（备考）初中科学化学必背知识点.docx

1、初中科学化学必背知识点一、基本知识1、化学变化：生成了其它物质的变化。2、物理变化：没有生成其它物质的变化。3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成。6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质。7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分。10、单质：由

2、同种元素组成的纯净物。11、化合物：由不同种元素组成的纯净物。12、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。13、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值。某原子的相对原子质量=，(单位为“1”，省略不写)相对原子质量质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)14、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。15、离子：带有电荷的原子或原子团。16、原子的结构：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数；在离子里，核电荷数=质子数核外电子数。17、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。18、氧化反应：物质跟

3、氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)。19、缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应。20、自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。MnO221、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2 =2H2O+O2 此反应MnO2是催化剂)。22、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变)23、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液

4、体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。)24、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。25、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：HCl=H+Cl- HNO3=H+NO3- H2SO4=2H+SO42-碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH=K+OH- NaOH=Na+OH- Ba(OH)2=Ba2+2OH-盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如：KNO3=K+NO

5、3- Na2SO4=2Na+SO42- BaCl2=Ba2+2Cl-26、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物；碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。27、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO310H2O、CuSO45H2O)。28、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象(物理变化)。风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象(化学变化)。29、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。燃烧的条件：可燃物；氧气(或空气)；可燃物的温度要达到着火点。二、化学用语1、常见元素及原子团的

6、名称和符号非金属元素名称氧氢氮氯碳磷硫符号OHNClCPS金属元素名称钾钙钠镁铝锌铁铜汞银锰钡符号KCaNaMgAlZnFeCuHgAgMnBa原子团(根)名称氢氧根硝酸根硝酸根硫酸根磷酸根铵根符号OH-NO3-CO32-SO42-PO43-NH4+2、化合价口诀(1)常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三；二四六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。(2)常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。(3)熟练默写常见元素的常用的化合价+1价K+、Na+、H+、Ag+、NH4+2价Ca2+、Ba2+

7、、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、Fe2+3价Fe3+、Al3+-1价Cl-、OH-、NO3-2价O2-、S2-、CO32-、SO4 2-、-3价PO43-3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式及物理性质名称化学式俗称主要物理性质硫S硫磺黄色固体，不溶于水；易溶于有机溶剂。二氧化碳CO2固体俗称干冰无色气体、能溶于水、密度比空气大，固体干冰易升华。一氧化碳CO煤气无色、无味气体、难溶于水，密度比空气略小，有毒性。甲烷CH4沼气、坑气无色、无味气体，极难溶于水，密度小于空气。氧化钙CaO生石灰白色固体，易吸水，有腐蚀性。氧化铁Fe2O3铁锈、赤铁矿红色固体，不溶于水。四氧化三铁F

8、e3O4磁铁矿黑色固体，不溶于水。氢氧化钠NaOH火碱、烧碱、苛性钠白色固体，极易溶于水，易潮解，有强腐蚀性。氢氧化钙Ca(OH)2熟石灰、消石灰、石灰水白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。碳酸钠Na2CO3纯碱、口碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水且吸湿结块。碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水，但溶解度比Na2CO3小。氯化钠NaCl食盐碳酸钙CaCO3石灰石、大理石白色固体，不溶于水。硫酸铜CuSO4白色粉末状固体，溶于水，其水溶液为蓝色。硫酸铜晶体CuSO45H2O蓝矾、胆矾蓝色晶体。高锰酸钾KMnO4灰锰氧紫色有光泽晶体，溶于水，其水溶液为紫色。碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3

9、铜绿绿色粉末状固体，不溶于水。氯化银AgCl新制得为白色凝乳状沉淀，不溶于稀硝酸。硫酸钡BaSO4天然产称重晶石白色固体，不溶于水，不溶于稀硝酸。氢氧化铁Fe(OH)3新制得为红褐色沉淀。氢氧化铜Cu(OH)2新制得为蓝色沉淀。4、必须熟记的制取物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2(2)实验室制取氧气二：2H2O2 =2H2O+O2(3)实验室制取氧气三：2KClO3=2KCl+3O2(4)实验室制法CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(5)实验室制取氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(6)电解水制取氢气：2H2O=2H2

10、+O2(7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(8)炼铁原理：3CO(也可以用H2、C来炼铁)+Fe2O3=2Fe+3CO2(9)生灰水Ca(OH)2 的制取方法：CaO+H2O=Ca(OH)2(10)生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3=CaO+CO2（条件：高温）三、金属活动性顺序(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)说明：(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来；(2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能；(3)钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气。

11、四、常见物质的颜色、状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色(汞为银白色液态) ，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。2、黑色固体：炭粉、铁粉(银白色金属的粉末都是黑色)、CuO、MnO2、Fe3O4 KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷 硫磺：淡黄色4、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色(如CuSO4溶液)；含Fe2+的溶液呈浅绿色(如FeCl2溶液)；含Fe3+的溶液呈棕黄色(如FeCl3溶液)，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)5、(1)具有刺激性

12、气体的气体：NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无色)；(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)、空气、稀有气体。注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精为有特殊气体的液体。6、沉淀：(即不溶于水的盐和碱)：盐：白色：CaCO3、CaSO4、BaCO3(溶于酸)、AgCl(不溶于稀HNO3)、BaSO4(不溶于稀HNO3)等碱：蓝色：Cu(OH)2 红褐色：Fe(OH)3 白色：Mg(OH)27、有毒的：气体：CO五、物质的溶解性1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水；含Cl-的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO

13、42- 的化合物只有BaSO4、CaSO4(微溶)、Ag2SO4(微溶)不溶于水，其他都溶于水；含CO32- 的化合物只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水。2、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙(微溶)、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他能溶于酸。如：Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3等。3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能

14、溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水碱)。4、六、基本反应类型化合反应：A+BAB 多变一 例：C+ O2= CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2分解反应：ABA+B 一变多 例：2H2O=2H2+O2 H2CO3=CO2 + H2O置换反应：A+BCAC+B 单换单 例：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu H2+CuO=Cu+ H2O七、化学之最1、空气中含量最多的物质是氮气 2、天然存在最硬的物质是金刚石3、最简单的有机物是甲烷(CH4)4、相对分子质量最小的氧化物是水5、相同条件下密度最小的气体是氢气 6、导电性最强的金属是银7、相对原子质量最小的原子是氢 8、熔点最

15、低的金属是汞9、组成化合物种类最多的元素是碳元素 10、日常生活中应用最广泛的金属是铁八、气体的鉴别(1)O2与其它任何一种气体： 用带火星的木条鉴别，能复燃的是O2；(2)CO2与其它任何一种气体：用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是CO2；(3)空气、O2、CO2、N2、H2 等多种气体：先用燃着的木条，再用澄清石灰水鉴别；(4)H2、CO、CH4 三种可燃性气体：先点燃在火焰上罩干冷烧杯，后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别。九、物质的除杂(括号内是杂质)1、CO(CO2)：通过NaOH溶液吸收掉CO2气体。方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2、CO2(CO)：通过灼热的Cu

16、O除去CO气体(也可除去氢气)。方程式为：CO+CuO = Cu+CO23、CO2(O2)：通过灼热的铜网除去O2气体。方程式为：2Cu+O2 = 2CuO4、Cu(Fe)：加入足量CuSO4溶液。方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO45、KCl(MnO2)：先溶解，后过滤，再蒸发。(凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用该法除杂)6、CaO(CaCO3)：高温煅烧。方程式为：CaCO3=CaO+CO2十、化学中的“三”(熟悉即可)1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。2、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。3、还原氧化铜(冶炼金属)常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。4、氢气

17、作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。5、溶液的特征有三个：(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。6、收集气体一般有三种方法：排水法(不溶于水且不与水反应)、向上排空法(密度比空气大)、向下排空法(密度比空气小)。7、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小，如NaCl；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。9、CO2可

18、以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。12、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。注：过滤失败的三个原因：(1)滤纸被捅破；(2)滤液高于滤纸边缘；(3)承接容器不干净。13、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。14、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。15、取用药品“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气

19、体气味；(3)不尝药品的味道。16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)。17、质量守恒解释的原子三不变：原子种类不改变、数目不增减、质量不变化。18、三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶。19、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解。20、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。十一、必备化学反应方程式(一)化合反应1、木炭在氧气中燃烧：C+O2点燃CO22、硫在氧气中燃烧：S+O2点燃SO23、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O45、磷在氧气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O56、铜在空气中

20、加热：2Cu+O22CuO7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2点燃2CO29、碳不充分燃烧：2C+O2(不充分)点燃2CO10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C高温2CO11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO312、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2(二)分解反应13、氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制O2)：2KClO3MnO22KCl+3O214、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O215、电解水：2H2O通电2H2+O216、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO217、高温煅烧石灰石：CaCO3高温C

21、aO+CO2(三)置换反应18、锌和稀硫酸反应(实验室制H2)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H219、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H220、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H221、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H222、氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O23、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO224、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO225、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO426、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)227、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O32Fe+2H2O28、铝和稀

22、硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2(四)复分解反应29、大理石和稀盐酸(实验室制CO2)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO230、碳酸钠和盐酸(灭火器原理)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO231、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(五)其他32、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O33、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O34、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO235、一氧化碳还原氧化铁(炼铁)：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO236、甲烷在空气

23、中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O37、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O十二、化学实验1、制取气体常用的发生装置和收集装置：发生装置收集装置固(+固)加热固+液简易装置固+液排水法向上排空气法向下排空气法2、三种气体的实验室制法以及它们的区别：气体氧气(O2)氢气(H2)二氧化碳(CO2)药品高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)固(+固)或固+液锌粒(Zn)和盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)固+液石灰石(大理石)(CaCO3)和稀盐酸(HCl)固+液反应原理MnO22KMnO4=K2MnO4+MnO2+O22H2O2= 2H2

24、O+O2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2仪器装置见1中发生装置同CO2收集装置排水或向下排气法见1中检验用带火星的木条，伸进集气瓶，若木条复燃，是氧气；否则不是氧气点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2收集方法排水法(不易溶于水)瓶口向上排空气法(密度比空气大)排水法(难溶于水)瓶口向下排空气法(密度比空气小)瓶口向上排空气法 (密度比空气大)(不能用排水法收集)验满(验纯)用带火星的木条，平放在集气瓶口，若木条复燃，氧气已满，否则没

25、满用拇指堵住集满氢气的试管口；靠近火焰，移开拇指点火若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯用燃着的木条，平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则已满；否则没满放置正放倒放正放注意事项检查装置的气密性(当用第一种药品制取时以下要注意)试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热排水法收集完氧气后，先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流，使试管破裂)检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下；点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度(空气中，氢气的体积达到总体积的4%-74.2%点燃会爆炸。)检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入

26、液面下；不能用排水法收集十三、解题技巧和说明(一)推断题解题技巧看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。2、一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁)、铁粉(银白色金属的粉末都是黑色)；蓝色：CuSO45H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、液态固态O2(淡蓝色)；红色：Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)；黄色：硫磺(单质S)、含Fe3+的溶液(棕黄色)；绿色：FeSO47H2O、含Fe2+的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3；

27、无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4；有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)；有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2；有臭鸡蛋气味：H2S。3、常见一些变化的判断：白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl(就这两种物质)；蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3；红褐色沉淀：Fe(OH)3(Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀)；沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的：不溶的碳酸盐；沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱。4、酸和对应的酸性氧化物的联系：酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐

28、和水：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(H2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O)SO2+2KOH=K2SO3+H2OH2SO3+2KOH=K2SO3+2H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：(各元素的化合价不变)CO2+H2O=H2CO3 SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4 N2O5+H2O=2HNO3(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)5、碱和对应的碱性氧化物的联系：碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：CuO+2HCl=CuCl2+H2OCu(OH)2+2H

29、Cl=CuCl2+2H2OCaO+2HCl=CaCl2+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：(生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应) K2O+H2O=2KOH Na2O+H2O=2NaOHBaO+H2O=Ba(OH)2 CaO+H2O=Ca(OH)2不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：Mg(OH)2=MgO+H2O Cu(OH)2=CuO+H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O(二)解实验题看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。 1、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具

30、体方法：除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)、生石灰等；除CO2可用：澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等；除HCl气体可用：AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液；除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。2、实验注意的地方：防爆炸：点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。 防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

31、防中毒：进行有关有毒气体(如：CO、SO2、NO2)的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。3、常见意外事故的处理：酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。沾到皮肤或衣物上：、酸先用水冲洗，再用35% NaHCO3冲洗；、碱用水冲洗，再涂上硼酸；、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第步。4、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：(1)制O2要除的杂质：水蒸气(H2O)(2)用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl，盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质) (3)制C

32、O2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)等；除HCl气体的试剂：AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体)；生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应5、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体：(1)有CO的验证方法：(先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉)将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变

33、浑浊。(2)有H2的验证方法：(先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉)将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。(3)有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。(三)解答计算题：计算题的类型有：有关质量分数(元素和溶质)的计算根据化学方程式进行计算由和两种类型混合在一起计算1、溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数=100%2、化合物(纯净物)中某元素质量分数的计算某元素质量分数=100%3、混合物中某化合物的质量分数计算化合物的质量分数=100%4、混合物中某元素质量分数的计算某元素质量分数=100%或：某元素质量分数= 化合物的质量分数该元素在化合物中的质量分数5、解题技巧1、审题：看清题目的要求，已知、求是什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。2、根据化学方程式计算的解题步骤：设未知量；书写出正确的化学方程式在对应位置列出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量；列出比例式，并求解；简明写出答案。