2019年黑龙江省绥化市中考化学试题(含解析).docx

1、2019年黑龙江省绥化市初中毕业、升学考试化 学（满分100分，考试时间90分钟）一、选择题(本题共15个小题.每小题2分，共30分.1-12题每题各有一个正确选项;13-15题每题各有一个或两个正确选项，选项不全得1分，有错误选项不得分)1下列变化属于化学变化的是（ ）A.电灯通电发光 B.水力发电C.液化石油气燃烧D.千冰升华 2“推动绿色发展、建设美丽中国”是当前工作重点.下列做法不符合这一要求的是（ ）A.农业上合理使用农药化肥B.焚烧方法处理塑料垃圾C.不任意排放工业废水D.推广使用消洁能源3下列实验验作正确的是（ ）4下列有关氧气的说法中正确的是（ ） A.氧气能支持燃烧，可做燃料

2、B.铁丝在氧气中燃烧生成三氧化二铁C.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰D.红磷在空气中燃烧产生大量白雾5 下列符号既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是（ ）A. H B. 2H C. 2N2 D. S6下列说法中正确的是（ ） A.生铁和钢都属于金属材料 B.人呼出的气体中二氧化碳的含量比空气中低C.酚酞溶液滴入稀盐酸变成红色 D.检查煤气泄漏用明火查看7在一定条件下，5g A物质和7g B物质恰好完全反应，只生成C、D两种物质.若生成6g C，则生成D的质量是（ ） A. 5g B. 6g C. 7g D. 4g8下图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（ ）

3、A.表示的粒子属于金属元素 B.表示的粒子在化学反应中易失电子C.表示四种不同元素 D. 表示的粒子化学性质相同9下列物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确的一组是（ ） A.氧化钙、熟石灰、CaO、氧化物 B.氯化氢、盐酸、HCI、酸 C.氢氧化钠、火碱、NaOH、碱 D.碳酸氢钠、苏打、NaHCO3、盐10下列食物中富含蛋白质的是（ ） A.鸡蛋 B.小米粥 C.黄瓜 D.馒头11 农作物出现倒伏现象，应该施用下列化肥中的（ ） A.尿素 B.硝酸铵 C.碳酸钾 D.磷酸二氢铵12下表是对部分知识的归纳，其中完全正确的一组是（ ）AB用燃烧的方法区分羊毛和涤纶用品尝的方法区分糖水和石灰

4、水用肥皂水区分软水和硬水 闻到花香是因为分子不断运动催化剂只能加快化学反应速率洗涤剂能洗涤油污是因为它有乳化功能 CD用工业酒精勾兑白酒用小苏打做糕点膨松剂用硫酸铜做游泳池消毒剂 煤、石油、天然气是三大化石燃料塑料、合成纤维、合成橡胶是三大合成材料分子、原子、离子是构成物质的三种基本粒子 13对化学反应A十B=C+D的下列说法中正确的是（ ） A.若A是稀硫酸，则生成物质中一定有水 B.若C、D是盐和水，则A、 B不一定是酸和碱 C.若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、 D不可能是两种沉淀 D.若A、 B、C、D都是化合物，则该反应不一定是复分解反应14下列图象能正确反映对应操作的是（ ）A.

5、向一定质量的氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液 B.分别向足量的稀盐酸中加等质量的铁和镁 C.向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液 D.向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入过量的锌粉15相等质最的氯化钠、氯化钾、氯化钙，分别与质量相等、质量分数也相等的硝酸银溶液反应，生成沉淀质量(用各物质化学式表示)的大小关系有下列几种猜测，其中正确的是（ ） A. NaCl= KCl=CaCl2 B. CaCl2 =NaClKCl C. CaCl2NaC1=KC1 D. NaClCa l2KC1二、填空题(本题共7个小题.每空1分，共31分)16用化学用语回答： (1)五氧化二磷_。(2)标出氧化铝中铝元素的化

6、合价_。 (3)氢氧根离子_。(4)可用作补钙剂的盐_。17化学与人类生产、生活息息相关，请回答下列问题.(1)烧水用的水壶其手柄所用的塑料应具有_(填“热固性”或“热塑性”)。(2)体温计中的金属是_。(3)森林着火，设置防火隔离带，其灭火原理是_。(4)爱护水资源，一方面要防治水体污染，另一方面要_。(5生活中常用来降低水硬度的方法是_。18.金属在生产、生活中有广泛应用.(1)我国深水钻井平台“981”用钢量达3万吨，露出平台的钢、铁很容易生锈，钢铁生锈的条件是_，写出一种防止钢铁生锈的方法_.。(2)写出用盐酸除去铁制品表面铁锈的化学方程式_。(3)硫酸铜、硫酸亚铁的混合溶液中加入一定

7、量镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液.若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的金属是_。19.甲、乙丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。(1) _时，甲、乙两种物质的溶解度相等。(2) 甲中含有少量的乙，可采用_方法提纯甲。(3) t1时，要配制100g质量分数为10%的甲溶液，需要甲物质的质量为_g。(4) t2时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_。(5) t1时，将15g甲物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液中溶质的质最分数_。20在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要地位。(1)金刚石和石墨均是碳元素组成的单质，但两者物理性质差异较大，

8、其原因是构成它们的碳原子_不同。(2)活性炭有较强的吸附能力，是因为活性炭具有_的结构。(3)在书写具有保存价值的图书档案时，规定使用碳素墨水，其原因是_。(4)某有机化合物R在氧气中充分燃烧的化学方程式是2R+502 4C02+ 2H20，则R的化学式为_。21 酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。(1)氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液pH变化如图所示。根据图示判断该实验是将_滴入到_中。滴入溶液体积为V2 ml时，溶液中溶质为_。 (填化学式)(2)测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定.会使测得的pH_(填“偏大”或“偏小”)。(3)用来改良酸性土壤的碱是_

9、。22实验室内有一包不纯的氯化钾粉末，含有的杂质可能是氯化铜、氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、碳酸钠中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验。 (1)取少许该粉末，加入足量的蒸馏水，使其完全溶解，只得到无色澄清溶液.则杂质一定不含_。(2)取(1)中无色溶液加入BaC l2溶液，产生白色沉淀，则杂质一定含有_。(3)另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水使其完全溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀，则杂质还一定含有_。通过以上三个实验还不能确定含有的杂质是_。三、实验与探究(本题共4个小题，每空1分，共28分)23.如图是实验室制取气体的相关装置，请回答下列问题

10、。(1)仪器的名称是_.(2)实验室用高锰酸钾制取氧气.若要收集一瓶较纯净的氧气，应选择的发生装置和收集装置是_，(填装置对应的字母，下同)该反应的化学方程式是_反应的基本类型是_。(3)实验室制取二氧化碳，应选择的发生装置是_.若用C装置收集二氧化碳气体，验满方法是_。24我国制碱工业采用联合制碱法生产纯碱，其反应原理如下:【资料阅读】通常情况下，浓氮水具有较强的挥发性，易挥发出氨气.氮气是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，排放到空气中会污染空气。饱和碳酸氢钠溶液不能吸收二氧化碳。化学兴趣小组在实验室模拟联合制碱法进行了如下实验:I.关闭K1，先打开K2通入NH3调节气流速率，待其稳定

11、后，再打开K1通入CO2。 II.待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通入NH3一段时间后，关闭K1停止通入CO2。.将三颈烧瓶内反应后的混合物过滤，将滤出的固体洗涤、低温干燥，得到碳酸氢钠固体.再将其加热使其完全分解即得纯碱。 请回答下列问题。 (1)写出A装置中反应的化学方程式_。 (2) B装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是_。 (3) D装置中生石灰的作用是_。 (4) C装置中长颈漏斗的作用除了随时添加饱和食盐水，还有_作用，有同学认为应该在长颈漏斗内放置浸有稀硫酸的棉花团，其目的是_。 (5) 关闭K2停止通入NH3,还要继续通入一段时间CO2，其目的是_。 (6)写出副产品氯化铵

12、和熟石灰反应的化学方程式_。25实验室有失去标签的两瓶无色溶液，分别是氢氧化钡溶液和稀硫酸。为了鉴别它们 设计如下鉴别方法:先把两瓶溶液分别贴上标签A、B，然后进行实验。加入的试剂 实验现象 实验结论 方法1 锌粒 A中无明显现象，B中产生气泡 A是_溶液，B是_溶液 方法2 碳酸钠溶液 A中_B中_化学小组同学对方法2进一步探究，设计了如下实验方案。溶液C和溶液D混合，可能有以下三种情况:(1)若有气泡产生，写出反应的化学方程式_。(2)若有沉淀产生，通过现象可推出溶液C中的溶质是_。(3)若无明显现象，混合物E中所含溶质种类最多时，写出所有溶质的化学式_。26新能源的开发和利用是人类社会可

13、持续发展的重要课题，氢、氧燃料电池是一种新型能源，所用的氧气从空气中获得的方法是_.空气中的氧气按体积计算，大约是 空气总体积的_.氢气可用天然气制取，这种方法制取的氢气中往往混有二氧化碳和一氧化碳，为了证明混合气体中H2、 CO2、 CO三种气体都存在，一化学实验小组设计以下实验。【阅读提示】实验前，装置内的空气己排尽；实验过程中的尾气己处理；无水硫酸铜是白色粉末，吸水后变蓝。请回答下列问题。(1)A装置的作用是_。(2) C装置中的实验现象是_。(3)E装置中盛放的试剂应该是_，该装置中发生反应的化学方程式为_。(4)证明氢气存在的实验现象是_。(5)另一小组同学利用上述实验装置(把其中的

14、E装置换成装有碱石灰的干燥管).仿照上述实验过程，通过定量的方法确定一氧化碳存在，记录实验数据如下: (注:反应生成的水蒸气被D装置完全吸收，不考虑其他水蒸气对实验结果的影响)实验前C装置玻璃管内固体总质量/g m1实验后C装置玻璃管内固体总质量/g m2实验前D装置总质量/g n1实验后D装置总质量/g n2利用上表数据，计算出能证明CO存在的质最关系是 。(用m1、 m2、n1、 n2表示)四、计算题(本题共2个小题.27题4分，28题7分，共11分) 请在答题卡上把你的答案写在相对应的题后的指定区域内27蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2)等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算: (1

15、) C3H7NO2的相对分子质量是_。 (2) 丙氨酸中各元素的质量比C:H:N:0_。 (3) 丙氨酸中氮元素的质量分数为_。(结果保留0.1%) (4) 8.9g C3H7NO2中含有氢元素的质量是_g。28为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数.某同学取固体混合物26.2g. 向其中加入219.6g水，使其完全溶解配制成混合溶液，将200g一定溶质质最分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表:次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 氢氧化钠溶液质量/g 40 40 40 40 40 产生沉淀质量/g l.

16、45 2.9 m 5.8 5.8 试分析计算.(1) m的值为 。(2)固体混合物中硫酸镁的质量分数。(结果保留0.1%)(3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。参考答案一、选择题(本题共15个小题.每小题2分，共30分.1-12题每题各有一个正确选项;13-15题每题各有一个或两个正确选项，选项不全得1分，有错误选项不得分)1C【解析】电灯通电发光，只是电能转为光能，没有新物质生成，是物理变化；水力发电只是水的动能转化为电能，没有生成新物质，是物理变化；液化石油气燃烧是和氧气反应，生成新物质二氧化碳等，有生成新物质，是化学变化；干冰升华只是二氧化碳状态的变化，没有生成新物质，是

17、物理变化.2B【解析】农业上合理使用农药化肥，可以减轻污染；焚烧方法处理塑料垃圾，会产生一些有害气体；任意排放废水会造成水的污染，不工业废水需经处理后排放；推广使用消洁能源，可以减轻有害气体、粉尘的排放。3C【解析】点燃酒精灯不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，防止引起火灾；倾倒体时，瓶塞要倒放，防止污染试剂，容器口要紧挨；检查气密性时，手握试管外壁，看管口是否有气泡冒出；给液体物质加热时，试管内的液体体积不超过容积的1/3,防止沸腾时溅出伤人。4C【解析】氧气能支持燃烧，但不能燃烧，故不可做燃料；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁；硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体；红磷在空气中

18、燃烧生成的五氧化二磷是固体颗粒，故产生大量白烟，而不是白雾。5 D【解析】H只能表示氢元素和一个氢原子，不能表示物质；2H只能表示2个氢原子；2N2只能表示2个氮气分子；S表示硫元素，又能表示硫元素的一个原子，还能表示硫这种物质。6A【解析】金属材料包括纯金属和它们的合金，生铁和钢都是铁的合金，故都是金属材料；人呼吸产生二氧化碳，故人呼出的气体中二氧化碳的含量比空气中高；酚酞溶液滴入稀盐酸不变色；煤气泄漏遇到明火会发生爆炸，故检查煤气泄漏不能用明火查看。7B【解析】根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，参加反应的各物质质量为5g+7g=12g,生成C6g

19、，则D质量为12g-6g=6g。8A【解析】表示的粒子是钠原子，故属于金属元素；表示的粒子最外层电子数4，在化学反应中易得到电子；决定元素种类的是核内的质子数，故中表示同种元素，因此共为3种不同元素；决定元素化学性质的是最外层电子数，表示的粒子最外层电子数不相同，化学性质不相同。9C【解析】氧化钙是生石灰，化学式为CaO属于氧化物；盐酸是氯化氢气体的水溶液，故氯化氢是盐酸溶液中的溶质；烧碱、火碱都是指的是氢氧化钠，属于碱；碳酸氢钠俗称小苏打，碳酸钠俗称苏打。10A11.C【解析】农作物出现倒伏现象是因为缺少钾元素，故需要使用钾肥.尿素属于氮肥，硝酸铵是氮肥，碳酸钾使钾肥，磷酸二氢铵是氮、磷复合

20、肥。12D【解析】实验室中不能尝任何药品的味道，用品尝的方法区分糖水和石灰水错误；催化剂的说法错误，催化剂是改变物质的化学反应速率，而不是只能加快反应速率，有的催化剂还能减慢反应速率；用工业酒精勾兑白酒错误，工业酒精中含有甲醇，甲醇有毒，故不能用工业酒精勾兑白酒。13BD【解析】若A是稀硫酸，则生成物质中不一定有水，如硫酸和活泼的金属反应会生成氢气，而不是水；若C、D是盐和水，则A、 B不一定是酸和碱正确，如金属氧化物和酸反应，也能生成盐和水；若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、 D可能是两种沉淀，如硫酸铜和氢氧化钡反应，能生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀；若A、 B、C、D都是化合物，则该反应不

21、一定是复分解反应，因为相互之间不一定交换成分，如氢氧化钙和二氧化碳的反应就不是复分解反应。14C【解析】向一定质量的氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液，一开始接触就反应生成沉淀；分别向足量的稀盐酸中加等质量的铁和镁，铁消耗的盐酸少，产生氢气少，镁消耗的盐酸多，产生的氢气多；向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液，开始盐酸和碳酸钠先反应生成氯化钠和二氧化碳、水，溶液的pH增大，当盐酸反应结束，氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠、碳酸钙，溶液的pH维持7不变，当氯化钙和盐酸都反应结束，继续加碳酸钠，碳酸钠是碱性物质，溶液的pH增大，图像正确；向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入过量的锌粉，开始锌和硝酸银反应，

22、65份质量的锌进入溶液，置换出108份质量的银，溶液的质量减小，硝酸银反应完后，硝酸铜开始反应，每65份质量的锌进入溶液，置换出64份质量的铜，溶液的质量增大，反应结束，再加入锌，质量不变。15AB【解析】（1）若硝酸银的量不足，氯化钠、氯化钾、氯化钙都有剩余，则生成氯化银的质量与硝酸银中的银有关，质量相等、质量分数也相等的硝酸银溶液中含银相等，故三者生成的氯化银质量相等；（2）若硝酸银足量，氯化钠、氯化钾、氯化钙都反应结束，则沉淀的量与氯离子有关，相等质最的氯化钠、氯化钾、氯化钙，氯化钙中氯元素质量分数最大，生成的氯化银质量最大，氯化钾中氯元素质量分数最小，生成的最少；（3）若硝酸银和部分物

23、质反应完全，因为硝酸银质量一定，故消耗三种物质的质量CaCl2NaClKCl.二、 填空题(本题共7个小题.每空1分，共31分)16(1) P2O5 (2) (3) OH- (4) CaCO317(1)热固性(2)汞、水银(或Hg) (3)隔离可燃物(消除可燃物或移走可燃物) (4)节约用水(5)煮沸(加热煮沸)【解析】(1)烧水用的水壶其手柄所用的塑料应具有热固性.(2)体温计中的金属是液体的，故为汞.(3)隔绝氧气、清除可燃物、降低温度到着火点以下，都可以灭火，森林着火，设置防火隔离带，其灭火原理是隔离可燃物.(4)爱护水资源，一方面要防治水体污染，另一方面要节约用水.(5生活中常用来降低

24、水硬度的方法是加热使水中钙镁化合物沉淀.18.（1)与氧气和水同时接触(或潮湿的空气中);保持洁净干燥、喷漆、涂油、电镀、烤蓝、烤瓷、制成合金(答出其中任意一点即可) (2) Fe2O3+ 6HC1=2FeC13+ 3H20 (3) Cu、 Fe(铜、铁)【解析】(1)铁生锈的条件是同时和水、氧气接触，故防止铁生锈就是切断生锈的途径，隔绝氧气和水，涂漆、抹油等，也可以制成耐腐蚀的合金；(2)铁锈的主要成分是氧化铁，用盐酸除去铁制品表面铁锈是盐酸和氧化铁反应，生成氯化铁和水；(3)硫酸铜、硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液.若滤液呈无色，说明硫酸铜和硫酸亚铁都反应

25、完了，故则滤渣中一定含有的金属是铜和铁，可能含有镁.19(1) t1 (2)冷却结晶、降温结晶、冷却热饱和溶液(答出其中一点即可) (3) 10(4)乙甲丙(乙甲丙)(5) 20%【解析】（1）甲、乙两种物质的溶解度曲线在温度为t1时相交，故t1时，甲、乙两种物质的溶解度相等.(2)甲中含有少量的乙，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，故可采用降温结晶的方法进行提纯甲. (3) t1时，要配制100g质量分数为10%的甲溶液，需要甲物质的质量为100gx10%=10g. (4) t2时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1,甲和乙析出晶体，均为饱和溶液，甲的溶解度小，

26、故所得溶液中溶质的质量分数甲甲丙. (5) t1时，甲的溶解度为25g，将15g甲物质加入到50g水中充分溶解后，只能溶解12.5g，所得溶液中溶质的质最分数为12.5g/(12.5g+50g)x100%=20%.20(1)排列方式(2)疏松多孔 (3)常温下碳的化学性质不活泼(常温下碳的化学性质稳定，不答常温下不给分) (4) C2H2【解析】（1)金刚石和石墨均是碳元素组成的单质，但两者物理性质差异较大，其原因是构成它们的碳原子排列方式不同，导致其结构不同，物理性质不同.(2)活性炭疏松多孔，故活性炭有较强的吸附能力.(3)在书写具有保存价值的图书档案时，规定使用碳素墨水，其原因是碳素墨水

27、的主要成分中有碳常温下碳的化学性质不活泼可以保存较长时间.(4)根据化学反应前后原子的种类、数目不变，解答.原子种类 O C H反应前原子个数 10 0 0反应后原子个数 10 4 4 2R中原子个数 0 4 4故一个R分子中含有2个碳原子和2个氢原子，化学式为C2H2.21(1)稀硫酸 氢氧化钠溶液(NaOH溶液或NaOH) H2SO4 Na2SO4 (2)偏大 (3)熟石灰(氢氧化钙或消石灰)【解析】（1）溶液pH开始大于7，故开始为碱性溶液，因此是将稀硫酸滴到氢氧化钠溶液中，滴入溶液体积为V2 ml时，稀硫酸剩余，故溶液中溶质为生成的硫酸钠和剩余的硫酸；(2)酸的酸性越弱，pH越大，测定

28、某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定.会使酸性溶液被稀释，酸性减小，测得的pH偏大； (3)用来改良酸性土壤的碱是比较经济、碱性稍弱的熟石灰.22（1)CuCl2(氯化铜) (2) Na2CO3(碳酸钠) (3) NaC1(氯化钠) KNO3(硝酸钾)【解析】(1)取少许该粉末，加入足量的蒸馏水，使其完全溶解，只得到无色澄清溶液.则杂质一定不含氯化铜，否则溶液为蓝色，也不能同时含有硝酸钙和碳酸钠，二者会反应生成沉淀；(2)取(1)中无色溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则杂质一定含有碳酸钠，故一定无硝酸钙；(3)另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水使其完全溶

29、解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应生成的白色沉淀为氯化银，根据沉淀的质量KCl-AgCl 74.5 143.5 X 28.7gX=14.9g因为粉末中一定有碳酸钠，故粉末中氯化钾不到14.9g，因此含有相同质量的物质产生沉淀质量更大的氯化钠；但是故确定粉末中一定有氯化钾、氯化钠、碳酸钠，无氯化铜、硝酸钙，无法确定是否有硝酸钾.三、实验与探究(本题共4个小题，每空1分，共28分)23 (1)酒精灯 (2) AD 2KMnO4K2MnO4MnO2O2 分解反应 (3) B 将燃着的木条放在b端管口，木条熄灭则已满(答带火星的木条不给分)【解析】(1)仪器的名称是酒精灯.(2)实验室用高锰

30、酸钾制取氧气.若要收集一瓶较纯净的氧气，应选择的发生装置和收集装置是AD，该反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4MnO2O2，反应的基本类型是一变多，属于分解反应.(3)实验室制取二氧化碳，应选择的发生装置是固液不加热的B，若用C装置收集二氧化碳气体，验满方法是将燃着的木条放在b端管口，木条熄灭则已满.24(1)CaCO3+2HC l =CaC12+H20+CO2(2) 除去二氧化碳气体中混有的氯化氢化氢气体 (除去或吸收氯化氢气体均可给分)(3) 生石灰和水反应放热加快氨气的挥发.(只要答出加快氨气气挥发即给分)(4) 平衡气压(平衡压强或缓冲的作用也给分)吸收(或除去)氨气，防止其污

31、染空气.(只要答出吸收氨气就可给分)(5)尽可能多吸收二氧化碳增大碳酸氢钠的产率.(增大碳酸氢钠的产量或使反应更充分或生成更多的碳酸氢钠均可给分)(6) 2NH4C1+Ca(OH)2= CaCl2+2H20+2NH3. 【解析】(1)A装置中的反应是碳酸钙和稀盐酸，化学方程式是CaCO3+2HC l =CaC12+H20+CO2；(2)饱和碳酸氢钠溶液和作用是除去二氧化碳气体中混有的氯化氢化氢气体；(3) D装置中生石灰的作用为生石灰和水反应放热加快氨气的挥发； (4) C装置中长颈漏斗的作用除了随时添加饱和食盐水，还有平衡气压的作用；长颈漏斗内放置浸有稀硫酸的棉花团，其目的是吸收(或除去)氨

32、气，防止其污染空气；(5) 关闭K2停止通入NH3,还要继续通入一段时间CO2，其目的是尽可能多吸收二氧化碳增大碳酸氢钠的产率；(6)副产品氯化铵和熟石灰反应方程式为2NH4C1+Ca(OH)2= CaCl2+2H20+2NH3.。 25实验现象 实验结论 A中无明显现象，B中产生气泡 A是氢氧化钡溶液，B是稀硫酸溶液 A中产生白色沉淀B中产生气泡(1)H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2+H2O.(2)氢氧化钠和氢氧化钡.(3)NaOH、 Na2SO4、Na2CO3.26分离液态空气法 1/5（1）验证二氧化碳并除去 （2）黑色粉末变成红色 （3）澄清石灰水 CO2+Ca（OH）2

33、=H2O+CaCO3 （4）无水硫酸铜变蓝色 （5）m1-m2四、计算题(本题共2个小题.27题4分，28题7分，共11分)27(1)89 (2)36:7:14:32 (3)15.7% (4)0.7g28(1) 4.35解：设硫酸镁的质量为x，生成硫酸钠的质量为y。 MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2 +Na2SO4 120 58 142 x 5.8g y 120x=585.8g=142y x=12g y=14.2g (2)固体混合物中硫酸镁的质量分数12g26.2gx100%=45.8%。(3) 恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数=14.2g+26.2g-12g26.2g+219.6g+160g-5.8gx10%=7.1%。答:硫酸镁的质量分数为45.8%，反应后所得溶液中溶质的质量分数为7.1%。