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1、分析化学试题库精华版Chap 1定量分析化学概论1常量分析与半微量分析划分界限是: 被测物质量分数高于_1_%为常量分析; 称取试样质量高于_0.1_g为常量分析。2试液体积在1mL10mL的分析称为 半微量 _分析。 3试样用量在0.1mg10mg的分析称为_ 微量_分析。 4试样用量为0.1 10 mg的分析称为( C ) (A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析 (D) 痕量分析5试液体积在1 10 mL的分析称为 ( B ) (A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析 (D) 痕量分析6若每1000g水中含有50 mg Pb2+, 则可将Pb2+的质量浓度表示

2、为_50_mg/g。7已知某溶液含71 mg/g Cl-,其密度为1.0 g/mL,则该溶液中Cl-的浓度为_2.010-3_ mol/L。Ar(Cl)=35.5 (71/35.5)1.010-38某水样中含有0.0025 mol/L Ca2+, 其密度为1.002 g/mL, 则该水样中Ca为_100_mg/g。 Ar(Ca)=40.08 0.002540.081000/1.0029准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL,于容量瓶中稀释至500 mL, 则稀释后的溶液含铜(mg/mL)为 ( C ) (A) 0.5 (B) 2.5 (C) 5.0 (D) 25 注意：稀释至50

3、0 mL，计算时必乘，答案只能是A C10海水平均含1.08103mg/g Na+和270 mg/g SO42-,海水平均密度为1.02g/mL, 则海水中Na+和SO42-浓度(mol/L)为( D ) 已知 Ar(Na)=23.0, Mr(SO42-)=96.1(A) 4.7910-5, 2.8710-6 (B) 1.1010-3, 2.7510-4(C) 4.6010-2, 2.7610-3 (D) 4.7910-2, 2.8710-3Na：1.08103/1000/23.0/1.0211 海水平均含 1.08103 mg/g Na+和 270 mg/g SO42-, 海水平均密度为1.

4、02g/mL。已知Ar(Na)=23.0, Mr(SO42-)=96.1,则海水中pNa和pSO4分别为 ( A ) (A) 1.32 和 2.54 (B) 2.96 和 3.56 (C) 1.34 和 2.56 (D) 4.32 和 5.54pNa ：pSO4：负对数关系12为标定HCl溶液可以选择的基准物是 ( B ) (A) NaOH (B) Na2CO3 (C) Na2SO3 (D) Na2S2O313为标定EDTA溶液的浓度宜选择的基准物是 ( B ) (A) 分析纯的AgNO3 (B) 分析纯的CaCO3 (C) 分析纯的FeSO47H2O (D) 光谱纯的CaOCaO：易吸水光谱

5、纯的含义：谱线不干扰14为标定Na2S2O3溶液的浓度宜选择的基准物是 ( D ) (A) 分析纯的H2O2 (B) 分析纯的KMnO4 (C) 化学纯的K2Cr2O7 (D) 分析纯的K2Cr2O715为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是 ( D ) (A) Na2S2O3 (B) Na2SO3 (C) FeSO47H2O (D) Na2C2O4 16以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是 ( B ) (A) K2Cr2O7 (B) Na2S2O3 (C) Zn (D) H2C2O42H2O 17以下标准溶液可以用直接法配制的是 ( C ) (A) KMnO4 (B) NaOH (C)

6、 K2Cr2O7 (D) FeSO4 18配制以下标准溶液必须用间接法配制的是 ( C ) (A) NaCl (B) Na2C2O4 (C) NaOH (D) Na2CO3 19以下试剂能作为基准物的是 ( D ) (A) 分析纯CaO (B) 分析纯SnCl22H2O (C) 光谱纯三氧化二铁 (D) 99.99%金属铜20用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1 mol/L NaOH溶液,每份基准物的称取量宜为Mr(KHC8H8O4)=204.2 ( C ) (A) 0.2 g左右 (B) 0.2 g 0.4 g (C) 0.4 g 0.8 g (D) 0.8 g 1.6 g计算NaOH体积在2

7、030mL21用HCl标液测定硼砂(Na2B4O710H2O)试剂的纯度有时会出现含量超过100%的情况,其原因是 ( C ) (A) 试剂不纯 (B) 试剂吸水 (C) 试剂失水 (D) 试剂不稳,吸收杂质 22在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过大,其原因是 ( C ) (A) 过量半滴造成误差大 (B) 造成终点与化学计量点差值大,终点误差大 (C) 造成试样与标液的浪费 (D) (A)、(C)兼有之23以EDTA滴定法测定石灰石中CaOMr(CaO)=56.08含量, 采用 0.02 mol/LEDTA 滴定, 设试样中含CaO约50 % , 试样溶解后定容至250 mL, 移取25 m

8、L进行滴定, 则试样称取量宜为 ( C ) (A) 0.1 g 左右 (B) 0.2 g 0.4 g (C) 0.4 g 0.8 g (D) 1.2 g 2.4 g计算EDTA体积在2030mL24用碘量法测定矿石中铜的含量,已知含铜约50%,若以0.10 mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗约25 mL,则应称取矿石质量(g)为Ar(Cu)=63.50 ( D ) (A) 1.3 (B) 0.96 (C) 0.64 (D) 0.320.1025/1000=mCu/63.5025硼砂与水的反应是: B4O72-+5H2O=2H3BO3+2H2BO3- 用硼砂标定HCl时,硼砂与HCl

9、的化学计量比为 ( B ) (A) 1:1 (B) 1:2 (C) 1:4 (D) 1:5 26欲配制As2O3标准溶液以标定0.02 mol/L KMnO4溶液,如要使标定时两种溶液消耗的体积大致相等,则As2O3溶液的浓度约为 ( B ) (A) 0.016 mol/L (B) 0.025 mol/L (C) 0.032 mol/L (D) 0.050 mol/LC(As2O3)C(KMnO4)=5427用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液,耗用的标准溶液体积相等,对两溶液浓度关系正确表述是 ( C ) (A) c(FeSO4)= c(H2C2O4) (B

10、) 2c(FeSO4)= c(H2C2O4) (C) c(FeSO4)=2c(H2C2O4) (D) 2n(FeSO4)= n(H2C2O4)28为测定Pb2+, 先将其沉淀为PbCrO4, 然后用酸溶解, 加入KI, 再以Na2S2O3滴定, 此时n(Pb2+) : n(S2O32-) 是 ( C ) (A) 1:1 (B) 1:2 (C) 1:3 (D) 1:6 29用KIO3标定Na2S2O3所涉及的反应是 IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 在此标定中n(KIO3) : n(S2O32-) 为 ( D ) (A) 1:1 (B) 1:

11、2 (C) 1:5 (D) 1:6 30移取KHC2O4H2C2O4溶液25.00 mL, 以0.1500 mol/L NaOH溶液滴定至终点时消耗25.00 mL。今移取上述KHC2O4H2C2O4溶液20.00 mL, 酸化后用 0.0400mol/L KMnO4溶液滴定至终点时消耗溶液体积(mL)是 ( A ) (A) 20.00 (B) 25.00 (C) 31.25 (D) 40.00C=0.05000 mol/L 5431Ba2+可沉淀为Ba(IO3)2或BaCrO4,然后借间接碘量法测定,今取一定量含Ba2+试液, 采用 BaCrO4 形式沉淀测定, 耗去 0.05000 mol

12、/L Na2S2O3 标准溶液12.00 mL。若同量试液采用Ba(IO3)2形式沉淀测定, 应当耗去 0.2000 mol/LNa2S2O3 标准溶液体积(mL)为 ( D ) (A) 5.00 (B) 6.00 (C) 10.00 (D) 12.00CrO4 3e (IO3)2 12e 倍关系32称取相同质量As2O3两份, 分别处理为NaAsO2溶液。其中一份溶液酸化后用0.02000 mol/L KMnO4溶液滴定,另一份在弱碱性介质中以I2溶液滴定, 滴定至终点时两种滴定液消耗体积恰好相等, 则I2溶液的浓度(mol/L)是 ( D ) (A) 0.02500 (B) 0.2000

13、(C) 0.1000 (D) 0.05002.5倍33将磷酸根沉淀为MgNH4PO4,沉淀经洗涤后溶于过量HCl标准溶液,而后用NaOH标准溶液滴定至甲基橙变黄,此时n(P) : n(H+) 是( B ) (A) 1:1 (B) 1:2 (C) 1:3 (D) 2:1 PO4H2PO434水中SO42-的测定可加入过量酸化的BaCrO4溶液,此时生成BaSO4沉淀,再用碱中和,此时过剩的BaCrO4沉淀析出,滤液中被置换出的CrO42-借间接碘量法用Na2S2O3滴定. 此时SO42-与Na2S2O3的化学计量之比为( C ) (A) 1:1 (B) 1:2 (C) 1:3 (D) 1:6 3

14、5 以下各类滴定中,当滴定剂与被滴物浓度各增大10倍时,突跃范围增大最多的是-( D ) (A) HCl滴定弱碱A (B) EDTA滴定Ca2+ (C) Ce4+滴定Fe2+ (D) AgNO3滴定NaCl 36 以下各类滴定中,当滴定剂与被滴物浓度各增加10倍时,突跃范围不变的是 ( B ) (A) 强碱滴定弱酸 (B) 多元酸的分步滴定(C) EDTA滴定金属离子 (D) AgNO3滴定NaCl1 用K2Cr2O7 标定Na2S2O3 不能用直接滴定法,而需采用间接碘量法,其原因是_ K2Cr2O7与Na2S2O3直接反应,产物不仅有S4O62-,还有SO42-,这样就无确定的计量关系_。

15、 2 用酸碱滴定法测定CaCO3的含量,不能用直接滴定,而需采用加入过量的酸,而后用NaOH回滴,其原因是_CaCO3不溶于水,必须用过量HCl才溶解完全,因此必须采用返滴定方法_。3 以下测定和标定各应采用的滴定方式分别是:(填A， B， C， D) (1) 用酸碱滴定法测定CaCO3试剂的纯度 _B_ (2) 以K2NaCo(NO2)6形式沉淀,再用KMnO4滴定以测定K+_D_ (3) 用K2Cr2O7标定Na2S2O3 _C_ (4) 用H2C2O4标定KMnO4 _A_ （A）直接法 （B）回滴法 （C）置换法 （D）间接法 （1）加过量酸（3）置换出I2 4 以下滴定应采用的滴定方

16、式分别是:(填A， B ，C ，D) (1)佛尔哈德法测定Cl-_B_ (2)甲醛法测定NH4+_C_ (3) KMnO4法测定Ca2+_D_ (4) 莫尔法测定Cl-_A_ （A）直接法 （B）回滴法 （C）置换法 （D）间接法 5 用EDTA络合滴定法作如下测定所采用的滴定方式分别是:(填A， B， C， D) (1)测定水中Ca2+,Mg2+_A_ (2)通过MgNH4PO4测定PO43-_D_ (3)通过加入过量Ba2+测定SO42-_B_ (4)通过加入过量Ni(CN)42-测定Ag+_C_ （A）直接法 （B）回滴法 （C）置换法 （D）间接法 6 用以下不同方法测定CaCO3试剂

17、纯度采用的滴定方式分别是:(填A， B， C) (1)用酸碱滴定法测定 _B_ (2)用EDTA络合滴定法测定_A_ (3)用KMnO4法测定 _C_ （A）直接法 （B）回滴法 （C）间接法 7 滴定分析时对化学反应完全度的要求比重量分析高,其原因是_重量分析可借加入过量沉淀剂使反应完全,而容量分析只进行到化学计量点,不可多加试剂,故后者对反应完全度的要求高。_。 8 标定下列溶液的基准物是:待 标 液基 准 物HCl1Na2CO32Na2B4O710H2ONaOH1H2C2O42H2O2邻苯二甲酸氢钾9 欲配制Na2S2O3、KMnO4、K2Cr2O7 等标准溶液, 必须用间接法配制的是_

18、Na2S2O3、KMnO4_,标定时选用的基准物质分别是_K2Cr2O7、草酸钠(或草酸)_。 0133为标定下列溶液的浓度选一基准物:待标液NaOHKMnO4Na2S2O3EDTA基准物H2C2O42H2O或邻苯二甲酸氢钾Na2C2O4或草酸K2Cr2O7Zn10 为标定下列溶液的浓度,请选用适当的基准物: 溶液NaOHEDTAAgNO3Na2S2O3基准 物H2C2O42H2OZnNaClK2Cr2O711 下列基准物常用于何种反应? (填A，B，C，D) (1) 金属锌 _B_ （A） 酸碱反应 (2) K2Cr2O7 _C_ （B） 络合反应 (3) Na2B4O710H2O _A_

19、（C） 氧化还原反应 (4) NaCl _D_ （D） 沉淀反应12 容量分析中对基准物质的主要要求是(1)_ 物质的组成与化学式相符_; (2)_纯度要高_;(3)_稳定_。 13 分析纯的SnCl2H2O_不能_(能或不能)作滴定分析的基准物,其原因是_不稳定, 易被氧化为Sn4+_。 14 120干燥过的分析纯CaO_不可以_(可以或不可以)作滴定分析的基准物,其原因是_不稳定, 易吸水及二氧化碳_。 15 在滴定分析中标准溶液浓度一般应与被测物浓度相近。两溶液浓度必需控制在一定范围。若浓度过小,将使_突跃小, 终点不明显, 终点误差大_ ;若浓度过大则_造成浪费_。16 用邻苯二甲酸氢

20、钾(Mr=204.2)标定约0.05 mol/L 的 NaOH 溶液时, 可称_ 0.20.3_g试样_3_份,进行分别标定;若用草酸(Mr=126.07)标定此NaOH溶液,则标定的简要步骤是_称草酸约0.3 g, 定容于100 mL容量瓶中, 移取25.00 mL 3份进行标定。_。为什么不称份？称份每份少于0.1g17 称取分析纯硼砂(Na2B4O710H2O) 0.3000 g,以甲基红为指示剂,用0.1025 mol/L HCl溶液滴定,耗去16.80 mL。则硼砂的质量分数是_109.5%_。 导致此结果的原因是_硼砂部分失去结晶水_。 Mr(Na2B4O710H2O)=381.4

21、 18 为测定下列物质, 请选择滴定剂标准溶液: K2CrO4_Na2S2O3_; KBr_ AgNO3_; I2_ Na2S2O3_; KSCN_ AgNO3_。19 用间接法配制下列标准溶液,为标定其浓度,可选择何种基准物和指示剂:标 准 溶 液基 准 物指 示 剂EDTA锌片二甲酚橙或铬黑TKMnO4Na2C2O4自身指示剂Na2S2O3K2Cr2O7淀粉I2As2O3淀粉20 H2C2O42H2O基准物若长期保存于保干器中,标定的NaOH浓度将_偏低_(偏低或高),其原因是_部分失去结晶水_。正确的保存方法是_置于密闭容器中保存_。 导致NaOH体积增大21 以HCl为滴定剂测定试样中

22、K2CO3含量,若其中含有少量Na2CO3,测定结果将_偏高_。 若以Na2CO3为基准物标定 HCl 浓度, 而基准物中含少量K2CO3, HCl 浓度将_偏高_。 (填偏高、偏低或无影响)HCl体积增大HCl体积减小22 将优级纯的Na2C2O4加热至适当温度,使之转变为Na2CO3以标定HCl,今准确称取一定量优级纯Na2C2O4,但加热温度过高,有部分变为Na2O,这样标定的HCl浓度将_无影响_(填偏高、偏低或无影响),其原因是_因Na2CO3和Na2O与HCl反应的化学计量比均是1:2。_。23 标定HCl溶液浓度, 可选Na2CO3或硼砂(Na2B4O710H2O)为基准物。若N

23、a2CO3中含有水,标定结果_偏高_,若硼砂部分失去结晶水,标定结果_偏低_。 若两者均处理妥当,没有以上问题,则选_硼砂_(两者之一)作为基准物更好,其原因是_ HCl与两者均按化学计量比1:2反应, 但硼砂摩尔质量大, 称量误差小_。24 标定HCl的Na2CO3常采用分析纯NaHCO3在低于300下焙烧成Na2CO3,然后称取一定量的Na2CO3.若温度过高会有部分分解为Na2O,用它标定的HCl的浓度_偏低_(偏高或偏低),其原因是_因Mr(Na2O)Mr(Na2CO3),故耗V(HCl)多,HCl浓度必低_。25 现有浓度为0.1125mol/L的 HCl溶液,用移液管移取此溶液10

24、0mL,须加入_12.50_mL蒸馏水,方能使其浓度为0.1000mol/L。 26 为标定浓度约为0.1mol/L的溶液欲耗HCl约30mL,应称取Na2CO3_0.2_g, 若用硼砂则应称取_0.6_g。1.5mmol Mr(Na2CO3)=106.0, Mr(Na2B4O710H2O)=381.4 27 称取0.4210 g硼砂以标定H2SO4溶液, 计耗去H2SO4溶液 20.43 mL, 则此 H2SO4 溶液浓度为_0.05043_mol/L。 Mr(Na2B4O710H2O)=381.40.4210/381.4/20.43100028 用酸碱滴定法测定 Na2B4O710H2O、

25、B、B2O3和NaBO24H2O四种物质,它们均按反应式 B4O72-+ 2H+ 5H2O = 4H3BO3 进行反应, 被测物与H+的物质的量之比分别是_1:2_、_2:1_、_1:1_、_2:1_。29 一仅含Fe和Fe2O3的试样,今测得含铁总量为79.85%。此试样中 Fe2O3的质量分数为_67.04%_ ,Fe的质量分数为_32.96%_。 Ar(Fe)=55.85, Ar(O)=16.00 w(Fe2O3) = (1-79.85%)(159.7)/(16.003)100% = 67.04% w(Fe) = (1-67.04%)100% = 32.96%30 一定量的Pb2+试液采

26、用PbCrO4形式沉淀,沉淀经洗涤后溶解,用碘量法测定,耗去0.05000mol/LNa2S2O3标准溶液10.00mL,同量Pb2+试液若采用Pb(IO3)2形式沉淀应耗去此标准溶液_40.00_mL。31 用同体积的As2O3和H2C2O4标液分别标定同一KMnO4溶液,消耗相同体积的KMnO4溶液, 则此As2O3标液的浓度为H2C2O4标液浓度的_1/2_(多少倍)。32 用KBrO3标定Na2S2O3所涉及的反应是 BrO3-+6I-+6H+=Br-+3I2+3H2O I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 此处KBrO3与Na2S2O3的化学计量之比是_1:6_。 33 在浓H

27、Cl中,IO3-氧化I-的产物为ICl,在此IO3-与I-的化学计量之比为_1:2_。 34 现称取等量的H2C2O4KHC2O42H2O两份, 溶解后, 一份用0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定, 另一份用 KMnO4溶液滴定, KMnO4与 NaOH消耗的体积相等, 则 KMnO4的浓度为 _0.02667_mol/L。 (CV) NaOH/3=(CV) KMnO45/435 将含磷试液经处理后沉淀为MgNH4PO4,沉淀过滤洗涤后溶于30.00mL 0.1000mol/L HCl溶液中,最后用0.1000mol/L NaOH回滴至甲基橙变黄,计用去10.00mL。此试液中含磷

28、_1.000_ mmol。 (30.000.1000-10.000.1000)/236 以下几类酸碱滴定中,当反应物浓度增大时,突跃变化最大的是_(2)_,其次是_(1)_, 突跃基本上不变的是_(3)_。填(1),(2),(3) (1) HCl滴定弱碱A (2) HCl滴定NaOH (3) HCl滴定CO32-至HCO3- 37 以下各类滴定中浓度增大时,突跃基本不变的是_(4) _,改变最大的是_(3)_。 (1) EDTA滴定Ca2+ (2) NaOH滴定H2A至A2- (3) AgNO3滴定NaCl (4) Ce4+滴定Fe2- 38 在以下各类滴定体系中,增大反应物浓度.突跃范围变大

29、最显著的有_1 , 6_; 完全不改变的有_3 , 5_。 (1) OH-H+ (2) OH-HA (3) OH-H2A(至HA-) (4) EDTA-Ca2+ (5) Fe3+-Sn2+ (6) Ag+-Cl- 39 若滴定剂与被滴物浓度增加10倍,以下滴定突跃范围变化情况是(指pH、pM、E变化多少单位): (1) 强碱滴定强酸 _突跃增加 2 pH单位_ (2) 强碱滴定弱酸 _突跃增加 1 pH单位_ (3) 多元酸的分步滴定 _突跃不变_ (4) EDTA滴定金属离子 _突跃增大 1 pM单位_ (5) 氧化还原滴定 _突跃不变_ 1 某实验室常用 KMnO4 法测定石灰石中 CaO

30、 的质量分数, 所用KMnO4溶液浓度为0.02000 mol/L, 为使滴定体积恰等于w(CaO)100, 则应称取试样多少克? Mr(CaO)=56.08 解：m = (5/20.02000x56.08)/(x%1000)100% = 0.2804 (g) 2 欲测定合金钢中铬含量,将试样溶解后氧化成Cr2O72-, 然后以FeSO4滴定, 今知铬大致含量约5%,欲耗0.1mol/L FeSO4 30mL,计算应称取试样多少克? Ar(Cr)=52.00 解：m = (0.13052/3)/(5%1000)100% = 1 (g)3 为标定0.02mol/L EDTA 20mL,应称取金属

31、锌多少克?为保证相对误差低于0.1%,应如何做? Ar(Zn)=65.38 解：m(Zn) = 0.022065.38/10000.03 (g) 称取0.3g金属锌,溶解后定容于250mL,移取25mL作标定。4 将一个仅含CaO和CaCO3的混合物(在1200)灼烧并在干燥器中冷却,质量损失5.00%, 计算试样中CaCO3的质量分数。 Mr(CaCO3)=100.1, Mr(CaO)=56.08 解：Mr(CO2) = 100.1-56.08 = 44.02 100g试样中CaCO3质量为5.00/44.02100.1 = 11.37 (g) 所以w(CaCO3) = 11.4%5 某学生

32、标定一NaOH溶液,测得其浓度为0.1026 mol/L。但误将其暴露于空气中,致使吸收了CO2。为测定CO2的吸收量, 取该碱液50.00 mL, 用0.1143 mol/L HCl溶液滴定至酚酞终点, 计耗去 HCl溶液 44.62 mL。计算: (1)每升该碱液吸收了CO2多少克? (2)用该碱液去测定弱酸浓度,若浓度仍以0.1026 mol/L计算,则因CO2的影响引起的最大相对误差是多少? Mr(CO2)=44.00 解：1. c(NaOH) = 0.114344.62/50.00 = 0.1020 (mol/L) m(CO2) = (0.1026-0.1020)44.00 = 0.

33、026 (g)0.102-0.1020 2. Er = 100% = 0.6% 0.10206 根据下列数据, 试求某吐酒石(KHC4H4O6)试样纯度:称取试样2.527 g, 加入25.87 mL NaOH溶液,用H2SO4溶液返滴定,消耗了1.27 mL; 已知10.00 mL H2SO4 相当于11.20 mL NaOH; 10.00 mL H2SO4相当于0.2940 g CaCO3。 已知Mr(CaCO3)=100.1, Mr(KHC4H4O6)=188.2, H2C4H4O6的pKa1= 3.04, pKa2= 4.37 。解：c(H2SO4) = (0.2940 /100.09

34、 )(1/10.00mL)1000 mL/L = 0.2937 mol/L c(NaOH) = 20.2937 mol/L/1.12 = 0.5245 mol/L c(NaOH)V(NaOH)-2c(H2SO4)V(H2SO4)M(KHC4H4O6)w(KHC4CH4O6) = m(试样)1000100% = 95.5%7 已知1.00 mL的KMnO4溶液相当于0.1117 g Fe(在酸性介质中处理为Fe2+,然后与MnO4-反应),而1.00mL KHC2O4H2C2O4溶液在酸性介质中恰好与0.20 mL上述KMnO4溶液完全反应。问需多少毫升0.2000 mol/L NaOH溶液才能

35、与上述1.00mL KHC2O4H2C2O4溶液完全中和? Mr(Fe)=55.85 解：以上反应的计量关系是: n(KMnO4):n(Fe2+) = 1:5; n(KMnO4):n(KHC2O4H2C2O4) = 4:5; n(KHC2O4H2C2O4):n(NaOH) = 1:3; c(MnO4-) = (0.11171000)/(1.055.855) = 0.4000 (mol/L) c(KHC2O4H2C2O4) = 0.40000.25/4 = 0.1000 (mol/L) 所以V(NaOH) = (0.10001.003)/0.2000 = 1.50 (mL)8 称取Pb3O4试样

36、0.1000 g,加入HCl后将所放出的氯气通入含有KI的溶液中。析出的I2用Na2S2O3标准溶液滴定,计耗去25.00 mL。已知1.00 mL Na2S2O3溶液相当于0.3249 mg KIO3HIO3。求试样中Pb3O4的质量分数。Mr(Pb3O4)=685.6, Mr(KIO3HIO3)=389.9解：反应的计量关系是: Pb3O4Cl2I22Na2S2O3 KIO3HIO36I212Na2S2O3 Na2S2O3的浓度是: c(Na2S2O3) = 120.3249/389.9=0.01000 (mol/L) (0.0100025.00)685.6 故 w(Pb3O4) = 10

37、0% = 85.70% 0.1000100029 将含有V和Fe的试样1.600 g溶解做预处理,使 Fe呈Fe(III)、V呈V(V)状态, 并将溶液稀释至 500 mL。 (1) 取50.00 mL溶液使通过银还原器此时Fe(III)Fe(II),V(V)V(IV)用0.1000 mol/L Ce(SO4)2溶液滴定,用去16.00 mL。 (2) 另取50.00mL溶液使通过锌还原器(此时Fe(III)Fe(II),V(V)V(II)，用0.1000 mol/L Ce(SO4)2溶液滴定,用去32.00 mL。 试求该试样中V2O5和Fe2O3的质量分数。 Mr(V2O5)=182.0,

38、 Mr(Fe2O3)=160.0 解：设Fe2O3为x g, V2O5为y g x/(160.0/2000)+y/(182.0/2000) = 0.100016.00500.0/50.00 x/(160.0/2000)+y/(182.0/32000) = 0.100032.00500/50.00 解方程得: x = 0.640 g y = 0.728 g w(Fe2O3) = 0.640/1.600100% = 40.0% w(V2O5) = 0.728/1.600100% = 45.5%10 取煤粉5.30g,测得风干水分为5.00%, 进而又测得风干煤的烘干水分为4.00%,计算煤粉中总水

39、分是多少? 解：m(H2O) = 5.305.00%+5.3095%4.00% = 0.466 (g) w(H2O) = 0.466/5.30100% = 8.80% (或w(H2O) = 5.00%+4.00%(100-5)/100 = 8.79%)11 称取风干石膏试样0.9901 g, 放入已恒重为13.1038 g的坩埚低温干燥, 失去湿存水后称量为14.0819 g, 再经高温烘干失去结晶水后称量为 13.8809 g。计算试样的湿存水是多少? 干燥物质的结晶水是多少? 若带有结晶水的石膏全部为CaSO42H2O,其质量分数是多少? Mr(CaSO4)=136.14, Mr(H2O)

40、=18.02解：湿存水的百分含量:0.9901-(14.0819-13.1038) /0.9901100% = 1.21% 结晶水的百分含量:(14.0819-13.8809)/(14.0819-13.1038)100% = 20.55% w(CaSO42H2O) = 20.55%(136.14+36.04)/36.04 = 98.2%12 若将PO43-沉淀为磷钼酸铵,过滤,洗涤后溶于过量NaOH溶液中,剩余的碱用酸反滴, 总的反应式如下: (NH4)2HPO412MoO2H2O+24OH- =12MoO42-+HPO42-+2NH4+13H2O 若称取一定量试样用上法测定,净耗0.1015

41、mol/L NaOH溶液1.01mL;同量试样若使其形成MgNH4PO4沉淀,沉淀过滤洗涤后溶于过量酸,而后用碱返滴至甲基橙变黄,请计算应净耗去0.1075mol/L HCl多少毫升 ? 解：设耗HCl V(mL),则 0.10151.01Mr(P)/24 = 0.1075VMr(P)/2 V = 0.08mL说明了什么？ 磷钼酸铵可测微量P13 利用生成BaSO4沉淀在重量法中可以准确测定Ba2+或SO42-,但此反应用于容量滴定,即用Ba2+滴定SO42-或相反滴定,却难以准确测定,其原因何在? 答： (1) 生成BaSO4的反应不很完全,在重量法中可加过量试剂使其完全,而容量法基于计量反应,不能多加试剂; (2) 生成BaSO4反应要达到完全,速度较慢, 易过饱和,不宜用于滴定, 而在重量法中可采用陈化等措施。14 为何在酸碱滴定中HCl、NaOH溶液浓度一般为0.1mol/L左右,而EDTA溶液