧气氯酸钾和二氧化锰制取氧气高锰酸钾制取氧气反应原理过氧化氢水+氧气氯酸钾氯化钾+氧气高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气试剂状态过氧化氢溶液、二氧化锰固体氯酸钾固体、二氧化锰固体高锰酸钾固体

10、反应条件常温下二氧化锰作催化剂加热条件下，二氧化锰作催化剂加热气体发生装置置收集装2.高锰酸钾制取氧气的步骤及注意事项步骤注意事项（1）查：检查装置的气密性原理：根据气体热胀冷缩操作：先把导管一端浸入水里，再把两手紧贴容器的外壁，若水中导气管口气泡出现，松开手后，导气管内有一段水柱，则气密性好。（2）装：将药品装入试管在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花，以防止加热时，生成的气体把试管内的固体带到导管中，堵塞导管。若未放棉花，水槽中水会变红。（3）定：将试管固定在铁架台上铁夹夹在离试管口约1/3处。试管口要略向下倾斜，防止冷凝后的水倒流至受热的试管底部，使试管破裂（4）点：先预热，后

11、对药品加热先让试管均匀受热；然后对准药品部位用外焰加热（5）收：收集氧气排水集气法（难溶于水）：等导气管口气泡均匀、连续放出时用才进行收集；待集气瓶口有气泡冒出则已收集满。收集满的集气瓶瓶口应盖上玻璃片，正放在桌上。向上排空气法（密度比空气大）：导气管应伸入集气瓶底部，用带火星的木条放到瓶口，木条复燃，则已收满。（6）离：收集完毕，将导管撤离水槽（7）熄：熄灭酒精灯实验结束时，应先将导管撤离水槽，最后熄灭酒精灯。防止水槽中水倒吸于试管底部，使试管炸裂。.检验：用带火星的木条放到瓶中，木条复燃，则是氧气。验满：用带火星的木条放到瓶口，木条复燃，则已收满。收集方法排空气法：适用于无毒、不与空气反应的气体。向上排空气法：密度比空气大。向下排空气法：密度比空气小。氧气 向上排空气法：氧气密度比空气大。 排水集气法：氧气难溶于水排水集气法：适用于难溶于水且不与水反应气体。三、分解反应由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，称为分解反应。分解反应的特点是“一变多”。分解反应与化合反应的区别和联系如下表：区别联系化合反应“多变一”，一种生成物都属于反应基本类型，两者是并列的关系，互不从属分解反应“一变多”，一种反应物初中常见发生装置图 ：甲、乙、A、B 收集图：丙、C