（高一化学试题精选）高一化学金属钠的性质及应用过关测试题(含答案).doc

1、高一化学金属钠的性质及应用过关测试题(含答案) 一、选择题1(2018年洛阳高一期末测试)下列叙述中错误的是( )A钠在自然界中可以以游离态存在B钠在燃烧时产生黄色火焰C钠与硫化合时可能发生爆炸D钠在空气中燃烧生成过氧化钠【解析】 钠在自然界中只能以化合态的形式存在。【答案】 A2等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是( )A第一 块钠失去电子多B两块钠失去电子一样多C第二块钠的反应产物质量最大D两块钠的反应产物质量一样大【解析】 本题只涉及钠与氧气的反应。钠在氧气中加热生成过氧化钠，不加热则生成氧化钠及少量过氧化钠，产物中的钠元素只显1

2、价。解题时要钠与氧气反应随温度不同产物不同，等质量的钠被氧化时失去相同数目的电子，等质量的钠生成过氧化钠时结合的氧多，产物质量大。【答案】 B3欲使 每10个水分子中溶有1个Na，则90 mL水中应投入金属钠的质量为( )A105 g B115 gC21 g D23 g【解析】 设投入m金属钠2Na2H2O= =2NaOHH2 2 2 2由条得m2 g90m2 g18/18110，解m105 g。【答案】 A4在烧杯中加水和苯(密度088 g/cm3)各50 mL，将一小粒金属钠(密度097 g/cm3)投入烧杯中。观察到的现象可能是( )A钠在水层中反应并四处游动B钠停留在苯层中不发生反应C

3、钠在苯的液面上反应并四处游动D钠在苯与水的界面处反应并做上下跳动【解析】 苯与水互不相溶，且苯比水密度小，则苯与水分层并且苯在上层，两层液体间有一个界面。钠比水密度小、比苯密度大，由浮力原理可知，呈固态的钠粒一定是处在苯与水的界面处。钠与苯不发生反应，在两种液体的界面处跟水反应生成氢气。氢气不溶于水和苯，包围在钠粒周围的氢气使钠粒受的浮力大于重力而上浮。在钠粒上浮的过程中氢气脱离钠粒逸出液面，钠粒在重力作用下又落到了液体的界面处。这种现象重复出现，直到钠粒完全消失为止。 【答案】 D5钠长期放置在空气中，最后变为( ) ANa2O BNa2O2CNa2CO3 DNaHCO3【解析】 Na在空气

4、中发生的一系列变化可表示为Na变暗(生成Na2O)白色固体(NaOH)变湿(NaOH潮解)白色晶体(Na2CO3 10H2O)白色粉末( Na2CO3 10H2O风化为Na2CO3)。【答案】 C6钾(K)与Na在化学性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正 确的是( )A因为K的活泼性强，所以钾不能保存在水中BK可以被空 气中的氧气所氧化，且产物是K2OCK与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气DK可以与水剧烈反应，生成氢气【答案】 AD 7钠着火燃烧时，可用下列哪种物质或方法灭火( )泡沫灭火器 干粉灭火器 水 沙土A BC

5、 D【解析】 Na与H2O均能剧烈反应，因而不能用灭 火。【答案】 D8将23 g金属钠投入100 g水中，反应结束后，溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的是( )A23100100% B41002301100%C410023100% D4410018100%【解析】 由2Na2H2O=2NaOHH2，知23 g Na( 01 mol)与水反应产生01 mol NaOH(4 g)，生成005 mol H2(01 g)，故溶液中NaOH的质量分数为4 g100 g23 g01 g100%。【答案】 B二、非选择题9常温下，金属钠在空气中就会发生反应，生成_，反应的化学方程式为_。因此，在实验室中

6、，要把钠保存在_或_中。钠受热与氧气剧烈反应，产生_火焰，生成_，反应的化学方程式为_。【答案】 Na2O 4NaO2=2Na2O 石蜡油 煤油 黄色 Na2O2 2NaO2=Na2O210(1)可以证明钠的硬度 小的实验事实是 _。(2)可以说明自然界中不存在游离态的钠的实验事实是_。(3)可以证明氧化铝熔点高的实验事实是_。 【解析】 金属钠质软，可以用小刀切割，切开的金属钠表面很快变暗，原因就是钠迅速被 氧化为Na2O，由此可见自然界中不存在游离态的钠。铝的氧化物的熔点高于铝的熔点，加热铝箔(表面一层氧化膜)没有液态铝滴落。【答案】 (1)金属钠可以用普通刀片切割(2)新切开的金属钠很快

7、失去了光泽(被氧化)(3)铝箔在酒精灯上加热没有液态的铝滴落11已知用金属钠制备氧化钠，可有多种方法4NaO2=2Na2O 4NaCO2=2Na2OC2NaNO2(亚硝酸钠)6Na=4Na2ON2(1)上述三种方法最好的是_，原因是_。(2)上述反应中NaNO2作_剂，当有1 mol NaNO2反应时，电子转移的数目是_。【解析】 钠制备氧化钠，易产生Na2O2，为防止Na2O继续被氧化，制备环境必须消除氧气，故方法最好。【答案】 (1) N2的生成可以防止Na2O被氧化为Na2O2 (2)氧化 3NA12(能力提高) (1)如图所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。过一

8、段时间后可观察到_，发生反应的化学方程式为_ _ _。(2)某班同学用如图所示装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。 上述实验过程中发生反应的化学方程式为_。实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5。下列对这两种现象解释合理的是_。a甲同学可能使用钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完b甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内c乙同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出d乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前

9、，瓶内部分空气受热逸出【解析】 (1)钠与空气中的氧气反应生成Na2O，使钠表面变灰暗，同时烧瓶内压强降低，气球会膨胀。(2)a项，若钠的量不足，则氧气消耗不完，造成进水 量少于容器容积的1/5，结果偏低，合理。b项，若瓶塞未塞紧，钠熄灭冷却，瓶内气体收缩，外面的空气会进入瓶内，使气体得到补充，造成结果偏低，合理。c项，若弹簧夹未夹紧，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，使部分气体从导管口逸出，造成结果偏高，合理。d项若插入燃烧匙太慢，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，在塞紧瓶塞前，瓶内部分气体从瓶口逸出，造成结果偏高，合理。【答 案】 (1)钠表面变灰暗，气球膨胀 4NaO2=2Na2O(2)2NaO2=Na2O2 abcd