（解析）高三上学期期末质量检测化学(B卷)试题.doc

1、本试卷可能用到的相对原子质量：H ：1 O： 16 Na： 23 Cu： 64一 、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1【题文】节约资源和保护环境是每个公民应尽的义务。下列说法错误的是A废弃的金属、纸制品、塑料是可回收资源，玻璃不是可回收资源B大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用C“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少从而减少CO2排放【结束】2【题文】以下进行性质比较的实验，不合理的是A比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液B比较氯、溴非金属性：溴化钠

2、溶液中通入氯气C比较Cu、Fe2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中D比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸【答案】C【解析】A卷2 试题分析：A比较镁、铝金属性的强弱可以通过它们的最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱。即氯化【结束】3【题文】中学化学实验中常用到碳酸钠溶液，下列有关叙述错误的是A在实验室中，能用碳酸钠溶液制备少量烧碱B实验室制CO2气体时，用饱和碳酸钠溶液除去其中混有的HCl气体C制取乙酸丁酯时，用于除去混有的丁醇和乙酸D做银镜反应实验时，可用热的碳酸钠溶液洗涤掉反应前试管内壁上的油污【结束】4【题文】莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是

3、A分子式为C7H6O5 B分子中含有两种官能团C可发生加成和取代反应 D在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子【结束】B由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小【结束】7【题文】高温下，某反应达平衡，化学平衡常数表达式为：，恒容时，温度升高H2浓度减小。下列说法正确的是A该反应化学方程式为：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)B恒温恒容下，反应达平衡时，再通入一定量的CO2，CO的体积分数一定增大C升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D该反应的焓变为

4、正值【结束】8【题文】下列有关物质的性质与应用不相对应的是A二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆 B常温下，铝能被浓硫酸钝化，可用铝罐贮运浓硫酸CMgO熔点很高，可用于制作耐火材料 D氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃【结束】9【题文】已知：H2(g)O2(g)=H2O(l) H1285.8 kJmol1 H2(g)=H2(l) H20.92 kJmol1 O2(g)=O2(l) H36.84 kJmol1 H2O(g)=H2O(l) H444 kJmol1 下列说法正确的是A上述四个反应都是吸热反应B1 mol液态H2的能量大于1 mol气态H2的能量CH2的燃烧热(H)为285.8 kJmol

5、1D火箭中液氢燃烧的热化学方程式为H2(l)O2(l)=H2O(g) H285.8 kJmol1【结束】10【题文】某含Na+的溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Br、CO32、I、SO32。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有A取样，滴加硫氰化钾溶液 B取样，加氯水和CCl4，振荡C取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体D取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体【结束】二 、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11【题文】在下列给定条件的溶液中，一定

6、能大量共存的离子组是A澄清透明溶液：H、Na、SO42、C6H5OB常温下Kw/c(H)0.1 mol/L的溶液：K、Na、SiO32、NO3C铁片加入产生气泡的溶液：Na、NH4、I、NO2DNaHCO3溶液：K、Na、SO42、Al3生反应：H+NO2= HNO2，HNO2有强的氧化性，能与I发生氧化还原反应而不能大量共存。错误。D在NaHCO3溶液中会发生离子反应：3HCO3-+Al3=Al(OH)3+3CO2,不能大量共存。错误。考点：考查离子大量共存的知识。【结束】12【题文】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中一定正确的是A一定条件下某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3

7、mol H2，充分反应后转移电子数为0.6NAB50mL18.4 molL-1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数为0.46NAC一定条件下4.6g Na完全与O2反应生成7.2 g产物，失去的电子数为0.2NAD电解1L NaCl溶液至c(OH-) = 0.2 molL -1，转移电子数为0.4NA（假设电解过程中溶液体积不变）【结束】13【题文】工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。该法的工艺流程为其中第步存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O下列说法错误的是A在第反应平衡体系中加入水，溶液中

8、c(H+)增大B溶液的pH值不变时，说明第步反应达平衡状态C第步中，还原0.01mol Cr2O72离子，需要0.06mol的FeSO47H2O。D上述三步转化反应中，只有一个反应为氧化还原反应【答案】A【结束】14【题文】根据右下表数据，下列判断正确的是物质HFH3PO4电离平衡常数K= 3.6104K1= 7.5103K2= 6.2108K3= 2.21013A在等浓度的NaF、NaH2PO4混合溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(F-)+ c(H2PO4-)+ c(OH-)B少量H3PO4和NaF反应的离子方程式为:H3PO4 +F-=H2PO4-+HFC同温同浓度时，溶液的pH：Na

9、FNaH2PO4Na2HPO4D结合H+的能力：FHPO42PO43序是：PO43HPO42F。错误。考点：考查溶液的电荷守恒及电离平衡常数在物质的电离、盐的水解中的应用的知识。【结束】15【题文】下列图示与对应的叙述相符的是A图可表示将SO2气体通入溴水时pH的变化B图表示KNO3的溶解度曲线，a点是80 的KNO3的不饱和溶液C图表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D图表示室温下，0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定0.100 mol/L的盐酸和醋酸的滴定曲线，由图知为盐酸的滴定曲线。考点：考查图像法在物质溶解、酸碱中和滴定、化学反应时溶液的PH、导电性方面的应用的

10、知识。【结束】16【题文】中科院化学所研制的晶体材料纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途其生产过程的部分流程如下图所示。FeCl36H2O FeOOH 纳米四氧化三铁。下列有关叙述不合理的是A纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径相当B纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病C在反应中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D反应的化学方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O十CO217【题文】PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，

11、Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是AZ与Y形成的化合物可作为耐高温材料BWY2能与碱反应，但不能与任何酸反应C原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大D熔沸点：X2RX2Y【答案】A【解析】A卷17【结束】18【题文】下列离子方程式中正确的是A用Pt电极电解少量的CuCl2溶液：2H2O+Cu2+2Cl- H2+Cl2+Cu(OH)2B0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH4+Al3+2SO42 +2Ba2+4OH=2BaSO4+

12、Al(OH)3+NH3H2OC酸性高锰酸钾溶液中滴加H2O2溶液4H2O2+ 4MnO4+ 12H+ = 4 Mn2+ + 10 H2O + 7O2 D向磁性氧化铁中加入氢碘酸：Fe3O4 +8H+=Fe2+ +2 Fe3+ +4H2O【结束】19【题文】如图是一种可充电的锂离子电池充、放电的工作示意图。该电池的反应式为：LiMnO2 C6Li1x MnO2 LixC6 （LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）下列有关说法正确的是AK与N相接时，A极为负极，该电极反应式为：LixC6 xe C6 xLi+B在整个充电或放电过程中都只存在一种形式的能量转化CK与N相接时，Li由A极区迁移到

13、B极区DK与M相接时，A极发生氧化反应，LiMnO2 xe Li1xMnO2 xLi+【结束】20【题文】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 120 g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为11，则V可能为A135 L B90 L C168 L D157 L【答案】B【解析】A卷20试题分析：若混合物全是CuS，其物质的量为12/80=0.15mol，根据得失电子数相等：0.15（6+2）=22.43+ 22.41，V=13.44L，若

14、混合物全是Cu2S，其物质的量为=0.075mol，根据得失电子数相等：0.07510=22.43+ 22.41，V=8.4L，因此选A。考点：考查极限法在氧化还原反应计算中的应用的知识。【结束】三、填空题（本题共4小题，共50分）21【题文】（10分）以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁红颜料，其主要流程如下：已知：NH4HCO3溶液呈碱性，30 以上NH4HCO3大量分解。（1）NH4HCO3溶液呈碱性的原因是_。（2）写出沉淀池I中反应的化学方程式_，该反应必须控制的反应条件_。（3）酸化的目的是_。（4）N、P、K、S都是植物生长所需的重要元素。滤液A可做复合肥料，因为其中含有_

15、等元素。【结束】22【题文】（12分）使用石油热裂解的副产物CH4来制取CO和H2，其生产流程如下图：（1）此流程的第I步反应为：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)，一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图。则p1_p2。（填“”或“”） 100 时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为100 L的恒容密闭容器中，达到平衡时CH4的转化率为0.5。此时该反应的平衡常数K_。增大压强K值将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）此流程的第II步反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：温度

16、/400500830平衡常数K1091从上表可以推断：该反应是 反应（填“吸热”或“放热”），该反应的反应热H 0（填“”、“=”“”）。下图表示第II步反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是 （写出一种）。0.5mol;n(H2)= 1.5mol.C(CH4)= 0.005mol /L;C(H2O)= 0.015mol/L; C(CO)= 0.005mol /L;C(H2)= 0.015mol/L; 【结束】23【题文】（14分）硝基苯是重要的精细化工原料,是医药和染料的中间体，还可做有机溶剂。制备硝基苯的过程如下：配制混酸：组装如下

17、图反应装置。取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与浓硝酸18 mL配制混和酸，加入漏斗中。把18 mL苯加入三颈烧瓶中。向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀。在50-60下发生反应，直至反应结束。除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和10%Na2CO3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品。已知（1）（2）可能用到的有关数据列表如下物质熔点/沸点/密度(20 ) / gcm-3溶解性苯5.5800.88微溶于水硝基苯5.7210.91.205难溶于水1,3-二硝基苯893011.57微溶于水浓硝酸831.4易溶于水浓硫酸3381.84易溶于水请回答下列问题：（1）配置混酸应先在烧杯中

18、先加入 。（2）恒压滴液漏斗的优点是 。（3）实验装置中长玻璃管可用 代替（填仪器名称）。（4）反应结束后产品在液体的 层（填“上”或者“下”），分离混酸和产品的操作方法为 。（5）用10%Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时，怎样验证液体已洗净? 。（6）为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入 除去水，然后蒸馏，【结束】24【题文】（14分）将FeCl3溶液与NH4SCN溶液混合发生如下反应Fe3+SCN- Fe(SCN)2+ K1=200 Fe(SCN)2+SCN- Fe(SCN)2+ K2红色 深红色 （1）已知：若起始c(Fe3+)、c(SCN-)均为0.001 mol/L，测

19、得混合溶液中c(Fe3+)约为8.510-4 mol/L，cFe(SCN)2+约为1.510-4 mol/L，cFe(SCN)2+约为510-6 mol/L，则反应的平衡常数K2为 。（2）取两份混合溶液，分别向溶液中滴加同体积同浓度的FeCl3溶液与NH4SCN溶液，溶液颜色均加深，其原因是 。仔细观察，滴加NH4SCN溶液时，混合液颜色更深一些，其原因是 。（3）向FeCl2与NH4SCN混合溶液中滴加酸化的H2O2溶液，溶液先变红，写出H2O2与Fe2+反应的离子方程式 ，继续滴加H2O2，溶液褪色，产生大量能够使澄清石灰水变浑浊的气体且硫氰根中氮元素全部转化为N2，向反应后的溶液中滴加

20、BaCl2溶液，有不溶于稀盐酸白色沉淀生成。写出H2O2与SCN-反应的离子方程式 。（4）为测定某溶液中c(Cl-)，取待测液V1 mL，向其中加入V2 mL浓度为c2 mol/L的AgNO3溶液（过量），再加入少量铁铵矾NH4Fe(SO4)212H2O作指示剂，用NH4SCN标准溶液（浓度为c3 mol/L）滴定剩余的Ag+，消耗NH4SCN溶液体积为V3 mL。（已知Ag+SCN- = AgSCN(白色沉淀)，Ksp(AgSCN)=4.910-13、Ksp(Ag Cl)=1.5610-10）。请回答：在用NH4SCN标准溶液滴定前，应先通过过滤除去生成的AgCl，若不过滤，则测定结果将 。（填“偏高”，“偏低”或不变）。最终测得c(Cl-)= mol/L。 【结束】