2020届中考化学总复习科学探究能力《质量守恒定律的实验探究》测试试题(word版有答案).doc

1、科学探究能力质量守恒定律的实验探究测试题一、选择题：1、用下列装置进行证明质量守恒定律的实验，反应前后容器中物质的总质量不相等的是（） 2、甲、乙两同学分别按图中的图（a）、图（b）装置做质量守恒定律的探究实验他们俩的做法是：将反应前的装置放在各自天平的左盘上，往右盘上加砝码使天平平衡取下装置，甲挤压胶头，乙将气球内一定量的镁粉倒入瓶中，观察到气球逐渐胀大，最终如图（c）所示把装置放回各自的天平上待天平指针平稳后，两同学天平的指针指向分别是（）A甲、乙都偏向右边，但偏差值不同B甲、乙都偏向左边，但偏差值不同C甲、乙都指向正中D甲指向右边，乙指向正中3、某化学兴趣小组的同学用右图探究质量守恒定律

2、，结果测得反应前后质量不相等他们更换药品后重新实验，得出了正确的结论他们选用的试剂是（）A稀盐酸和镁条B碳酸钠和稀硫酸C稀盐酸和铜粉D碳酸钠和氯化钙4、某同学将蜡烛燃烧后的蜡油收集起来，发现质量变小。下列说法中，正确的是（）A蜡烛减少的质量一定等于生成物的质量B要分析此现象，必须考虑所有的反应物和生成物C燃烧后各生成物的质量一定等于燃烧前蜡烛的质量D蜡烛燃烧后质量变小，说明蜡烛燃烧时质量不再守恒5、下列涉及学科观点的有关说法正确的是（）A守恒观：化学反应前后分子个数一定不变B微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的C转化观：氧气和水在一定条件下可相互转化D结构观：氯原子和氯离子的核外电子数不同，属于

3、不同种元素6、实验室使用一定质量的高锰酸钾加热分解制氧气，各物理量随加热时间变化的图象正确的是（） 7、在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图所示，下列说法中正确的是（）Ax=2.6gB丙一定为该反应的催化剂C反应中生成乙和丁的质量比为5：11D甲为该反应的生成物8、将A，B，C三种物质各8g混合，一定条件下充分反应后测得混合物中有6gA，13.5gC和一定质量的D，B完全反应若A、B、C、D的相对分子质量之比为8：16：22：9，则该反应物的化学方程式可表示为（）AA+2B=C+2DB2A+B=2C+DCA+2B=2C+DDA+B=C

4、+2D9、下列情况中，能实现“1+1=2”这一结果的是（）A1毫升酒精加1毫升水得到2毫升酒精的水溶液B1克硫粉加1克氧气完全反应得到2克二氧化硫C1克氢氧化钙加1克水充分溶解后得到2克氢氧化钙溶液D1克氯化钡溶液加1克硫酸溶液充分反应后得到2克混合溶液10、金属单质A和非金属单质B可生成化合物A2B，反应的化学方程式为2A+BA2B，某校甲、乙、丙三位同学分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等，都是10.0g。有关实验数据记录如下A的用量B的用量A2B的用量甲9.0g1.0g5.0g乙4.0g6.0g5.0g丙agbg6.0g下列说法正确的是（）AA

5、与B的相对分子质量之比是4：1B丙同学实验中a：b的值可能是22：3C该反应一定不是氧化反应DA2B可能是水二、填空题：1、某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式 2Mg+O22MgO。（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。我不同意 （“同意”或“不同意”）小明的观点，因为空气中的氧气和镁反应生成了氧化镁 。（3）小红按如图1装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。【提出问题】黄色固体是什么呢？【查阅资料】氧化镁为白色固体；镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2

6、）固体；氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。【做出猜想】黄色固体是Mg3N2【实验探究】请设计实验，验证猜想实验操作实验现象及结论 把黄色固体放入试管中，加入适量的水，在试管口放湿润的红色石蕊试纸 实验现象：产生气泡，红色石蕊试纸变蓝；实验结论：黄色固体是Mg3N2（4）为了证明镁可在氮气中燃烧生成氮化镁，小红又设计了如下方案进行验证。步骤：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞等装配成如图2所示的装置；另准备一只有一根铜丝穿过的橡皮塞，铜丝末端固定一根镁条。步骤：引燃燃烧匙中足量的红磷，塞好橡皮塞；待充分冷却，观察到广口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面

7、原上方空间的 五分之一左右。步骤：往水槽中加水使广口瓶内外水面相平；点燃镁条，迅速更换橡皮塞，镁条在广口瓶内继续燃烧，放出热量；待冷却后广口瓶内水位继续上升。A步骤的目的是使氧气完全反应 。写出红磷在氧气中燃烧的化学方程式4P+5O22P2O5 B在步骤“待冷却后广口瓶内水位继续上升”是由于瓶内气压小于 （选填“大于”“小于”或“等于”）外界气压。C写出镁在氮气中燃烧生成氮化镁的化学方程式3Mg+N2 Mg3N2。【反思与交流】（5）空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO的质量却大于Mg3N2请给出合理的解释相同条件下，镁更容易和氧气反应 。2、小扬和小唐同学在学习了

8、“质量守恒定律”后，他们到实验室想亲自探究其他化学反应是否也遵守质量守恒定律，小杨和小唐的实验方法如图所示：他们先使天平平衡，称出烧杯、小试管、药品的总质量，然后将小试管里的药品倒入烧杯中，观察现象，待反应完全后，再次称量其总质量，请你与他们一起探究：（1）小扬在实验过程中可观察到的现象是 蓝色沉淀，天平保持平衡 。小唐在实验过程中可观察到的现象是气泡产生 ，天平指针向右偏转 。（2）这两个实验所发生反应的化学方程式为：小杨同学的实验：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4 ；小唐同学的实验：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O ；（3）小杨和小唐根据稳中有各自的实

9、验现象得出了不同的结论，他们的实验相似，为什么结论不同？其原因是小唐的实验在敞口容器内进行的，小唐的实验漏掉生成物中气体的质量，而小扬的实验在密封的容器内进行的 。（4）实验结束后，小杨和小唐同学进行了总结，得出结论：对于有气体生成或有气体参加的反应，要想验证质量守恒定律，必须在密闭 体系中进行。3、物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？小刘、小李按下面的步骤进行探究：（一）提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变。（二）设计并进行实验：小刘设计的实验装置和选用药品如A所示，小李设计的实验装置和选用药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观

10、察。（1）小刘的实验：在红磷燃烧时，观察到的现象是 产生大量白烟。做这个实验前锥形瓶应预先装少量的细砂的原因是防止锥形瓶受热炸裂 。（2）小李的实验：稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应看到有大量气泡冒出 现象，反应结束后再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向右 偏转（填“左”或“右”）。（三）得出实验结论：小刘认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；小李认为：在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量不相等。你认为小刘 的结论正确。导致另一个实验结论错误的原因是：小李的实验漏掉生成物的气体的质量 ，应如何改进将反应物放在密闭容器中进行实验 。请从原子的角度分析你认为正确结论的原

11、因：反应前后原子的种类、数目、质量都不改变 。4、某化学兴趣小组同学。依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究。【査阅资料】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体。【实验装置设计】甲、乙、丙小组同学分别设计如图装置：【讨论与探究】请根据乙组和丙组设计的“质量守恒定律”的实验装置进行探究，并按要求完成下列问题。（1）甲组实验中，加上一个小气球的作用是 平衡装置内外气压，防止瓶塞飞出。（2）乙组实验结束后可观察到天平指针向右偏转 ；此反应遵守 （填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。（3）丙组过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定，得出参加化学反应的各物质的质量总和等于 （填“大

12、于”、“等于”或“小于”）反应后生成的各物质的质量总和。【实验结论】通过甲、乙、丙实验探究，你得到的结论是：化学反应遵循质量守恒定律 。【实验分析】化学反应的过程就是原子 重新组合的过程，即在一切化学反应中，反应前后原子的种类 没有改变，原子的数目 没有增减，原子的质量 也没有变化，所以化学应遵守质量守恒定律。【反思与交流】通过甲、乙、丙小组实验的探究，你得到的启示是有气体生成或参加的反应，应该在密闭容器中进行 。5、某化学实验小组用如图所示实验探究质量守恒定律（1）甲同学利用图一实验验证质量守恒定律，在锥形瓶底铺一层细沙的目的 防止生成的高温生成物炸裂锥形瓶；玻璃管的作用平衡装置内外气压，防

13、止瓶塞飞出 ，气球的作用防止瓶内物质扩散到装置外 。实验结果：白磷燃烧反应前后总质量不变 （变大，变小，不变），能 （能，不能）成功验证质量守恒定律。（2）乙同学用A实验验证质量守恒定律，结果生成物的质量比镁条的质量小，原因是部分氧化镁扩散到空气中 ，若在燃烧的镁条正上方罩上罩，使生成物全部收集起来，则生成物体质量比镁条质量大 （大，小，不变）（3）丙同学用BCD实验探究，能成功验证质量守恒定律的是C 实验，不能验证原因是B中物质不能反应 ， D中反应生成的二氧化碳逸出装置。（4）结论：当有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应在 密闭装置中进行，才能判断反应前后总质量是否相等。参考

14、答案12345678910CADBCDCABB二、填空题：1、解：（1）镁条与氧气反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO。故填：2Mg+O22MgO。（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。我不同意小明的观点，因为空气中的氧气和镁反应生成了氧化镁。故填：不同意；空气中的氧气和镁反应生成了氧化镁。（3）设计实验，验证猜想如下表所示：实验操作实验现象及结论把黄色固体放入试管中，加入适量的水，在试管口放湿润的红色石蕊试纸实验现象：产生气泡，红色石蕊试纸变蓝；实验结论：黄色固体是Mg3N2（4）待充分冷却，观察到广口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原上方空间的

15、五分之一左右；步骤的目的是使氧气完全反应，红磷在氧气中燃烧的化学方程式为：4P+5O22P2O5；在步骤“待冷却后广口瓶内水位继续上升”是由于瓶内气压小于外界气压；镁在氮气中燃烧生成氮化镁的化学方程式为：3Mg+N2Mg3N2。故填：五分之一；使氧气完全反应；4P+5O22P2O5；小于；3Mg+N2Mg3N2。（5）空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO的质量却大于Mg3N2，合理的解释是相同条件下，镁更容易和氧气反应。故填：相同条件下，镁更容易和氧气反应。2、答案为：（1）蓝色沉淀，天平保持平衡；气泡产生，天平指针向右偏转；（2）CuSO4+2NaOH=Cu（OH

16、）2+Na2SO4；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O；（3）小唐的实验在敞口容器内进行的，小唐的实验漏掉生成物中气体的质量，而小扬的实验在密封的容器内进行的。（4）密闭。3、解：（1）红磷燃烧时，观察到的现象是产生大量白烟。故填：产生大量白烟；做这个实验前锥形瓶应预先装少量的细砂的原因是防止锥形瓶受热炸裂。故填：防止锥形瓶受热炸裂。（2）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，而烧杯是敞开的，所以生成的二氧化碳逸散到空气中使质量减小，故指针偏，但这并不意味着该反应不遵循质量守恒定律；故填：有大量气泡冒出；右；（三）小刘的结论是正确的，因为在化学反应中遵守质量守恒定律，常见反

17、应的反应物的总质量等于生成物的总质量，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，小李的实验漏掉生成物的气体的质量，可将反应物放在密闭容器中进行实验。若要在不改变药品的情况下，使B实验符合质量守恒定律，可将反应物放在密闭容器中进行实验。故填：小刘；小李的实验漏掉生成物的气体的质量；将反应物放在密闭容器中进行实验。从原子的角度解释质量守恒定律，是因为反应前后原子的种类、数目、质量都不改变。故填：反应前后原子的种类、数目、质量都不改变。4、解：【讨论与探究】（1）甲组实验中，加上一个小气球的作用是平衡装置内外气压，防止瓶塞飞出。故填：平衡装置内外气压，防止瓶塞飞出。（2）乙组实验结束后饿氧化铁逸出装置，可

18、观察到天平指针向右偏转，此反应遵守质量守恒定律。故填：指针向右偏转；遵守。（3）丙组过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定，得出参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。故填：等于。【实验结论】通过甲、乙、丙实验探究，你得到的结论是化学反应遵循质量守恒定律。故填：化学反应遵循质量守恒定律。【实验分析】化学反应的过程就是原子重新组合的过程，即在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以化学应遵守质量守恒定律。故填：原子；种类；数目；质量。【反思与交流】通过甲、乙、丙小组实验的探究，你得到的启示是有气体生成或参加的反应，应

19、该在密闭容器中进行。故填：有气体生成或参加的反应，应该在密闭容器中进行。5、解：（1）在锥形瓶底铺一层细沙的目的防止生成的高温生成物炸裂锥形瓶；玻璃管的作用平衡装置内外气压，防止瓶塞飞出，气球的作用防止瓶内物质扩散到装置外；实验结果；白磷燃烧反应前后总质量不变，能成功验证质量守恒定律。故填：防止生成的高温生成物炸裂锥形瓶；平衡装置内外气压，防止瓶塞飞出；防止瓶内物质扩散到装置外；不变；能。（2）乙同学用A实验验证质量守恒定律，结果生成物的质量比镁条的质量小，原因是部分氧化镁扩散到空气中，若在燃烧的镁条正上方罩上罩，使生成物全部收集起来，则生成物体质量比镁条质量大。故填：部分氧化镁扩散到空气中；大。（3）能成功验证质量守恒定律的是C实验，这是因为铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不能验证原因是B中物质不能反应，D中反应生成的二氧化碳逸出装置。故填：C；B中物质不能反应；D中反应生成的二氧化碳逸出装置。（4）结论：当有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应在密闭装置中进行，才能判断反应前后总质量是否相等。故填：密闭。