上海市重点中学高二化学上学期期末考试试题.doc

1、上海市某重点高中20112012年第一学期高二化学期终试卷（满分100分，90分钟完成，答案请写在答题纸上。）相对原子质量：H1、C12、O16、S32、Cl35.5、Na23、Mg24、Al27、Fe56、Cu64一、选择题（只有一个正确答案）1、下列仪器名称规范、正确的是A三脚架 B表面皿 C镊子 D瓷钳锅2、甲烷和氯气在光照的条件下下发生取代反应，生成的产物有A2种B3种C4种D5种3、能用来制造催化剂的元素一般位于周期表中的哪个区域A右上角 B左下角C过渡元素中 D金属元素与非金属元素分界线附近4、下列关于定量测定的说法，正确的是A自己实验失误，实验报告可以抄录他人数据B测定结果有偏差

2、，则不必记入实验报告C影响“准确性”的操作是测定的关键操作D误差分析可以不做5、高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是A铁 B氮 C氧 D碳6、某同学用右图装置测定1 mol 气体体积，做了3次平行实验，共用注射器抽气A3次B6次C9次D12次7、在标准状况下，用气体摩尔体积测定装置（上图）测定1 mol 氢气的体积。镁带的质量为0.110 g，实验中注入10 mL 2 mol/L的硫酸溶液，则在理论上，反应结束后液体量瓶中液体的体积为（忽略抽气体积）A102.7 mLB112.7 mLC92.7 mLD122.7 ml8、下列元素名称和元素符号均正确的是A锿 AtB铯CeC硒 Se D锑 T

3、i9、在烷烃同系物中，含碳元素质量百分率最大应接近于A75% B80% C85.7% D92.3%10、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A与B的最高氧化物对应的水化物 呈碱性，且碱性BA；C和D的气态氢化物稳定性为CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的的顺序为AABCDE BCDABE CBADCE DECDBA11、在强酸溶液中存在大量的Fe2和Ba2，那么在溶液中含有的离子是ANO3 BSO42 CCl DCO3212、某气态烷烃，1 mol该烃充分燃烧生成的二氧化碳恰好被1.5 L、4 mol/L的NaOH溶液吸收生成正盐，这种烃的分子式是AC2

4、H6 BC3H8 CC4H10 DC6H1413、下列气体逐渐通入NaAlO2溶液中，开始时产生沉淀，继续通入气体时沉淀又溶解，该气体是AHClBNOCCO2DN214、铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法中不正确的是A正极电极反应式为：2H+2eH2B此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3C此过程中铜并不被腐蚀D此过程中电子从Fe转移向Cu15、易拉罐主要为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是序号实验方案现象、结论A加入盐酸 产生无色气体，含铝、铁、镁三种元素B加入NaOH

5、 溶液有无色气体产生，含有铝元素C加入盐酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液 产生白色沉淀，含有镁元素D加入KSCN 溶液溶液呈血红色，含有铁元素16、1mol Na218O2 与1mol CO2 充分反应, 下列说法正确的是A生成碳酸钠的质量为106 gB生成氧气的体积为11.2 LC生成的氧气中，1 mol该氧气含有18 mol中子D电子转移的数目约为6.021023个17、m g钠、铝混合物，放入n g水中，反应停止后，仍有不溶物a g，则溶液中溶质为ANaOHBNaAlO2CNaOH和NaAlO2D无法确定二、选择题（有12正确答案）18、下列配对正确的是A同素异形体：O2和O3B同

6、位素：H和DC同分异构体：金刚石和石墨D同系物：正丁烷和异丁烷19、将一小块钠放入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色浑浊的是： A稀硫酸 B氯化铁溶液 C硫酸铜溶液 D氯化镁溶液20、下列能说明氯的非金属性比溴强的事实A共用电子对偏向：HCl HBrB酸性:HClO4 HBrO4C熔点：Cl2 Br2 D酸性：HCl HBr21、下列说法正确的是A原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表A族B同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同C碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高D同周期主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则Y与X的原子序数之差可能为2或522、下列离子方程式中正确的是A向KAl(SO4)2溶液

7、中加入Ba(OH)2至SO42完全沉淀：2Ba2+ + 4OH + Al3+ + 2SO422BaSO4+ AlO2+ 2H2OB用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体： Cu2+S2CuSC过量的Al2(SO4)3溶液加入NaAlO2溶液中： A13+ 3AlO2+ 6H2O4A1(OH)3D向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Ba2+ 2HCO3+ 2OH BaCO3+ CO32+ 2H2O三、填空题23、C5H12的同分异构体有_种，写出其中带支链最多的一个同分异构体的结构简式_，并用系统命名法命名_24、下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答有关问题：周期序数I AII A III

8、 AIV AV AVI AVII A0234（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为_。（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是_，写出该两性氢氧化物与的氢化物的水溶液反应的离子方程式_。（3）元素与元素形成的化合物的电子式为_。（4）、四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的酸是_。（5）元素与元素两者核电荷数之差是_。（6）两元素相比较，金属性较强的元素是_，可以验证该结论的实验是_。A将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中B将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应C将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D比较这两种元素的

9、气态氢化物的稳定性四、实验题25、根据实验室中测定硫酸铜晶体（CuSO4xH2O）结晶水含量的实验填空（1）该实验中，将硫酸铜晶体碾碎时需要用到的仪器名称为_，加热硫酸铜晶体需要将其盛放在_（仪器名称）中。（2）某同学实验后得到下表数据加热前的质量加热后的质量m0(坩埚)m1(坩埚+晶体)m2(坩埚+无水硫酸铜)18.269 g19.420 g19.011计算：（结果保留1位小数）x = _；误差 = _%造成误差的原因可能是_A该同学未做恒重操作B加热过程中有少量晶体溅出C加热后容器未放入干燥器内冷却D该晶体中混有受热不分解的杂质26、现用浓度为0.1000 mol/L的HCl溶液，测定某未

10、知浓度的NaOH溶液：（1）除锥形瓶外，实验所需仪器还有_A滴定管B铁架台C容量瓶D滴定管夹（2）在锥形瓶中放入一定量的NaOH溶液，加入_作为指示剂；当滴定达到终点后，读取_所对应的刻度作为终读数（3）填写下表中的空白处实验次数V(NaOH)V(HCl)/mLc(NaOH)ml初读数终读数体积mol/L116.020.0016.6916.690.1042216.710.0017.9017.90319.520.0020.7920.790.1065414.990.0016.0216.020.1069（4）四组数据中，误差较大的是第_组，造成这种结果的原因可能是_A滴定管未用HCl溶液润洗B摇晃锥

11、形瓶时，有液体溅出C滴定前装HCl的滴定管下端有气泡，滴定后气泡消失D放入NaOH溶液前，锥形瓶内有水（5）计算NaOH浓度平均值：_mol/L五、计算题27、含有SiO2杂质的赤铁矿（主要成分Fe2O3）粉末10 g和50 mL H2SO4溶液充分反应后，再加入5.04 g铁粉，这时能产生氢气448 mL（标况），反应后余铁粉1.12 g。求：（1）赤铁矿中铁的质量分数（2）H2SO4的物质的量浓度28、将Mg、Al混合粉末加入1mol/L的HCl溶液中充分反应，固体全部溶解，生成标况下的气体x ml，再向反应后的溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。求：（1）若Va=30ml，Vb=80ml，Vc=90ml，求：HCl溶液的体积V(HCl)=_mlMg、Al的物质的量之比为_产生气体的体积为x=_ml（2）若Va=30 ml，Vc=90ml，求Vb的取值范围。