《常见的酸和碱》知识点填空.docx

1、常见的酸和碱知识点填空一、酸、碱、盐的构成：1酸：酸 + 解离出的阳离子 是 的化合物叫做酸。化学式：盐酸 、硫酸 、硝酸 、碳酸 、醋酸（乙酸） 。2碱：碱 （或 ） + 解离出来的阴离子 是 的化合物叫做碱。化学式：（可溶性）氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钾 氢氧化钡 氨水 ；（不溶性）氢氧化铜 、氢氧化铁 、氢氧化镁 、氢氧化铝 。3盐：盐 （或 ） + ；4复分解反应：两种 在溶液中互相 ，生成另外两种 的反应。中和反应是复分解反应中的一种。（两交换，价不变） 三、酸的性质和用途：1浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：（1）浓盐酸是一种 色具有 气味的 体，属于_物，打开浓盐酸的瓶塞，瓶

2、口有_出现，原因是浓盐酸具有_性，挥发出的 气体与空气中的 结合形成 。（2）浓硫酸是一种_色 、 状 体，密度比水 ， 挥发，具有_性， 所以常在实验室里用作干燥剂。在稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入里，并用 不断 （作用： ）， 切不可将倒进 里，因为浓硫酸密度比水 ，水会 在浓硫酸 ，浓硫酸溶于水 热，使水立刻 ，造成 。浓硫酸还具有强烈的_，使用时一定要注意安全。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤和衣服上，应立即 ，然后涂上 。（3）若将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间以后，下列各项变化情况（增大、减小、不变）溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸 浓硫酸 （4）用途：盐酸：人体 中

3、含有盐酸，助消化； ；制造药物； 硫酸：浓硫酸可作 剂；实验室制 ；生产化肥、炸药、精炼石油。2酸的通性： （1）与酸碱指示剂的反应：能使紫色石蕊试液变 色， 能使无色酚酞试液变色；（2）与活泼金属（金属活动性顺序表中 之前）反应： 酸 + 金属 + （ 反应）盐酸反应（化学方程式）与硫酸反应（化学方程式）现象镁锌铁铝（3）与某些金属氧化物反应： 酸 + 金属氧化物 + （ 反应）盐酸反应（化学方程式）与硫酸反应（化学方程式）现象氧化铁氧化铜（4）与碱反应： 酸 + 碱 + （ 反应）盐酸反应（化学方程式）与硫酸反应（化学方程式）现象氢氧化钠氢氧化钙氢氧化铜氢氧化镁氢氧化钡氢氧化铝（5）与盐反

4、应： 酸 + 盐 + （ 反应）（化学方程式）备注碳酸钙 + 盐酸实验室制取 碳酸钠 + 盐酸 有 产生硝酸银 + 稀盐酸检验 ，不是酸的通性氯化钡 + 稀硫酸检验 ，不是酸的通性（6）酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都有相同的 ；四、碱的性质和用途：1氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、特性、用途：（1）氢氧化钠俗称 、 、 ， 色 体，溶于水（溶解 热），氢氧化钠还具有_性，所以常在实验室里用作干燥剂。（2）氢氧化钠露置在空气中，会吸收空气中的 而逐渐 ，此现象叫做 ；还会与空气中的 发生反应而变质，因此，氢氧化钠应 保存。（3）氢氧化钠还具有强烈的 ，使用时一定要注意安全。如果不慎将氢氧化

5、钠沾到皮肤和衣服上，应立即 ，然后涂上 。（4）氢氧化钙俗称 、 ， 色 固体，溶于水，溶解度随温度的 升高 而 降低 ，其水溶液俗称 ，其有较多固体的悬浊液常被称作 石灰浆 或 石灰乳。氢氧化钙也具有 ，使用也要注意安全。（5）写出“钙三角”的化学方程式 ； ； ；注意：氧化钙CaO，俗称 ，具有强烈的吸水性常用作干燥剂。氧化钙溶解时，放出大量的热。氧化钙溶解属于化学变化。（6）用途：氢氧化钠：可作 剂；化工原料：制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。炉具清洁剂中常含有氢氧化钠；炉具清洁剂中常含有氢氧化钠；氢氧化钙：工业： 、 ；农业： 、 、树木防治病虫害 ； 。2常见的碱和碱的通性

6、：（1）与酸碱指示剂的反应：能使紫色石蕊试液变 色，能使无色酚酞试液变 色（条件： 例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。）（2）与某些非金属氧化物反应： 碱 + 非金属氧化物 + （写出下列方程式）CO2SO2氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能与CO2发生反应，但因 溶液与CO2反应时有明显的实验现象，而 溶液与CO2反应时没有现象，所以 溶液常用于检验CO2；又由于氢氧化钠 溶于水，而氢氧化钙溶于水，等质量的二者的饱和溶液， 溶液吸收的CO2多，所以 溶液常用于吸收CO2。（3）与酸反应： 碱 + 酸 + （ 反应）与上面三（4）表格相同（4）与盐反应： 碱 +

7、盐 + （ 反应）（要求：反应物均 可溶 ）（化学方程式）备注碳酸钠 + 石灰水不是碱的通性；用来制取 硫酸铜 + 氢氧化钠现象： 氯化铁 + 氢氧化钠现象： 氯化铵 + 氢氧化钙用熟石灰检验铵态氮肥硫酸钠 + 氢氧化钡不是碱的通性（5）碱具有相似的化学性质，是因为碱溶液中都有相同的 ；二、溶液酸碱性：1常用的酸碱指示剂：紫色石蕊溶液，遇酸性溶液 色，遇碱性溶液 色，遇中性溶液 色，无色酚酞溶液，遇酸性溶液 色，遇碱性溶液 色，遇中性溶液 色。注意：鉴定酸性溶液一般用 溶液；鉴定碱性溶液一般用 溶液。2溶液的酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度称为溶液的酸碱度，常用 表示，pH的取值范围通常为 ，pH

8、 7时，溶液呈中性； pH 7时，溶液呈碱性，pH值越 ，碱性越强。pH 7时，溶液呈酸性，pH值越 ，酸性越强3 pH的测定最简单的方法是使用.方法：方法：测定时，在 上放一片 ，用 蘸取待测溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色跟 对照，即可得出溶液的pH注意：（1）不可将pH试纸直接浸入待测夜中测溶液的酸碱度；（2）用pH试纸测定溶液酸碱度时，所测结果应为 ；（3）不可将pH试纸用水润湿后测定溶液的酸碱度。若用水润湿，则测定酸性溶液时，pH将 ；测定碱性溶液时，pH将 ；测定中性溶液时，pH将 。4 酸溶液_（填“一定”、“不一定”，下同）是酸性溶液，酸性溶液_是酸溶液，碱溶液_是碱性溶液

9、，碱性溶液_是碱溶液。举例： 溶液能使酚酞变红呈碱性，但属于盐溶液。5酸雨：正常雨水的pH约为（因为化学方程式 ： ），pH 的雨水为酸雨。五、中和反应：1中和反应实验：（1）步骤：向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中，慢慢滴加稀盐酸，并用玻璃棒不断 搅拌，直到溶液由 色刚好变成 色时，立即停止加入稀盐酸；若用pH试纸测反应后溶液呈 性 ，pH 7。（2）该实验中滴入酚酞试液的作用是： ；（3）慢慢滴加药品的目的： ；（4）用玻璃棒不断搅拌的目的： ；（5）实验分析：当滴入的稀盐酸的量很少时，氢氧化钠有剩余，溶液显碱性；反应后溶液中溶质为 ； 当滴入的稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液显中性；反应

10、后溶液中溶质为 ；当滴入的稀盐酸过量时，盐酸有剩余，溶液显酸性。反应后溶液中溶质为 ；2定义： 和 作用生成 和 的反应。 注：酸碱中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是酸碱中和反应。如： 酸 + 反应 例：化学方程式： ； 碱 + 反应 例：化学方程式： ；虽然都生成盐和水，但都不是中和反应；中和反应属于 反应。3微观实质： 应用： （1）农业： 用于 改良酸性土壤 ；（2）工业：处理工业废水；例废水中含盐酸，方程式： ； （3）医疗： 和 用于 胃酸过多；方程式： ； ；4、画出下列pH变化图像 向酸中加水 向碱中加水 向碱中加酸 向酸中加碱5、 判断正误盐中一定含有金属离子或金属元素（ ） 碱中一定含有金属元素（ ）化合物中一定含有非金属元素（ ） 碱中一定含有氢氧元素（ ）酸中一定含有氢元素（ ） 有机物中一定含有碳元素（ ）6、 常见物质（填写化学式） 五种常见黑色固体 、 、 、 、 ； 两种常见红色固体 紫红色的 ；红棕色的 ；显颜色的溶液： 含 （离子符号）溶液呈浅绿色；含 （离子符号）溶液呈黄色；含 （离子符号）溶液呈蓝色；常见七种沉淀：碱：红褐色沉淀 ； 蓝色沉淀 ；白色沉淀 ； 盐： 不溶于 HNO3的白色沉淀 和 ； 溶于 酸产生气体的白色沉淀 和 ；7、 默写溶解性口诀：