2019年北京市延庆高三化学一模试题及答案.doc

1、延庆区 2019 年高考化学模拟试题可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 N-14 Cu-64 6. 化学技术在社会发展中起着十分重要的作用，下列应用过程中不涉及 化学反应的是A现代中药纳米粉碎 B火力发电 C高炉炼铁 D生活中用暖宝宝取暖7. 下列事实不能用元素周期律解释的是A Si 与 H2 高温时反应， S 与 H2 加热能反应B K 与水的反应比 Na 与水的反应更剧烈C SO2 与 NaHCO 3 溶液反应生成 CO2D 常温下， Na2SO4 溶液的 pH=7，Al 2(SO4)3 溶液的 pH 78. 下列化学用语解释事实或过程正确的是+ 2Fe3+ + Fe2+ + 4H

2、2O A. Fe3O4 溶于过量稀硝酸中： Fe3O4 + 8HB. 乙酸和乙醇的酯化反应：CH3CH2OH+CH 3CO18OH CH3CO18OCH2CH3 +H2OC. 用足量氨水吸收烟气中的二氧化硫： SO2 + 2OH- SO3 2- + H2O2- + H2OD. 向少量 Mg(OH)2 悬浊液中加入适量的饱和 NH4Cl 溶液，固体溶解：+Mg(OH) 2+2NH 4Mg2+2NH 3 H2O9. 下列有关实验操作、现象和结论的叙述不相符的是A B C D实0.1 mol/LFeCl3 溶液0.1 mol/LCuCl2 溶液0.1 molL -1 NaCl-1 NaCl溶液至不再

3、产生沉淀验-110滴0.1 molLKI溶液加热铝箔等体积 5%的 H2O2 溶液-110滴 0.1 mol LAgNO3溶液1现液滴不滴落 通入品红溶液中褪色 加入氯化铁溶液的试管 白色沉淀转化成象 产生气泡更快。黄色沉淀结Al 2O3 的 熔 点3+的催化效果比 Cu2+SO2 具有还原性 FeAgI 的溶解度比论 高于 Al 的熔点的催化效果强AgCl 的溶解度小10. 脱氧核糖核酸的结构片段如下图：（其中以 或者 表示氢键）它在酶和稀盐酸中可以逐步发生水解，下列关于该高分子的说法不正确的是A. 完全水解产物中，含有磷酸、戊糖和碱基B. 完全水解产物的单个分子中，一定含有官 能团 NH2

4、和 OHC. 氢键对该高分子的性能有很大影响D. 其中碱基的一种结构简式为11. 室温下 ,将 0.05 mol Na 2CO3 固体溶于水配成 100 mL 溶液，向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是A. 加入 50 mL 1 mol L-1H2SO4，反应结束后,c(Na+)=c(SO 42-)B. 加入 0.05 mol CaO，溶液中 减小C. 加入 50 mL H 2O，由水电离出的 c(H+) c(OH-)增大D. 加入 0.1 mol NaHSO 4 固体，反应完全后,溶液呈中性22+的还原性时出现异常现象，实验如下： 12. 某同学用 KSCN 溶液和 FeCl2 溶液探究

5、Fe 溶液变红，大约 10 秒左右红溶液变红且不褪色， 有气体 溶液变红且不褪色， 滴加盐色褪去，有气体生成（经检验生成（经检验为 O2）,经检 酸和 BaCl2 溶液，无白色沉为 O2）。取褪色后溶液，滴加验有丁达尔效应。淀,经检验无丁达尔效应。盐酸和 BaCl2 溶液，产生白色沉淀下列说法不正确的是- A对比，可以判定酸性条件下 H2O2可以氧化 SCNB 实验中发生的氧化还原反应有两种C. 中红色溶液中含有 Fe(OH) 3胶体2+O2+4H+=4Fe3+2H 2O D中发生的氧化还原反应为： 4Fe325（17 分）镇痛药物 J的合成方法如下：已知：（1）B 的官能团为 _ 。（2）反

6、应的化学方程式 。（3）F的结构简式 。（4）GJ的反应类型 。（5）CD 的化学反应方程式 。（6）有机物 K 分子组成比 F 少两个氢原子，符合下列要求的 K 的同分异构体有 _种，写出其中两种取代基不同的结构简式即可 、 。A遇 FeCl3 显紫色 B苯环上有两个取代基+KMnO4/H（7）已知： ，R1、R2 为烃基。R1HC=CHR2 R1COOH+R2COOH是一种重要的化工中间体。以环已醇 ( )和乙醇为起始原料，结合己知信息选择必要的无机试剂写出 合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件） 。412. （12 分）CO2 的捕集和利用因为其工

7、业价值和减少 CO2 排放的环境意义而受到广泛关注。（1）下列物质中可以作为 CO2 捕获剂的是 _。A NH 4Cl BNa2CO3 CHOCH 2CH2OH DHOCH 2CH2NH 2 E（NH 4）2CO3（2）在 Cu/ZnO 催化剂条件下， CO2 与 H2 可生成 CH3OH，CO2（g）+3 H 2（g）CH3OH（g）+H2O（g） H1 = - 53.7 kJ.mol-1 。科研人员提出了该催化反应历程的示意图如下，其中 CO是重要的中间产物。-1已知： 第一步反应 I ：CO2（g）+ H2（g） CO（g）+H2O（g） H2 = + 41kJ.mol第二步反应的热化学

8、方程式是 。CO2与 H2 生成 CH3OH 反应的平衡常数表达式 K = 。下图是其他条件一定时，反应温度对 CO2平衡转化率影响的曲线请结合 化学用语 说明温 度低于 350时 ，CO2 的平衡转 化率随 温度变 化的原因是 。（3）O2 辅助的 Al CO2 电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效利用 CO2。电池反应产物 Al 2(C2O4)3 是重要的化工原料。电池原理如下：O2作为正极反应的催化剂，可能的催化过程如下。将 i 补充完整，并写出 ii 的离子方程式。i O2+ii 。结合电极反应式简述 Al 2(C2O4)3 的生成 。513. （12 分）纳米铜是一种性能优质

9、的超导材料，以辉铜矿 (主要成分为 Cu2S)为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图所示。油相 2稀硫酸 反萃取油相 1水相 2N2H4 溶液纳米铜粉辉铜矿FeCl3 溶液浸取过滤滤液萃取剂萃取调 pH=1.7氨水水相 11调节 pH=10制铁红滤渣资料：肼（ N2H4）无色油状液体，溶于水生成水合肼 N2H4H2O（水合肼有强还原性，生成无污染物质，易挥发）（1）上述流程中可以加快反应速率的措施有 。A. 过滤和萃取 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 研磨矿石用 FeCl3 溶液浸取辉铜矿中铜元素的反应为： Cu2S+4FeC3l=2CuCl2+4FeCl2+S。3+ 较高浓度，有关反应的离子

10、方程式为 _。浸取时，在有氧的环境下可维持 Fe（2）“萃取”时，两种金属离子萃取率与 pH 的关系如图所示。当 pH1.7 时，pH 越大，3+萃取率降低金属离子萃取率越低，其中 Fe金属离子萃取率 %的原因是 _。2+的 （3）“反萃取”得到的 CuSO4 溶液制备纳米铜粉时， Cu还原率随 pH 和温度的变化如下表所示：pH 6 7 8 9 10 11 123+Fe2+还原率 ( %) 34 60 90 92 95 92 90 Cu产物形态 砖红色 Cu2O 铜粉 紫黑色纳米铜温度 30 40 50 60 70 80 902+还原率 ( %) 25 45 70 80 95 90 85 C

11、u产物形态 砖红色 Cu2O 铜粉 紫黑色纳米铜该反应的离子方程式为 。 2+的还原率降低的原因是 。超过 70时 Cu以辉铜矿为原料制备纳米铜粉的工艺条件选择 70、pH=10 的理由是 。（4）“水相 1”中加入适量氨水， 静置，再经过滤、_、干燥、_等操作可得到 Fe2O3 。（5）假设制得纳米铜的质量为 a kg，则最少投入肼的物质的量是 。628（13 分）某实验小组在电压 12V 电流 3A 的条件下电解 2mol/L 的氯化铜溶液并探究其产物的性质。（1）根据电解原理，预测：阴极发生的实验现象是 。阳极发生的电极反应式为 。电解氯化铜溶液总的化学方程式为 。（2）小组同学在实际电

12、解过程中，意外的观察到下表的实验现象：条 件 电极 现 象电压 12V 电流 3A阴极3min 后，附近溶液变成棕褐色。 30min 后，溶液变成深棕褐色。电极底部表面有少量红色金属生成，还有少量白色物质。阳极 开始出现少量气泡，后来气泡增多。实验小组学生对阴极区产生异常现象的原因进行了探究：资料 1：CuCl 是白色的难溶物，用 Cu 还原 CuCl2 溶液可以得到 CuCl 沉淀，它易溶于浓盐酸，用水稀释 CuCl的浓盐酸溶液则又析出 CuCl白色沉淀。 -(棕褐色 ) CuCl+Cu2+3Cl-+ H2O。资料 2：CuCl2. CuCl2(H2O).探究阴极表面产生的白色物质： 根据资

13、料写出 Cu 还原 CuCl2 溶液反应的化学方程式 。 学生为了确定阴极产物进行实验 A：取 2mol/L 的 CuCl2 溶液， 加入铜粉， 充分振荡，几分钟后，试管底有白色沉淀生成，过滤出白色固体，加入浓盐酸，固体溶解，加水稀释，又析出白色沉淀。如果要确认阴极产生的白色沉淀是 CuC，l 还需要进行对照实验 B，该实验的设计方案是 。实验结论：通过实验 A 和实验 B 的对比，可以确定阴极产生的白色固体是 CuCl。7.探究阴极区域溶液呈现棕褐色的原因：2+ -猜想 1：可能是 Cu 与高浓度的 Cl发生络合反应所致。实验 C：向 2mol/L 的 CuCl2 溶液中加入 ，溶液呈现绿色

14、，没有变成棕褐色。2+实验结论：溶液颜色呈现棕褐色 （填“是”或者“不是” ）由于 Cu与高浓度的 Cl-发生络合反应所致。猜想 2：棕褐色溶液可能与 +1 价 Cu 有关。实验 D：用铜粉和 2mol/L 的 CuCl2 溶液反应制备 CuCl2. CuC2l (H2O)溶液与实验中得到的棕褐色溶液进行对照实验。-，取少量该标准步骤一：配制标准 CuCl2. CuCl2(H2O)-棕褐色溶液进行稀释，实验流程如图所示：铜丝加入 6mL蒸馏水 过滤、洗涤 先产生白色沉淀，后溶解滴加浓盐酸溶液呈深棕褐色 保留固体 沉淀溶解拔出铜丝2mL2mol/LCuCl2 溶液 深棕褐色溶液白色沉淀 白色固体

15、步骤二：取阴极附近的棕褐色溶液，重复上述实验进行对照：请画出对照实验的流程图：实验结论：通过对照实验，确认棕褐色溶液与 +1 价 Cu有关。820182019 学年度北京市大兴区高三第一次综合练习化学参考答案及评分标准第卷 选择题（共 42 分）每题 6 分，共 42 分6. B 7. D 8. A 9. B 10. C 11. B 12.B第 II 卷 非选择题（共 58 分）0.2 不出现 0.5 分,最低 0 分，不出现负分。0.3 简答题文字表述中划线部分为给分点。0.4 其他合理答案可参照本标准酌情给分。0.2 （17 分）（1）羧基 （2 分）（写 COOH 给 1 分）（2）取代

16、反应 （2 分）（3） （2 分）（4）FeCl3 溶液、溶液呈紫色 (或浓溴水、生成白色沉淀 ) （2 分）（5）浓 H2SO4 、浓 HNO 3 （2 分）（6） （2 分）9（7） （2 分）（3 分）26. （12 分）（1） （1 分）- HCO 3+ OH-2-= H2O + CO3（2 分） 低温，低流速（或 25，10mL min-1） （1 分）（条件写全给 1 分）-1（2） 2NH 3（g）+ CO2（g） CO（NH 2）2（s）+ H2O（g）H= -43kJ mol（2 分）二， 55 （各 1 分）-（3） CO2 + 6e+ 6H+ = CH 3OH + H 2

17、O （2 分）LiI 、Rh* CH3OH + CO 2 + H 2 CH3COOH + H 2O （2 分）（条件写“催化剂”或只写“LiI ”、“Rh* ”均扣 1 分）27. （14 分） + = 2Fe3+ +3H 2O （1 分）（1）Fe2O3 + 6H+SO32- + H2O （2 分） （2）SO2 + 2NH 3 H2O =2NH 4（3）取滤液少许于试管中， 滴加 K3Fe(CN) 6（铁氰化钾） 溶液， 有蓝色沉淀产生，证明滤液中含有 Fe2+。（2 分）2+（4）Fe+ 2H2O Fe(OH)2 + 2H+ + 2+，H 过量抑制 Fe 的水解。（2 分）10（5）（2

18、 分）3+ 8Fe+2S O + 5H2O = 22 3 2+2SO + 8Fe4+ 10H+（2 分） 升高温度，蛋白质变性，细菌失去催化能力。 （1 分）（6）36ab 10 278X100%（2 分）14. （15 分）（1）导管口有气泡产生，移开热毛巾后，有一段液柱回升。 （2 分）（2）饱和 NaHCO3 溶液不与 CO2 反应且除去 HCl，同时生成 CO2。（2 分）（3）反应产物中含 Cl -，且操作中未除去 Cl-。（2 分）（4）空气中的氧气在碱性环境中将 Mn2+氧化为 MnO（或 2Mn22+ +O2+4OH-=2MnO2+2H2O）。（2 分） 2+H2O2+2OH-= MnO 2+2H2O。 （2 分）（5）Mn（6）排除 HNO 3 将 Mn2+氧化的可能。 （1 分）（7）资料表明缓慢分解产生 MnO2，而实验中紫红色很快消失并产生棕黑色沉淀； （2分） -1 MnSO4 溶液于试管中，加入 0.5mL 0.1mol L-1 稀 HNO3，无明显现取 5mL 0.1mol L象，再滴加几滴 KMnO4 溶液，立即生成棕黑色沉淀。 （2 分）11