2019年人教版初中化学中考模拟测试试题(解析版).docx

1、2019年人教版初中化学中考模拟测试题（解析版）初中化学题号一二三四五总分得分一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）1. 下列制作的过程属于化学变化的是（）A. 新干剪纸B. 新余炼铁C. 鄱阳米粉D. 井冈竹编2. 今年“六五”世界环境日中国的主题为“向污染宣战”，下列做法符合这一主题的是（）A. 热天开空调低于24B. 通过加高烟囱排放工业废气C. 提倡步行、骑自行等“低碳”出行方式D. 施用大量的化肥和农药以提高农作物产量3. 下列实验操作中，正确的是（）A. 检查装置的气密性B. 闻药品气味C. 点燃酒精灯D. 加入固体4. 能在pH=13的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组

2、物质是（）A. BaCl2KNO3NaOHB. FeCl3CuSO4NaClC. CaCl2Na2CO3AgNO3D. K2SO4NH4NO3KCl5. 汞对环境和人类健康有较大的负面影响，为此，要在汞的生产、使用等环节加以严格控制，如图是元素周期表中汞元素的信息示意图，下列有关汞的说法错误的是（）A. 汞原子的核外电子数为80B. 汞原子比铁原子质量大(铁原子相对原子质量为56)C. 汞是常温下呈液态的金属，具有导电性D. 测体温时，体温计中的汞升高是因为分子间间隔变大了6. 某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是（）A. 反应生成的丙物质属于单质B. 该反应前后分子的种类发生改变C.

3、 该反应中原子的种类发生了改变D. 根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子7. 有X、Y、Z三种金属，如果把Z和Y分别放入稀盐酸中，Z溶解并产生氢气，Y不反应；如果把X和Y分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而X没有变化，根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A. Z、Y、XB. X、Y、ZC. Y、X、ZD. X、Z、Y8. 分析、归纳、总结、运用是学习化学的有效方法小明用“三”对初中所学知识进行归纳总结，其中错误的是（）A. 常见的化石燃料有“三种”：煤、石油、天然气B. 水污染主要来自“三个方面”：工业污染、农业污染、生活污染C. 一般燃烧

4、的条件必须同时满足“三点”：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点D. 酸、碱、盐溶液发生复分解反应时必须同时具备“三条”：生成物有水、气体和沉淀9. 一定量的木炭和氧化铜固体混合物受热过程中，某变量y随加热时间的变化趋势如图，其中纵坐标y表示（）A. 碳的质量B. 氧化铜的质量C. 二氧化碳的质量D. 固体中铜元素的质量分数10. 加热一定量高锰酸钾制氧气，如图所示的有关数量关系，与反应事实不相符的是（）A. B. C. D. 二、填空题（本大题共1小题，共1.0分）11. 中国手机厂商中兴推出了极具创新式的折叠手机-Axonm，如图是中兴可折叠手机，请回答下列问题。（1）图中所示部件中含有的金

5、属元素是_（写出一种即可，写化学式），属于有机合成材料的是_。（2）用铝合金作手机外壳的优点是_。（3）手机充电过程是将_能转化为化学能。（4）不锈钢属于_（填“纯净物”或“混合物”），请简述一种比较铁和铝活动性强弱的实验方案_。三、计算题（本大题共1小题，共5.0分）12. 某兴趣小组从实验室中取一瓶过氧化氢溶液进行实验测得相关数据如图所示： （1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 _ g （2）该双氧水溶液中过氧化氢的质量（写出计算过程）四、推断题（本大题共1小题，共10.0分）13. AH都是初中化学常见物质，其中A、B的组成元素相同，且常温下都是无色液体；H是蓝色沉淀，X、Y都是

6、氧化物，Y常用作食品干燥剂，Z是红色固体，它们之间有如图转化关系，根据上述信息，回答下列问题：（1）E的化学式_；（2）反应的化学方程式_；（3）反应的化学方程式_；（4）反应的化学方程式_；（5）整个转化关系中没有涉及到的基本反应类型是_反应五、探究题（本大题共3小题，共30.0分）14. 根据如图回答下列问题：（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，可选择的发生装置和收集装置的组合为_（填字母），反应的化学方程式是_；如果用F收集氧气，则气体由_进入（填a或b，下同）。（2）F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。若将F装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定不溶于水且不与水反应

7、的气体体积，则气体应从_进入F中。15. 兴趣小组对测定空气中氧气含量的实验进行了回顾和探究。【实验回顾】（1）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量，写出红磷燃烧的化学方程式_。（2）兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常低于15，可能的原因是装置漏气；_，装置内氧气有剩余；（3）在老师的指导下，兴趣小组用正确的方法进行该实验，并用氧气浓度传感器测定反应后装置内氧气浓度为5.85%。【实验探究1】小明根据铁生锈的原理，探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量，于是进行了实验（装置如图1）通过7天测得的数据计算空气中氧气的含量为19.13%。【交流与反思】与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法

8、测定的主要优点是：_。【实验探究2】为了加快反应速率，小明通过查阅资料，利用铁粉、炭粉、氧化钠等物质又进行了实验（装置如图2），8分钟后测得的数据如下表：实验前的体积实验后的体积集气瓶内空气烧杯内蒸馏水烧杯内剩余蒸馏水131.0mL90.0mL63.6mL请写出利用上述数据计算出空气中氧气含量的计算式_。【结论与反思】通过上述实验探究，选择_（填物质名称）进行实验，可较为快速地完成实验并减小实验误差。【拓展延伸】铜也能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿化学方程式为2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3）。若将实验探究1装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进行实验，请判断能否比

9、较准确地测定空气中氧气的含量，并说明理由_。16. 某实验小组为探究酸的化学性质，由甲、乙、丙同学设计并完成了如图所示的实验。（1）甲同学实验中所发生反应的化学方程式为_。丙同学实验试管中的反应现象_。【在阅资料】CaCl2、NaCl的溶液是中性，Na2CO3溶液显碱性。【实验报究一】确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质。（2）取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，甲所得溶液中一定含有的溶质是_（写化学式）（3）取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的溶质是_。（写化学式）【实验探究二】确定甲、乙同学上述实验所得溶液混合后的成分。（4）甲、乙同学把上述实验所

10、得溶液倒入同一废液缸中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。该白色沉淀是_（写化学式）。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。【提出猜想】（5）甲同学猜想NaCl：乙同学猜想：NaCl、CaCl2：丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl：你的猜想：_。【交流讨论】（6）你认为_同学的猜想一定不正确，理由是_。【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确。实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，向其中滴加 _ 。_ 。猜想成立。答案和解析1.【答案】B【解析】解：A、新干剪纸过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 B、新余炼铁过程中有新物质铁生成，属于化学

11、变化。 C、鄱阳米粉制作过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 D、井冈竹编制作过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 故选：B。化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化2.【答案】C【解析】解：A、热天开空调应不低于26，若设定温度每下降1，每小时多耗0.1度电，故A错误； B、加高烟囱排放工业废气，只是把工业废气排放到高空中，还是会造成空气污染，故B错误； C、提倡步

12、行、骑自行车等“低碳”出行方式可以减少二氧化碳的排放量，达到少利用化石能源，减少空气污染的目的，故C正确； D、提高农作物产量要合理地施用化肥和农药，防止多余的化肥和农药对环境的污染，故D错误。 故选：C。A、根据热天开空调应不低于26分析解答； B、从加高烟囱排放工业废气，只是把工业废气排放到高空中，还是会造成空气污染去分析解答； C、从提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式可以减少二氧化碳的排放量，达到少利用化石能源，减少空气污染的目的去分析解答； D、从提高农作物产量要合理的施用化肥和农药，去分析解答减少污染，从我做起，养成保护环境的好习惯3.【答案】A【解析】解：A、导管放入水中，用手握

13、住试管，导管口有气泡冒出，装置气密性良好，操作正确；故A正确； B、闻药品的气味要在瓶口用手轻轻煽动去闻药品气味，不能把鼻孔凑到容器口去闻气味，B不正确； C、点燃酒精灯时，用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险，故C错误； D、取用颗粒状或块状固体试管要平放，将药品放在试管口然后将试管慢慢竖起来，D不正确； 故选：A。A、根据用手握试管的方法检查装置气密性的操作，注意观察是否有气泡冒出以判断气密性好坏解答； B、根据闻药品的气味要在瓶口用手轻轻煽动去闻药品气味解答； C、根据点燃酒精灯时，应用火柴点燃图中操作错误会引起安全事故解答； D、根据取用颗粒状或块

14、状固体试管要平放，将药品放在试管口然后将试管慢慢竖起来解答本题主要考查实验操作的注意事项：胶头滴管、酒精灯的使用方法，以及托盘天平的使用方法和加热液体的方法4.【答案】A【解析】解：pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-。 A、三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在碱性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。 B、FeCl3和碱性溶液中的OH-生成氢氧化铁沉淀，CuSO4和碱性溶液中的OH-生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。 C、CaCl2与AgNO3、Na2CO3在溶液中能相互交换成分分别生成氯化银沉淀、碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。 D

15、、NH4NO3与碱性溶液中的OH-结合生成水和氨气，不能大量共存，故选项错误。 故选：A。pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-；根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在碱性溶液中共存；还要注意是在碱性溶液中共存及特定离子的颜色5.【答案】D【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为80，表示原子序数为80；根据原子序数=

16、核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为80，故选项说法正确。 B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，汞元素的相对原子质量为200.6；铁原子相对原子质量为56，原子的相对原子质量与原子的质量呈正比，则汞原子比铁原子质量大，故选项说法正确。 C、汞是常温下呈液态的金属，具有导电性，故选项说法正确。 D、测体温时，体温计中的汞升高，是因为汞原子间的间隔随温度的升高而变大了，故选项说法错误。 故选：D。根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即

17、可本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力6.【答案】C【解析】解：A、反应生成的丙物质的分子由同种原子构成，为单质分子，所以物质丙属于单质；故A正确； B、反应前的甲物质的分子构成不同于反应后的丙物质的分子构成，因此可判断反应前后分子种类发生了改变；故B正确； C、根据化学变化是实质为分子分解成原子，原子重新结合成分子，可知在变化过程中，原子的种类不会改变；故C错误； D、反应前共有6个A原子和2个B原子，而反应后丙分子中只含有2个B原子，所以根据质量守恒定律，每个乙分子中应含有2个A原子；故D正确； 故选C由反应的

18、微观示意图可知，反应前为2个甲物质的分子，每个甲的分子由3个A原子与1个B原子构成；反应后生成1个丙的分子，丙分子由2个B原子构成，还生成3个乙物质的分子分子由原子构成，构成相同的分子为同种物质的分子，由同种原子构成的分子为单质分子7.【答案】A【解析】解：由题中把Z和Y分别放入稀硫酸中，Z可以反应产生氢气，Y不反应，可知Z位于氢之前，Y位于氢后；而把Y和X放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，X表面没有变化，说明Y位于银之前，X位于银之后。就是说X、Y、Z的金属活动性顺序由强到弱应是Z、Y、X我们据此对四个选项判断即可。 故选：A。根据在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应置

19、换出氢气，排在后面的则不能；活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来可以较为容易的判断出X、Y、Z三种金属的活动性顺序本题从置换反应能否发生角度考查金属活动性顺序及其应用，并考查总结问题的能力8.【答案】D【解析】解：A常见的化石燃料有“三种”：煤、石油、天然气，故A正确； B水污染主要来自“三个方面”：工业污染、农业污染、生活污染，故B正确； C一般燃烧的条件必须同时满足“三点”：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，故C正确； D、酸、碱、盐溶液发生复分解反应时，生成物有水或气体或沉淀，三者具备其一就可，故D错误； 故选：D。A、根据化石燃烧的种类解答 B、根据水污

20、染的三个方面解答 C、根据燃烧条件解答 D、根据复分解反应发生的条件进行解答本题主要考查学生对课本知识掌握的熟练程度和总结规律的能力，属于基础知识的考查，注意复分解反应的条件是生成物中有沉淀或气体或水，三者具备一者即可9.【答案】D【解析】解：通过分析C+2CuO2Cu+CO2可知：A、氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，碳的质量在反应开始前质量不变，从反应开始时碳质量逐渐减小，故A错误；B、氧化铜的质量，在反应开始前质量不变，从反应开始时逐渐减小到零，故B错误；C、二氧化碳的质量，在反应开始前质量为0，从反应开始时从0开始不断增加，然后不变。故C错误；D、铜元素质量不变，在反应开始前质量不变，从

21、反应开始时固体质量逐渐减小，所以固体中铜元素的质量分数逐渐增加，然后不变，故D正确。故选：D。根据图象可知，纵坐标表示的物质或元素反应开始前不变，反应开始时逐渐增加，反应停止后不变，结合各物质即元素在反应中的变化情况来分析。本题应用质量守恒的方法确定解答，解题关键明确图象含义和质量守恒定律的正确运用。10.【答案】B【解析】解：A、随着反应的进行，氧气的质量逐渐增加，当高锰酸钾反应完，则不再增加，氧气质量不会一直增加，故A正确；B、高锰酸钾分解，有部分氧元素转化为氧气逸出，所以剩余固体中氧元素的含量逐渐减小，待反应完，则不变，氧元素的含量不会为零，故错误；C、高锰酸钾分解，有氧气逸出，质量逐渐

22、减小，当高锰酸钾反应完，质量为0，故C正确；D、剩余固体的质量逐渐减小，当高锰酸钾分解完毕，则不再减小，剩余固体不会是0，故D正确。故选：B。根据加热一定量的高锰酸钾制取氧气的化学方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2可知：氧气的质量逐渐增加，当高锰酸钾反应完，则不变；剩余固体的质量逐渐减小，当高锰酸钾分解完毕则不变；锰元素存在于固体中，其质量不变；剩余固体中氧元素的含量逐渐减小直到反应完，则不变本题考查了学生依据质量守恒定律及高锰酸钾分解的化学反应原理分析解决问题的能力，强调了学生整合知识的能力11.【答案】Al（或Fe） 塑料 硬度大，抗腐蚀性好 电 混合物 将等质量的铝片和铁片

23、分别放入等体积等浓度的稀盐酸中，观察产生气泡的快慢【解析】解：（1）图中所示部件中含有的金属元素是Al、Fe，属于有机合成材料的是塑料；故填：Al（或Fe）；塑料； （2）铝合金的优点：硬度大，抗腐蚀性好；故填：硬度大，抗腐蚀性好； （3）手机充电过程是将电能转化为化学能；故填：电； （4）不锈钢是铁的合金，属于混合物，铝和铁都能与盐酸，所以比较铁和铝活动性强弱的实验方案：将等质量的铝片和铁片分别放入等体积等浓度的稀盐酸中，观察产生气泡的快慢。故填：混合物；将等质量的铝片和铁片分别放入等体积等浓度的稀盐酸中，观察产生气泡的快慢。（1）根据含有的金属元素以及材料的分类进行解答； （2）根据铝合金

24、的优点进行解答； （3）根据手机充电过程是将电能转化为化学能进行解答； （4）根据不锈钢是铁的合金进行解答。解答本题关键是要知道材料的分类以及物质的性质，属于基础知识的考查，难度较小。12.【答案】0.8【解析】解：（1）由质量守恒定律可知，反应生成氧气的质量为：34.0g+0.5g-33.7g=0.8g； （2）设该双氧水溶液中过氧化氢的质量为x 2H2O22H2O+O2 68 32 x 0.8g 解得：x=1.7g 故答为：（1）0.8；（2）（2）该双氧水溶液中过氧化氢的质量是1.7g （1）根据质量守恒定律混合物减少的质量就是生成的氧气的质量，据此计算即可； （2）根据过氧化氢分解制取

25、氧气的方程式，由氧气的质量可求出双氧水溶液中过氧化氢的质量 本考点考查了根据化学方程式的计算，属于质量分数和化学方程式的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，还要记牢“遇到差值要想气体”13.【答案】（1）CuO；（2）2H2O2=MnO22H2O+O2；（3）CaO+H2O=Ca（OH）2；（4）Ca（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2+CaSO4；（5）置换【解析】解：（1）根据题目给出的流程图和信息：AH都是初中化学常见物质，其中A、B的组成元素相同，且常温下都是无色液体；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，因此A

26、是过氧化氢，B是水，C是氧气；Z是红色固体，铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，因此E是氧化铜，故答案为：CuO；（2）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：2H2O22H2O+O2；（3）Y常用作食品干燥剂，因此Y是氧化钙，氧化钙和水生成氢氧化钙，故答案为：CaO+H2O=Ca（OH）2；（4）氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钙，故答案为：Ca（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2+CaSO4；（5）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，属于分解反应；铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，属于化合反应；氧化铜和

27、硫酸反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应，因此没有置换反应；故答案为：置换；本题属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第一种类型不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成14.【答案】BC或BD 2H2O2MnO22H2O+O2 a b【解析】解：（1）实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，氧气密度比空气大，不易溶于水，可选择的发生装置和收集装置的组合为BC或BD，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式

28、为：2H2O22H2O+O2，氧气密度比空气大，所以用F收集氧气，所以气体由a进入；（2）气体不溶于水且不与水反应，密度比水小，所以气体应从b进入F中。故答案为：（1）BC或BD，2H2O22H2O+O2，a；（2）b。（1）根据实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，氧气密度比空气大，不易溶于水，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，氧气密度比空气大进行分析；（2）根据气体不溶于水且不与水反应，密度比水小进行分析。本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。15.【答案】4P+5O

29、2点燃2P2O5 红磷不足 装置内残留的氧气更少，实验结果更准确 26.4mL130mL100% 铁粉、炭粉、氯化钠和蒸馏水 不能；因为空气中二氧化碳含量约只有0.03%，铜不能将装置中的氧气几乎耗尽【解析】解：【实验回顾】磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5；【进行猜想】实验中所取的红磷不足（或实验前没有夹弹簧夹、实验装置可能未冷却就打开弹簧夹等）；【交流与反思】铁丝在水、氧气的条件下很容易生锈，与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的主要优点及原因：装置内残留的氧气更少，实验结果更准确；【实验探究2】烧杯内蒸馏水减少的体积为氧气的体积=90

30、mL-63.6mL=26.4mL空气中氧气含量=100%20.2%【结论与反思】通过上述实验探究，选择铁粉、炭粉、氯化钠和蒸馏水或白磷等物质进行实验，可较为快速地完成实验并减小实验误差。【拓展延伸】铜也能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿铜绿的主要成分为Cu2（OH）2CO3，若将图3装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进行实验，不能比较准确地测定空气中氧气的含量，因为空气中二氧化碳含量约只有0.03%，铜不能将装置中的氧气几乎耗尽。答案：【实验回顾】4P+5O22P2O5；【进行猜想】红磷不足；【交流与反思】装置内残留的氧气更少，实验结果更准确；【实验探究2】100%；【结论与反思】铁粉

31、、炭粉、氯化钠和蒸馏水；【拓展延伸】不能；因为空气中二氧化碳含量约只有0.03%，铜不能将装置中的氧气几乎耗尽。【实验回顾】根据磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷解答；【进行猜想】根据本探究实验一般要注意以下几点：装置的气密性好；所用药品红磷的量，必须是足量；读数时一定要冷却到原温度；生成物的状态一般要求是固态等。【交流与反思】根据用铁丝生锈的方法测定的主要优点装置内残留的氧气更少，实验结果更准确解答；【实验探究2】根据烧杯内蒸馏水减少的体积为氧气的体积解答；【结论与反思】根据题中信息分析解答；【拓展延伸】根据生成铜绿的条件解答。本考点是用红磷测定氧气在空气中的体积分数，属于实验方法和过程的

32、探究。这类探究实验要具体问题具体分析，根据设计的步骤中不同的现象去思考、去探究，从而回答题目给出的问题。本考点主要出现在填空题和实验题中。16.【答案】Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O 有气泡冒出，溶液由无色变浅绿色 CaCl2、HCl NaCl、Na2CO3 CaCO3 NaCl、CaCl2 丙 有盐酸就不会有白色沉淀 碳酸钠溶液 有白色沉淀生成【解析】解：（1）甲同学实验中所发生反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，配平即可；丙同学实验试管中的反应现象是：有气泡冒出，溶液由无色变浅绿色；故答案为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；有气泡冒出，溶液由无色变浅绿色

33、； （2）取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，甲所得溶液中一定含有的溶质是氯化钙、氯化氢；故答案为：CaCl2、HCl； （3）取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的溶质是氯化钠和碳酸钠；故答案为：NaCl、Na2CO3； （4）甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，该白色沉淀是碳酸钙，是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠；故答案为：CaCO3； （5）甲同学猜想NaCl；乙同学猜想：NaCl、CaCl2；丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl；我的猜想是NaCl、CaCl2；故答案为：NaCl、Ca

34、Cl2； （6）我认为丙同学的猜想一定不正确，理由是有盐酸就不会有白色沉淀；实验证明我的猜想：取少量滤液于试管中，向其中滴加碳酸钠容易，有白色沉淀生成，猜想成立；故答案为：丙；有盐酸就不会有白色沉淀；碳酸钠溶液；有白色沉淀生成；由题目的信息可知，（1）甲同学实验中所发生反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，配平即可；丙同学实验试管中的反应现象是：有气泡冒出，溶液由无色变浅绿色；（2）取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，甲所得溶液中一定含有的溶质是氯化钙、氯化氢；（3）取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的溶质是氯化钠和碳酸钠；（4）甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，该白色沉淀是碳酸钙，是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠；（5）甲同学猜想NaCl；乙同学猜想：NaCl、CaCl2；丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl；我的猜想是NaCl、CaCl2；（6）我认为丙同学的猜想一定不正确，理由是有盐酸就不会有白色沉淀；实验证明我的猜想：取少量滤液于试管中，向其中滴加碳酸钠试液，有白色沉淀生成，猜想成立。本考点考查了酸的化学性质的实验探究，解决本考点需要根据实验现象，综合分析，从而得出正确的结论。此考点主要出现在选择题和实验题中。