（解析）高三上学期期中考试化学试题.doc

1、 一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1下列说法中不正确的是 A分散质微粒直径介于1nm100 nm之间的分散系称为胶体 B在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键 C液态氯化氧、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质 D非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应2. 下列现象或事实不能用同一原理解释的是 A. 浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 CCl2和SO2都能使品红溶液褪色 D. SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色3. 下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是 澄清石灰水 KMn

2、O4酸性溶液 氯水 品红溶液 A B C D全部4. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+3OH= Al(OH)3 B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2+ CO32=CaCO3+2OH C冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2+ 2OH= ClO-+ Cl+ H2O D稀硫酸中加人铁粉：2 Fe+ 6H+= 2Fe3+ 3H25. 下列有关双氧水说法错误的是 AH2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键 B双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂 CH2O2在过氧化氢酶的催化下，温度越高，分解速率越快 DH2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类

3、似，与SO2不同6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 A16. 9 g过氯化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数约为0. 2NA B常温常压下，28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NA Ca g某气体含分子数为b，c g该气体在标况下的体积为22. 4bc/ aNAL D某密闭容器盛有0. l molN2和0. 3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0. 6NA7. 下列物质能使紫色石蕊试液由紫变红又褪色的是 Cl2 盐酸 氯水 盐酸酸化的漂白粉溶液 木炭 Na2O2 A B C D8. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 A.

4、 含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42一、Cl Bc(H+)=110一13mol/L的溶液：Na+、Ca2+、SO42一、CO32一 C. 含有大量F3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3一、SCN D. 含有大量NO3的溶液：H+、Fe2+、SO42一、Cl【答案】A【解析】试题分析：A、说明溶液为酸性或中性，可以大量共存，正确；B、c(H+)=110一13mol/L的溶液可能酸性可能碱性，酸性时CO32-无法存在，错误；C、说明溶液呈碱性，Mg2+ 无法存在，错误；D、酸性条件下NO3-有强氧化性，Fe2+ 无法存在，错误。考点：考查溶液中离子共存。 9.在给定条件下，下列加点

5、的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是 A. 向l00. 0mL 5. 00molL的稀硝酸中加入5. 6 g铁 B. 用40. 0 mL 10. 00molL的盐酸与10. 0g二氯化锰共热制取氯气 C. 标准状况下，将1. 0 g铝片投入20. 0mL l8. 40molL的硫酸中 D. 在一定条件下，用5 mol氧气和1mol二氧化硫合成三氧化硫10.下列实验过程中始终无明显现象的量 ANO2通人FeSO4溶液中 B. CO2通人CaCl2溶液中 C. NH3通人AgNO3溶液中 D. SO2通人Ba(NO3)2溶液中 二、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，

6、共30分）11. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是 A. Na2O、MgO、Na2O2均属予碱性氧化物 B. 纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱C. 酸、碱、盐之间发生的反应一定属于复分解反应 D. 混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示12. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是 A. 加入KSCN溶液一定不变红色 B. 溶液中一定含Fe2+C. 溶液中一定含Cu2+ D. 剩余固体中一定含铜13.向100mL18molL的H2SO4溶液中加入足量的铁片加热。充分反应后，产生的气体在标准状况下的体积为(提示：2Fe+6H2SO4(浓)

7、 Fe2(SO4)3+SO2+6H2O)。 A. 小于20. 16 L B. 等于20. 16 L C. 介于20. 16 L和40. 32 L之间 D. 等于40. 32 L【答案】C【解析】试题分析：足量的铁和浓硫酸反应，随反应进行，浓硫酸浓度会降低。采用极限法，若全部生成SO2，则气体体积为2016L，若全部生成H2，则气体体积为4016L，所以C正确。考点：考查了化学反应计算。 硫酸 化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1. 84 g/cm3质量分数：98%14.右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标 签上的部分内容，据此判断下列

8、说法错误的是 A. 该硫酸具有强烈的腐蚀性，应放于危险化学用品柜中 妥善保管 B. 取10 mL该硫酸于烧杯中，再加18. 4 mL的水可配得49%的硫酸 C. 配制200 mL 4. 6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL D. 该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于9. 2 mol/L15. 下列物质转化在给定条件下能实现的是 A B C D. 【答案】A【解析】试题分析： 考点： 16. 某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl一、Br一、SO32一、SO42一离子中的若干种(忽略水电离出的H+、OH一），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下：步骤操

9、作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是 A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是 C可能含有的离子是 D不能确定的离子是17. 现有三组混合物：汽油和氯化钠溶液；乙醇和CCl4溶液的混合物；氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合物的正确方法依次是A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液18. 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中，正确

10、的是A. 装置常用于分离沸点不同的液体混合物 B. 装置用于吸收氨气，能够防止倒吸 C. 以NH4Cl为原料，装置可制备少量NH3 D. 装置a口进气可收集Cl2、NO等气体19. 反应：Cr2O72+3SO32+aH+=2Cr3+3Y+4H2O下列说法不正确的是 A. Y是SO42 B. a=8 C. Cr2O72被氧化成Cr3+ D. 生成1mol Cr3+时转移的电子数是36. 02102320.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含bmolBaCl2的溶液恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原

11、混合溶液中钾离子的浓度为AmolL1 B molL1 C molL1 D molL1第卷（非选择题，共50分）三、填空题(本题共4小题，共50分)21 (14分)向盛有KI溶液的试管中加入少许CC14后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CC14层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空： (1)上述过程CCl4层在试管中位于 (填上、下)层，分离CC14层和水层的操作名称是_ ，使用的玻璃仪器是 。(2)写出并配平CC14层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是l不用填写)； + + HIO3 + (3)把KI换成KBr。则CC14层变为 色，该反应的离子方程式为

12、 。继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、 HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。22 (12分)硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水荆、吸水荆、氧化剂和催化荆等。工业制硫酸铜的方法很多。(1)方法一、用浓硫酸制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_ ，此法的最大缺点是_ _。(2) 方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示： 稀硫酸、铜和氧化铁反应的离子方程式是 、 ；向混合溶液中通人热空气的反应的离子方程式是 ；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是 。23. (16分)硫代硫酸钠( Na2S2O3)俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氧剂等。

13、实验室可通过如下反应制取：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。 (1)用图l所示装置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是： 。如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外，还有 (填化学式)杂质生成。 为测定所得保硷粉样品中Na2S2O35H2O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2 Na2S2O3+I2 =2NaI+Na2S4O6。(2)利用KIO3、KI和HCI可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式： 。(3)准确称取一定质量的Na2S2O35H2O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加 作指示荆，用所配制的标

14、准碘溶液滴定。滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有 。(4)若漓定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止漓定，则会使样品中Na2S2O35H2O的质量分数的测量结果_(填“偏高”偏低”或“不变”)。(5)本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图2所示的装置可将工业级的Na2S提纯。已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯步骤依次为： 将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水； 按图2所示装配所需仪器，向冷凝管中通人冷却水，水浴加热； 待烧瓶中固体不再减少时，停止加热，将烧瓶取下 ； ； 将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S9H2O晶体。（

15、5）Na2S在受热时溶解度大，因此要趁热过滤。考点：本题考查了实验的基本操作，氧化还原反应的书写，中和滴定等知识。 24. (8分)Na2O2曾经是潜水艇或航天器中最理想的供氧剂。右下表是人体呼出气体的成分(均为体积百分含最）。 (1)已知一个人一天大约要产生16 mol CO2。若全部被Na2O2吸收，需要Na2O2_ g。 (2)若要使被吸收的CO2与产生的O2体积相等，就需要在Na2O2中添加KO2计算要达到该目的Na2O2与KO2的物质的量比例是 。空气成分人体呼出气体成分N278% 74%O221% 16%H2O0. 5% 6%CO20. 03% 4%已知：4KO2+ 2CO2=2K2CO3+ 3O2 (3)计算100 L空气经过人体呼吸后，呼出气体中O2的体积(标准状况下，保留2位小数)_ L。(4)为保持航天器中空气成分恒定，并充分利用资源，需对人体呼出的气体进行处 理，无用物质排出航天器。100 L空气经过人体呼吸后，欲使呼出的气体经过处理后恢复原空气成分且体积仍为100 L(可供使用的化学试剂只有Na2O2)通过计算回答：若先利用CO2，还需要利用水蒸气，求需要水蒸气体积 L。反应方程式为：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，根据反应方程式知，要使被吸收的CO2与产生的O2体积相等，则参加反应的n（Na2O2）：n（KO2）=2：4=1：2