2019届高三化学第一次模拟考试试题.doc

1、陕西省安康市第二中学2019届高三化学第一次模拟考试试题可能用到的原子量：H 1 C 12 N14 O16 P 31 S 32 Na 23 K 39 Ca 40 第卷一、 选择题（115题，共45分） 1根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是()选项实验操作现象结论A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有COB常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加KIO3D向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下，乙酸的酸性一定比苯酚强2下列实验方案或实验结论正确的是(

2、)A除去SO2中的少量HCl，可将混合气体通入饱和Na2SO3溶液B粘在试管内壁上的硫单质，可用热的稀盐酸洗涤C稀盐酸、NaOH、AlCl3、Ba(OH)2四瓶无色溶液，可用NaHCO3溶液鉴别D将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的3下列关于各实验装置的叙述中，不正确的是()A图可用于实验室制取NH3或O2B可用从a处加水的方法检验图装置的气密性C实验室可用图的方法收集Cl2或NH3D利用图装置制硫酸和氢氧化钠，其中b为阴离子交换膜，c为阳离子交换膜4设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A0.1 mol N2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6NAB常温下，

3、0.1 molL1NH4NO3溶液中含有的氮原子数是0.2NAC常温常压下，3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子数都是 0.2NAD2.24 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数为 0.1NA5.下列物质中杂质(括号内为杂质)的检验试剂、除杂试剂和除杂方法都正确的是()选项物质及其杂质检验试剂除杂试剂除杂方法AHCl(Cl2)湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水洗气BC2H5OH(H2O)无水硫酸铜粉末生石灰蒸馏CCO2(SO2)品红溶液饱和碳酸钠溶液洗气DNH4Cl(I2)淀粉溶液无加热6下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL1的是( )A将58.5 g NaCl溶于1 L水中配成

4、的溶液B将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C将100 mL 0.5 molL1的NaNO3溶液加热蒸发掉50 g水的溶液D含K为2 mol的K2SO4溶液7. 某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO、Fe3、H、M，其物质的量之比为n(NO)：n(SO)：n(Fe3)：n(H)：n(M)2：3：1：3：1，则M可能为()AFe2BBa2CCODMg28某氯化镁溶液的密度为1.2 gcm3， 其中镁离子的质量分数为4.0%,500 mL该溶液中Cl的物质的量等于(不考虑镁离子的水解)()A0.5 mol B1.0 molC2.0 mol D4.0 mol9分类是科学研究的重要方法，下列物

5、质分类不正确的是()A化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B同素异形体：活性炭、C60、金刚石C非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸10.向含有c(FeCl3)0.2 mol/L、c(FeCl2)0.1 mol/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是()A该分散系的分散质为Fe2O3B可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na分离开C向沸水中逐滴滴加0.1 mol/L FeCl3溶液也可得到Fe(OH)3胶体D加入NaOH时发生的反应可能为Fe22Fe38OH=Fe3O44H2O11.下列

6、化学方程式能用离子方程式2HCO=H2OCO2表示的是()AHClNaHCO3=NaClH2OCO2B2HClBaCO3=BaCl2H2OCO2CH2SO4Na2CO3=Na2SO4H2OCO2D2CH3COOHNa2CO3=2CH3COONaH2OCO212下列离子方程式书写不正确的是()A碘化亚铁溶液与少量氯气反应：2ICl2=I22ClB少量CO2通入澄清石灰水中：CO2Ca22OH=CaCO3H2OC明矾溶液中加氢氧化钡溶液至硫酸根离子恰好沉淀完全：Al32SO2Ba24OH=AlO2BaSO42H2OD向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O13用高铁酸钠

7、(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O33Na2O22Na2FeO4Na2O，下列说法正确的是()ANa2O2既是氧化剂又是还原剂B3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移C在Na2FeO4中Fe为4价，具有强氧化性，能消毒杀菌DNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物14某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3。其中HNO3为反应物，则该氧化还原反应中的还原剂为()ANOBFeSO4CFe(NO3)3DFe2(SO4)315NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液

8、与亚硝酸钠的反应的离子方程式是：MnONOMn2NOH2O。下列叙述中正确的是()A该反应中NO被还原B反应过程中溶液的pH变小C生成1 mol NaNO3需要消耗0.4 mol KMnO4D.中的粒子是OH第卷二、实验题（11分，每空1分）16. 现有下列仪器或装置。请回答下列问题：(1)仪器的名称是_，的名称是_。(2)用上图仪器组装成气体发生装置。用KClO3和MnO2加热制O2应选的装置是_(填字母)；用H2O2与MnO2制O2，并控制产生O2的速率，应选_(填字母)。 (3)若用装置X进行“排空气法”收集制取的O2，氧气应从_(填“b”或“c”)端导入。若瓶中装满水，用排水法收集氧气

9、，氧气应从_(填“b”或“c”)端导入。 (4)若用F装置进行CO还原Fe2O3的实验，实验室制取CO的方法一般采取甲酸脱水法(HCOOHCOH2O)，用纯净的CO完成该实验。除F、X外还需要的装置有_，X中应加入的试剂是_，X与其他导管连接的顺序是_(填导管口的序号)；实验时，a处可能的现象为_；F装置中气球的作用是_。三、计算题（16分，每空2分） 17.实验室需配制0.2000molL-1Na2S2O3标准溶液450mL，并利用该溶液对某浓度的NaClO溶液进行滴定。(1)若用Na2S2O3固体来配制标准溶液，在如图所示的仪器中，不必要用到的仪器是_(填字母)，还缺少的玻璃仪器是_(填仪

10、器名称)。(2)根据计算需用天平称取Na2S2O3固体的质量是_g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度_(填“”“”或“=”，下同)0.2000molL-1。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度_0.2000molL-1。(3)用滴定法标定的具体方法：量取20.00mL NaClO溶液于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和足量KI固体，用0.2000molL-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点(淀粉溶液作指示剂)，四次平行实验测定的V(Na2S2O3)数据如下：(已知：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6)测定次序第一次第二次第三次第四次V(Na2S2O3

11、)/mL21.9018.8022.1022.00NaClO溶液中加入适量稀盐酸和足量KI固体时发生反应的离子方程式为_。NaClO溶液的物质的量浓度是_。如何判断滴定终点_。四、推断题（14分）18、某强酸性溶液X中含有Ba2、Al3、NH、Fe2、Fe3、CO、SO、SO、Cl、NO中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：(小提示：气体D在常温常压下呈现红棕色)(1)上述离子中，溶液X中除H外还肯定含有的离子是_，不能确定是否含有的离子(Q)是_，若要确定该离子Q(若不止一种，可任选一种)不存在，最可靠的化学方法是_。(2)沉淀G的化学式为_。(3)写出生成A的离子方程式： _。(4)写出气体D与水、足量氧气反应生成E的化学方程式：_。五、填空题（14分，每空2分）19、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)NaClO2中Cl的化合价为_。(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2和Ca2，要加入的试剂分别为_、_。“电解”中阴极反应的主要产物是_。(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。