2019年1月浙江省学业水平考试化学试题与答案(word版).doc

1、2019 年 1 月浙江省学业水平考试化学试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、选择题 （本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1水的分子式是A H2 BO2 CH2O DCO22根据物质的组成与性质进行分类， MgO 属于A 氧化物 B酸 C碱 D盐3仪器名称为“胶头滴管”的是A B C D4冰毒有剧毒， 人体摄入后将严重损害心脏、 大脑组织甚至导致死亡， 严禁吸食。 它的分子式为 C10H15N，其中的氮元素在周期表中处

2、于A 第 IIA 族 B第 IIIA 族 C第 IVA 族 D第 VA 族5萃取碘水中的碘单质，可作萃取剂的是A 水 B四氯化碳 C酒精 D食醋6反应 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2中，氧化剂是A Na BH2O CNaOH DH27下列属于弱电解质的是A NH3 H2O BNaOH CNaCl DCH3CH2OH8下列表示不正确的是A 甲烷分子的比例模型为 B乙烷的结构简式为 CH3CH3C磷原子的结构示意图为 DMgCl 2 的电子式为9下列说法不正确的是A 16O 和 18O 互为同位素 B金刚石和足球烯互为同素异形体CC2H6 和 C3H6 互为同系物 DC2H5OH 和 CH

3、3OCH3 互为同分异构体10下列说法不正确的是A 石灰石、纯碱、石英可作为制备水泥的主要原料B燃煤烟气的脱硫过程可以得到副产品石膏和硫酸铵C硫酸钡可作高档油漆、油墨、塑料、橡胶的原料及填充剂D在催化剂作用下，用玉米、高粱为原料经水解和细菌发酵可制得乙醇111四种短周期主族元素 X 、Y 、Z 和 M 在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是A 原子半径（ r）：r(X)r(Z) B元素的非金属性： YMCY 元素的最高化合价为 +7 价 DZ 的最高价氧化物的水化物为强酸12下列方程式不 正确的是ChemPasCtOer +2SOA 碳与热的浓硫酸反应的化学方程式： C+2H2SO 2 +

4、2H2O4（浓）第 11 题图点燃 B乙炔燃烧的化学方程式： 2C2H2 +5O24CO +2H O ChemPaster2 2C氯化氢在水中的电离方程式： HCl=H+-+Cl+ +NH +H O NH3 H2O +HChemPaster D氯化铵水解的离子方程式： 4213下列实验操作对应的现象不符合事实的是A 用铂丝蘸取 NaCl B将少量银氨溶液 C饱和食盐水通电一 D将胆矾晶体悬挂溶液置于酒精灯火 加入盛有淀粉和硫酸段时间后， 湿润的 KI- 于盛有浓 H2SO4 的焰上灼烧， 火焰呈黄 的试管中，加热，产 密闭试管中， 蓝色晶淀粉试纸遇 b 处气体色 生光亮的银镜 变蓝色 体逐渐变

5、为白色14下列说法不正确的是A 苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液不反应，说明苯分子中碳碳原子间只存在单键B煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物C天然气的主要成分是甲烷，甲烷可在高温下分解为炭黑和氢气D乙烯为不饱和烃，分子中 6 个原子处于同一平面15下列说法不正确的是A 油脂是一种营养物质，也是一种重要的工业原料，用它可以制造肥皂和油漆等B饱和 Na2SO4 溶液加入蛋白质溶液中，可使蛋白质析出C碱性条件下，葡萄糖与新制氢氧化铜混合、加热、生成砖红色沉淀D每个氨基酸分子中均只有一个羧基和一个氨基16为了探究反应速率的影响因素，某同学通过碳酸钙与稀盐酸的反应，绘制出收集到的 CO2 体积与反应时间

6、的关系图（ 0-t1、t1-t2、t2-t3 的时间间隔相等）。下列说法正确的是-1 -1A 0-t1 时间段， CO2的化学反应速率 v=V 1/t1（mol L min）Bt1-t2 与 0-t1 比较，反应速率加快的原因可能是产生的 CO2 气体增多C根据（ V3-V 2）（V2-V 1），推测反应速率减慢的原因可能是盐酸浓度减小第 16 题图D在 t4 后，收集到的气体的体积不再增加说明碳酸钙消耗完全217氢氧燃料电池构造如图所示。其电池反应方程式为： 2H2+O2=2H2O 下列说法不正确的是A 多孔金属 a 作负极 B多孔金属 b 上，O2发生还原反应-C电池工作时，电解质溶液中

7、OH 移向 a 极D正极的电极反应为： O2 +4e- +4H + =2H 2O18下列说法正确的是 -1 的 NaOH 溶液与氨水，导电能力相同A 室温下，浓度均为 0.1mo l LB室温下， HCl 溶液中 c(Cl 两溶液的 pH 相等- )与 c(CH3COOH) 溶液中 c(CH 3COO-)相等，-1 的 NaCl 溶液与 NHC室温下，浓度均为 0.1mo l L4Cl 溶液， pH 相等第 17 题图D室温下，等物质的量浓度的 CH3COOH 溶液和 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液呈中性19下列说法不正确的是A 硅晶体和二氧化硅晶体中都含共价键 B冰和干冰熔化时克服的作用

8、力均为分子间作用力C硫晶体和硫酸钠晶体均属于离子晶体D氯气和四氯化碳分子中每个原子的最外电子层都形成了具有 8 个电子的稳定结构20反应 N2(g)+O2(g)=2NO(g) 的能量变化如图所示。已知：断开 1mol N2(g) 中化学键需吸收 946kJ 能量，断开 1mol O2(g) 中化学键需吸收 498kJ 能量。下列说法正确的是1A N2 (g)+O2(g)=2NO(g) H-180kJ mol1BNO(g)=1/2N2(g)+1/2O 2(g) H+90kJ mol第 20 题图C断开 1mol NO(g) 中化学键需要吸收 632kJ 能量D形成 1 mol NO(g) 中化学

9、键可释放 90kJ 能量21设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A CO2 和 CO 的混合物共 0.5 mol ，其中的原子数目为 NA 1 的 NaOH 溶液中含有的离子总数为 0.5 NB1 L0.5 mol LAC6 g 石墨晶体中含有的质子数目为 3NAD标准状况下， 1.12L C2H4 中含有的共用电子对的数目为 0.25NA22一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生反应： N2(g) +3H 2(g)2NH(g) 。反应过程中的部分数据3如下表所示：反应刚好达到平衡状态时1A t=6min Bc(NH 3)=0.4 mol LC容器内的气体分子数 N(N 2):N(

10、H 2):N(NH 3)=1:3:2 DH2 的正反应速率等于 N2 的逆反应速率31 的 NaCl 溶液，部分实验操作示意图如下：23配制 500mL 0.100 mol L下列说法正确的是A 实验中需用的仪器有：天平、 250mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B上述实验操作步骤的正确顺序为C容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的 NaCl 溶液浓度偏低 2+还原回收， 某同学在含有 ag铁粉的容器中加入废液，24为将含有的 FeCl3、FeCl2、CuCl2 的废液中的 Cu探究了加入废液体积与完全反应后体系中固体质量的关系，部分实验数据如下

11、表所示。已知：废液中2+)=0.7 mol L1；废液体积大于 0.5L ，充分反应后才能检测出 Cu2+。 c(Cu下列说法不正确的是A 当铁粉与 0.25L 废液反应完全后，固体成分为 Fe 与 Cu3+=3Fe2+ B当铁粉与 1L 废液反应完全后，再加入废液时发生的离子反应为 Fe +2Fe 3+)=0.2 mol L1 D要将 1L 废液中的 Cu2+全部还原，则至少需要铁粉 44.8gC废液中 c(Fe25为确定试样 xNa2CO3 yNaHCO3 的组成，某同学将质量为 a g 的试样加水溶解后，所得试样溶液进行如下实验：注：NaHCO 3 溶液 pH 约为 8.3，饱和 H2C

12、O3 溶液 pH 约为 4.0。下列说法正确的是+、H+、HCO - 、Cl-、OH- A 当 pH=8.3 时，溶液中只存在 Na3B溶液 pH 由 8.3 变为 4.0 过程中，发生反应： CO3 2- +2H2- +2H=CO 2+H2OC若 V2=2V 1，则 x=y D试样中， NaHCO3 的质量分数 = （8.4 10 2）/a 100%-3 V二、非选择题 （本大题共 5 小题，共 20 分）26（4 分）（1）写出 Na2O 的名称： _；写出葡萄糖的分子式： _。（2）写出氯气与溴化钾溶液反应的化学方程式： _ 。27（4 分）已知： X 为具有浓郁香味、不易溶于水的油状液

13、体，食醋中约含有 3%-5% 的 D，其转化关系如图所示。4请回答：（1）X的结构简式是 _ 。（2）AB 的化学方程式是 _ 。（3）下列说法不正确的是_。AA+D X 的反应属于取代反应 B除去 X 中少量 D 杂质可用饱和 Na2CO3 溶液CA 与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈得多D等物质的量的 A 、B、D 完全燃烧消耗 O2 的量依次减小28（4 分）为了探究某固体化合物 X（仅含 3 种元素，相对分子质量小于 200）的组成和性质，设计并完成如下实验，其中 X 、A 、B、C、D 均为常见化合物。请回答：（1）黄色溶液中的金属阳离子是 _。（2）固体 A白色沉淀 B 的离子方程

14、式是 _ 。（3）X 的化学式是 _。29（4 分）某兴趣小组利用下列装置，进行与氯气相关的实验。（1）装置中 NaOH 溶液的作用是 _。（2）实验结束后，取装置中的溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到FeCl3 6H2O 晶体。在蒸发浓缩操作中，不需要的仪器是 _。A蒸发皿 B漏斗 C玻璃棒 D酒精灯（3）装置中出现白色沉淀，据此现象能否推测装置中生成 Cl2_，请说明理由 _ _。30（4 分） 为探究某铜的硫化物的组成， 取一定量的硫化物在氧气中充分灼烧，将生成的气体全部通入盛有足量的 H2O2 和 BaCl2 的混合液中，得到白色沉淀 11.65g；将灼烧后的固体（仅含铜与氧 2 种元素）2+)=0.50 mol L1。 溶于过量的 H2SO4 中，过滤，得到 1.60g 红色固体，将滤液稀释至 150mL, 测得 c(Cu已知： Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O请计算：（1）白色沉淀的物质的量为 _mol 。（2）该铜的硫化物中铜与硫的原子个数比 N(Cu):N(S) _。52019 年 1 月浙江省学业水平考试化学答案6