2019年连云港市中考化学模拟试题与答案.doc

1、2019年连云港市中考化学模拟试题与答案（试卷满分100分，考试时间90分钟）一、选择题（本大题包括10个小题，每小题3分，共30分在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1. 雾霾是一种灾害性天气现象，由于人类生产、生活向大气中排放大量细颗粒物，如果超过大气的自净能力，就会出现雾霾现象。请分析下列污染物中，会导致雾霾的是DA 二氧化硫 B 二氧化氮 C 一氧化碳 D PM2.52. 下列叙述错误的是BA. 餐具上的油污可用加入洗涤剂的水洗掉 B. 棉花、蚕丝属于合成纤维C. 为减少水体污染，可将生活污水集中处理达标后排放 D. 空气是一种宝贵的资源3学化学、用化学、爱化学，让化学知识

2、服务于人类。下列叙述正确的是()DA. 用甲醛的水溶液浸泡海产品保鲜B. 尿素CO(NH2)2、HNO3、NH4HCO3中都含氮元素，可用作氮肥C. 不锈钢、玻璃钢都是金属材料，可以作医疗手术器械D. 洗洁精含有乳化剂，可以除去油污4下列变化不能通过一步反应实现的是（ ）CACaCl2CaCO3 BKOHKNO3 CCuCu（OH）2 DNa2CO3NaOH5. 维生素是人体必需的营养物质，维生素D2的化学式为C28H44O。下列说法正确的是 （ ）AA维生素D2属于有机化合物 B维生素D2中含有73个原子C维生素D2的相对分子质量是396g D维生素D2中氢元素的质量分数最大6. 甲、乙两种

3、固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 D A20时，甲溶液中溶质的质量分数一定与乙溶液的相等B将40时甲的一定量饱和溶液降温至20，溶液质量不变C20时，甲的饱和溶液中溶质的质量一定等于乙的饱和溶液中溶质的质量D40时，分别在100g水中各加入30g甲、乙，同时降温至20，所得20的甲、乙溶液均为饱和溶液7下列有关物质性质与用途的说法均正确的是AA. 洗涤剂有乳化作用，可用于洗去油污B. 金属铝难与氧气反应，常用与制作炊具C. 氢氧化钠能与酸反应，常用于治疗胃酸过多D. 活性炭具有吸附性，常用于自来水杀菌消毒8除去下列物质中含有的杂质，所选用试剂和方法错误的是（ ）B物质杂质所加试剂

4、主要方法AH2O悬浮物明矾吸附BNaNO3溶液NaCl过量AgNO3溶液过滤CCOCO2NaOH溶液干燥DAgFe稀盐酸过滤9二氧化硫是造成酸雨的主要气体，其溶于水形成的水溶液叫亚硫酸(H2SO3)。硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸。已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸。室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的化学方程式为：2H2S+H2SO3 =3S+3H2O。下列亚硫酸溶液的pH随通入的硫化氢体积变化曲线示意图中，正确的是CA. B. C. D.10现有14.2g Mg(OH)2与MgCO3的固体混合物，其中镁元素与碳元素质量比为4:1。在

5、室温下，将该混合物与100g稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为109.8g，则原固体混合物中含有镁元素的质量为下列的A9.6gB4.8g C2.4g D1.2g二、填空题（本题包括2小题，共28分）11（16 分）化学语言包括符号语言、文字语言、图表语言等。(1) 用化学符号表示：（4分）镁元素 ； 2个铝离子 ；硫酸亚铁 ； 人体缺少 元素会得佝偻病(2) 用下列字母符号填空（4分）A.碳酸氢钠B. 漂白粉C. 生石灰D.己烷 可用作食品干燥剂 可用作焙制糕点的发酵粉 可用作自来水的消毒剂 可用作提取大豆中油脂的溶剂(3) 写出下列反应的化学方程式（8分）铁在氧气中燃烧： ；氯

6、化铵与氢氧化钙混合加热： ；碳酸钠与氢氧化钙溶液反应： ；铁与硝酸银溶液反应： 。12.（12分）化学与生活密切相关（1）下表为某品牌麦片标签中的一部分。营养成分（/100g）蛋白质糖类油脂钙铁钠锌维生素C7.4g7.8g7.9g206mg19mg38mg10mg18mg上表出现了六大营养素中的 类，能为人提供能量的营养素是 （填一种即可）。（2分）“钙、铁、钠、锌”指的产品中的 （填“单质”或“元素”）的质量，其中属于微量元素的是 （填元素符号）。（2分）该麦片的营养成分中能与水反应生成氨基酸的营养物质是 ,大量存在于新鲜蔬果的是 ,能促进人体骨骼生长发育的元素是 。（3分）除该麦片外，下列

7、物质也能用于人体补钙的是 （填字母序号）。（2分）A.熟石灰 B.牛奶 C.生石灰（2）材料的应用与发展，大大方便了人们的生活。请用下列三种材料的对应字母填空。（3分）A有机合成材料 B无机材料 C复合材料有机玻璃属于 。玻璃钢属于 。可用于制造人造骨、航天飞机等的钛合金属于 。三、实验与探究（本题包括2小题，共32分）13（14分）甲、乙、丙三位同学在活动课上探究气体的制备利用如图所示装置制取常见的气体，并对它们的有关性质进行研究，请根据题意回答下列问题（1）甲同学用KMnO4固体制取O2，发生装置应选用上图中的 装置（填编号），该反应的化学方程式为 ；当O2收集满并取出集气瓶后，停止该实验

8、的正确操作方法是 ；（2）乙同学用浓盐酸与大理石在F装置中反应，制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红，对这一现象的解释不合理是 （填序号）；a、产生的CO2直接使石蕊变红；b、产生的CO2与H2O反应生成H2CO3，使石蕊试液变红；c、挥发出的氯化氢溶于水，使石蕊试液变红（3）丙同学在实验室用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3）常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水制取氨气反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2XX的化学式为： ；制取并收集NH3，应该从上图中选择的收集装置是 ；NH3是一种碱性气体，干

9、燥时不能选用下列干燥剂中的 （填序号）A、固体氢氧化钠 B、浓硫酸 C、生石灰14（18分）鸡蛋主要由蛋壳、蛋壳膜、蛋白、蛋黄等几个部分组成，其中蛋壳的主要成分是CaCO3，里面覆盖一层蛋壳膜。化学活动兴趣小组的同学开展了以下探究活动：【提出问题】蛋壳中的CaCO3含量是多少？【查阅资料】 a、蛋壳经过科学检测其中含CaCO3的质量分数约为82%85%，含蛋白质质量分数约14-17%。b、蛋壳膜中蛋白质含量约为90%93%。c、Ba(OH)2是一种碱，化学性质与Ca(OH)2相似。【设计方案】方案一：用“灼烧法”，将该蛋壳放在空气中充分灼烧并采集相关数据进行测定。方案二：用“酸处理法”，将蛋壳

10、与稀盐酸反应后再进行吸收转变为碳酸钡进行测量处理。【进行实验】方案一：称取12.0 g蛋壳研磨成粉末置于通风橱中，灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为7.16 g。方案二：用下图所示的连接实验装置，称取12 g蛋壳样品进行实验（假设其他成分均不与HCl反应，装置内试剂均足量。）【实验步骤】 按上图连接好装置后，并检查装置的气密性； 向B装置中加入蛋壳样品后，先通入一会儿空气； 关闭K1，打开K2，向蛋壳样品中滴入10%的盐酸，直到 为止； 关闭K2，打开K1，再缓缓通入空气一会儿，至装置C中不再产生沉淀为止； 将装置C中的固液混合物进行过滤、 、烘干后称量其质量； 重复上述实验。 【数据

11、处理】方案一：产生的CO2质量 g，蛋壳中的CaCO3的质量分数为 %。（保留一位小数）方案二：重复3次实验，记录数据如下：实验次数第1次第2次第3次装置C中沉淀质量（/g）19.6819.7519.67方案二：实验测得蛋壳中的CaCO3的质量分数 （写出计算过程，4分）（已知：Mr(CaCO3):100 Mr(BaCO3):197）【评价反思】（1）方案二中装置D的作用是 。（2）方案一测定值与科学检测的数据有较大误差，主要原因是 。四、计算题（本题包括1小题，共10分）15.（10分）某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是CaCO3）的质量分数，他们做了如下实验：取12克样品放入烧

12、杯中，向其中逐渐加入120克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：（1）石灰石样品中CaCO3的质量为 克；（2）求所用盐酸的溶质质量分数。（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）参考答案一、选择题（本大题包括10个小题，每小题3分，共30分在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1.D 2.B 3.D 4.C 5.A 6.D 7.A 8.B 9.C 10.B二、填空题（本题包括2小题，共28分）11（16 分） (1)Mg 2Al3+ FeSO3 Ca C A B D 3Fe + 2O2 = Fe3O4；

13、 2NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl22H2O2NH3；Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH； Fe+ 2AgNO3 = Fe (NO3)2 + 2Ag。12. (12分)（1）5 ，蛋白质（或糖类或油脂） 元素 ，Fe Zn 蛋白质，维生素C，钙或Ca B （2）A C B三、实验与探究（本题包括2小题，共32分）13. （14分）（1）A，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯（2）a；（3）H2O D B14、（18分） 【提出问题1】 蛋白质（2分）【实验步骤】 不再产生气泡 洗涤（2分）【数据处理】 4.84 （5.6

14、3也得分，其它值不得分） 91.7 （2分）解： 求出BaCO3的平均值 19.7g 2分设 碳酸钙的质量为X CaCO3 BaCO3100 197 X 19.7g100:197=X:19.7g 2分（写出关系式/列式1分） 解得 X=10g 2分 （关注单位g，规范问题） 2分（列式的100%要有） 答：略【评价反思】（1） 防止空气中的二氧化碳气体进入装置C，引起测定值偏高或测定误差（体现因果关系，才得分，只说减少实验误差不得分）（2分）（2）蛋壳中有蛋白质、内部的蛋壳膜是有机物，灼烧也失重导致测定偏高（关键词蛋白质/膜）（2分）四、计算题（本题包括1小题，共10分）15.（1）10 .2分 （2）解：设氯化氢的质量为xCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 .2分100 7310g x .1分 = .2分 X=7.3g .1分（HCl）=100%=7.3% .2分答：所用盐酸的溶质质量分数为7.3%