2020初三化学中考模拟试题及答案.doc

1、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 第卷（选择题，共25分）一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共15分。）1下列过程中，只发生物理变化的是 A天然气燃烧 B大米霉变 C灯泡发光 D铁钉生锈 2下列图示实验操作中，正确的是 A点燃酒精灯 B检验气密性 C稀释浓硫酸 D收集氢气3下列材料中，属于复合材料的是A碳纤维 B聚乙烯塑料 C黄铜 D天然橡胶4法医常用马氏试砷法来证明是否砒霜中毒，砒霜的化学式为As2O3，其中As的化合价为A+1 B+2 C+3 D+45下列叙述中，不正确的是A炼铁的原理是利用焦炭与氧化铁的反

2、应B制糖工业中利用活性炭来脱色以制白糖C生活污水中所含的氮、磷化合物会导致水体污染D造成酸雨的主要物质是二氧化硫和二氧化氮6下列对实验现象的描述，正确的是A铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体B用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入盛满CO2的集气瓶中，纸花变成红色C向稀盐酸中滴入几滴酚酞溶液，溶液变成红色D灼烧羊毛织物，闻到烧焦羽毛的气味72011年3月11日，日本近海发生9.0级强烈地震，引发海啸和核泄漏危机。3月28日，福岛土壤首现剧毒放射性钚元素。原子序数为94的钚元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是A中子数为145 B核外电子数为94 C质子数为

3、94 D核电荷数为2398下图是一组用于研究可燃物燃烧条件的对比实验，对有关实验现象和结论的判断不正确的是A实验1中红磷未燃烧，说明红磷的着火点高于白磷B实验2中白磷燃烧，说明实验2中的热水温度高于实验1C实验2中如果停止通入氧气，燃着的白磷会熄灭D可燃物燃烧需要氧气（或空气），并达到着火点9氯化铵、硫酸铵、硝酸铵和硝酸钾都是白色固体，也是重要的化肥。下列物质能够将硝酸钾从这四种化肥中鉴别出来的是A氢氧化钙 B盐酸 C硝酸钡 D硝酸银10我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主要是：NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3 NH4HCO3 + NaCl = N

4、aHCO3 + NH4Cl 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应11小明往右图所示的烧杯中加入一种物质，轻轻搅拌后，粘在烧杯底部的塑料片脱落，加入的物质不可能是A氢氧化钠 B硝酸铵C氧化钙 D浓硫酸 12下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存的是ANa+、Cl-、OH- BK+、Ca2+、CO32- CAg+、Na+、Cl- DNO3-、Mg2+、Cu2+13下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是A图中所示单质的化学式为N2 B图中所示有三种氧化物的分子 C反应后分子个数变

5、少了 D生成单质与化合物的质量比为71114现有盐酸和氯化钙的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右图所示，则X是A水 B澄清石灰水 C纯碱溶液 D稀盐酸 15已知同温、同压下相同体积的任何气体都含有相同的分子数。工业制HNO3的尾气中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO不能被NaOH溶液吸收。同温、同压下NO2与NO的体积比如下，其中不能被NaOH溶液完全吸收的是A11 B13 C2l D31二、选择题（本题共5小题，每小题有一

6、个或两个选项符合题意。错选、多选不给分；有两个答案的，只选一个且正确给1分。每小题2分，共10分。）16科学家发现半胱氨酸（一种氨基酸）能增强艾滋病毒感染者的免疫能力，半胱氨酸的化学式为C3H7NSO2，下列说法正确的是 A半胱氨酸属于有机化合物 B半胱氨酸的相对分子质量为131 C半胱氨酸中碳元素、硫元素和氧元素的质量比为988 D半胱氨酸中硫元素的质量分数最大17要配制100g溶质的质量分数为10的氯化钠溶液，下列说法正确的是A称取氯化钠时，应先向托盘天平左盘加氯化钠，再向右盘加砝码B量取水时，若俯视量筒读数，配得的溶液溶质的质量分数偏小C将称好的氯化钠和量好的水在烧杯中混合，用玻璃棒搅拌

7、，使氯化钠溶解D配好的溶液应倒入广口瓶中，盖好瓶塞，并贴上标签18要除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用的试剂和操作都正确的是A氯化钙固体（碳酸钙）：加足量稀硫酸、蒸发、结晶B氯化钠固体（碳酸钠）：加足量稀盐酸、蒸发、结晶C铁粉（铜）：加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥D二氧化锰（氯化钾）：加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥19两种不含结晶水的固体物质a、b的溶解度曲线如右图，下列说法正确的是温度/t 1t 20ba溶解度 gAb的溶解度小于a的溶解度B分别将t2时a、b两种物质的溶液降温至t1，肯定都有晶体析出C要从含有少量a的b溶液中得到较多的b晶体，通常可采用降温结晶的方法D在t2

8、时，用a、b两种固体和水分别配制等质量的两种物质的饱和溶液，需要量取相同体积的水20小强用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差。若实验测得水中氢、氧元素的质量比大于18，下列原因中不可能导致这一结果的是A、装置之间缺少干燥装置 B装置后缺少干燥装置C装置中玻璃管内有水冷凝 DCuO没有全部被还原第卷（非选择题，共55分）三、（本题共2小题，共9分。）21（5分）根据下列装置图，回答有关问题：（1）请写出图中标号仪器的名称： ， 。（2）利用图中A、E装置的组合可以制取某种气体，实验室制取该气体的化学方程式是 。（3）利用图中B、C装置的组

9、合可以制取某种气体，实验室制取该气体的化学方程式是 ，验满方法是 。22（4分）水是人类生活中不可缺少的物质。（1）小红制作了一个简易净水器（如右图所示），该净水器运用的净水方法有 （选填字母）。A消毒 B过滤 C蒸馏 D吸附（2）小华设计了一个电解水的简易装置（如右图所示），通电反应一段时间后现象如右图所示，则与电源负极相连的是 电极（选填“A”或“B”）。水化合反应分解反应置换反应复分解反应其他反应（3）产物中有水生成的反应很多（如下图所示），请按要求写出一个化学方程式。产物中有水生成的化合反应： ；产物中有水生成的复分解反应： 。四、（本题共2小题，共10分。）23（4分）现有八种物质：

10、熟石灰、纯碱、磷矿粉、硝酸钾、纤维素、维生素、盐酸、硫酸。请选择相应物质的序号填空：（1） 是人体胃酸的主要成分。 （2） 可用作复合肥料。（3） 可以起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的作用。（4） 广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。24（6分）生活中处处是化学。（1）碘酒是家庭常备药物，碘酒中的溶剂是 （写化学式）。（2）加了洗涤剂的水能除去衣服上的油污，是因为洗涤剂有 的功能。（3）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的 等发生化学反应的过程。（4）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火的原理是 。（5）在人体组织里，葡萄糖（C6H12O6）在酶的作用下缓慢氧化，同

11、时放出能量，供机体活动和维持体温的需要，该反应的化学方程式为 。（6）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成。请用化学方程式说明为什么不能用铁制容器来配制波尔多液： 。五、（本题共2小题，共10分。） 25（5分）元素周期律和周期表是学习化学的重要工具。下表是元素周期表的部分信息。（1）列出的18种元素中，有 种属于金属元素。（2）从原子结构角度看，同一周期元素的原子具有相同的 数。某粒子结构示意图为 ，该粒子所属元素位于周期表的第 周期。（3）观察硫原子结构示意图，在下图中填空：26（5分）A、B、C、D、E均为初中化学常见的物质，它们的转化关系如右图所示，部分生成

12、物及反应条件已略去。（1）如果A、B均为黑色固体，C是造成温室效应的主要气体，则E的化学式是 ， A与B反应的化学方程式可能是 ，D由 构成（选填“分子”、“原子”或“离子”）。（2）如果A常用来中和土壤的酸性，C是一种常见的建筑材料，A溶液与B溶液反应的现象是 ， D与E反应的化学方程式可能是 。六、（本题共2小题，共13分。）27（6分）硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量的氯化钙、氯化镁，实验室进行提纯的流程如下：（1）滤渣中两种主要成分的化学式为 、 。（2）NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可加入适量 溶液除去。（3）“后续处理”的主要操作是蒸

13、发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至 （选填字母）。A完全蒸干时停止加热B快干时停止加热，利用余热蒸干C有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液（4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。40时，硫酸钠的饱和溶液中溶质质量分数为 （结果精确到0.1%），将该饱和溶液升高温度至90，观察到的现象是 。28（7分）硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体的流程。（1）反应的化学方程式为 。（2）途径I中，反应、的化学方程式分别为 ， ；途径中，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+ SO2+2H2O。从环保和经济的角度分析，利

14、用途径 （选填“I”或“”）制取硫酸铜的方案更合理。（3）某化学兴趣小组同学用足量铜与10g质量分数为98%的浓硫酸在加热条件下充分反应，生成SO2的质量应 （选填字母）。A等于3.2g B小于3.2g C大于3.2g（4）该化学兴趣小组同学通过查阅资料，发现大多数金属与浓硫酸都能发生反应。现取足量锌与浓硫酸反应，其化学方程式为：Zn+2H2SO4（浓）= ZnSO4+SO2+2H2O。反应一段时间后，老师指出除了SO2，还可能生成另一种气体。请你根据锌的化学性质，推断此气体可能是 ，理由是 。七、（本题共1小题，共13分。）29（13分）氢氧化钠固体及溶液在空气中很容易发生变质生成碳酸钠。（

15、1）甲同学在实验室里发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，对其变质情况进行了如下探究。【猜想与假设】该氢氧化钠溶液已部分变质。【实验与结论】实验步骤实验现象实验结论a取少量该溶液于一支试管中，加入 该氢氧化钠溶液已变质b将步骤a所得的液体静置，取上层清液于另一支试管中，滴加 该氢氧化钠溶液已部分变质【拓展探究】甲同学又尝试通过实验除去该氢氧化钠溶液中含有的碳酸钠，方案如下：向该溶液中加入 ，充分反应后，经 操作，即可除去该氢氧化钠溶液中含有的杂质。（2）乙同学在实验室里发现少量部分变质的氢氧化钠固体，尝试通过实验测定其中碳酸钠的质量分数。【设计和进行实验】乙同学设计了下图所示的实验装置（铁架台、铁夹

16、等固定用装置已略去，碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰的混合物）。取10.0g待测样品，进行实验。实验步骤如下：a连接好装置，并检查气密性；b打开弹簧夹，缓缓通入一段时间空气；c称量装置D的质量为83.4g；d关闭弹簧夹，慢慢滴加Y溶液，至不再产生气泡为止；e打开弹簧夹，再次缓缓通入一段时间空气；f再次称量装置D的质量为84.5g。【交流讨论】试剂X、Y、Z依次最适宜选用 （选填字母）。A氢氧化钠溶液 浓盐酸 浓硫酸 B澄清石灰水 稀盐酸 稀硫酸C氢氧化钠溶液 稀硫酸 浓硫酸 D浓硫酸 稀硫酸 氢氧化钠溶液步骤e中通入空气的作用是 。若没有装置C，则会导致测定结果 （选填“偏大”、“偏小”或“无影响

17、”，下同）；若没有装置E，则会导致测定结果 。【数据处理】根据实验中测得的有关数据，计算部分变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数。（请写出计算过程）化学参考答案及评分标准一、选择题（每小题1分，本题共15分。每小题只有1个选项符合题意。）题号123456789101112131415答案CBACADDBACBDDCB二、选择题（每小题2分，本题共10分。每小题有12个选项符合题意。按题意选对给2分；错选、多选不给分；有两个答案的，只选一个且正确给1分。）题号1617181920答案ACCBDDD三、（每空1分，共9分。）MnO221（5分）（1）长颈漏斗 水槽 MnO2（2）2KClO3=2K

18、Cl+3O2 （或2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2）（3）CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O（或2H2O2 = 2H2O+O2 ） 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已集满（或将带火星的木条放在集气瓶口，若木条迅速复燃，则已集满）（化学方程式批改要求：只要化学式错就不给分；配平、反应条件、气体符号、沉淀符号等不符合要求，在本题中出现12处合扣0.5分，出现34处合扣1分，依次累加。）22（4分）（1）BD（此空错选不给分，漏选给0.5分） （2）B （3）2H2+O2点燃2H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O（或CuO+2HCl=CuCl2+H2O，或CaCO

19、32HCl=CaCl2CO2H2O）（合理答案均可）（化学方程式批改要求：只要化学式错就不给分；配平、反应条件、气体符号、沉淀符号等不符合要求，在本题中出现12处合扣0.5分，出现34处合扣1分，依次累加。）四、（每空1分，共10分。）23（4分）（1） （2） （3） （4） （此题写名称或化学式均不给分）24（6分）（1）C2H5OH（或C2H6O）（写名称不给分） （2）乳化 酶（3）氧气、水蒸气（写化学式亦可，少写不给分） （4）隔绝空气 （5）C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O （6）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（化学方程式批改要求：只要化学式错就不给分；配平、反应条件

20、、气体符号、沉淀符号等不符合要求，在本题中出现12处合扣0.5分，出现34处合扣1分，依次累加。）五、（每空1分，共10分。）25（5分）（1）5 （2）电子层 三 （3）得 Na2S26（5分）（1）O2（写名称不给分）C+2CuO高温2Cu+CO2（或2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2）原子（2）有白色沉淀生成 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（合理答案均可）（化学方程式批改要求：只要化学式错就不给分；配平、反应条件、气体符号、沉淀符号等不符合要求，在本题中出现12处合扣0.5分，出现34处合扣1分，依次累加。）六、（每空1分，共13分。）27（6分）（1）Mg(OH)2 CaC

21、O3 （此两空顺序可颠倒，写名称不给分） （2）稀硫酸（或硫酸、H2SO4）（3）C （4）33.3%（写32.8%33.3%之间均给分） 有晶体析出 28（7分）（1）Fe+ H2SO4=FeSO4+H2 （2）2Cu+O2=2CuO CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （3）B （4）H2（或氢气） 反应一段时间后，硫酸溶液溶质的质量分数变小，锌与稀硫酸反应生成氢气（或反应一段时间后，硫酸溶液溶质的质量分数变小，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2）（化学方程式批改要求：只要化学式错就不给分；配平、反应条件、气体符号、沉淀符号等不符合要求，在本题中出现12处合扣0.5分，出现34处合扣1

22、分，依次累加。）七、（29题第（2）小题的【数据处理】3分，其余每空1分，共13分。）29（13分）（1）【实验与结论】a足量的氯化钡溶液（硝酸钡亦可，不写“足量”扣0.5分） 有白色沉淀生成 b酚酞溶液（或硫酸铜溶液） 溶液变红（或产生蓝色沉淀）（此两空合理答案均可） 【拓展探究】适量的氢氧化钡溶液（氢氧化钙亦可，不写“适量”扣0.5分） 过滤 （2）【交流讨论】C 将B中生成的二氧化碳气体全部赶入D装置中被碱石灰吸收 偏大 偏大 【数据处理】解：生成二氧化碳的质量=84.5g-83.4g=1.1g设部分变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量为x Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+ CO2106 44x 1.1g x=2.65g 部分变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数= 100%=26.5% 答：部分变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数为26.5%（算出生成二氧化碳的质量得1分，算出碳酸钠的质量加1分，算出碳酸钠的质量分数再加1分；解、设、答等漏写或不合规范要求，总扣1分。）