2020年成都市高一下期化学模拟试题(一)(含答案).doc

1、2020年成都市高一下期化学模拟试题(一)（含答案）本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。全卷满分100分，考试时间90分钟。考生作答时，须将答案填在答题卡上，在本试卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，只将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ba-137第卷（选择题共44分）选择题（包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意。）1.相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最小的是A乙酸 B乙醇 C碳酸 D. 氨水2.下列物质中不属于天然高分子化合物的是A蛋白质 B淀粉 C蔗糖 D. 纤维素3.我国许多城市已经推广使用清洁燃料，

2、如压缩天然气（CNG）和液化石油气（LPG）类。这两类燃料的主要成分是A醇类 B烃类 C酯类 D. 糖类4.水电解生成H2和O2，水受热汽化成水蒸气。下列说法正确的是A前者属化学变化，只破坏分子间作用力 BH2O比H2S的沸点高，是因为水分子间存在氢键C后者属物理变化，破坏了化学键 D分子间作用力比化学键强，比氢键弱5.下列实验中，不能观察到明显变化的是A把一段打磨过的镁条放入少量冷水中 B把绿豆大的钾投入水中C把Cl2通入FeCl2溶液中 D. 把溴水滴加到KI溶液中6设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A标准状况下，2.24 L乙醇中所含的电子数为2.6 NAB常温常压下，2

3、.8 gC2H4和C3H6（环丙烷）混合物中所含的原子数为0.6 NAC0.1 mol Na2O2晶体中所含的离子数为0.4NAD0.1 mol葡萄糖中含有的官能团数目为0.5NA7下列说法不正确的是A在化学发展的历史中，门捷列夫制出了第一张元素周期表B石油是由多种碳氢化合物组成的混合物 C“日照遂州江雾开”中伴有丁达尔效应D 华为是我国著名的高科技公司，其研发的麒麟芯片，本质是SiO2芯片8下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O= 4NH AlO2H2OB用 CH3COOH 溶解 CaCO3：CaCO32H+=Ca2+H2OCO2C铜溶

4、解于氯化铁溶液中：2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+DNaClO溶液中通入过量的SO2 气体： ClO- +SO2 +H2O =HClO+HSO3一 9化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A二氧化碳的结构式：OCO B羟基的电子式为：C丙烷分子的球棍模型： D HBrO的比例模型：10下列关于铷（Rb）的叙述正确的是（ ）A它位于周期表的第四周期、第A族 B氢氧化铷是弱碱C在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高 D硝酸铷是离子化合物 11下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是A原子半径：WX B常温常压下，Y

5、单质为固态C气态氢化物热稳定性：Zn，则对下列叙述的判断正确的是（ ）a-c=m+n 元素的原子序数abcd 元素非金属性ZR HnZ的还原性强于HmR 最高价氧化物对应水化物的碱性XY 原子半径大小YXRZA B C D13下列制备金属单质的方法或原理正确的是 A在高温条件下，用H2还原MgO制备单质MgB在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质AlC在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu14、下列实验操作、现象以及原因完全对应的是（ ）实验操作实验现象原因A室温下，向浓度为0.2molL-1的BaCl2溶液中通入CO2气体出现白色沉淀CO2与

6、BaCl2反应生成了BaCO3白色沉淀B将水蒸气通过灼热的铁粉铁粉变为红色铁可以与水在高温下发生反应C向淀粉水解的产物中直接加入新制的氢氧化铜悬浊液，并加热煮沸没有出现砖红色沉淀催化剂与新制的氢氧化铜发生了反应D相同温度下，将相同大小钠块分别加到水、醋酸、乙醇中生成氢气的速率：醋酸水乙醇三种电解质电离H+能力：醋酸水乙醇15某有机物的结构简式如右图所示。下列有关该有机物的叙述正确的是A该有机物的分子式为C11H14O3 B该有机物共有四种官能团，分别为：碳碳双键、苯环、羟基、羧基C该有机物最多消耗NaOH与NaHCO3的物质的量之比为2:1D1mol该有机物在Ni作催化剂的条件下能与4molH

7、2发生加成反应16.下列各组物质，分别取等物质的量在足量的氧气中完全燃烧，耗氧量不同的组是A乙烷（C2H6）和甲酸乙酯（C3H6O2） B乙酸（C2H4O2）和乙醇（C2H6O） C乙炔（C2H2）和乙醛（C2H4O） D乙烯（C2H4）和乙醇（C2H6O）17石蜡油分解实验的装置如下图所示，下列说法中错误的是浸透了石蜡油的石棉碎瓷片A石蜡油分解实验产生气体的主要成分是烷烃与烯烃的混合物B碎瓷片的作用是防止暴沸和积蓄热量C石蜡油是液态烷烃混合物 D碎瓷片的作用是催化作用和积蓄热量18分子式为C5H12O的有机物含有CH2OH基团同分异构体的有()A4种 B5种 C6种 D7种19下列反应中前者

8、属于取代反应，后者属于加成反应的是 A光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B苯滴人浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇C在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色。D乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷20、下列有关有机物的说法正确的是 A乙烷、乙烯、苯、甲苯的分子中，所有原子可能都共平面B选用酸性高锰酸钾溶液或溴水均可以除去乙烷中混有的乙烯；选用饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸 C苯、乙醇、四氯化碳均为无色液体，可用蒸馏水鉴别苯、乙醇、四氯化碳D纯净的乙醇消毒效果最好；普通食醋中含有75%的乙酸21短周期主族

9、元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，r为四种元素组成的种化合物，p、q为这些元素组成的三元化合物。m、n、s为这些元素组成的二元化合物，其中m通常为无色液体。v为Z的气态单质。上述物质的转比关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）A原子半径:XZYrC鉴别r和q可用澄清石灰水 D溶解性: qr22X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法不正确的是1 2 3 4 5 6原子最外层电子数0.2 0.1 QX Y ZP原子半径 /nmAQ与氧形成的某化合物中可能含有离子键和非极性键 B.最高价氧化物对应水化物的酸性：ZZQX第II卷（非选择题，共56

10、分）注意事项：1. 请用钢笔或圆珠笔在答题卷上作答，不能答在此试卷上。2. 本卷共4题，共56分23（15分）已知A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素的核电荷数依次增大。A元素的一种同位素可测定一些文物的年代，C原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，C、E同主族。 D的原子半径是短周期中最大的元素。 请根据以上信息推出的元素符号填空： （1）C元素在周期表中的位置为 ； A元素的可测定文物年代的同位素符号是 ；D2C2 （填“是”或“不是”）碱性氧化物 。 （2）D2E是 （填“离子化合物”，“共价化合物”）， 用电子式表示D2E的形成过程是 。 （3）D所在周期元素最高价氧化物对应的水化

11、物中，酸性最强的是 (填化学式)；A、B、C的最简单氢化物稳定性由大到小的是 (填化学式)。 （4）B最高价氧化物的水化物的稀溶液与D2E反应生成沉淀的离子方程式为 （5）将铜粉加入到热的稀硫酸中，无现象，再通入C2气体，固体溶解，溶液变为蓝色，该反应的离子方程式是 。 （6）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2。该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为 。化合物E2F2的电子式为 。 24（13分）用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：

12、（CH2=CHCOOCH2CH3）CH2CH2丙烯酸乙酯催化剂A浓H2SO4CH2CHCHOB催化剂催化剂（丙烯醛）O2CH3CHCH2根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：（1）丙烯醛中含有的官能团 （填名称）；（2）A与B合成丙烯酸乙酯的化学反应方程式是：_；该反应的类型是 反应 。（3）将足量丙烯通入溴的四氯化碳溶液，现象是 ；发生反应的化学方程式为 。（4）由石油裂解产物丙烯合成聚丙烯塑料的化学方程式是： 。该反应的类型是 反应 。（5）实验室用有机物A与冰醋酸、浓硫酸混合加热制备一种重要的有机化合物C，写出与有机化合物C属于同类别的同分异构体结构简式 、 、 。25(11分)海

13、水是巨大的资源宝库，我们不仅可以从海水中获得淡水，还可以提取许多重要物质。从海水中提取溴的工艺流程如下：（1）请写出两种海水淡化的方法 、 。（2）以上步骤中已获得游离态的溴，步骤又将之转变成化合态的溴，其目的是_ 。步骤通入热空气吹出Br2，利用了溴的_。（填选项字母）A氧化性 B还原性 C挥发性 D腐蚀性（3）步骤中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：Br2CO=BrOBrCO2上述反应中，当收集到6.72 LCO2（标准状况）时，反应中转移电子的物质的量为 。(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子

14、方程式：_。(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列不可以用作溴的萃取剂的是_。（填选项字母）A乙醇 B四氯化碳 C环己烷 D苯 E.饱和Na2SO3溶液26.(16分) 黄色超氧化钾(KO2)可作为宇宙飞船舱的氧源。某学习小组设计以下实验探究KO2的性质，请回答相关问题：I探究KO2与水的反应实验操作现象结论与解释（1）取少量KO2固体于试管中，滴加少量水，将带火星的木条靠近试管口，反应结束后，溶液分成两份快速产生气泡，木条复燃产生的气体是 （2）一份滴加酚酞试液；另一份加入MnO2一份先变红后褪色；另一份产生无色气泡可能的产物是 II探究KO2与SO2的反应K1A饱和NaHSO3溶液70

15、%H2SO4Na2SO3KO2碱石灰K2BCDN2（3）正确的操作依次是 。（填序号，有的步骤可以重复使用）打开K1通入N2 ，排尽装置内原气体后关闭 拆卸装置至实验完成检查装置气密性，然后装入药品 打开分液漏斗活塞K2 （4）A装置发生的化学方程式为 。（5）用上述装置验证“KO2与SO2反应是否生成O2”还存在不足，你的改进措施是 。（6）改进后再实验，待KO2完全反应后，将装置C中固体加水溶解，配成50.0mL溶液，等分为M、N两份。向M溶液中加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液，充分反应后，将沉淀过滤、洗涤、 ，称重为2.33g。向N溶液中加入0.4mol/L酸性KMnO4溶液20.0m

16、L，恰好完全反应。依据上述现象和数据，分析KO2与SO2反应的产物除了有O2外，还有 。SO2是大气污染物。 SO2尾气可以用浓氨水吸收。（7）实验室制备NH3的化学方程式为 ；下列装置中宜用于NH3制备浓氨水的是 （填序号字母）。2020年成都市高一下期化学模拟试题（一）参考答案及评分标准选择题答案：1-5ACBBA 6-10BDCCD 11-15DABCD 16-20BBABC 21-22CB23. （15分）（1）第二周期A族 146C 不是 （各1分） （2）离子化合物 （1分） （2分）（3）HClO4 H2ONH3CH4 （各1分）(4)3S2-+8H+2NO3-=3S+2NO+4

17、H2O（2分）(5)2Cu+4H+O22Cu2+2H2O （2分）（6）2S2Cl2 + 2H2O = 3S + SO2+ 4HCl （2分） （1分）24. （14分） 浓H2SO4（1）碳碳双键、醛基；（各1分，2分）（2）CH2=CHCOOH+CH3CH2OH CH2=CHCOOCH2CH3+H2O （2分） 取代反应（或酯化反应）（1分） n（3） 溴的四氯化碳溶液褪色（1分） CH2=CHCH3+Br2CHBrCHBrCH3 （ 2分）（4） nCH3CH=CH2 CH2CH2 （ 2分） 加聚反应 （1分）（5）HCOOCH2CH2CH3，HCOOCH(CH3)2，CH3CH2CO

18、OCH3；（各1分） 25.（11分）(1) 蒸馏法 电渗析法或离子交换法 (各1分） （2）富集(或浓缩)溴元素 C(各1分） (4) 33153 (2分。有错不给分） 0.5mol (1分）(5)SO2Br22H2O=4H+2Br-+SO42- (2分） (6)AE(各1分，2分。有错不给分）26. (16分)（1）O2（1分） （2）KOH和H2O2（2分）（3） （2分。有错不给分）（4）H2SO4 + Na2SO3 Na2SO4 + H2O + SO2（2分）（5）在B、C之间连接一个盛有浓硫酸的洗气瓶（或者将B装置中的饱和NaHSO3溶液替换为浓硫酸） （2分）（6） 干燥（1分） K2SO3、K2SO4（各1分，2分）（7） 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O （2分） ； ac （各1分，2分。有错不给分）说明：方程式缺条件、气体或沉淀符号的，扣1分；化学式错、未配平的，不给分。