中考化学(沪教版)常考知识点归纳整理.doc

1、中考化学（沪教版）常考知识点归纳整理一、化学实验及操作 1. 称量器托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） （1）先调平调零。 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先大后小。 2.测容器量筒 （1）量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 （2）量筒不能用来加热，不能用作反应容器。3.加热器皿酒精灯 （1）注意事项：绝对禁止向燃

2、着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3。 （3）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心。外焰的温度最高，用酒精灯的外焰加热。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （5）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先预热，再集中加热。 （6）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3。4.倾倒液体：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧

3、挨着试管口边缘，缓缓地倒入，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 5. 检查装置气密性：先将导管的一端浸入水中，再用手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，就说明装置不漏气。 6.过滤：操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 （2）玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 （3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴靠在玻璃棒上 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: 承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破损 7.蒸发：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止由于局

4、部温度过高，造成液滴飞溅。 （2）当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。 二、身边的化学物质1.空气（1）成分及体积分数O221%；N278%；CO20.03%；稀有气体0.94%；其它气体和杂质0.03%。 （2）空气中氧气含量的测定可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷 装置要求：气密性良好 现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积 结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 探究：a液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 b能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：

5、铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差 （3）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2和可吸入颗粒物等。 2.氧气 （1）氧气特有的性质：支持燃烧 （2）氧气与下列物质反应现象 碳：在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 磷：产生大量白烟 硫：空气中：微弱的淡蓝色火焰，氧气中：明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味气体 镁：发出耀眼的白光，生成白色固体 石蜡：在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体氢气：产

6、生淡蓝色的火焰铁：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4) 铁丝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细沙的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。铁在空气中不可燃烧。 （3）氧气的制备: 工业制氧气分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化） 实验室制氧气原理：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 2H2O2 MnO22H2O+O2（4）气体制取与收集装置的选择 发生装置：依据反应条件（是否加热）和反应物的状态 收集装置：依据物质的密度和溶解性 （5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a、步骤：查装定点收离熄 b、注意点 试管口略向下倾斜：防止冷凝水

7、倒流引起试管破裂 试管口应放一团棉花：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 排水法收集时，待气泡连续均匀冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） 实验结束时，先撤导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 ，若木条复燃，证明是氧气。（7）催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变） 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 3.二氧化碳 （1）二氧化碳的实验室制法 原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl=CaCl2

8、+H2O+CO2 选用和制氢气、双氧水制取氧气相同的发生装置 气体收集方法：向上排空气法 验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满。 （2）二氧化碳的性质 物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体干冰 化学性质: a.一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 b.与水反应生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， H2CO3 H2O+ CO2 碳酸不稳定,易分解 c.能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 本反应用于

9、检验二氧化碳。 d.与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO （高炉炼铁一氧化碳的主要来源）（3）用途：灭火（既利用其物理性质，又利用其化学性质） 干冰用于人工降雨、制冷剂 温室肥料 4.水（水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。） （1）电解水的实验 A.装置-水电解器 B.电源种类-直流电 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性 D.化学反应： 2H2O 通电 2H2 + O2 产生位置： 负极 正极 体积比： 2 ： 1 质量比： 1 ： 8 E.结论： 水是由氢、氧元素组成的。 一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 化学变化中，分子可分而原子不可分。 （2）水的

10、污染： 工业“三废”（废渣、废液、废气）； 农药、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放。（3）水的净化 明矾：吸附水中的悬浮颗粒而沉降；活性炭具有吸附性。 硬水与软水 A.定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水； 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 B鉴别方法：用肥皂水，产生泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水。 C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸5.一氧化碳 （1）物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。 （2）有毒：能与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。 （3）化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：可燃性 还原性） 可燃性：2CO+O2点燃2CO2 （

11、可燃性气体点燃前一定要检验纯度） 还原性：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。） 6.氢气H2 （1）物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法） （2）化学性质： 可燃性，点燃前要验纯 2H2 + O2 点燃 2H2O 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 （3）氢气的实验室制法 原理：Zn + H2SO4=ZnSO4 +H2；Zn + 2HCl=ZnCl2 +H2 不用浓盐酸（浓盐酸有挥发性）； 不用浓硫酸或硝酸（浓硫酸和硝酸有强氧化性）。 （4）氢能源（绿色能源）三大优点: 无污染、放热量高、来源广 7.碳 （1）金刚

12、石（C）是自然界中最硬的物质，可用于刻划玻璃、钻探机的钻头等。石墨（C）有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极等 （2）单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异（碳原子的排列方式不同）,而各种单质碳的化学性质完全相同! 常温下的稳定性强可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C + O2 点燃 CO2 不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C + O2 点燃 2CO还原性：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2（置换反应） 应用：冶金工业 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。三、物质构成的奥秘1.分子是保持物质化学性质最小的微粒；原子是化学变化中的最小微粒。

13、他们的本质区别：化学变化中，分子可分，原子不可分。离子是带电的原子或原子团（根），带正电荷的离子叫阳离子，带负电荷的离子叫阴离子。 2.在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数；原子的质量主要集中在原子核上。 3.元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称, 元素间的区别：质子数不同（2）由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物；金刚石与石墨的混合物）一定不是化合物。（3）元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe；人体、海水中：O；太阳上：H（4）元素与人体健康的关系：佝偻病和骨质疏松缺钙；甲状腺疾病缺碘；贫血缺铁；呆小智力低下缺锌。4.化合物中各元素

14、正、负化合价的代数和为零；单质中元素化合价为0。记住常用的几种元素的化合价。5.物质的类别：（1）纯净物：一种物质，可能含一种元素，如氧气、红磷等。也可能含多种元素，如高锰酸钾、二氧化碳等。（2）混合物：多种物质，可能含一种元素，如氧气和臭氧的混合物。也可能含多种元素，如空气、海水等。（3）单质：纯净物、一种元素。如O2 、Fe、C等。（4）化合物：纯净物、多种元素。如H2O、CO2、KMnO4等。（5）氧化物：化合物、两种元素、含氧元素。如H2O、CO2等。四、认识化学变化 1.质量守恒定律: （1）内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：质量守恒定律

15、只适用于化学变化，不适用于物理变化； 不参加反应的物质质量即不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； 要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 （2）微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的三不变）。 （3）化学反应前后 一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 可能改变：分子总数可能变 2.化学方程式 遵循原则：（1）以客观事实为依据 （2）遵守质量守恒定律 书写（注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ）、含义 3.化学反应类型 （1）化合反应：

16、由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 （2）分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 （3）置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 （4）复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应； 中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。4.燃烧和灭火 （1）燃烧的条件：（缺一不可） 物质具有可燃性 可燃物与氧气（或空气）接触 温度达到着火点（2）灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可） 5.新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 氢气是最理想的燃料，优点：资源丰富，放热多，产物无

17、污染。 五、金属和金属材料1.金属的物理性质 （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）。 （3）有良好的导热性、导电性、延展性。 2.金属之最 （1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素 （3）铁：目前世界年产量最多的金属 （4）银：导电、导热性最好的金属 （5）钨：熔点最高的金属 （6）汞：熔点最低的金属 3.合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大。 4.金属的化学性质 （1）大多数金属可与氧气的反应 3Fe + 2

18、O2 点燃 Fe3O4 4Al + 3O2=2Al2O3（2）金属 + 酸 盐 + H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2（3）金属和盐溶液反应 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) 5.常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 在金属活动性顺序里： （1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强 （2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸） （3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na） 6.金属

19、资源的保护和利用（1）铁的冶炼 原理：在高温下，利用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 设备：高炉 原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ） （2）铁的锈蚀 铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：氧化铁Fe2O3） 防止铁制品生锈的措施： a保持铁制品表面的清洁、干燥 b表面涂保护膜：如涂油、喷漆等 c制成不锈钢 （3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。 （4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而

20、阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。方程式为：4Al + 3O2=2Al2O3 六、溶液1.溶液（1）概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。 （2）溶液的基本特征：均一性、稳定性 溶液不一定无色， 如CuSO4为蓝色；FeSO4为浅绿色；Fe2(SO4)3为黄色 溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。 溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积 （3）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 饱和溶液不一定是浓溶液 不饱和溶液不一定是稀溶液 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 （4）溶解

21、时放热、吸热现象 吸热： NH4NO3 放热：NaOH、浓H2SO4 没有明显现象：如NaCl 2.溶解度 （1）固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素：条件：一定温度 标准：100g溶剂 状态：达到饱和 质量：单位：克 （2）大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2 （3）混合物的分离 过滤法：分离可溶物 + 难溶物 结晶法：分离几种可溶性物质 结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐） 降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3） 3.溶质的质量分数 （1）公式：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量100% 溶质质量= 溶液质量溶质质量分数 （2）配制一定溶质质量分数的溶液 a.用固体配制： 步骤：计算、称量和量取、溶解 仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 b.用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变） 步骤：计算、量取、稀释 仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒