中考化学试题汇编-金属计算题.doc

1、金属计算题1、（2010-襄樊-22）、铝土矿的主要成分是氧化铝（Al2O3），在氧化铝中铝元素与氧元素的质量之比是_,170t含氧化铝80%的铝土矿，理论上可炼出金属铝_吨。54：48（9：8） 72t2、（2010-湖南省娄底市-31）Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：加入稀硫酸的质量（g）充分反应后剩余固体的质量（g）第1次2017.4第2次2014.8第3次2012.2第4次2

2、012.0第5次20m 试回答下列问题：（1）上述表格中m的值为 70 ；（2）黄铜样品中锌的质量分数为 71 ；（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？ 72 【答案】70 12.0（或12） 71 40% （每空1分）72共3分，化学方程式1分，计算过程1分，结果1分（无计算过程不给分）解：设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x，据题意得： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 1分 65 98 20g-17.4g=2.6g 20gx 1分x=19.6% 1分答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。（合理解法均给分）3、（2010-北京海淀二模-35)（3分）黄铜是由铜和锌所组成的

3、合金，用途广泛。某兴趣小组为探究黄铜合金的组成，取20.00 g粉末状黄铜合金样品，把60.00 g稀硫酸平均分成三等份，分三次加入样品中，均有气体产生，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下： 第一次第二次第三次 剩余固体的质量g16.7513.5012.40请计算：（要求写出计算过程）（1）该黄铜合金中，锌元素的质量分数。 （2）第二次实验中放出气体的质量。 （3）向三次实验后所得混合溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于水的BaSO4白色沉淀。所得沉淀的质量与BaCl2溶液质量的关系如右图所示，求所用BaCl2溶液的溶质质量分数。 （3分）解(解题过程略) （1）38

4、% （2）0.1 g（3）15%4、（2010-福建龙岩市-18.）金属氢化物如氢化钙（CaH2）、氢化钠（NaH）是一种重要的制氢剂，与水接触时，分别发生如下反应：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2 NaH+H2O=NaOH+H2（1）若某化学反应需要消耗10g氢气，需要消耗多少克NaH？（2）登山运动员登山时也需通过金属氢化物与水反应获得氢气以提供必须的能量。小红认为，若用CaH2替代NaH，有利于登山运动员减轻包袱负担。为什么？答案5、（2010-广东模拟2-25）（8分）某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。同学们称取了57g钢样品，投入装有100g稀盐酸（足量）的

5、烧杯（烧杯质量也为100g）中。在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了四次称量，记录如下表：反应时间t0t1t2t3烧杯和药品质量/g257256255255（1）反应中产生氢气_克，这种钢样品中铁的含量是多少?（精确到01）（2）钢的类型分为：含碳质量（C）00303为低碳钢；0306为中碳钢；062为高碳钢。假设残留在烧杯中的黑色固体全部是炭，则这种钢属于_。 （3）有同学提出：灼烧可使钢中的炭变为CO2挥发掉，灼烧后钢样品质量会减轻。可是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了很多。原因是_。25（8分）（1）0.2 设5.7g钢样品中含铁质量为X，则：Fe + 2HC

6、l =FeCl2 + H2 56 2X 0.2g 56/2= X/0.2g X=5.6 g 则这种钢样品含铁：(5.6 g 5.7g)100=98.2 （2）高碳钢 （3）钢中含碳量少，所以碳减少的质量，远小于铁转化为氧化物增加的质量。6、（2010-眉山-24）、（6分）实验室常用锌块和稀盐酸反应制取氢气，若用2.6克锌和稀盐酸反应。则：（1）可制取多少克氢气？（2）理论上需要质量分数为14.6的稀盐酸溶液多少克？（1）0.08g （2）20g（2010-威海市-13）(8分)为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸219g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣8g(矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)。计算： (1)赤铁矿石中氧化铁的质量分数； (2)盐酸的溶质质量分数。解： (1)氧化铁的质量为40g-8g=32g (1分)(2分)=80 (2)设盐酸中溶质的质量为x6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O (1分)219 160 x 32g (1分)x=43.8g (1分)盐酸的质量分数为：(2分)答：赤铁矿石中氧化铁的质量分数80， 盐酸的质量分数为20。