《化学反应速率和化学平衡》单元测试题word版含答案.docx

1、第二章化学反应速率和化学平衡单元测试题第一部分 选择题(共 60分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分共 60 分)1. 在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是 增大反应物的浓度 升高温度 增大压强 加入催化剂A BCD2下列条件一定能使反应速率增大的是 增加反应物的物质的量 升高温度 缩小反应容器的体积 不断分离出生成物 加入 MnO2A 全部BCD3下列对化学反应预测正确的是选项化学方程式已知条件预测AM(s)=X(g) Y(s)H0它是非自发反应BW(s) xG(g)=2Q(g)H 04把下列四种 X 的溶液，分别加入四个盛有 10

2、 mL 2 mol L1盐酸的烧杯中， 并均加水稀释至 50 mL， 此时 X 和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是 1 1A 10 mL 2 mol LB 20 mL 2 mol L1 1C10 mL 4 mol L1D20 mL 3 mol L15对于反应 4NH3 + 5O 2= 4NO + 6H 2O，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该 反应进行最快的是A V ( NH 3) 0.2 mol / (L s)B V( O2) 0.024 mol / (L s)CV(H2O) 0.25 mol / (L s)DV(NO) 0.15 mol / (L s)6一定条件下进行

3、反应 2X(g) Y(g)Z(s)3W(g) H0。达到平衡后， t1 时刻改变某一条件所得 v-t 图像如图，则改变的条件为A 增大压强B升高温度C加催化剂D 增大生成物浓度7下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A新制氯水在光照下溶液颜色变浅B应 CO+NO2?CO2+NO(正反应放热) ，升高温度可使平衡向逆反应方向移动C2HI( g)?H2(g)+I2( g)平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深D合成 NH3 反应，为提高 NH3 的产率，理论上应采取低温度的措施8可逆反应 2N022NO+ 02在定容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是单位时间内生成 nmolO2 的同时生成 2

4、nmolNO2 单位时间内生成 nmolO2 的同时生成 2nmolNO 用 NO2、 NO、 O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:l 的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A、 B 、 C 、 D 、9在某恒温恒容的密闭容器内发生反应： 2A(g) B(g)C(g) H p+qD达平衡后，增加 A 的量平衡向右移动15国际空间站处理 CO2的一个重要方法是将 CO2 还原，所涉及的反应方程式为：CO2(g) + 4H 2(g)CH 4(g) + 2H 2O(g)若温度从 300升至 400，反应重新达到平衡时

5、， H2 的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是A 该反应的 H 0) 。若向 2L该容器中通入 1.2 mol NO2 气体，测得 100s 时反应达到化学平衡状态，此时 c(O2) 为 0.2 mol/L 。下列说法正确的是A. 增加 c(NO) ，平衡逆向移动，反应的化学平衡常数减小3B. 100s 内 NO2的分解速率为 8103 mol/(L s)C. 反应达平衡时，吸收的热量为 0.2QD. 其他条件不变时，若开始时 n(NO2)为 2.4 mol ，则达到平衡后， c(O2) 0.78 mol L-1 0.782C. 该反应的化学平衡常数计算式为 0.11 0.11D. 反

6、应进行 40 min 时，体系吸收的热量约为 0.94 kJ19. 已知： 2NO 2( g) + CH 4( g)N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g) H向容积为 2L 的恒容密闭容器中， 充入 NO2和 CH 4的混合气体 0.3mol 充分反应。不同投料比时，NO2 的平衡转化率与温度的关系如右图所示。 投料比 = ；下列说法不正确的是A H 2 C 400K 时，反应的平衡常数为 510-2D 投料比为 2时，Q点v逆(CH4)小于 P点的 v逆(CH4)20. 将不同量的 CO（g）和 H2O（g）分别通入体积为 2 L 的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g) + H 2O(

7、g)CO2(g) + H 2(g) ，得到如下三组数据：实验组温度/起始量 /mol平衡量 /mol达到平衡所需时间/minCOH2OCO21650421.652900210.433210.41下列说法不正确的是A 该反应的正反应为放热反应B实验 1 中，前 5min 用 CO 表示的速率为 0.16 mol/（L min）C实验 2 中，平衡常数 K=1/6D实验 3跟实验 2 相比，改变的条件可能是温度第二部分 非选择题（共 40 分）二、填空题（本小题包括 5小题，共 40 分）21某化学反应 3 A2 B + D在四种不同条件下进行， B 、 D的起始浓度为 0。反应物 A 的浓度 c

8、 随时间 t 的变化情况如下表：实验 序号0102030405015002.01.61.31.00.80.82500C21.20.80.80.80.83500C31.71.31.01.01.046002.01.10.90.90.90.9根据上述数据，完成下列填空：（ 1）在实验 1 ，反应在 10 min 20 min 内平均速率为 mol / （ Lmin ）（ 2）在实验 2 ，A 的初始浓度 C2 mol / L ，反应经 20 min 就达到平衡， 可推测实验 2中还隐含的条件是 （ 3）设实验 3 的反应速率为 v3，实验 1 的反应速率为 v1，则 v3 v1 （填 、或 ），且

9、C3 2.0 mol / L （ 填 或 ）（4）比较实验 4 和实验 1，可推测正反应是 反应（填吸热或放热 ）。理由是 22现有反应： mA（g）+ nB（g）pC（g） ，达到平衡后，当升高温度时， B 的转化率变大；当减小压强时，混合体系中 C 的质量分数也减小，则 :（ 1）该反应的逆反应为 热反应，且 m+np（填“”“”或“ =”） 。（2）减压时， A的质量分数 。（填“增大”“减小”或“不变” ，下同 ）（3）若加入 B（体积不变 ） ，则 A的转化率 ，B 的转化率 。（ 4）若升高温度，则平衡时 B、C的浓度之比 c（B）/ c（C） 将。（ 5）若加入催化剂，平衡时气体

10、混合物的总物质的量 。（6）若 B是有色物质， A、 C均无色，则加入 C（体积不变 ） 时混合物颜色 ，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色 （ 填“变深”“变浅”或“不变” ）。23氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料。（ 1）一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2（g）3H2（g）2NH3（g）。该可逆反应达到平衡的标志是 （ 填字母 ）。A3v 正（H 2） 2v 逆（NH 3）B单位时间生成 m mol N 2的同时消耗 3m mol H 2C容器内的总压强不再随时间而变化D混合气体的密度不再随时间变化Ea mol N

11、N 键断裂的同时，有 6a mol NH 键断裂FN2、H2、NH 3的分子数之比为 132 （2）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2 L 的密闭容器内充入 1 mol N2和 3 mol H2，加入合适催化剂 （体积可以忽略不计 ）后在一定温度压强下开始反应， 并用压力计监测容 器内压强的变化如下：反应时间/min051015202530压强 /MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60则从反应开始到 25 min 时，以 N2 表示的平均反应速率 ；该温度下平衡常数 K3）利用合成气 （主要成分为 CO、CO2 和 H2）在催化剂的作

12、用下合成甲醇，主要反应如下：1 CO（g） 2H 2（g）CH3OH（g） H 99 kJ mol1 CO2(g)3H2(g)CH 3OH(g) H2O(g) H 58 kJ mol1 CO2(g)H2(g)CO(g) H2O(g) H图 1 中能正确反映平衡常数 K 随温度变化关系的曲线是 ；反应的 H kJ mol1。4）合成气的组成 n COnH2CO2 2.60时体系中的 CO平衡转化率 （CO）与温度和压强的关系如图 2所示。图中的压强 p1、p2、p3 由大到小的顺序为 （CO） 随温度升高而减小，其原因是 。24CH 4和 H2O（g）在催化剂表面发生反应 CH 4 H2OCO3

13、H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：温度 /8001 0001 2001 400平衡常数0.451.92276.51 771.51）该反应是 （ 选填“吸热”或“放热” ）反应。2）T 时，向 1 L 密闭容器中投入 1 mol CH 4和1 mol H 2O（g） ，平衡时 c（CH4）0.5 mol L1，该 温度下反应 CH4H2OCO3H2 的平衡常数 K 。3）T 时，向 1 L 密闭容器中投入 2 mol CH 4、1 mol H 2O（g）、1 mol CO、2 mol H 2，则反应的正 反应速率 （填“ ”或“” ）逆反应速率。25恒温下， 将a mol N2 与b

14、 mol H 2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中， 发生如下反应：N2（g）3H2（g）2NH 3（g）1）若反应进行到某时刻 t 时， nt N 2 13mol ， nt NH 3 6mol ，计算 a 的值。2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L （标况下），其中 NH 3的含量（体积分数）为 25。计算平衡时 NH3 的物质的量 。3）计算原混合气体与平衡时混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比， 下同），n（始）n（平）4）原混合气体中， ab 。5）达到平衡时， N2和 H 2的转化率之比，N2 H2 6）平衡混合气体中， n N2n H2 n NN3 。第二章化学反

15、应速率和化学平衡单元测试题答案第一部分 选择题(共 60分)题号12345678910答案CDBDABCADC题号11121314151617181920答案ADDBADDCCD第二部分 非选择题(共 40 分)二、填空题(共 40 分)21 0.03 2.0 加入了催化剂 (4) 升温度达平衡后 A的浓度增大 , 平衡左移 , 故正反应为放热反应22(1) 放； (2) 增大 (3) 增大；减小 (4) 变小 (5) 不变 (6) 变深；变浅1 123(1)BCE (2)0.01 mol L1min 1 2.37 (3)a 41(4) p1p2p3 反应为放热反应，升高温度，平衡左移，(CO) 减小；反应为吸热反应，升高温度，平衡右移， (CO)也减小24(1) 吸热 (2)6.75 (3)716.8L25(1) a 13 3 16 (2) n平 NH3 1 25% 32mol 25% 8mol22.4L mol 1(2)54 (4)23 (5)12 (6) 332