2019年6月浙江省学业水平考试模拟考试化学试题.docx

1、绝密启用前2019年6月浙江省学业水平考试模拟考试化学试题试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五六总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题)请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单选题1下列属于酸的是AHClO3BNa2CO3CSO2DKOH2下列仪器名称为“分液漏斗”的是ABCD3下列属于电解质的是A硫酸B淀粉C氢气D硅4下列物质溶于水后水解显碱性的是ANaClBCaOCCH3COONaDNH4Cl5下列属于物理变化的是A煤干馏制苯B甲烷分解制氢气C烃的裂解制乙烯D煤焦油获取苯6下列说法不

2、正确的是A氯气可用于合成药物BSO2环境污染大，工业生产中没有价值C纯碱在造纸工业中有着重要的应用D硫酸铜可作泳池池水消毒剂7下列不属于氧化还原反应的是ACl2ClBSO2SO32-CII2DCuOCu8下到表示正确的是A氯原子结构示意图B乙炔的球棍模型C乙烯的结构简式CH2=CH2D氯化氢的电子式-9下列说法正确的是A常温下铁与浓硫酸不反应B硫酸铜粉末是常见的干燥剂C钠在氯气中燃烧时产生大量的白雾D配制FeCl2溶液时常加入少量铁粉和盐酸10下列操作或试剂的选择不合理的是A铁丝能代替铂丝来做焰色反应实验B容量瓶用蒸馏水洗涤后须烘干才能使用C用分液漏斗分离苯和CCl4混合物D用Ba（OH）2溶

3、液鉴别SO2和CO211下列说法正确的是A的名称为2-乙基丁烷B35Cl和37Cl 互为同素异形体C经催化加氢后能生成2-甲基戊烷DCH3CH2COOH和HCOOCH3互为同系物12X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子是K层电子数的3倍，下列说法不正确的是XYZWAX的最高价氧化物的水化物与X的氢化物可形成离子化合物BY和W形成的单质都有较强的氧化性CH2Y较稳定，是因为分子间存在氢键DZ、W元素与Y均可以形成AB2型化合物13下列离子方程式正确的是A用食醋除水垢的原理： 2H+CaCO3=Ca2+H2OCO2B小苏打治疗胃酸过多的反应：CO32-2

4、H+=CO2H2OC浓盐酸与铁屑反应：2Fe6H+=2Fe3+3H2D氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钡溶液反应：OHBa2+HCO3=BaCO3H2O14一定温度下，0.1 mol N2（g）与0.3 mol H2（g）在恒容密闭容器中发生反应：N2（g）3H2（g） 2NH3（g）HakJmol1（a0）。下列说法正确的是A容器内气体的压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态B达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为零C相同时间内，断开HH键的数目和生成NH键的数目相等D平衡时容器内气体的浓度c（N2）c（H2）c（NH3）13215下列说法正确的是A乙烯、苯均能与H2发生加成反应，说明两者均含碳碳

5、双键B相同质量的烃完全燃烧，耗氧量最大的是CH4C相同质量的乙炔、苯分别在足量氧气中燃烧，苯比乙炔消耗的氧气质量多D乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯均能使溴水褪色16下列说法正确的是A蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋自质B蔗糖、油脂及其水解产物均为非电解质C将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热饱和食盐水，下层析出高级脂肪酸盐D牛奶中加入硫酸铜溶液会产生沉淀，加水后沉淀不溶解17我国最近在太阳能光电催化化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是A该装置工作时，H+由b极区流向a极区B该制氢工艺中光能最终转化为化学能Ca极上发生的电极反应为Fe3+e-=Fe2+Da极区需不

6、断补充含Fe3+和Fe2+的溶液18相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是A等体积等pH的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后，c（Cl）c（CH3COO）B分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C常温下，pH7的溶液一定是酸溶液D相同浓度的盐酸和醋酸两溶液，中和等体积等浓度的NaOH溶液，醋酸消耗的体积多19下列说法正确的是AH2O的热稳定性比H2S强，是因为H2O分子间作用力比H2S强B离子化合物中一定含有离子键、一定不含共价键CNaClO是含有两种类型化学键的离子化合物DSiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力20设NA为阿伏加德罗常数的值

7、，下列说法正确的是A12 g金刚石含有的CC键数为2NA，6.0 g二氧化硅含有的SiO键数为0.2NAB1 mol Mg与某浓度的硫酸完全反应，生成气体分子数目为NAC4.6 g Na与100 mL 1molL-1的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.1NAD已知白磷（P4）为正四面体结构，NA个P4与NA个甲烷所含共价键数目之比为1121如图是1mol金属镁和卤素反应的H(单位：kJmol1)示意图，反应物和生成物均为常温时的稳定状态。下列选项中不正确的是A电解MgCl2制Mg是吸热反应BMgBr2与Cl2反应的H0CMgF2(s)Br2(l) = MgBr2(s)F2(g) H600kJmo

8、l1D化合物的热稳定性顺序：MgI2MgBr2MgCl2MgF222探究 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+l0CO2+8H2O 反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：编号温度催化剂(g)酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液KMnO4溶液褪色平均时间(min)体积(mL)浓度(mol/L)体积(mL)浓度(mol/L)1250.540.180.212.72800.540.180.2a3250.540.0180.26.7425040.0180.2b下列说法不正确的是Aa6.7B可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢C用H2C2O4表示该

9、反应速率，v(实验1)约为6.6l0-3 molL-1min-1D用KMnO4表示该反应速率，v(实验3)v(实验1)23室温条件下，用0.100 mol/L的NaOH溶液分别滴定酸HX、HY、HZ，三种酸的体积均为20.00 mL，浓度均为0.100 mol/L，滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是A电离常数Ka(HX)的数量级为10-12BP点对应的溶液中：c(Y-) c(Na+) c(HY)c(H+)c(OH-)CpH=7时，三种溶液中c(X-) =c(Y-)=c(Z-)DHX的电离程度大于X-的水解程度24利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污

10、泥中Cr（）的处理工艺流程如下：已知：硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。下列说法不正确的是AH2O2的作用是将滤液中的Cr3+转化为Cr2O72-B加入NaOH溶液使溶液呈碱性，可以将Cr2O72-转化为CrO42-C加入H2O2的离子方程式2Cr3+3H2O2+H2O=Cr2O72+8H+D钠离子交换树脂可除去滤液中的金属阳离子有Al3+、Ca2+和Mg2+25固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z取少量Y加入足

11、量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物用玻璃棒蘸取溶液Z滴于pH试纸上，试纸呈蓝色向乙溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀分析以上实验现象，下列结论正确的是（ ）AX中一定不存在FeOBZ溶液中一定含有K2CO3C不溶物Y中一定含有MnO2和CuO，而Fe与FeO中至少含有一种D向中所生成的白色沉淀中滴加盐酸，若沉淀不完全溶解，则粉末X中含有KCl第II卷（非选择题)请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、填空题26（1）写出以下两种物质的化学式：天然气的主要成分：_；生石灰：_。（2）写出氢氧化镁溶于盐酸的化学方程式：_。评卷人得分三、推断题27已知A、B、C、D都是含有碳、

12、氢、氧三种元素的有机物，其中A、C分别是白酒和食醋中含有的成分，A、B、C、D间有如下转化关系：请回答下列问题：（1）B物质中官能团为_。（2）写出A与C在浓H2SO4存在条件下加热反应生成D的化学方程式：_。评卷人得分四、工业流程28某酸性废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对该废液进行处理（所加试剂均稍过量），以回收金属，保护环境。请回答：（1）沉淀a中含有的单质是_。（2）沉淀c的化学式是_。（3）溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是_。评卷人得分五、实验题29（1）某同学采用萃取分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如下图：该同学所采用

13、的萃取剂可能是_（填序号）。A 酒精 B 苯 C 四氯化碳 D 汽油甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是_（填“甲”、“乙”或“丙”）。（2）实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：现有以下2种试剂：A 饱和食盐水 B NaOH溶液请在以上实际中选择填空（填“A”或“B”）：X溶液应选用_。尾气处理过程中，多余的氯气可用_吸收。评卷人得分六、计算题30实验室通常用氧化剂+浓盐酸金属氯化物+水+氯气的原理制取少量Cl2。现将一定质量的NaClO放入100 mL 10.00 molL-1的浓盐酸中，生成的Cl2在标准状况下的体积为1.12 L。试计算（反应前后溶液的体积变化忽略不计）：（1

14、）反应过程中，被氧化的HCl的物质的量为_mol。（2）反应后溶液中HCl的物质的量浓度为_molL-1。参考答案1A【解析】【分析】酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，据此分析解答。【详解】AHClO3溶于水电离出氢离子和氯酸根离子，属于酸，故A正确；B碳酸钠是金属离子和酸根离子构成的盐，故B错误；CSO2是由硫、氧两种元素组成的化合物，属于酸性氧化物，故C错误；D氢氧化钾电离出阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故D错误；故选A。2D【解析】【详解】A.为漏斗，B. 为容量瓶，C. 为量筒，D. 为分液漏斗，只有D符合“分液漏斗”的特征，故选D。【点睛】本题的易错点为A，要注意漏斗和

15、分液漏斗的区别，分液漏斗包括斗体，盖在斗体上口的斗盖、下端颈部是三通结构的活塞。3A【解析】【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，据此分析判断。【详解】A硫酸在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子，其溶液能导电，所以硫酸是电解质，故A正确；B淀粉在水溶液里或熔融状态下都不导电，淀粉是混合物，既不属于电解质，也不是非电解质，故B错误；C氢气为单质，不是非电解质也不是电解质，故C错误；D硅为单质，不是非电解质也不是电解质，故D错误；故选A。4C【解析】【详解】A氯化钠属于强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，故A错误；B氧化钙属于氧化物，不属于盐，故B错误；C醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根水解

16、后溶液呈碱性，故C正确；D氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在水溶液中水解后溶液呈酸性，故D错误；故选C。【点睛】本题的易错点为B，要注意题意溶液显碱性的原因的理解。5D【解析】【详解】A煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解生成煤焦油、煤气、焦炭等新物质的过程，该过程中有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B甲烷分解制氢气，该过程中有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C烃的裂解是用重油为原料来生产乙烯等短链烯烃的过程，有新物质生成，为化学变化，故C错误；D根据煤焦油中各成分的沸点不同而分离得到苯、甲苯、二甲苯等，变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D正确；故选D。6B【解析】【详解】A氯气的

17、用途比较广泛，可用于合成多种药物，如氯仿可用于麻醉剂，故A正确；B二氧化硫是污染气体，但可以利用二氧化硫制备硫酸等化工原料，故B错误；C纯碱是造纸的重要原料，所以纯碱在造纸工业中有着重要的应用，故C正确；D重金属离子能使蛋白质发生变性，可用于消毒，所以硫酸铜可作泳池池水消毒剂，故D正确；故选B。7B【解析】【详解】ACl2Cl-中，Cl元素的化合价降低，属于氧化还原反应，故A不选；BSO2SO32-中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故B选；CI-I2中，I元素的化合价升高，属于氧化还原反应，故C不选；DCuOCu中，Cu元素的化合价降低，属于氧化还原反应，故D不选；故选B。8C【解析】【

18、详解】A氯原子最外层为7个电子，氯原子的结构示意图为：，故A错误；B乙炔分子中含有两个碳氢键和1个碳碳三键，乙炔的球棍模型为：，故B错误；C乙烯中存在碳碳双键，双键不能省略，结构简式为：CH2=CH2，故C正确；DHCl为共价化合物，电子式为，故D错误；故选C。9D【解析】【详解】A常温下铁与浓硫酸发生钝化，生成一层致密的氧化膜阻止反应进一步进行，故A错误；B硫酸铜粉末的吸水能力较弱，不能用作干燥剂，故B错误；C钠与氯气反应生成氯化钠固体，燃烧时集气瓶内产生大量的白色烟，故C错误；D配制FeCl2溶液要防止其水解，需要加盐酸抑制其水解，为了防止亚铁离子被氧化，需要加铁粉，加入铁粉会和被氧化生成

19、的氯化铁反应生成氯化亚铁，故D正确；故选D。【点睛】本题的易错点为A，要注意金属的钝化属于化学变化。10A【解析】【详解】A铁丝、铂丝灼烧时均为无色，则洁净的铁丝能代替铂丝来做焰色反应实验，故A正确；B容量瓶用于配制一定浓度的溶液，配制过程中需要加水定容，使用前无需干燥，故B错误；C苯和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗分离，故C错误；DSO2和CO2均能与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，不能鉴别，故D错误；故选A。11C【解析】【详解】A烷烃命名时，应选最长的碳链为主链，故的主链上有5个碳原子，在3号碳原子上有一个甲基，故名称为3-甲基戊烷，故A错误；B同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，而3

20、5Cl2与37Cl2是同种单质，不是同素异形体，故B错误；C经催化加氢后产物的结构简式为(CH3)2CHCH2CH3，为2-甲基戊烷，故C正确；D结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物，而CH3CH2COOH和HCOOCH3的官能团不同，结构不相似，不是同系物，故D错误；故选C。【点睛】本题的易错点为B，要注意35Cl2与37Cl2只是组成分子的原子不同，分子的结构相同，是同种物质。12C【解析】【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，Z原子的最外层电子是K层电子数的3倍，则Z为S元素，因此Y为O元

21、素，则X为N元素，W为Cl元素，据此分析解答。【详解】AX为N，X的氢化物为氨气，其最高价氧化物对应的水合物为硝酸，氨气与硝酸反应生成的硝酸铵，为离子化合物，故A正确；BO、Cl的非金属性都较强，O2和Cl2都是常见氧化剂、都有强氧化性，故B正确；C氢键只影响物质的物理性质，H2O是一种非常稳定的化合物，是因为H-O键的稳定性强，故C错误；DS与O可以形成SO2、Cl与O可以形成ClO2，均可以形成AB2型化合物，故D正确；故选C。13D【解析】【详解】A醋酸和碳酸钙都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO-，故A错误；B用小苏打治疗

22、胃酸过多反应，碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为：HCO3-+H+CO2+H2O，故B错误；C浓盐酸与铁屑反应生成亚铁离子，反应的离子反应为Fe+2H+Fe2+H2，故C错误；D氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钡溶液反应，离子方程式：OH-+Ba2+HCO3-BaCO3+H2O，故D正确；故选D。【点睛】本题的易错点为B，要注意小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢根离子不能拆开。14A【解析】【详解】A反应前后气体系数和不等，所以当气体总压强不随时间改变时，表明该反应达到平衡状态，故A正确；B达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等，但是都不为0，故B错误；C相同时间内，断开H-H键

23、的数目和生成N-H键的数目相等，表示的都是正反应，且不满足计量数关系，无法判断是否为平衡状态，故C错误；D容器内气体的浓度c(N2)c(H2)c(NH3)=132，无法判断各组分的浓度是否继续变化，无法判断平衡状态，故D错误；故选A。15B【解析】【详解】A苯不含碳碳双键，但可与氢气发生加成反应，故A错误；B甲烷的含氢量最大，等质量时耗氧量最大，故B正确；C乙炔与苯的最简式相同，均为CH，含C、H的质量分数相同，则相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同，故C错误；D聚乙烯不含碳碳双键，与溴水不反应，故D错误； 故选B。16D【解析】【详解】A棉花的主要成分是纤维素

24、，蚕丝、羊毛的主要成分是蛋白质，故A错误；B蔗糖、油脂水解的产物有葡萄糖、甘油、高级脂肪酸，蔗糖、油脂、甘油、葡萄糖均不能发生电离，均为非电解质，而高级脂肪酸或盐为电解质，故B错误；C将牛油和烧碱溶液混合加热发生水解生成甘油和高级脂肪酸钠，充分反应后加入热的饱和食盐水，甘油易溶于水，高级脂肪酸钠的密度较小，应该在上层析出，故C错误；D硫酸铜属于重金属盐，可使蛋白质变性，因此加水后沉淀不溶解，故D正确；故选D。17D【解析】【分析】根据电子的移动方向，a极为原电池的负极，b极为原电池的正极，结合原电池原理分析解答。【详解】A该装置工作时，H+从a极区流向b极区，在b极得到电子生成氢气，故A错误；

25、B该制氢工艺中光能转化为化学能，最终转化为电能，故B错误；Ca极上亚铁离子失去电子生成铁离子，发生氧化反应，电极反应为Fe2+-e-Fe3+，故C错误；D根据图示，该过程涉及两个反应步骤，第一步亚铁离子失去电子生成铁离子，第二步，铁离子氧化硫化氢生成硫单质，所以a极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液，故D正确；故选D。18A【解析】【详解】A等体积等pH的盐酸和醋酸溶液中的c(Cl-)=c(CH3COO-)，由于醋酸为弱电解质，氯化氢为强电解质，加水稀释后醋酸的电离程度增大，因此c(Cl-)c(CH3COO-)，故A正确；B等pH的盐酸和醋酸溶液中醋酸的浓度较大，分别中和pH相等、体积相等

26、的两溶液，与NaOH溶液反应时醋酸所需NaOH的物质的量较多，故B错误；C常温下，pH7的溶液不一定为酸溶液，可能是盐溶液，如硫酸氢钠、亚硫酸氢钠、氯化铵等溶液显示酸性，故C错误；DpH相等的盐酸、醋酸，醋酸的浓度大于盐酸的浓度，中和等体积等浓度的NaOH溶液时，消耗两种酸的体积大小关系是：V(盐酸)V(醋酸)，故D错误；故选A。19C【解析】【详解】A稳定性是化学性质，与分子间作用力无关，而与共价键的强弱有关，故A错误；B离子化合物中一定含有离子键，可能存在共价键，如Na2O2，NaOH等，故B错误；CNaClO中含有离子键和共价键，属于离子化合物，故C正确；DSiO2属于原子晶体，熔化只破

27、坏共价键，故D错误；故选C。20B【解析】【详解】A6.0g SiO2的物质的量为0.1mol，含有0.1mol硅原子，每个硅原子形成4个SiO键，因此形成了0.4mol硅氧键，含有的Si-O键数为0.4NA，故A错误；B镁与某浓度的硫酸恰好完全反应，生成气体为二氧化硫或氢气，根据电子转移守恒可知，若生成二氧化硫1molMg反应能生成1mol二氧化硫，若生成氢气1molMg反应能生成1mol氢气。即Mg的物质的量等于气体的物质的量，所以气体的物质的量为1mol，气体的分子数均为NA，故B正确；C钠与盐酸、水都能反应，所以钠完全反应，4.6 g Na的物质的量为0.2mol，转移电子数0.2NA

28、，故C错误；DP4为正四面体结构，1个白磷分子中含有6个P-P共价键，甲烷为正四面体结构，1个甲烷分子中含有4个C-H共价键，因此NA个P4与NA个甲烷所含共价键数目之比为32，故D错误；故选B。【点睛】本题的易错点为D，要注意P4与甲烷结构的区别，二者均为正四面体结构，但P4中P位于正四面体的四个顶点，甲烷中H位于正四面体的四个顶点，C位于正四面体的中心。21D【解析】【详解】A依据图象，Mg与Cl2反应的H0，为放热反应，则其逆过程电解MgCl2制Mg是吸热反应，故A正确；B依据图象，MgBr2能量高于MgCl2，依据活泼性判断，Cl2能量高于Br2，所以MgBr2与Cl2反应是放热反应，

29、H0，故B正确；C反应的焓变=生成物总焓-反应物总焓；MgF2(s)的能量低于MgBr2(s)，依据图象数据分析计算可知反应的焓变等于(-524 kJ/mol)-(-1124 kJ/mol)=600kJ/mol，故C正确；D物质的能量越低越稳定，根据图象数据，化合物的热稳定性顺序为：MgI2MgBr2MgCl2MgF2，故D错误；故选D。22D【解析】【详解】A反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O的反应速率随着温度的升高而加快，KMnO4溶液褪色平均时间缩短，所以a12.7；加入催化剂，化学反应速率加快，KMnO4溶液褪色平均时间缩短，所

30、以b6.7，故A正确；B判断反应速率快慢的方式：单位时间内产物的物质的量的变化量的多少、比较收集相同体积CO2所消耗的时间长短、单位时间内物质浓度的变化量等，故B正确；C高锰酸钾和草酸之间反应的量的变化关系是2KMnO45H2C2O4，则 2KMnO4 5H2C2O4 2 540.10.001mol 0.001mol即消耗草酸的物质的量是0.001mol，草酸表示的反应速率v=6.6l0-3molL-1min-1，故C正确；D在实验1中，v(KMnO4)=0.00787mol/(Lmin)，而在实验3中，v(KMnO4)=0.00149mol/(Lmin)，故用KMnO4表示该反应速率，v(实

31、验3)v(实验1)，故D错误；故选D。23B【解析】【详解】A起始时HA溶液pH=6，则溶液中c(H+)=c(A-)=10-6mol/L，所以Ka(HA)=10-11，所以数量级不是10-12，故A错误；BP点为在HY溶液中加入10mLNaOH溶液，溶液中含有等浓度的NaY和HY，溶液显酸性，说明HY的电离程度大于NaY的水解程度，所以c(Y-)c(Na+)c(HY)c(H+)c(OH-)，故B正确；CpH=7时，根据电荷守恒，溶液中均存在，c(Na+) =c(X-)，c(Na+)=c(Y-) ，c(Na+)=c(Z-)，三种溶液中加入的NaOH体积不等，即c(Na+)各不相同，所以c(X-)

32、c(Y-)c(Z-)，故C错误；D当加入10mLNaOH溶液时，HX溶液中恰好反应生成等量的HX和NaX，此时溶液显碱性，说明X-的水解程度大于HX的电离程度，故D错误；故选B。【点睛】本题的易错点为BD，要注意加入10mLNaOH溶液时，尽管溶液的组成和浓度相似，但溶液的性质有很大差别，Y对应溶液显酸性，X对应溶液显碱性。24D【解析】【分析】向含铬污泥中加入稀硫酸和水，并将溶液pH调节为1，根据信息知，硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+，然后过滤，向滤液中加入双氧水，Cr3+被氧化生成Cr2O72-，然后向溶液中加入NaOH溶液并调节溶液的p

33、H=8，溶液中Fe3+、Al3+生成沉淀，且溶液中Cr2O72-转化为CrO42-，然后过滤，向滤液中加入钠离子交换树脂，除去Ca2+，最后向溶液中通入二氧化硫生成Cr(OH)(H2O)5SO4，据此分析解答。【详解】A根据上述分析，H2O2的作用是将滤液中的Cr3+转化为Cr2O72-，离子方程式为2Cr3+3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+，故A正确；B加入NaOH溶液并调节溶液的pH=8，溶液中Fe3+、Al3+生成沉淀，且溶液中Cr2O72-转化为CrO42-，故B正确；C根据A的分析，H2O2的作用是将滤液中的Cr3+转化为Cr2O72-，离子方程式为2Cr3+3H2O2+H

34、2O=Cr2O72-+8H+，故C正确；D钠离子交换树脂交换的离子主要是Ca2+，Mg2+、Al3+在加入氢氧化钠时就已经除去了，故D错误；故选D。25B【解析】【分析】将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z，Y可能为Fe、FeO、CuO、MnO2中的物质，Z可能为KCl和K2CO3中的物质；取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物，黄绿色气体为氯气，红色不溶物为铜，可说明Y中至少含有CuO、MnO2，红色不溶物为铜，说明反应后有Cu生成，说明Y中含有的CuO与酸反应生成的CuCl2被置换出来了，可说明Y中还含有Fe；用玻璃棒蘸取溶液Z于pH试纸上，试纸呈蓝色，说明溶液

35、呈碱性，应含有K2CO3；向乙溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银沉淀；以此分析解答。【详解】A. 根据上述分析，不能确定X中是否存在FeO，故A错误；B. 用玻璃棒蘸取溶液Z于pH试纸上，试纸呈蓝色，说明溶液呈碱性，说明Z溶液中一定含有K2CO3，故B正确；C. 根据分析，不溶物Y中一定含有MnO2、CuO和Fe，不能确定是否存在FeO，故C错误；D. 向乙溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银沉淀，向生成的白色沉淀中滴加盐酸，盐酸提供了氯离子，不能说明X中含有KCl，故D错误；故选B。【点睛】本题的易错点为D，要注意加入的盐酸对氯化钾的干扰。2

36、6CH4 CaO Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O 【解析】【分析】(1)天然气的主要成分为甲烷，生石灰是氧化钙的俗称，据此书写物质的化学式；(2)酸碱中和反应生成盐和水，据此书写氢氧化镁和盐酸反应的方程式。【详解】(1)天然气的主要成分为甲烷，甲烷的化学式为CH4；生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，故答案为：CH4；CaO； (2)氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，故答案为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。27CHO（醛基） CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOC2H5+

37、H2O 【解析】【分析】A、B、C、D都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物，A、C分别是白酒和食醋中含有的成分，则A为CH3CH2OH、C为CH3COOH，由转化关系可知，B为CH3CHO，D为CH3COOCH2CH3，据此解答该题。【详解】（1）B为CH3CHO，含有的官能团为：-CHO（醛基）；（2）A为乙醇，C为乙酸，乙醇和乙酸在浓H2SO4存在的条件下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯，该反应的化学方程式为：CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOC2H5+ H2O。28Cu、Fe BaCO3 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O 【解析】【分析】某酸性废

38、液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，加入铁粉，铁离子、铜离子和氢离子与铁反应生成沉淀a，a是过量的铁与生成的铜，溶液A中含有亚铁离子和钡离子，然后加入过氧化氢将亚铁转化为铁离子，调节溶液pH使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，所以沉淀b是氢氧化铁，溶液B中含钡离子、钠离子和氢氧根离子，加入碳酸钠生成沉淀c和溶液C，据此分析解答。【详解】某酸性废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，加入铁粉，铁离子、铜离子和氢离子与铁反应生成沉淀a，a是过量的铁与生成的铜，溶液A中含有亚铁离子和钡离子，然后加入过氧化氢将亚铁转化为铁离子，调节溶液pH使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，所以沉淀b是氢氧

39、化铁，溶液B中含钡离子、钠离子和氢氧根离子，加入碳酸钠生成沉淀c和溶液C，沉淀c为碳酸钡，溶液C中含有钠离子和氢氧根离子和过量的碳酸根离子。(1)根据上述分析，沉淀a中含有过量的铁与生成的铜，故答案为：铁和铜；(2)根据上述分析，沉淀c是碳酸钡，化学式为BaCO3，故答案为：BaCO3；(3)H2O2与Fe2+在酸性条件下反应生成铁离子、水，反应的离子方程式为：H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O，故答案为：H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O。29C 丙 A B 【解析】【分析】(1)根据图示，该萃取剂的密度比水大；分离时先分离下层液体；据此分析解答；(2)由图可知，二氧

40、化锰与浓盐酸反应生成氯气，生成的氯气中混有HCl，通过X除去HCl，然后通过浓硫酸干燥氯气，结合氯气的性质分析判断收集方法和尾气处理。【详解】(1)从碘水中提取碘，萃取剂不能与水混溶，根据图示，萃取后，下层有色，说明有机层在下层，有机溶剂的密度比水大，故答案为：C；振荡、静置分层操作均合理，而分离时应该先分离下层液体后倒出上层液体，则丙图不合理，故答案为：丙；(2)由图可知，二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，生成的氯气中混有HCl，通过X除去HCl，然后通过浓硫酸干燥氯气，利用向上排空气收集，尾气利用NaOH溶液吸收。由上述分析可知，X为除去氯气中的氯化氢，应该选饱和食盐水，可抑制氯气的溶解，故答

41、案为：A；氯气与NaOH反应生成无毒物质，则多余的氯气可用NaOH吸收，故答案为：B。【点睛】本题的易错点为(1)，要注意萃取剂的密度与水的相对大小。300.05 9.00 【解析】【分析】NaClO具有强氧化性，可与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O，反应中只有Cl元素化合价发生变化，结合反应的化学方程式计算。【详解】(1)反应的化学方程式为NaClO+2HCl=Cl2+H2O+NaCl，n(Cl2)= =0.05mol，2molHCl参加反应，只有1mol被氧化，则生成0.05mol氯气，被氧化的HCl的物质的量为0.05mol，故答案为：0.05；(2)由方程式可知消耗0.1molHCl，则反应后溶液中HCl的物质的量浓度为=9.00mol/L，故答案为：9.00。