2019年海南省中考化学模拟试题与答案.doc

1、2019年海南省中考化学模拟试题与答案（试卷满分100分，考试时间90分钟）一、选择题（本大题包括10个小题，每小题3分，共30分在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1. 化学与生活息息相关，下列有关的说法中不正确的是 A. 用点燃闻气味的方法区分羊毛制品和化纤制品 B利用厨房中的食盐除去水壶中的水垢 C可利用硝酸铵制作简易冰袋 D碳酸氢钠俗称小苏打,是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一2下列物质久置于空气中最终质量都会增加，其原因只和水蒸气有关的是 A固体烧碱B浓硫酸C生石灰D洁净的铁钉3下列有关物质的化学式，名称及俗名不完全一致的是 AAg 银 水银 BCaO 氧化钙 生石灰C

2、Na 2CO3 碳酸钠 纯碱 DNaOH 氢氧化钠 烧碱4根据实践经验，下列课外实验不能成功的是 A用10%的氢氧化钠溶液制作叶脉书签B用食盐水、鸡蛋壳和澄清石灰水制取并检验二氧化碳C用食用小苏打、柠檬酸、果汁、蔗糖和水自制汽水D用酒精浸泡捣烂的紫罗兰花瓣可制得酸碱指示剂5. 稀土有工业“黄金”之称，由于其具有优良的光电磁等物理特性，可以大幅度提高坦克、飞机、导弹等的战术性能。铈是一种稀土元素，它在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法错误的是 A铈的相对原子质量是140.1g B铈原子的核电荷数是58C铈元素符号是Ce D在化学反应中，铈原子一般失去电子6推理和归纳是研究和学习化学的重要方

3、法，下列说法正确的是 A溶液是均一稳定的，所以均一稳定的物质一定是溶液B单质只有同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质C氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素D催化剂可以加快化学反应速率，所以任何化学反应当中都需要催化剂7. 下表是某同学错题本中整理的部分内容，其中不需要修改的是 A化学用语 B现象描述氧化铝AlOH表示一个氢分子铁丝在空气中燃烧火星四射镁条在空气中燃烧产生大量白烟 C性质与用途 D事实与解释氦气密度小填充探空气球石模质软而滑腻做润滑剂端午时节粽飘香分子不断运动O2和O3化学性质不同分子构成不同8有甲、乙、丙、丁四种金属只有甲在自然界主要以单质形式存在丁

4、盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 A甲乙丁丙B丙丁乙甲C丙乙丁甲D乙丁丙甲9下列所用试剂或方法不能达到目的是 A区分硝酸铵和氢氧化钠固体水B比较黄铜片和铜片的硬度互相刻画C判断久置的氢氧化钠溶液是否变质观察颜色D除去粗盐中难溶性杂质加水充分溶解，过滤，蒸发结晶10如图所示的4个实验，得出的结论不正确的是A图1白磷燃烧，红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的着火点低B图2烧杯b中的酚酞试液变红色，说明分子不断运动C图3甲试管的铁钉生锈，乙试管的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈D图4下层蜡烛先熄灭，说明通常状况下二氧化碳不能燃烧，不支持燃

5、烧，且密度大于空气二、填空题（本题包括5小题，共26分）11（8分）.物质分类是一种化学研究方法。按要求从氢气、碳酸钠、二氧化碳、氢氧化钙、盐酸、硫酸中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。（1）一种可燃性气体单质 （2）一种气体肥料 （3）一种微溶于水的碱 （4）水溶液显碱性的盐_12（8分）AH为初中化学常见物质，相互关系如图所示，“”表示转化关系，“”表示相互之间能发生反应（部分反应物、生成物及反应条件省略）。其中A、G、E为氧化物且A和G的元素组成相同；B、D是常见的两种碱； C是石灰石的主要成分；F是胃酸的主要成分。B CDE FH GA （1）A的化学式 ，C的化学式 。（2

6、）F的用途有 （写出一种即可），D的俗称 。（3）写出化学反应的化学方程式： ； 。（4）下列反应中属于置换反应的是 。A B C13（10分）共享单车的出现，方便了市民出行，减少了机动车尾气污染。（1）下图所标示的共享单车各部件中，属于有机合成材料的是_（填序号）。（2）为了防止铁质链条生锈，可以采用的防锈措施是_。（3）车篮一般用铝合金而不用纯铝制造的原因是_。铝的化学性质很活泼，但车篮却很少出现腐蚀现象，原因是_，有关的化学方程式为_。三、实验与探究（本题包括2小题，共34分）14（16分）认识仪器、合理选用装置以及正确处理实验意外事故，是化学实验素养的具体体现。（1）图（1）三套装置为

7、实验室制备气体常用的发生装置。仪器a的名称是 ；检验B装置气密性的方法 。舍勒实验装置图图（1）（2）1773年，瑞典化学家舍勒用右上图所示装置制备氧气，在曲颈瓶中装有硝酸钾和浓硫酸的混合物，置于火炉上加热，产生的氧气用动物膀胱收集。该实验若改用图（1）中的发生装置，最合适的是_（填装置下面的字母）；(3)实验室用加热氯酸钾的方法制取氧气时，可选用图（1）发生装置是_（填字母序号），该化学方程式为：_ 。(4）小明用高锰酸钾制备氧气并用排水法收集，实验结束时，先熄灭酒精灯，导致水槽中的水倒流进入了导气管。可采取的补救措施是 （写出一种）。(5)某同学设计的实验装置（如右图），既可用于制取气体，

8、又可用于探究物质的性质。当打开K1、关闭K2时，利用、装置可进行的实验是_（填字母序号）A过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取并收集氧气B锌与稀硫酸反应制取并收集氢气当打开K2、关闭K1时，利用、装置可以制得并检验二氧化碳，写出装置I中反应的化学方程式：_ 。15.(18分) 电池是日常必备用品之一，但它也是环境污染的一个重要来源。下面是某兴趣小组利用废旧锌锰干电池作为原料，并进行相关探究的过程。 【知识储备】(1)锌锰电池的构造和组成（见图）。(2)结晶水合物的特殊性质：在逐步升高温度条件下，结晶水合物能失去部分或者全部结晶水，如蓝色的胆矾晶体（CuSO4 5H2O）受热时可失去结晶水变为白色的无

9、水硫酸铜粉末（CuSO4）。I.制备皓矾晶体（ZnSO4xH2O）小组同学参观了某回收废旧锌锰电池的工厂，其回收工艺流程如图：铁皮废旧锌锰电池固体混合物A(NH4Cl、 、 ) 滤渣B滤液1锌皮（铜芯）滤液2铜机械含锌金属 分选试剂a操作1磁铁稀H2SO4操作2（1）流程图中试剂a的化学式是 ；得到的滤液1农业上可用作 。（2）将滤渣B在空气中充分灼烧可提纯制得的固体是 ，该方法提纯的原理是（用化学方程式回答） 。（3）测定锌皮（铜芯）中锌的质量分数：称取不同质量锌皮（铜芯）于烧杯中，并加入等浓度的稀硫酸，数据如下表所示：锌皮（铜芯）的质量20g15g稀硫酸的质量100g120 g生成气体的质

10、量0.4 g0.4 g求：锌皮（铜芯）中锌的质量分数。（写出计算过程，答案保留一位小数） (4)滤液2中溶质主要是硫酸锌，其有关溶解度和温度关系如下表，温度/020406080100溶解度/g41.854.170.474.867.260.5将滤液2蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥，可得到皓矾晶体（ZnSO4xH2O)。II.皓矾晶体中结晶水含量的测定小组同学将部分皓矾晶体（ZnSO4xH2O）带回实验室，用右图装置测定晶体中结晶水的含量（图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管）。测定方法：称取28.7g晶体置于C装置的硬质玻璃管中，加热至完全失去结晶水: （ZnSO4xH2O = ZnS

11、O4 + xH2O），冷却至常温后，称量玻璃管中固体其质量为16.1g。（5） A中的化学方程式是 ，B中的试剂可从下列物质中选取，你的选择是 。 A.浓硫酸 B.硝酸银溶液 C.饱和碳酸钠溶液 D.澄清石灰水 （6）实验过程中若不通入空气测得的结果将 （填“偏大”、 “偏小”或“无影响”）。根据实验结果，计算皓矾晶体中结晶水的x值为 。（7）将上述皓矾晶体加热会逐渐失去部分结晶水，加热过程中有关残留固体质量如下图，写出C-D段发生反应的化学方程式 。四、计算题（本题包括1小题，共10分）16将30g 碳酸钠溶液与48.2g氯化钡溶液混合，碳酸钠和氯化钡两种物质恰好完全反应。过滤，所得滤液质量

12、为58.5，试计算：反应后生成的沉淀质量为克.所得滤液中溶质的质量分数为多少？（用百分数表示，写出计算过程）参考答案一、选择题（本大题包括10个小题，每小题3分，共30分在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1.B 2.B 3.A 4.B 5.A 6.C 7.D 8.D 9.C 10.C二、填空题（本题包括5小题，共26分）11. （8分）（1）H2（2）CO2（3）Ca（OH）2 （4）Na2CO3（5） HCl12.（8分）（1）CO2 CaCO3（2）除铁锈或制药物 烧碱/火碱/苛性钠（3）Ca(OH) 2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH CaCO3+2HCl CaCl2

13、+H2O+CO2（4）B13. （10分）（1）（2）涂防锈油（或其他合理答案）（3）铝合金比纯铝的机械性能好在常温下，铝和氧气反应表面覆盖一层致密的氧化膜4Al+ 3O22Al2O3三、实验与探究（本题包括2小题，共34分）14.（16分）（1）锥形瓶 向长颈漏斗内加水至没过长颈漏斗底端，将导管末端放入水槽中，双手捂住锥形瓶，导管末端有气泡产生，装置气密性良好。其他合理答案也可。（每空2分）（2）C (2分) （3）A （2分）2KClO32KCl+3O2 （2分）（4）拔出橡皮塞（或用酒精灯重新加热、用夹子夹住胶皮管等。其它合理答案均可 （2分）（5） B （2分） 2HCl+CaCO3=

14、H2O+CaCl2+CO2 (2分)15. (18分)（1） H2O 氮肥 (2分) （2） 二氧化锰 C + O2 CO2 (3分)（3）13克 86.7(4分) （4） 降温结晶（冷却热饱和溶液） (2分) （5） CO2 + 2NaOH = Na2CO3+H2O A (3分) （6） 偏小 7 (2分) （7）ZnSO46H2O ZnSO4H2O +5H2O (2分)四、计算题（本题包括1小题，共10分）16.（1） 19.7（2）20%（2） 解：设溶液中溶质NaCl的质量为xNa2CO3+BaCl2=2NaCl + BaCO3117 197x 19.7gx=11.7g滤液中溶质的质量分数为100%=20%