2019年高三化学第一轮复习元素及化合物[金属部分]试题[卷].doc

1、2019届高三化学第一轮复习元素及其化合物（金属部分）试题考试时间：90分钟 满分：100分 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 S-32 Cu-64一、选择题（共16小题，每小题只有一个正确选项，各3分，共48分）1向下列各物质的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是（ ） ABaCl2 BBa(OH)2 CNa2CO3 DKOH2.氯化铵是一种白色固体，氯化铵属于（ ） A酸 B碱 C盐 D氧化物3. 下列物质中不会因见光而分解的是（ ）ANaHCO3 BHNO3 CAgI DHClO4工业制造镁粉是将镁蒸气

2、在某气体中冷却，下列可作为冷却气体的是（ ）Cl2 CO2 Ar H2 N2 O2 A B C D5下列对食品添加剂亚硝酸钠（NaNO2）性质的分析，不正确的是（ ） ANaNO2含有钠元素，焰色反应呈黄色 BNaNO2溶液呈碱性，可推知亚硝酸为弱酸 CNaNO2属于盐，其水溶液能与钾反应生成钠 DNaNO2中氮元素化合价为+3，既有氧化性又有还原性6下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+ Cu2+ + Fe2+B硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+C向四羟基合铝酸钠溶液中通入过量CO

3、2： 2Al(OH) 4CO22Al(OH)3CO32H2OD向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： Ca2HCO3OHCaCO3H2O710 mL 0.3 molL1的 Na2SO3溶液恰好与10 mL 0.1 molL1的K2R2O7的溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为（ ）A0 B+2 C+3 D+68下列各组离子，在指定环境中能大量共存的是（ ）A在无色溶液中：Cl、Fe3+、Al3+、Cu2+B在能使酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、BrC在pH=1的溶液中： Fe2+、Na+、SO42、NO3D在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+ 、SO42 、C1、HC

4、O39氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程：向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2 + 2H2O 2e SO42+ 4H+；向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为： Cl2 + 2e 2Cl，在和反应中均会生成产物X，则X的化学式为（ ）ANaClO BHClO CClO2 DNaClO410下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（ ）选项XYZMANaOH Na2CO3 NaHCO3CO2BAl3+ Al(OH)3Al(OH)4 NaOH CFeFeCl2FeCl3Cl2DFe3+Fe2+FeZn11高

5、铁酸钾（KFeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O。对于该反应，下列说法正确的是（ ） A该反应是置换反应 B钾元素化合价降低 CFe(OH)3发生还原反应 DCl2是氧化剂12有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、HCO3、MnO4中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至过量，只观察到白色沉淀先增多后又部分溶解，无其它明显现象；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是（ ）

6、A肯定有Al3+、Mg2+、Cl，可能有K+ B肯定有Al3+、Mg2+、HCO3，肯定没有MnO4 C肯定有Al3+、Mg2+、Cl，可能有NH4+ D肯定有K+、Al3+、MnO4，可能有HCO313如下图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料。下列有关说法正确的是（ ）A第步中除去粗盐中的SO42、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B第步每生成22.4L氢气，转移2mol电子C第步中制得的无水MgCl2，可以用热还原法冶炼金属镁D第步中溴元素被氧化，第、步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原14某反应的反应物与生成物

7、有：H3AsO4、K2SO4、KBrO3、H2SO4、AsH3、H2O和一种未知物质X。已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子，则下列说法不正确的是（ ）AAsH3是该反应的还原剂 B根据反应可推知氧化性：KBrO3H3AsO4CX的化学式为Br2 D氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:515电导率用于表示介质传导电流的能力，它与电阻率互为倒数。常温下，下列实验操作与图示结果相符的是（ ） A图1可以表示用NaOH溶液滴定1 molL-1的稀盐酸 B图1可以表示用NaOH溶液滴定1 molL-1的稀醋酸 C图2可以表示在MgCl2溶液中逐滴加入相同浓度相同体积的NaOH溶液 D

8、图2可以表示在稀盐酸中逐滴加入相同浓度相同体积的NaOH溶液16某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是（ ） A混合酸中NO3 物质的量浓度为2molL-1 BOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+， BC段产生氢气 C第二份溶液中最终溶质为FeSO4 D混合酸中H2SO4 的物质的量为2.5mol 二、填空题（4小题，共52分)17（14分）一般的易拉罐主要为铝合金,其中以铝铁合金和铝镁

9、合金最为常见.某同学选取可口可乐公司生产的雪碧汽水易拉罐作为探究的对象，进行本次实验。1提出假设：易拉罐的主要成分是铝和铁.2配制6mol/L氢氧化钠溶液和6mol/L的盐酸.3将易拉罐剪开，用砂纸打磨使表面油漆和氧化膜去掉,再剪取一小块，进行实验探究：实验一：用胶头滴管向装有铝合金的大试管中加入足量氢氧化钠溶液，可看到有气泡生成,反应一段时间后,溶液中还有不溶物，分离不溶物和滤液，用蒸馏水洗净不溶物。实验二：用滴管继续向装有实验一滤液的试管中逐滴加入6mol/L的盐酸至足量，按实验顺序，该同学记录的现象如下：开始没有明显现象；有白色絮状沉淀生成；白色沉淀消失；实验三：取实验一洗净的不溶物，置

10、于试管中，逐滴加入6mol/L盐酸至足量，静置24小时。该同学记录现象如下：不溶物完全溶解，溶液呈浅绿色；静置24小时后,溶液呈棕黄色。实验四：再向实验三试管中加入一定量的氢氧化钠溶液,最终只得到红棕色沉淀。请回答下列问题：(1) 实验一反应的化学方程式_ 实验一的不溶物如何检验已经洗净 (2) 实验二:白色絮状沉淀消失的离子方程式 (3) 实验三所得溶液为什么静置24小时后由浅绿色变为棕黄色(用离子方程式表示)_(4) 通过以上实验，该假设_ (填成立,不成立 或无法确定).(5) 该同学认为实验三所得的棕黄色溶液可能同时含Fe2和Fe3，若要设计实验验证，请回答下列问题。（限选试剂：KMn

11、O4酸性溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、氯水、氨水、铁粉、锌粒）证明溶液可能同时含Fe2应选用 试剂写出反应的离子方程式 18（12分）铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：（1）实验室使用稀硫酸和H202溶解铜片，该反应的化学方程式为_ _ （2）电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式 _ _配制的FeCl3溶液应保持 _ (填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （3）溶液中Cu2+的浓度可采用碘量法测得： 2Cu2+5I-=2CuI+I3- I3-+2S2032-= S4062- +3I-反应中的氧化剂

12、为_。现取20.00 mL含Cu2+的溶液，加入足量的KI充分反应后，用0.1000mol L-1的Na2S203,标准溶液滴定至终点，消耗Na2S203溶液25.00 mL,此溶液中Cu2+的浓度为 mol L-1.19.（12分）某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子（阴离子主要为SO42）。有人设计了图中的工艺流程，利用工业生产中的废铁屑和常用的酸、空气等从废水中回收金，并生产一定量的绿矾（FeSO47H2O）和硫酸铜溶液。填写下面空白：（1）图中标号处需加入的物质是 、操作名称是 。（2）物质与工业废水发生多个反应，请写出非置换反应的离子方程式 _ 。（3）

13、写出丁转化为戊的化学方程式： 。（4）有人提出，丁应该先与空气共热，再加物质的稀溶液溶解过滤得戊，这种方法的优点是 。（5）配制绿矾溶液，配制用的蒸馏水要先煮沸并冷却过，还应该在配制绿矾溶液时加入 和 。20（14分）K3Fe(C2O4)33H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：(已知FeC2O4难溶于水)（1）晒制蓝图时，用K3Fe(C2O4)33H2O作感光剂，以K3Fe(CN)6溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K3Fe(C2O4)32FeC2O4 +3K2C2O4 +2CO2；显色反应的化学方程式为_。（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，

14、按下图所示装置进行实验。通入氮气的目的是_。实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有_、_。为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_。样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是：_。（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c molL-1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_。向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c molL-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V

15、ml。该晶体中铁的质量分数的表达式为_。2019届高三化学第一轮复习元素及其化合物（金属部分）试题化学参考答案化学方程式评分标准：“ ”写成“=”不扣分，无条件，无配平，无气标扣1分，不累扣；化学式错误不得分。一、 选择题（共16小题，每小题只有一个正确选项，各3分，共48分）15： BCABC 610：BCBCC 1116：DADDAD二、填空题（4小题，共52分)17. （14分）(1) 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2NaAl(OH)4 + 3H2，（2分）取少量最后一次洗涤液于试管，逐滴滴加稀盐酸至足量，如果整个过程都没有沉淀产生，说明已经洗净 。 （2分） (2) Al(

16、OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O （2分） (3) 4Fe2+ + O2 +4H+ = 4Fe3+ +2H2O （2分） (4) 成立 （2分） (5)KMnO4酸性溶液（2分），5Fe2+ + MnO4_ +8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 8H2O （2分）18.（12分）（1）Cu +H2O 2+H2SO4= Cu SO4+2H2O (2分)；（2）Cu +2Fe3+ =Cu2+2Fe2+；(2分) 酸性(2分) 防止Fe3+水解(2分)（3）Cu2+ (2分); 0.1250 (2分)； 19（12分）(1)稀硫酸（2分） 蒸发浓缩、冷却结晶（1分），过滤、洗涤

17、、干燥（1分）（共2分）(2) 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+（2分）(3)Cu+2H2SO4（浓） CuSO4 +SO2+H2O 或2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O （2分）(4) 不产生SO2污染环境，生产同量CuSO4耗H2SO4较少或答成本低 （各1分，共2分）(5)铁粉（1分） 稀硫酸（1分） 20（14分）（1）3FeC2O4+2K3Fe(CN)6Fe3Fe(CN)62+3K2C2O4 （2分）（2）隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置（2分）CO2 CO（各1分，共2分）先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气（2分）取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入12滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3（2分）（3）粉红色出现（2分）（2分）