（解析）湖南高三11月联考化学试题.doc

1、原子量：Al 27 Mg 24 Fe 56 Cu 64 O 16 H 1 Cl 35.5一、选择题（以下每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1、“化学，我们的生活，我们的未来”曾经是2011年“国际化学年”的主题。你认为下列行为中，不符合这一主题的是 A控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源 B研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展 C开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料 D实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）2、下列化学用语的理解

2、正确的是A离子结构示意图 ：可以表示35Cl，也可以表示37Cl B电子式 ：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 C比例模型 ：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 D聚丙烯的结构简式： 【解析】3、下列物质与其用途完全符合的有（ ）条 Na2CO3制玻璃；SiO2太阳能电池；干冰人工降雨；NaCl制纯碱；Al2O3焊接钢轨；NaClO消毒剂Fe2O3红色油漆或涂料 Al2O3耐火材料A4 B5 C6 D7 4、下列物质转化在给定条件下不能实现的是浓HCl MnO2 Cl2 澄清石灰水 漂白粉高温高温Si(粗) Cl2 SiCl4 H2 Si(纯)N2 放电 NO2 H2O H2OAl2O

3、3 HCl(aq) AlCl3(aq) NH3 Al(OH)3CuO HCl(aq) CuCl2(aq) 蒸干 CuCl2(s)A B C D5、为使Fe2+，Fe3+，Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的酸碱度分别为pH7.7、 pH4.5、pH6.6。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+，Fe3+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是 AH2O2，ZnO B氨水 CKMnO4，ZnCO3 DNaOH溶液【答案】A【解析】试题分析：为除去Fe2+，Fe3+杂质离子制得纯净的ZnSO4，首先应该加入绿色氧化剂H2O2，将Fe2+杂质离子氧化成Fe3+，然后加入氧化锌固体

4、调整溶液的PH值到4.5，这时铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去，溶液只能怪含有的只有ZnSO4，从而得到纯净的硫酸锌溶液。选项为：A。考点：考查溶液中杂质离子的除去问题的知识。6、下图是制取气体的一种装置，能用此装置制取气体并能“随开随用，随关随停”的是7、下列能达到实验目的的是8、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A常温下，呈碱性的溶液：K+、AlO2、CO32、Na+B含Fe3+的溶液中：K+、NH4+、Cl、IC中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3、SO42 D无色溶液中：K+、AlO2、NO3、HCO39、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A向氯化铝溶液通入过量的氨气：Al34O

5、H=AlO2H2OBMnO2与浓盐酸反应制Cl2： MnO24HClMn22ClCl22H2OCFeCl3溶液用于蚀刻印刷电路：Cu2Fe3Cu22Fe2+D在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO+Fe(OH)3FeO42+3Cl+H2O+4H+10、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA B标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NAC1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA D标况下， 11.2 L HF所含的分子数目为0.5NA11、反应A(g)3B(g)=

6、2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)0.45 molL1min1 v(B)0.6 molL1s1v(C)0.4 molL1s1 v(D)0.45 molL1s1下列有关反应速率的比较中正确的是 A B D13、某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是A原溶液中一定含有SO42离子 B原溶液中一定含有NH4离子C原溶液中一定含有Cl离子 D原溶液中一定含有Fe3离子【解析】14、化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属

7、于这种情况的是过量的锌与18mol/L的硫酸反应 过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；过量的MnO2与浓盐酸； 过量铜与浓硫酸；过量稀硝酸与银反应； 过量稀硫酸与块状石灰石A B C D15、在某稀溶液中含有0.1 molHNO3和x molH2SO4向其中加入9.6 g铜粉,充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为2.24 L,则x值至少为A、0.1 B、0.12 C、0.15 D、0.2 【解析】16、以色列科学家Daniel Shechtman因发现准晶体获得2011年诺贝尔化学奖。人们在自然界中也找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体。将相同质量的此准晶体分别与足量的

8、盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为A n(烧碱)n(稀硝酸)n(盐酸) B n(烧碱)n(盐酸)n(稀硝酸)Cn(稀硝酸)n(烧碱)n(盐酸) D n(盐酸)n(稀硝酸)n(烧碱)二、填空题（共有五小题，每空2-3分，共52分）17、近年来，地震、洪水、泥石流等各种自然灾害频发，灾害过后，对环境进行消毒杀菌、获取洁净的饮用水都需要大量消毒剂，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的趋势。（1）Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是 (填序号)。

9、ACl2 BH2O2 C O3 DClO2（2）过氧乙酸（CH3COOOH）是一种多用途的新型液体消毒杀菌剂， 它具有CH3COOH 和H2O2的双重性质。下列物质与过氧乙酸混合，不会使过氧乙酸失效的是 (填序号)。AFeCl3 BKMnO4溶液 C稀盐酸 DNaHCO3溶液（3）消毒试剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2ClO2HClH2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时，转移的电子数是 。（4）氯氨(NH2Cl)可作杀菌剂，请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理： .【解析】18、已知五种短周期元素的原

10、子序数大小顺序为CABDE， A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：（1）写出E和B形成的化合物分子含非极性共价键的结构式：_； 写出A、B、E形成的化合物的电子式：_。（2）比较A、B、C三种离子的半径大小_（用离子符号表示）。（3）写出均由、B、C、E四种元素组成的二种化合物相互反应的离子方程式 【解析】19、已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如下图所示：在一定条

11、件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用下图简单表示(图中的H表示生成1 mol含硫产物的数据)。(1)写出表示S8燃烧热的热化学方程式_。(2)写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式_。(3)若已知SO2中硫氧键的键能为d kJmol-1，O2中氧氧键的键能为e kJmol-1，则S8分子中硫硫键的键能为_。20、第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。(1)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以

12、M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为H22NiOOH 2Ni(OH)2。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，甲电极周围溶液的pH_(填“增大”“减小”或“不变”)，该电极的电极反应_。(2)Cu2O是一种半导体材料，可通过如图所示的电解装置制取，电解总反应式为2CuH2OCu2OH2，阴极的电极反应式是_。用镍氢电池作为电源进行电解，当电池中有1 mol H2被消耗时，Cu2O的理论产量为_g。(3)远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的_腐蚀。为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，该方法叫 _。21、Fe2O3

13、具有广泛的用途。甲同学阅读有关资料得知：在高温下煅烧FeCO3可以得到Fe2O3。为了进一步验证此结论，他做了如下实验：实验步骤实验操作取一定质量的FeCO3固体置于坩埚中，高温煅烧至质量不再减轻，冷却至室温取少量实验步骤I所得固体放于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解向实验步骤所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红由此甲同学得出结论：4FeCO3O22Fe2O34CO2(1)写出实验步骤中发生反应的离子方程式_。(2)乙同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是Fe3O4，因为Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3。于是乙同学对甲同学的实验步骤进行了补充改进：检验实验步骤所得溶液中是否含

14、有Fe2。他需要选择的试剂是_(填序号)。a氯水b氯水KSCN溶液 cK3Fe(CN)6(铁氰化钾溶液)(3)丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物的成分。你认为丙同学持此看法的理由是_。(4)丙同学进一步查阅资料得知，煅烧FeCO3的产物中的确含有2价铁元素。于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入试剂：稀硫酸、_ (填试剂名称)和氨水；再_(填操作名称)，灼烧，即可得到Fe2O3。(5)工业上用氧化还原滴定法测菱铁矿中FeCO3的质量分数，通过控制样品的质量，使滴定时消耗KMnO4溶液体积为c mL，对应菱铁矿中FeCO3的质量分数为c%，可以简化计算。某同学取含FeCO3 c%的菱铁矿a g，用足量稀硫酸溶解后，再用0.0 200 molL1的酸性KMnO4溶液滴定(KMnO4被还原成Mn2)，最终消耗KMnO4溶液c mL。假定矿石中无其他还原性物质，则所取菱铁矿的质量a_g。(FeCO3的摩尔质量为116 gmol1)【解析】