2019年广州一模理综化学试题.doc

1、7. 下列说法正确的是A. P和S属于第三周期元素，P原子半径比S小B. Na和Rb属于第I A族元素，Rb失电子能力比Na强C. C和汾属于第IVA族元素，SiH4比CH4稳定D. Cl和份属于第VIIA族元素，HClO4酸性比HBrO4弱8. 下列实验装置设计正确，且能达到目的的是9. 下列说法正确的是A.乙烯和苯都能发生加成反应B.乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应C.淀粉和蛋白质水解产物都是氨基酸 D.葡萄糖和蔗糖都可发生银镜反应10. 电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是A. 电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极B. 粗铜与电源负极相连，发生氧化反应C. 阴极

2、上发生的反应是D. 电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥11. 下列化学反应的离子方程式正确的是A. 将少量金属钠放人冷水中：B. 将铝片加入烧碱溶液中：C. 向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：D. 向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：12. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 溶液中含有个B. 8g CH4中含有个电子C. 常温常压下，22.4L O3中含有个氧原子D. 中含有个碳原子22. 下列除去杂质的方法正确的是A. 除去CO2中混有的CO:用NaOH溶液洗气B. 除去铜器表面的铜绿：用盐酸浸泡，再用清水冲洗C. 除去KNO3晶体中少量NaCl:加水溶解，蒸发结

3、晶D. 除去Fe(OH)3固体中少量Mg(OH)2:加入足量饱和FeCl3溶液，充分搅拌后过滤23. 常温下有体积相同的四种溶液：PH=3的CH3COOH溶液；pH =3的HCl溶液；pH = 11的氨水；pH =11的NaOH溶液。下列说法正确的是A. 与中C(H+)相同B. 与混合，溶液中C. 和混合，所得混合溶液的pH大于7D. 与分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等30.(16分）以苯甲醛为原料合成化合物V的路线如下：(1) 反应的反应类型是_(2) 反应还可生成另外两种化合物，它们与化合物I互为同分异构体，它们的结构简式分别为_和_。(3) 化合物m与发生酯化反应的化学方程式为

4、_(不要求写出反应条件）。(4) 下列说法正确的是_ (双选，填字母）。A. 化合物I的名称是2-硝基苯甲醛B. 化合物m可以发生缩聚反应得到高分子化合物C. 反应属于还原反应D. 化合物V的分子式为(5) 用丙酮代替化合物I发生反应、反应可以得到化合物VI(生产有机玻璃的中间体），化合物VI的结构简式为_31. (16分）亚氯酸钠（）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：(1) 提高“反应1”反应速率的措施有_、_等。(2) “反应2”的氧化剂是_,该反应的化学方程式为_。(3) 采取“减压蒸发”而不用“常压蒸

5、发”，原因是_。(4) 从“母液”中可回收的主要物质是_。(5) “冷却结晶”后经_ (填操作名称）即可获得粗产品。32. (16分）苯乙烯（）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：(1) 该反应的平衡常数表达式为K=_。随着温度的升高，K值_ (填“增大”、“减小”或“不变”）。(2) 实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（稀释剂不参加反应）。的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如下图。由上图可得出：结论一：其他条件不变，水蒸气的用量越大，平衡转化率越_；结论二 ：_加人稀释剂能影响平衡转化率的原因是：_。(3) 某些工艺中，在反应的中途加人O2和特定的催化剂，有利于提高的平

6、衡转化率。试解释其原因：_。33. (16分）某学习小组在研究水处理问题时，将一定量NaClO溶液与FeSO4溶液相混合，得到含有大量悬浮物的混合液。请完成对反应物剩余情况的探究。(1) 提出合理假设：假设1: FeSO4有剩余； 假设2: NaClO有剩余；假设3: _(2) 样品初步处理：取少量混合液于试管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。此澄清溶液中肯定含有的合属阳离子是_(3) 设计后续实验方案验证假设。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 mol.L-1 H2SO4, 0.01 mol L-1 KMnO4, 20% KSCN、3% H2O2,淀粉-KI溶液、紫色石蕊溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1将上述澄清溶液分置于A、B试管中。步骤2步骤3