2021届高中化学高考总复习必背重点知识点超详细总结归纳(全)(精华版).docx

1、精选名师资料高考化学一轮复习知识点总结、基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律1内容： 在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。2推论（1）同温同压下，V 1/V 2=n1/n2同温同压下， M 1/M 2= 1/2注意：阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。使用气态方程理解上述推论。3、阿伏加德罗常这类题的解法：PV=nRT 有助于状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01 105Pa、 25时等。物质状态： 考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H 2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl 3 等。物质结构和晶体结构：考查一定物

2、质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne 等为单原子组成和胶体粒子，Cl 2 、N 2、 O2、 H 2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。二、离子共存1由于发生复分解反应，离子不能大量共存。（1）有气体产生。如CO32-、 SO3 、 S 、HCO 3 、 HSO 3 、HS 等易挥发的弱酸的酸根与不能大量共存。2-2-+H（2）有沉淀生成。 如 Ba2+、Ca2+、Mg 2+、Ag +等不能与SO4 、CO3 等大量共存； Mg、Fe、2-2-2+2+Ag +、 Al 3+、 Zn 2+、 Cu2+、 Fe3+等不能与

3、能大量共存。OH -大量共存； Fe2+与 S2-、Ca2+与 PO43-、 Ag+与 I- 不如 OH -、CH 3COO -、PO4 3-、HPO 4 、H2PO4 、F 、ClO 、AlO 2 、SiO 3 、2-2-（3）有弱电解质生成。CN -、C17H 35COO-、等与 H+ 不能大量共存； 一些酸式弱酸根如HCO 3-、HPO 4 、2-HS-、 H2PO4-、 HSO 3 不能与-+-OH 大量共存； NH 4 与 OH 不能大量共存。（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如 AlO 2 、S 、CO3-2-2-、C6H 5O-Fe3+、Al 3+ 等必须在

4、酸性条件下才能在溶液中存等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO 2 +Al+6H 2 O=4Al(OH) 3等。2由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。-3+如 S2-、HS-、SO3 、2-（ 1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。Fe3+不能大量共存。（ 2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。I -和如 MnO 4 、Cr2O7 、-NO 3-、 ClO -与 S2- 、 HS-、 SO3 2-、 HSO 3 、 I 、 Fe等不能大量共存；-2+2-2-SO3 和

5、S 在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生S2O32-不能大量共存。2S2-+SO32-+6H +=3S +3H 2 O 反应不能共在。H + 与3能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。例： Al 3+ 和 HCO 3 、 CO 3 、 HS 、 S 、 AlO 2 、 ClO 等； Fe与等不能大量共存。-2-2-3+CO3 、 HCO 3 、 AlO 2 、 ClO2-精品学习资料第 1 页，共 15 页精选名师资料4溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如 Fe2+、 Fe3+与 SCN-不能大量共存；5、审题时应注意题中给出的附加条件。Fe3+与不能

6、大量共存。H +）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电酸性溶液（离出的 H+或OH-=110-10mol/L 的溶液等。- ,Fe3+,Fe2+ ,Cu2+,Fe(SCN) 2+有色离子。MnO 4 MnO 4-,NO 3 等在酸性条件下具有强氧化性。 S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：-2-+S2 O3 +2H =S +SO 2+H 2O注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。6、审题时还应特别注意以下几点：（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与 NO 3 能共存，但在强-酸性条件下（即Fe2+、 NO 3-、 H+相遇）不

7、能共存；MnO 4 与 Cl 在强酸性条件下也不能共存；-S2- 与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。OH-）、强酸（H+）共存。（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（如 HCO 3-+OH- =CO 3 +H 2O（HCO 32-遇碱时进一步电离）；-+HCO3 +H =CO 2 +H 2O三、氧化性、还原性强弱的判断（ 1）根据元素的化合价 物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素， 价态越高， 其氧化性就越强；其还原性就越强。（ 2）根据氧化还原反应方程式 在同

8、一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂价态越低，氧化产物还原性：还原剂还原产物氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。（ 3）根据反应的难易程度 注意：氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。四、比较金属性强弱的依据金属性：金属气态原子失去电子能力的性质； 金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，1、同周期中，从左向右，随着核电

9、荷数的增加，金属性减弱； 同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；4、常温下与酸反应煌剧烈程度；6、与盐溶液之间的置换反应；5、常温下与水反应的剧烈程度；7、高温下与金属氧化物间的置换反应。精品学习资料第 2 页，共 15 页精选名师资料五、比较非金属性强弱的依据1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强； 同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；3、依据其气态氢化物的稳定性

10、：稳定性愈强，非金属性愈强；4、与氢气化合的条件；5、与盐溶液之间的置换反应；6、其他，例：2Cu S=Cu 2S点燃Cu Cl 2 = CuCl 2所以， Cl 的非金属性强于S。六、“ 10 电子”、“(一 )“ 10 电子”的微粒：18 电子”的微粒小结分子Ne HF H2O NH 3CH 4离子N3- 、 O2- 、 F- 、 Na+、 Mg 2+、 Al 3+OH - 、 NH 2 H 3O+NH 4一核二核 三核 四核五核10 电子的10 电子的10 电子的10 电子的10 电子的-+(二 )“ 18 电子”的微粒分子Ar F2、 HClH 2S PH3、 H2O2 SiH 4、

11、CH 3FN2H 4、 CH 3OH离子K+、 Ca2+、 Cl 、S2-HS -一核二核 三核 四核 五核六核18 电子的18 电子的18 电子的18 电子的18 电子的18 电子的+2+注：其它诸如、 N 2H6等亦为 18 电子的微粒。C2H6、 N 2H5七、微粒半径的比较：1、判断的依据电子层数：核电荷数 最外层电子数相同条件下，电子层越多，半径越大。相同条件下，核电荷数越多，半径越小。 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。2、具体规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：NaMgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：

12、3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如LiNaKRbCs-F ClBr NaMg Al2+3+FeFe Fe八、物质溶沸点的比较（ 1）不同类晶体：一般情况下，原子晶体离子晶体 分子晶体（ 2）同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。子间存在氢键。HF 、H 2O、NH 3 等物质分精品学习资料第 3 页，共 15 页精选名师资料原子晶体：

13、键长越小、键能越大，则熔沸点越高。（ 3）常温常压下状态熔点：固态物质沸点：液态物质液态物质气态物质九、分子间作用力及分子极性定义：把分子聚集在一起的作用力分子间作用力（范德瓦尔斯力）：影响因素：大小与相对分子质量有关。作用：对物质的熔点、沸点等有影响。、定义：分子之间的一种比较强的相互作用。分子间相互作用、形成条件：第二周期的吸引电子能力强的、对物质性质的影响：使物质熔沸点升高。N、O、F 与 H 之间（ NH 3 、H2O）F-H F-H F- H代表氢键。O、氢键的形成及表示方式：O氢键HHHHOHH、说明：氢键是一种分子间静电作用；它比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强；是一种较强的分

14、子间作用力。 定义：从整个分子看，分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心能重合）的分子。非极性分子双原子分子：只含非极性键的双原子分子如：只含非极性键的多原子分子如：O2、H 2、 Cl 2 等。O3 、P4 等举例：分子极性多原子分子：含极性键的多原子分子若几何结构对称则为非极性分子如： CO2、 CS2（直线型）、 CH 4、 CCl 4（正四面体型）极性分子：定义：从整个分子看，分子里电荷分布是不对称的（正负电荷中心不能重合）的。举例双原子分子：含极性键的双原子分子如：HCl、 NO、 CO 等多原子分子：含极性键的多原子分子若几何结构不对称则为极性分子如： NH 3(三角锥型)、 H2O

15、（折线型或V型）、H2O2精品学习资料第 4 页，共 15 页精选名师资料十、化学反应的能量变化定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量； 符号： H-1单位：一般采用KJmol测量：可用量热计测量研究对象：一定压强下在敞开容器中发生的反应所放出或吸收的热量。反应热：表示方法：放热反应H0 ，用“ +”表示。燃烧热：在101KPa 下， 1mol 物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。定义：在稀溶液中，酸跟碱发生反应生成1molH 2O 时的反应热。中和热：强酸和强碱反应的中和热：H+(aq)+OH -(aq)=H 2O(l); H=-57.3KJ mol -| H|1）：卤代烃（CCl 4

16、、氯仿、溴苯等）、CS2；1）：直馏汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、液态环烷烃、低级酯、液态饱和烃（如已烷等）等能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质（一）有机12345678（二）无机12345不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；苯的同系物； 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）； 含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；酚类 石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）； 煤产品（煤焦油）；天然橡胶（聚异戊二烯）。氢卤酸及卤化物（氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物）；亚铁盐及氢氧化亚铁；2 价硫的化合物（4 价硫的化合物（H 2S、氢硫酸、硫化物）；SO2

17、、H 2SO3 及亚硫酸盐）；双氧水（ H2O2，其中氧为 1 价）KMnO 4（H +）溶液氧化的规律：注：苯的同系物被精品学习资料第 12 页，共 15 页精选名师资料侧链上与苯环直接相连的碳原子被氧化成羧基，其他碳原子则被氧化成倘若侧链中与苯环直接相连的碳原子上没有氢，则不能被氧化。CO 2。CH 3COOHCH 2CH 3COOH如：KMnO 4（ H +）4（ H +）KMnOC(CH 3)3C(CH 3)3、化学实验：不宜长期暴露空气中的物质1由于空气中CO 2 的作用：生石灰、NaOH 、Ca(OH) 2 溶液、Ba(OH) 2 溶液、 NaAlO 2 溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、 Na2O2；2由于空气中无水硫酸铜、