（解析）高三3月总复习质检理综化学试题.doc

1、高三3月总复习质检理综化学试题可能用到相对原子质量：O:16 Cl:355 Ni:59 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题4分）7、化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是( ) A煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 B用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋，有利于节约成本 C合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 D“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂8、设nA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A1L1molL1的NaClO 溶液中含有ClO的数目为nAB1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9nAC标准状况下，224L盐酸含有nA个H

2、Cl分子D标准状况下，672L NO2与水充分反应转移的电子数目为02nA【答案】D【解析】试题分析：次氯酸钠会发生水解，所以溶液中的次氯酸根离子的数目无法计算，A错误；羟基是9电子原子团，氢氧根离子是10电子原子团，所以B错误；标况下盐酸是溶液，不能用摩尔体积计算溶质，C错误；标况下672L NO2 为03mol，与水充分反应既作氧化剂又作还原剂，所以转移电子数为02 nA ，D正确；选D。考点：本题考查的阿伏伽德罗常数的简单计算。9、用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如图所示的实验中(可加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是()选项试剂B湿润的试纸A现象结论A碘水淀粉试

3、纸变蓝碘具有氧化性B浓氨水，生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体CNa2SO3，硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性DCu，浓硝酸KI淀粉试纸变蓝NO2为酸性气体10、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A01 molL1 NaOH溶液：K、Ba2+、Cl、HCO3-B01 molL1 Na2CO3溶液：K、NH、NO、SOC01 molL1 FeCl3溶液：K、Na、I、SCND 01 molL1 HCl的溶液：Ca2、Na、ClO、NO11、在中学化学实验中可用来分离或提纯物质的方法很多，如蒸馏、过滤、结晶、渗析、盐析等，分离或提纯下列各组混合物所选用方法最合适的是()AFe

4、Cl3溶液得到FeCl3固体加热蒸干B 除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥C 分离NaNO3和BaSO4的混合物溶解、过滤D 除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4加入BaCl2溶液、过滤12、下列陈述、正确并且有因果关系的是()选项陈述陈述A向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠B明矾能水解生成Al(OH)3胶体实验室用明矾与水反应制Al(OH)3CSiO2是酸性氧化物SiO2与任何酸均不反应DZn具有还原性和导电性可用作锌锰干电池的负极材料【答案】D【解析】试题分析：过氧化钠的水溶液中滴入酚酞的现象应该是先变红后褪色，A陈述错误；明矾水解

5、能产生氢氧化铝，但是水解是微弱的很难得到氢氧化铝沉淀，实验室常用铝盐和氨水、偏铝酸盐和二氧化碳等方法制备氢氧化铝，B错误；二氧化硅是酸性氧化物，但是二氧化硅也比较特殊，能和唯一的弱酸HF反应，故C陈述错误；Zn还原性较强，又是良好的电导体，所以常用作锌锰电池的负极，D正确；选D。考点：本题考查的元素及其化合物的性质、制备、用途。二、双项选择题（每小题有2个选项符合题意，每小题6分）22、短周期金属元素甲丁在元素周期表中的相对位置如右表所示：下列判断正确的是( ) A、原子半径：丙丁乙 B、单质的还原性：丁丙甲 C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互

6、反应23、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)BpH83的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)C常温下，pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)D01 molL1CH3COONa溶液中：c(OH)c(CH3COOH)c(H)三、非选择题30、（16分）美国化学家RFHeck因发现Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。例如经由Heck反应合成一种防晒剂：反应：化合物可由以下合成路线获得：（1）化合物I核磁共振氢谱显示存在 组峰，化合物I的分子式为。

7、（2）1mol化合物完全燃烧最少需要消耗_mol O2，其完全水解的化学方程式为 （注明条件）。（3）化合物中含氧官能团的名称是_ _；化合物与浓H2SO4共热生成化合物，化合物能使酸性KMnO4溶液褪色，化合物的结构简式是_。（4）化合物的一种同分异构体化合物符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色。化合物与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为_。，跟浓硫酸发生消去反应后生成的化合物VI为(CH3)2CHCH=CH2 。（4）化合物I的同分异构体能与氯化铁发生显色反应，有酚羟基-OH，分子苯环对称，取代基在对位位置；因此结构简式为，其跟

8、氢氧化钠共热反应要注意酚羟基和卤素原子都能反应，所以反应方程式为。考点：本题考查的有机化合物的推断。31、（16分）镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：反应 Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)H10反应 Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g) H2 （1）在温度不变的情况下，要提高反应中Ni(CO)4的产率，可采取的措施有 、 。（2）已知350K下的2L密闭容器中装有100g粗镍（纯度985%,所含杂质不与CO反应），通入6 molCO气体发生反应制备Ni(CO)4，容器内剩余固体质量和反应时间的关系如右图

9、所示，10min后剩余固体质量不再变化。反应在010min的平均反应速率v（Ni(CO)4）= 。若10min达到平衡时在右端得到295g纯镍，则反应的平衡常数K1为多少？（写出计算过程）（3）反应中 H2 0（填“”、“”、“”）；若反应达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时 。（双选）a平衡常数K增大 bCO的浓度减小 cNi的质量减小 dv逆Ni(CO)4增大（4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH)表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO(OH)+MHNi(OH)2+

10、M 电池充电时，阳极的电极反应式为 。电池充电时阴极上发生 （填“氧化”或“还原”）反应【解析】试题分析： （1）要提高反应中Ni(CO)4的产率，就是要使平衡正向移动，因此除了改变温度以外，还可以适当增大压强、增大CO的初始浓度。（2）反应至10min时，固体Ni的质量减小了100-41=59g，所以反应的n(Ni)= 59g/59g/mol=1mol，所以生成的Ni(CO)4）也为1mol，所以v（Ni(CO)4）=1/(102) molL-1min-1= 005molL-1min-1。反应十分钟达平衡，右端得到295g的纯镍，是发生了反应II，所以此处为干扰信息，所求的反应I的平衡常数与

11、反应II无关，因此计算过程如下： Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)起始(mol) 6 0（1分）变化(mol) 1 4 1（1分）平衡(mol) 2 1（1分） 平衡(mol/L) 1 05 K = cNi(CO)4/c4(CO) = 05/14 = 05（2分）32、(16分)用含有A1203、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备A12(SO4)318H2O。工艺流程如下：（一定条件下，MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2）已知： 生成氢氧化物沉淀的pHAl（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3开始沉淀时346327完全沉淀时529732（1）H2S04溶解A120

12、3的离子方程式是 （2）检验滤液中还存在Fe2的方法是_(注明试剂、现象)。（3）“除杂”环节有如下几个步骤，（）向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH为32；（）加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:（ ）加入MnSO4至紫红色消失，过滤。步骤的目的： ；调节溶液的pH为32的目的是 。向的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是 ，写出其反应方程式： ；中加入MnS04的目的是 。（4）从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是_。（填化学式）【答案】32、(16分)（1）(2分)（2）取少量滤液，滴加KMnO4溶液(2分)，KMnO4溶液褪色(1分)（3

13、）将Fe2+氧化为Fe3+，(2分)调节pH值使铁完全沉淀；(2分) 生成有黄绿色气体(2分)；MnO24HCl= MnCl2+ Cl2+2H2O(2分) 除去过量的MnO4-。(1分)（4）K2SO4。(2分)33、（16分）水是生命之源。饮用水消毒作为控制水质的一个重要环节，液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。近年来科学家提出，氯气能与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）氯气溶于水能杀菌消毒的原因是_。（2）在Cl

14、O2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O方法二：C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2+6CO2+18H2O+12Na2SO4用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。（3）用ClO2处理过的饮用水（pH为5565）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2）2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2的含量应不超过02 mgL1。饮用水中ClO2、ClO2的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I还原为ClO2、Cl的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH20时，ClO2也能被I完全还

15、原成Cl。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI 请写出pH20时，ClO2与I反应的离子方程式 。 配制Na2S2O3标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_（填字母代号）。请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。步骤2：调节水样的pH为7080步骤3：加入足量的KI晶体。步骤4：加少量淀粉溶液，用c molL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。步骤5：调节溶液的pH20。步骤6；再用c molL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2

16、mL。滴定终点的现象是_。根据上述分析数据，测得该引用水样中的ClO2的浓度为 mgL1（用含字母的代数式表示）。（4）判断下列操作对ClO2的浓度测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的Na2S2O3溶液有少量溅出，使测定结果_。 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_。本小题计算稍微有些复杂，首先要了解整个滴定的过程：含有ClO2、ClO2 的水，碱性下加KI溶液把ClO2 反应为ClO2 ，生成的碘单质用标准液滴定；得到的总的ClO2 再在酸性条件下与KI反应，又生成一部分碘单质，再用标准液滴定。因此整个过程分为两个阶段。第一步滴定（生成了一部分ClO2 ）：2ClO22I= 2ClO2 I2 2Na2S2O3 I2 =Na2S4O62NaI cV1 05cV1 cV1 05cV1第二步滴定（反应总的ClO2 ）ClO2 4H4I=Cl 2I2 2H2O 2Na2S2O3I2 = Na2S4O62NaI025cV2 05cV2 cV2 05cV2引用水样中的ClO2的浓度等于总的ClO2减去第一步滴定产生的ClO2 ，因此有：C(ClO2)=n总(ClO2)n(ClO2)/V=025cV2cV1 /V,要注意化成质量浓度，所以C(ClO2)= 103 mgL1 。