2020高考化学模拟试题及答案(共三套).doc
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- 2020 高考 化学 模拟 试题 答案 共三套
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1、2020年高考化学模拟试题7.化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是A.“时气错逆,霾雾蔽日”,雾所形成的气溶胶能产生了达尔效应B.“外观如雪,强烧之,紫青烟起”,南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应D.“青蒿一揭,以水二升溃,绞取汁”,屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化8.NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是A.1.6gO2和O3的混合物含有的分子数目为0.1NAB.足量的Mg与0.1molCO2充分反应,转移的电子数目为0.4NAC.25时,pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为
2、0.02NAD.标准状况下,1.12L三氯甲烷(CHCl3)含有的化学键数目为0.2NA9.已知有机物是合成青蒿素的原料之一。下列有关该有机物的说法正确的是A.分子式为C6H11O4B.可与酸性KMmO4溶液反应C.既能发生取代反应,又能发生加成反应D.是乙酸的同系物,能和碳酸钠反应10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族,X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素,Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Z2-与W+具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A.原子半径大小顺序:r(W)r(Z)r(Y)r(X)B.由X、Y、乙三种元素形成的化合物的水
3、溶液可能呈碱性C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同11.如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是A.关闭K1,打开K2,试剂X是酸性KMnO4或FeCl3溶液,均可证明SO2有还原性B.关闭K2,打开K1,滴加硫酸,则装置B中每消耗1molNa2O2,转移电子数为NAC.为防止环境污染,装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水D.实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性12.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示,下列说法
4、正确的是A.如果将反应物直接燃烧,能量的利用率不会变化B.电子从b流出,经外电路流向啊C.HS-在硫氧化菌作用下转化为SO2的反应为:HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+D.若该电池电路中有0.4mol电子发生转移,则有0.5molH+通过质子交换膜13.常温下,向1L0.1molL-1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气已知常温下Kb(NH3H2O)=1.7610-5,使溶液温度和体积保持不变,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是A.0.1molL-1HR溶液的pH约为5B.HR为弱酸,常温时Ka(HR)=1.010-7C.当c(HR)=c(R-)时,溶液呈中性D.
5、当通入0.1molNH3时,溶液中c(R-)”、“”“ ”或“=”),原因是 。(4)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料。该合金的晶胞结构如下图所示:该晶体的化学式为 ;己知该晶体的摩尔质量为Mg/mol,密度为dg/cm3,设NA为阿伏加德罗常数的值。则该晶胞的体积是 cm3(用M、d、NA的代数式表示)该晶体的内部具有空隙,且每个晶胞的空腺中储存6个氢原子比较稳定。己知:标准状况下氢气的密度为pg/cm3。储氢能力=若忽略吸氢前后晶胞的体积变化,则该储氢材料的储氢能力为 。(用M、d、的代数式表示)36.(15分)【化学选修5:有机化学基础】2017年治疗膀胱癌的有机小分子药物Ami
6、nolevulinicacid被批准使用,其合成路线如下:已知:请回答:(1)A的名称为 ,G中含氧官能团的名称为 。(2)的反应类型为 。H的分子式为 。(3)的化学方程式为 。(4)的化学方程式为 。(5)D的同分异构体中,同时满足下列条件的共有 种(不含立体异构);a.能与Na反应产生气体b.既能发生银镜反应,又能发生水解反应其中核磁共振氧谐有4组峰的物质的结构简式为 (任写一种)。(6)参照上述合成路线,设计由2-甲基丙酸和甲醇为起始原料制备2-甲基丙烯酸甲酯的合成路线(无机试剂任选) 。7-13DBBBACD(1)增大反应物的接触面,加快化学反应速率;提高原料的利用率(1分)(2)3
7、MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O(2分) d(1分)(3)2:1(2分)(4)防止温度过高导致KMnO4分解(2分) 水浴加热(2分) (5)MnO2(2分)(6)MnO42e-=MnO4-(2分)(1)bcd(2分)(2)CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-(3/2b+2c-a-d)kJmol-1(2分)(3)ac(2分) ClC(1分) 3:1(2分) sp2(2分) (3)(1分) 两者均为离子晶体,且阴阳离子电荷数均为2,但Fe2+的离子半径较大,离子晶体晶格能大,因此其熔点较低(2分) (4)LaNi5(1分) (2分
8、) (2分)36.(1)1,4-戊二醇(1分) 羰基、酯基(2分) (2)消去反应(1分) C6H7O4N(1分)7中国诗词深受众人喜爱,针对下列一些诗词,从化学角度解读正确的是A王安石的梅花 “遥知不是雪,唯有暗香来”描述了物质发生化学变化过程中既有状态变化又有气味的产生B庾信的杨柳歌 “独忆飞絮鹅毛下,非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是蛋白质C赵孟頫的烟火诗 “纷纷灿烂如星陨,赫赫喧虺似火攻”描述了颜色反应的现象D刘禹锡的浪淘沙 “千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金”,说明金在自然界中以游离态存在,其化学性质稳定8. 设NA为阿伏加罗常数的值。下列说法正确的是
9、( )A7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NAB室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH离子数目为0.1NA C2.0 g 1H218O和2H216O组成的混合液中含中子数为NAD60gSiO2和12g金刚石中含有的SiO键和CC键的数目均为2NA9. 如图表示某种有机物的结构,关于它的性质叙述中正确的是()A.1 mol该有机物在一定条件下,能与7 mol H2发生加成反应B. 该有机物水解的产物互为同分异构体C 能与Na2CO3反应的官能团有两种D.1 mol该有机物在一定条件下,能与7 mol NaOH反应10. Q、W、X、Y、Z 五种短周期主族元
10、素,它们的原子序数依次增大。已知:Q 与X、W 与 Y 分别位于同主族且 W、Y 质子数之和是 Q、X 质子数之和的2倍。下列说法正确的是 ( )A. 原子半径的大小顺序:WXY B. W 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的弱 C. Z 分别与 Q、X 形成的化合物中化学键类型相同 D. X 的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强11.下列实验操作及现象,能推出相应结论的是()选项实验操作及现象结论A常温下,用pH计测得0.1 molL-1 NaA溶液的pH小于0.1 molL-1 Na2CO3溶液的pH酸性:HAH2CO3B取少量久置的Na2SO3溶液,加足量盐酸酸化,再加入BaCl
11、2溶液。若加盐酸时有气体产生,加BaCl2溶液有白色沉淀证明Na2SO3已部分被氧化C向MgCl2溶液中滴加足量NaOH溶液,有白色沉淀生成;再滴加CuCl2溶液,有蓝色沉淀生成KspCu(OH)2S12. 利用反应6NO28NH3 7N212H2O构成电池的方法既能有效清除氮氧化物的排放,减轻环境污染,又能充分利用化学能,装置如图所示。下列说法正确的是( )A电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极B为使电池持续放电,离子交换膜需选用阴离子交换膜C电极A的电极反应式为2NH36e=N26HD当有4.48 L NO2被处理时,转移电子数为0.8NA13.常温下,用0.10 molL-1 NaOH溶
12、液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 molL-1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是() A.点和点所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)B. 点和点所示溶液中:c(CH3COO-)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)D. 点和点所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH) 26.(15分)氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体,某研究小组以氢氧化钠固体、浓氨水、干冰等为原料制备氨基甲酸铵的实验装置如图所示,其主要反应的原理为2NH3(g)+C
13、O2(g)NH2COONH4(s)H 0。(1)仪器2的名称是。仪器3中盛装的固体是,其作用是。(2)仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应,若反应初期观察到装置内浓硫酸中产生气泡,则应该(填“加快”“减慢”或“不改变”)产生氨气的速率。(3)另一种制备氨基甲酸铵的反应装置(液体石蜡和CCl4均充当惰性介质)如图所示。液体石蜡鼓泡瓶的作用是。若无冰水,则氨基甲酸铵易分解生成尿素CO(NH2)2。请写出氨基甲酸铵受热分解的化学方程式:。当CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时,立即停止反应,过滤分离得到粗产品,为了将所得粗产品干燥,可采取的方法是(填字母)。A.蒸馏 B.真空微热烘干 C
14、.高压加热烘干(4)制得的氨基甲酸铵中可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种杂质。设计方案,进行成分探究,请填写表中空格。限选试剂:蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。实验步骤预期现象和结论步骤1:取少量固体样品于试管中,加入蒸馏水至固体溶解得到无色溶液步骤2:向试管中加入过量的BaCl2溶液,静置若溶液不变浑浊,则证明固体中不含碳酸铵步骤3:向试管中继续加入,则证明固体中含有碳酸氢铵根据的结论,取15.8 g氨基甲酸铵样品,用足量氢氧化钡溶液充分处理后,过滤、洗涤、干燥,测得沉淀质量为1.97 g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为。27. (14分)高纯硝酸锶S
15、r(NO3)2可用于制造信号灯、光学玻璃等。工业级硝酸锶含硝酸钙、硝酸钡等杂质,提纯流程如下:已知: “滤液1”的主要溶质是Ca(NO3)2;“滤渣1”的成分为Ba(NO3)2、Sr(NO3)2;“滤渣2”的主要成分为BaCrO4铬酸(H2CrO4)为弱酸(1)“酸浸”不能采用高温的原因是_。(2)相对于水洗,用浓HNO3洗涤的优点是_。(3)“滤液2”中过量的H2CrO4被N2H4还原为Cr3+,同时放出无污染的气体,写出反应的离子方程式_。(4)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH (aq),常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=1.01032,当c(
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