2019年1浙江省学业水平考试化学试题与答案.doc

1、2019年1月浙江省学业水平考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1水的分子式是AH2 BO2CH2O DCO22根据物质的组成与性质进行分类，MgO属于A氧化物B酸C碱D盐 3仪器名称为“胶头滴管”的是ABCD4冰毒有剧毒，人体摄入后将严重损害心脏、大脑组织甚至导致死亡，严禁吸食。它的分子式为C10H15N，其中的氮元素在周期表中处于A第IIA族B第IIIA族C第IVA族D第VA族5

2、萃取碘水中的碘单质，可作萃取剂的是A水B四氯化碳C酒精D食醋6反应2Na+2H2O=2NaOH+H2中，氧化剂是ANaBH2O CNaOHDH27下列属于弱电解质的是ANH3H2O BNaOH CNaCl DCH3CH2OH8下列表示不正确的是 A甲烷分子的比例模型为 B乙烷的结构简式为 CH3CH3C磷原子的结构示意图为 DMgCl2的电子式为 9下列说法不正确的是A16O和18O互为同位素B金刚石和足球烯互为同素异形体CC2H6和C3H6互为同系物DC2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体10下列说法不正确的是A石灰石、纯碱、石英可作为制备水泥的主要原料B燃煤烟气的脱硫过程可以得到副产品

3、石膏和硫酸铵C硫酸钡可作高档油漆、油墨、塑料、橡胶的原料及填充剂D在催化剂作用下，用玉米、高粱为原料经水解和细菌发酵可制得乙醇11四种短周期主族元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是第11题图A原子半径（r）：r(X)r(Z) B元素的非金属性：YMCY元素的最高化合价为+7价 DZ的最高价氧化物的水化物为强酸12下列方程式不正确的是A碳与热的浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）CO+2SO2 +2H2O B乙炔燃烧的化学方程式： C氯化氢在水中的电离方程式：HCl=H+ +Cl-D氯化铵水解的离子方程式：13下列实验操作对应的现象不符合事实的是A用铂丝蘸取Na

4、Cl溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色B将少量银氨溶液加入盛有淀粉和硫酸的试管中，加热，产生光亮的银镜C饱和食盐水通电一段时间后，湿润的KI-淀粉试纸遇b处气体变蓝色D将胆矾晶体悬挂于盛有浓H2SO4的密闭试管中，蓝色晶体逐渐变为白色14下列说法不正确的是A苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液不反应，说明苯分子中碳碳原子间只存在单键B煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物C天然气的主要成分是甲烷，甲烷可在高温下分解为炭黑和氢气D乙烯为不饱和烃，分子中6个原子处于同一平面15下列说法不正确的是A油脂是一种营养物质，也是一种重要的工业原料，用它可以制造肥皂和油漆等B饱和Na2SO4溶液加入蛋白质溶液中，

5、可使蛋白质析出第16题图C碱性条件下，葡萄糖与新制氢氧化铜混合、加热、生成砖红色沉淀D每个氨基酸分子中均只有一个羧基和一个氨基16为了探究反应速率的影响因素，某同学通过碳酸钙与稀盐酸的反应，绘制出收集到的CO2体积与反应时间的关系图（0-t1、t1-t2、t2-t3的时间间隔相等）。下列说法正确的是A0-t1时间段，CO2的化学反应速率v=V1/t1（molL-1min-1）Bt1-t2与0-t1比较，反应速率加快的原因可能是产生的CO2气体增多C根据（V3-V2）（V2-V1），推测反应速率减慢的原因可能是盐酸浓度减小D在t4后，收集到的气体的体积不再增加说明碳酸钙消耗完全第17题图17氢氧

6、燃料电池构造如图所示。其电池反应方程式为：2H2+O2=2H2O下列说法不正确的是A多孔金属a作负极 B多孔金属b上，O2发生还原反应C电池工作时，电解质溶液中OH- 移向a极D正极的电极反应为：O2 +4e- +4H+ =2H2O18下列说法正确的是A室温下，浓度均为L-1的NaOH溶液与氨水，导电能力相同B室温下，HCl溶液中c(Cl-)与c(CH3COOH)溶液中c(CH3COO-)相等，两溶液的pH相等C室温下，浓度均为L-1的NaCl溶液与NH4Cl溶液，pH相等D室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性19下列说法不正确的是A硅晶体和二氧化

7、硅晶体中都含共价键 B冰和干冰熔化时克服的作用力均为分子间作用力C硫晶体和硫酸钠晶体均属于离子晶体D氯气和四氯化碳分子中每个原子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构第20题图20反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量变化如图所示。已知： 断开1mol N2(g)中化学键需吸收946kJ能量，断开1mol O2(g)中化学键需吸收498kJ能量。下列说法正确的是AN2(g)+O2(g)=2NO(g) H-180BNO(g)=1/2N2(g)+1/2O2(g) H+90C断开1mol NO(g)中化学键需要吸收632kJ能量D形成1 mol NO(g)中化学键可释放90kJ能量21设

8、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是ACO2和CO的混合物共 mol，其中的原子数目为NAB1 L molL1的NaOH溶液中含有的离子总数为C6 g石墨晶体中含有的质子数目为3NAD标准状况下，1.12L C2H4中含有的共用电子对的数目为22一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：。反应过程中的部分数据如下表所示：反应刚好达到平衡状态时At=6min Bc(NH3)= molL1C容器内的气体分子数N(N2):N(H2):N(NH3)=1:3:2 DH2的正反应速率等于N2的逆反应速率23配制500mL molL1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：下列说法正确的是A实验中需

9、用的仪器有：天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B上述实验操作步骤的正确顺序为C容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低24为将含有的FeCl3、FeCl2、CuCl2的废液中的Cu2+还原回收，某同学在含有ag铁粉的容器中加入废液，探究了加入废液体积与完全反应后体系中固体质量的关系，部分实验数据如下表所示。已知：废液中c(Cu2+)= molL1；废液体积大于0.5L，充分反应后才能检测出Cu2+。下列说法不正确的是A当铁粉与0.25L废液反应完全后，固体成分为Fe与CuB当铁粉与1L废液反应完全后，再加入废液时发生的

10、离子反应为Fe +2Fe3+=3Fe2+C废液中c(Fe3+)= molL1 D要将1L废液中的Cu2+全部还原，则至少需要铁粉44.8g25为确定试样xNa2CO3yNaHCO3的组成，某同学将质量为a g的试样加水溶解后，所得试样溶液进行如下实验：注：NaHCO3溶液pH约为，饱和H2CO3溶液pH约为。下列说法正确的是A当pH=时，溶液中只存在Na+、H+、HCO3-、Cl-、OH-B溶液pH由变为过程中，发生反应：CO32- +2H =CO2+H2OC若V2=2V1，则x=y D试样中，NaHCO3的质量分数=（10-3V2）/a100%二、非选择题（本大题共5小题，共20分）26（4

11、分）（1）写出Na2O的名称：_；写出葡萄糖的分子式：_。（2）写出氯气与溴化钾溶液反应的化学方程式：_。27（4分）已知：X为具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，食醋中约含有3%-5%的D，其转化关系如图所示。请回答：（1）X的结构简式是_。（2）AB的化学方程式是_。（3）下列说法不正确的是_。AA+DX的反应属于取代反应 B除去X中少量D杂质可用饱和Na2CO3溶液CA与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈得多D等物质的量的A、B、D完全燃烧消耗O2的量依次减小28（4分）为了探究某固体化合物X（仅含3种元素，相对分子质量小于200）的组成和性质，设计并完成如下实验，其中X、A、B、C、D均

12、为常见化合物。请回答：（1）黄色溶液中的金属阳离子是_。（2）固体A白色沉淀B的离子方程式是_。（3）X的化学式是_。29（4分）某兴趣小组利用下列装置，进行与氯气相关的实验。（1）装置中NaOH溶液的作用是_。（2）实验结束后，取装置中的溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到FeCl36H2O晶体。在蒸发浓缩操作中，不需要的仪器是_。 A蒸发皿 B漏斗 C玻璃棒 D酒精灯（3）装置中出现白色沉淀，据此现象能否推测装置中生成Cl2_，请说明理由_ _。30（4分）为探究某铜的硫化物的组成，取一定量的硫化物在氧气中充分灼烧，将生成的气体全部通入盛有足量的H2O2和BaCl2的混合液中，得到白色沉淀11.65g；将灼烧后的固体（仅含铜与氧2种元素）溶于过量的H2SO4中，过滤，得到1.60g红色固体，将滤液稀释至150mL,测得c(Cu2+)= molL1。已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O请计算：（1）白色沉淀的物质的量为_mol。（2）该铜的硫化物中铜与硫的原子个数比N(Cu):N(S)_。2019年1月浙江省学业水平考试化学答案